廣東省江門市恩平市圣堂中學2024-2025學年九年級上學期月考化學試卷（12月份）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（3分）下列變化屬于化學變化的是（）A．礦石粉碎 B．冰雪融化 C．酒精燃燒 D．汽油揮發2．（3分）下列實驗現象描述不正確的是（）A．細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射 B．一氧化碳燃燒產生藍色火焰 C．二氧化碳氣體通入無色酚酞溶液，溶液變紅色 D．紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙3．（3分）下列敘述中，正確的是（）A．原子的質量主要集中在原子核上 B．構成物質的微粒只有分子和原子 C．氣體易被壓縮，說明構成氣體的分子在不斷運動 D．物質在不同條件下的三態變化主要是由于分子的大小發生了變化4．（3分）下列圖標中，表示“禁止煙火”的是（）A． B． C． D．5．（3分）從環境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是（）A．煤 B．天然氣 C．汽油 D．氫氣6．（3分）下列實驗操作正確的是（）A． B． C． D．7．（3分）鈉原子結構示意圖如圖所示，下列有關鈉原子的說法不正確的是（）A．核外有3個電子層 B．質子數為11 C．最外層電子數為1 D．在化學反應中易得電子8．（3分）下列勞動實踐與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項勞動實踐化學知識A炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅隔絕氧氣B用過的塑料礦泉水瓶放入可回收物桶中垃圾分類，回收再利用C用鉛筆芯制作電極石墨有滑膩感D用活性炭包除冰箱的異味活性炭具有吸附性A．A B．B C．C D．D我國是茶文化的發源地。唐代陸羽的《茶經》中記載“其水，用山水上，江水中，井水下?！痹蚴巧饺懈缓杷幔℉2SiO3），有益于人體健康。我們常用“細、馨、苦”形容茶湯的色、香、味，這與其中所含的茶黃素（C29H24O12）等物質有關?；卮?～11題。9．H2SiO3中硅元素的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+410．下列有關水的說法錯誤的是（）A．為保護水資源，生活污水處理后再排放 B．含可溶性鈣、鎂化合物的水不一定是硬水 C．將渾濁的江水進行過濾，即可得到純凈水 D．南水北調工程改善了我國水資源分布不均的局面11．下列有關茶黃素的說法正確的是（）A．由三種元素組成 B．相對分子質量為564g C．氧元素的質量分數最小 D．由29個碳原子、24個氫原子和12個氧原子構成12．（3分）是我國近代化學啟蒙者，在他與別人合譯的《化學鑒原》中，許多元素的中文名稱，如鈉、鋁、鉀、鈣、鋅等沿用至今的科學家是（）A．汪猷 B．高崇熙 C．徐壽 D．閔恩澤13．（3分）下列符號中，表示2個氫原子的是（）A．H2 B．2H C．2H+ D．2H214．（3分）下列推理不正確的是（）①燃燒過程中伴隨著發光放熱，所以有發光放熱現象的變化一定是燃燒；②分子可以構成物質，所以物質一定是由分子構成的；③單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質；④物理變化沒有新物質生成，所以沒有新物質生成的變化一定是物理變化；⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．③⑤15．（3分）如表實驗設計能達到實驗目的的是（）實驗目的驗證質量守恒定律測定空氣中O2含量探究催化劑對過氧化氫溶液分解速率的影響證明蠟燭燃燒生成二氧化碳實驗設計選項ABCDA．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18-21小題各10分，共55分。16．（7分）古籍中蘊含著豐富的化學知識。（1）《韓非子》中記載：“鉆燧取火，以化腥臊?！薄般@燧取火”指通過鉆打火石的方法取火。從燃燒的條件分析，“鉆燧”的目的是。（2）《漢書?地理志》中記載：“豫章郡出石，可燃為薪?！边@里的“石”指煤，煤屬于（填“可”或“不可”）再生能源。生活中為使煤充分燃燒可采取的措施是（寫一條）。（3）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”指碳酸鈣在高溫條件下轉化為生石灰。①“燒石成灰”過程中，發生反應的基本類型為。②“灰”遇水成漿，該反應的化學方程式為，該過程（填“吸收”或“放出”）熱量。17．（8分）【科普閱讀】為研究化學藥物發展史，學習小組查得資料：材料1：早在宋代，輕粉（Hg2Cl2）已是我國的一種重要藥物，其制作方法之一是使用古方藥小還丹和食鹽等物質在固體狀態下共熱，收集升華出的白色粉末，即為輕粉。其中有一個反應是在加熱條件下硫酸亞汞（Hg2SO4）和氯化鈉反應生成硫酸鈉和輕粉。材料2：輕粉微溶于水，可用作治療疥瘡的藥物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根據資料整理下列有關輕粉的知識卡片。（1）物理性質：（填一條）。（2）化學性質：。（3）輕粉（Hg2Cl2）中的汞屬于（填“金屬”或“非金屬”）。（4）制法：①反應物之一氯化鈉是由（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。②加熱條件下，硫酸亞汞與氯化鈉反應的化學方程式為。（5）保存方法：。（6）用途：。18．（10分）【基礎實驗與跨學科實踐活動】Ⅰ.制取O2和CO2實驗室利用如圖裝置制取氣體并探究氣體的性質。（1）儀器①的名稱是。（2）實驗中若用裝置B制取氧氣，所需反應物試劑是（填化學式），若要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是。（3）實驗中若用裝置A制取二氧化碳的化學反應方程式為，該發生裝置（填“能”或“不能”）隨時控制反應的發生和停止；若要收集一瓶二氧化碳，應將氣體從裝置F的（填“a”或“b”）端通入。（4）若用裝置G測反應生成的二氧化碳體積，測得的體積比理論值小，原因可能是二氧化碳具有的性質。Ⅱ.制作簡易供氧器（1）如圖1.0版所示，利用飲料瓶、吸管等廢舊物品制作簡易供氧器。通過觀察洗氣裝置中的現象判斷氧氣的流速。（2）在簡易供氧器的基礎上進行如下圖的迭代優化。從使用角度考慮，優化后供氧器的優點（寫一點即可）。19．（10分）用如圖所示微型實驗進行實驗探究，請你完成有關實驗內容。【進行實驗】實驗步驟實驗現象結論或分析1.同時擠壓滴管B和C，控制相同量液體滴于球形容器中。①球形Ⅱ，球形Ⅲ有少量氣泡緩慢放出。②蠟燭a、b、c都不燃燒。球形Ⅱ反應的化學方程式是。2.微熱燃燒器至50℃。蠟燭b、c燃燒，a不燃燒。a不燃燒的原因是，白磷燃燒的化學方程式是。3.擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形I中。①球形Ⅰ中有氣泡放出。②一段時間后，。球形Ⅰ產生的氣體具有的化學性質是。4.熄滅蠟燭，將涂有澄清石灰水的小燒杯罩住玻璃尖嘴管。燒杯內壁的石灰水變渾濁。證明蠟燭一定含有碳元素。【實驗反思】（1）對于步驟1，下列說法正確的是（選填編號）。A．MnO2加快反應速率B．MnO2質量和化學性質在反應前后沒有改變C．MnO2一定分解產生氣體D．反應過程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內產生的氣體多（2）步驟4的結論不正確，你的理由是。20．（10分）高純碳酸鈣廣泛應用于幫密電子陶瓷、醫藥等的生產。某興趣小組按如圖所示實驗步驟，模擬工業流程制備高純碳酸鈣。（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優質石灰石中，同時攪拌。粉碎和攪拌的目的。（2）檢驗“酸溶”過程中產生的氣體，方法是，發生反應的化學方程式為。（3）“操作1”、“操作2”是同一種操作，該操作是，這一操作中玻璃棒的作用是。（4）副產物中能循環再用的物質是。SiO2的名稱為。（5）“轉化”中發生以下反應CaCl2+2NH3+CO2+X＝2NH4Cl+CaCO3，X的化學式是，你的依據是。21．（10分）化學鏈燃燒技術指用載氧體（金屬氧化物）將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術。基于CuO/Cu2O載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術如圖1所示：（1）空氣反應器中Cu2O與發生化合反應生成CuO。（2）在燃料反應器中發生如下反應：8CuO+CH4△ˉ4Cu2O+CO2+2H2O，若要使1.6kgCH4充分反應，至少需要CuO（3）從空氣反應器排出的氣體中O2體積分數隨反應溫度的變化關系如圖2所示。空氣反應器中最適宜的反應溫度范圍是（填字母）。a.800～900℃b.900～1000℃c.1000～1030℃d.1030﹣1100℃

參考答案題號12345678121314答案CCADDBDCCBA題號15答案B一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18-21小題各10分，共55分。16．（7分）古籍中蘊含著豐富的化學知識。（1）《韓非子》中記載：“鉆燧取火，以化腥臊。”“鉆燧取火”指通過鉆打火石的方法取火。從燃燒的條件分析，“鉆燧”的目的是使可燃物的溫度達到著火點。（2）《漢書?地理志》中記載：“豫章郡出石，可燃為薪?！边@里的“石”指煤，煤屬于不可（填“可”或“不可”）再生能源。生活中為使煤充分燃燒可采取的措施是增加空氣的供應量（寫一條）。（3）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”指碳酸鈣在高溫條件下轉化為生石灰。①“燒石成灰”過程中，發生反應的基本類型為分解反應。②“灰”遇水成漿，該反應的化學方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2，該過程放出（填“吸收”或“放出”）熱量。答案為：（1）使可燃物的溫度達到著火點；（2）不可；增加空氣的供應量；（3）①分解反應；②CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。17．（8分）【科普閱讀】為研究化學藥物發展史，學習小組查得資料：材料1：早在宋代，輕粉（Hg2Cl2）已是我國的一種重要藥物，其制作方法之一是使用古方藥小還丹和食鹽等物質在固體狀態下共熱，收集升華出的白色粉末，即為輕粉。其中有一個反應是在加熱條件下硫酸亞汞（Hg2SO4）和氯化鈉反應生成硫酸鈉和輕粉。材料2：輕粉微溶于水，可用作治療疥瘡的藥物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根據資料整理下列有關輕粉的知識卡片。（1）物理性質：微溶于水（合理即可）（填一條）。（2）化學性質：光照的條件下易分解（合理即可）。（3）輕粉（Hg2Cl2）中的汞屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）。（4）制法：①反應物之一氯化鈉是由離子（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。②加熱條件下，硫酸亞汞與氯化鈉反應的化學方程式為Hg2SO4+2NaCl△ˉNa2SO4+Hg2Cl2（5）保存方法：避光保存（合理即可）。（6）用途：用作治療疥瘡的藥物。解：（1）輕粉微溶于水，是一種白色粉末等不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物質的物理性質；故答案為：微溶于水（合理即可）。（2）輕粉在光照射下容易分解成汞和氯化汞需要發生化學變化才能表現出來，屬于物質的化學性質；故答案為：光照的條件下易分解（合理即可）。（3）汞的漢字名稱帶有“钅”字旁，根據常見金屬元素的命名特點，可知汞屬于金屬；故答案為：金屬。（4）①氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，所以氯化鈉是由離子構成的；故答案為：離子。②在加熱條件下硫酸亞汞（Hg2SO4）和氯化鈉反應生成硫酸鈉和輕粉，化學方程式為Hg2SO4+2NaCl△ˉNa2SO4+Hg2Cl2；故答案為：Hg2SO4+2NaCl△ˉNa2SO4+Hg2Cl（5）輕粉在光照射下易分解，因此保存方法是避光保存；故答案為：避光保存（合理即可）。（6）輕粉可用作治療疥瘡的藥物；故答案為：用作治療疥瘡的藥物。18．（10分）【基礎實驗與跨學科實踐活動】Ⅰ.制取O2和CO2實驗室利用如圖裝置制取氣體并探究氣體的性質。（1）儀器①的名稱是鐵架臺。（2）實驗中若用裝置B制取氧氣，所需反應物試劑是KMnO4（填化學式），若要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是E。（3）實驗中若用裝置A制取二氧化碳的化學反應方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，該發生裝置不能（填“能”或“不能”）隨時控制反應的發生和停止；若要收集一瓶二氧化碳，應將氣體從裝置F的a（填“a”或“b”）端通入。（4）若用裝置G測反應生成的二氧化碳體積，測得的體積比理論值小，原因可能是二氧化碳具有溶于水且與水反應的性質。Ⅱ.制作簡易供氧器（1）如圖1.0版所示，利用飲料瓶、吸管等廢舊物品制作簡易供氧器。通過觀察洗氣裝置中的氣泡多少現象判斷氧氣的流速。（2）在簡易供氧器的基礎上進行如下圖的迭代優化。從使用角度考慮，優化后供氧器的優點產氧和洗氣裝置一體化，更方便使用（寫一點即可）。解：（1）根據實驗室常用儀器的名稱可知①是鐵架臺。故答案為：鐵架臺；（2）裝置B是固固加熱型發生裝置，試管口有棉花，用裝置B制取氧氣，所需反應物試劑是KMnO4，若要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇排水法收集，因此用E做收集裝置。故答案為：KMnO4；E；（3）實驗中若用裝置A制取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；該發生裝置中固液不能分離，不能隨時控制反應的發生和停止；因為二氧化碳密度比空氣大，若要收集一瓶二氧化碳，應將氣體從裝置F的a端通入。故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不能；a；（4）若用裝置G測反應生成的二氧化碳體積，測得的體積比理論值小，原因可能是二氧化碳具有溶于水且與水反應的性質。故答案為：溶于水且與水反應；Ⅱ.（1）簡易供氧器中產生的氧氣從反應裝置到洗氣裝置，能在洗氣裝置中看到氣泡冒出，通過氣泡的多少判斷氧氣的流速，故答案為：氣泡多少；（2）簡易供氧器進行迭代優化，從使用角度考慮，產氧和洗氣裝置組合實現一體化，既方便攜帶也美觀，所以便于使用，故答案為：產氧和洗氣裝置一體化，更方便使用。19．（10分）用如圖所示微型實驗進行實驗探究，請你完成有關實驗內容。【進行實驗】實驗步驟實驗現象結論或分析1.同時擠壓滴管B和C，控制相同量液體滴于球形容器中。①球形Ⅱ有大量氣泡迅速放出，球形Ⅲ有少量氣泡緩慢放出。②蠟燭a、b、c都不燃燒。球形Ⅱ反應的化學方程式是2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2.微熱燃燒器至50℃。蠟燭b、c燃燒，a不燃燒。a不燃燒的原因是溫度沒有達到著火點，白磷燃燒的化學方程式是4P+5O2點燃ˉ2P2O53.擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形I中。①球形Ⅰ中有氣泡放出。②一段時間后，蠟燭c先熄滅，b后熄滅（或蠟燭c、b先后熄滅）。球形Ⅰ產生的氣體具有的化學性質是不燃燒，也不支持燃燒。4.熄滅蠟燭，將涂有澄清石灰水的小燒杯罩住玻璃尖嘴管。燒杯內壁的石灰水變渾濁。證明蠟燭一定含有碳元素?！緦嶒灧此肌浚?）對于步驟1，下列說法正確的是AB（選填編號）。A．MnO2加快反應速率B．MnO2質量和化學性質在反應前后沒有改變C．MnO2一定分解產生氣體D．反應過程中球形Ⅱ比球形Ⅲ內產生的氣體多（2）步驟4的結論不正確，你的理由是碳酸鈣與稀鹽酸反應（或球形Ⅰ）生成CO2也使石灰水變渾濁。解：【進行實驗】1、①球形Ⅱ中的二氧化錳作為過氧化氫分解反應的催化劑，能夠加快過氧化氫分解的速率，所以擠壓滴管B后，觀察到球形Ⅱ中有大量氣泡迅速放出；球形Ⅱ的反應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O2MnO2ˉ2H22、微熱燃燒器至50℃，紅磷的著火點高于50℃，即溫度低于紅磷的著火點，所以a不燃燒不燃燒，即溫度沒有達到著火點；白磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，故反應的化學方程式寫為：4P+5O2點燃ˉ2P2O53、擠壓滴管A，將足量稀鹽酸滴于球形I中，稀鹽酸與大理石反應生成二氧化碳，過一段時間后，生成的二氧化碳進入燃燒器，觀察到燃燒器中蠟燭c先熄滅，b后熄滅，即蠟燭c先熄滅，b后熄滅；蠟燭c先熄滅，b后熄滅，說明二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，且密度大于空氣密度，其中的化學性質是不燃燒，也不支持燃燒。【實驗反思】（1）A、MnO2是過氧化氫分解的催化劑，能夠加快反應速率，選項正確；B、MnO2是過氧化氫分解的催化劑，其質量和化學性質在反應前后沒有改變，選項正確；C、MnO2是反應的催化劑，反應前后其化學性質不變，所以反應中二氧化錳不分解，也不產生氣體，選項錯誤；D、二氧化錳作為催化劑，只改變反應的速率，不改變反應物與生成物的質量關系，所以反應過程中球形Ⅱ與球形Ⅲ內產生的氣體一樣多，選項錯誤，故填AB。（2）步驟IⅡ中通入到燃燒器中的碳酸鈣與稀鹽酸反應（或球形Ⅰ）生成CO2也使石灰水變渾濁，所以該步驟不能證明蠟燭一定含有碳元素，故填碳酸鈣與稀鹽酸反應（或球形Ⅰ）生成CO2也使石灰水變渾濁。故答案為：【進行實驗】1、有大量氣泡迅速放出；2H2O2MnO2ˉ2H22、溫度沒有達到著火點；4P+5O2點燃ˉ2P2O53、蠟燭c先熄滅，b后熄滅（或蠟燭c、b先后熄滅）；不燃燒，也不支持燃燒；【實驗反思】（1）AB；（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應（或球形Ⅰ）生成CO2也使石灰水變渾濁。20．（10分）高純碳酸鈣廣泛應用于幫密電子陶瓷、醫藥等的生產。某興趣小組按如圖所示實驗步驟，模擬工業流程制備高純碳酸鈣。（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優質石灰石中，同時攪拌。粉碎和攪拌的目的增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分。（2）檢驗“酸溶”過程中產生的氣體，方法是把氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁說明生成的是CO2，發生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（3）“操作1”、“操作2”是同一種操作，該操作是過濾，這一操作中玻璃棒的作用是引流。（4）副產物中能循環再用的物質是二氧化碳。SiO2的名稱為二氧化硅。（5）“轉化”中發生以下反應CaCl2+2NH3+CO2+X＝2NH4Cl+CaCO3，X的化學式是H2O，你的依據是質量守恒定律。解：（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優質石灰石中，同時攪拌。攪拌的目的：增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；故答案為：增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；（2）“酸溶”過程中產生的氣體是二氧化碳，通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，因為二氧化碳能使澄清石灰