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文檔簡介

一、電解池的構成條件1.定義：電解池是將電能轉化成化學能的裝置。電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

2.構成條件電源——通常為直流電源電極——兩個電極插入電解質溶液或熔融態電解質電路——形成閉合回路二、電解池的工作原理負陰得還電源負極連接陰極發生得電子的還原反應正陽失氧電源正極連接陽極發生失電子的氧化反應三、電解時離子的放電順序（電解池電極反應式書寫）注意事項☆惰性電極：Pt、Au、石墨☆活潑電極：除了惰性電極以外的其他常見金屬材料，放電時生成對應金屬離子，如Fe-2e-=Fe2+☆氧化性越強的越優先發生還原反應，還原性越強的越優先發生氧化反應☆OH-不區分堿電離和水電離，堿電離4OH--4e-=2H2O+O2↑，水電離2H2O-4e-=O2↑+4H+☆金屬離子放電一般生成對應的金屬，如：Cu2++2e-=Cu☆H+放電生成氫氣2H++2e-=H2，Cl-、Br-、I-、S2-放電生成Cl2、Br2、I2、S☆書寫電解池中電極反應式時，如果氫離子來自于水，那電極反應式寫水或氫離子都可以，但書寫電解總反應方程式時，要寫水分子。（OH-相同）☆陰極材料主要作用是導電，電極本身一般不反應，是溶液（或熔融電解質）中的陽離子放電。☆要確保兩極電子轉移數目相同，且總反應方程式中注明條件“電解”。☆電解水溶液時，應注意放電順序中H+、OH-之后的離子一般不參與放電。實例：四、以惰性電極電解電解質溶液的規律五、電解原理在工業生產中的應用1.氯堿工業（電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣）陽極：

2Cl--2e-Cl2↑陰極：

2H++2e-H2↑（或2H2O+2e-H2↑+2OH-）總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2.電鍍與電解精煉3.電冶金電解原理應用中的注意點①陽離子交換膜（以電解NaCl溶液為例)，只允許陽離子(Na+)通過，而阻止陰離子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通過，這樣既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影響燒堿質量。②電解或電鍍時，電極質量減少的電極必為金屬電極——陽極；電極質量增加的電極必為陰極，即溶液中的金屬陽離子得電子變成金屬吸附在陰極上。③電解精煉銅,粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽離子進入溶液，其活潑性小于銅的雜質以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質溶液中的Cu2+濃度會逐漸減小。④電鍍時，陽極（鍍層金屬）失去電子的數目跟陰極鍍層金屬離子得到電子的數目相等，電鍍液的濃度保持不變。六、電化學的有關計算這個知識點，較其他兩個知識點，或許是有些枯燥，但是人們在松懈的時候，便是老師出題的機會。電化學在高中化學中是很大的一部分，不光是因為是生活中較為常見

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