一、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5二、蓋斯定律應(yīng)用三、反應(yīng)熱大小比1.比較△H的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào),對(duì)于放熱反應(yīng),放熱越多,△H越小;對(duì)于吸熱反應(yīng),吸熱越多,△H越大。2.物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系如下圖所示。若生成物或反應(yīng)物的狀態(tài)不同,則同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同,比較時(shí),要考慮物質(zhì)狀態(tài)變化時(shí)的吸熱或放熱情況。注意事項(xiàng)對(duì)于放熱反應(yīng):當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同,生成物狀態(tài)不同時(shí),生成固體放熱最多,生成氣體放熱最少;當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同,生成物狀態(tài)相同時(shí),固體反應(yīng)放熱最少,氣體反應(yīng)放熱最多。3.當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí),參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多,放熱反應(yīng)的△H越小,吸熱反應(yīng)的△H越大;當(dāng)參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí),反應(yīng)的程度越大,放熱反應(yīng)的△H越小,吸熱反應(yīng)的△H越大。反應(yīng)熱大小比較中的注意事項(xiàng)☆比較反應(yīng)熱的大小時(shí),不能只比較ΔH數(shù)值的大小,應(yīng)帶“+”“-”進(jìn)行比較。放熱反應(yīng)放出熱量越多,ΔH越小;吸熱反應(yīng)吸收熱量越多,ΔH越大。☆可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,實(shí)際反應(yīng)放出或吸收的熱量小于熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值。☆

放熱反應(yīng),利用狀態(tài)迅速比較反應(yīng)熱的大小當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同,生成物狀態(tài)不同時(shí),生成固體放熱最多,生成氣體放熱最少;當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同,生成物狀態(tài)相同時(shí),固體反應(yīng)放熱最少,氣體反應(yīng)放熱最多。四、

反應(yīng)熱的計(jì)算1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算:反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算。3.依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算。4>根據(jù)蓋斯定