第1頁（共3頁）2025年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（共五套）2025年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（一）一、選擇題：（本大題共20小題，每小題2分，共40分．每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）1．下列有關表述錯誤的是（）A．IBr的電子式B．HClO的結構式為H﹣O﹣ClC．HIO各原子都滿足8電子結構D．NaBr的形成過程可以表示為：2．下列粒子半徑最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣ D．Cl﹣3．下列各組中化合物的性質比較，正確的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．穩定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發生加成反應B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產生無色氣體X中的溶質一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱．從海水中提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液→碘單質．下列敘述正確的是（）A．碘元素在海水中也有游離態存在B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作A是結晶或重結晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾7．下列有關有機物的說法中正確的是（）A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．蛋白質和纖維素水解的最終產物都是氨基酸C．油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發生水解反應D．蛋白質、纖維素、淀粉都是高分子化合物8．某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極9．根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（）已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr﹣需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題10．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小3.25g11．在一定溫度下，可逆反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）達到化學平衡的標志是（）A．容器內氣體的總質量不隨時間而變化B．單位時間內有nmolA2生成的同時就有nmolB2生成C．2v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的濃度之比為1：1：212．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價﹣4+1﹣4﹣2﹣1A．乙的常見氧化物只有一種B．氣態氫化物穩定性：丙＞丁C．原子半徑大小：戊＜丙D．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應13．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：實驗裝置部分實驗現象a極質量減小b極質量增加b極有氣體產生c極無變化d極溶解c極有氣體產生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c14．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（）A．17g甲基（﹣14CH3）所含中子數為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C﹣C鍵數為0.5NAD．標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數為0.8NA15．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理16．下列實驗操作中正確的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色17．某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應．A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥18．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關鍵能數據如下：化學鍵H﹣OO=O鍵能/KJ?mol﹣1463.4498則H﹣H鍵鍵能為（）A．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol19．反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（）A．A的平均反應速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物質的量至少為0.45molC．容器中A的物質的量一定增加了0.30molD．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：620．在一定溫度下，某容器內某一反應中，M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．此反應為不可逆反應B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t3時，正反應速率等于逆反應速率二、非選擇題（共60分）21．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質的過程，請回答下列問題：（1）A結構簡式為；（2）寫出B+C→E的反應方程式；反應類型．（3）由丙烯還可生成聚丙烯，寫出該反應方程式：；反應類型．（4）寫出苯生成硝基苯的反應方程式；反應類型．22．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．（1）A2B2的結構式為．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）．在b電極上發生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，則在a電極上發生的反應可表示為．電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質量分數39%（密度1.3g/cm3）變為mol/L．（小數點后保留兩位）（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），該反應的離子方程式為．（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，單質E一極發生的電極反應可以表示為．23．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請回答：（1）Q元素在周期表中的位置；（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為（填元素符號）（3）元素的非金屬性ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有（填序號）A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質的狀態D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應的化學方程式為．（5）X與Y可形成分子A，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學方程式．（6）若使A按下列途徑完全轉化為F：①寫出C→F的化學反應方程式．②25.6g銅與一定濃度的F反應，產生標準狀況下YO、YO2混合氣8.96L，則參加反應的F物質的量為．24．把海水過濾除雜，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學物質后，剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：（1）丁中溶質的化學式為；（2）第④步驟操作中用稀H2SO4浸洗的目的是；（3）第⑦步驟操作可提取純I2的兩種方法是和（不要求寫出具體步驟）；（4）檢驗得到I2的方法是．（5）步驟⑥的離子方程式為．25．有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象．試回答以下問題：（1）A中發生反應的化學方程式：，B的作用：；C中熱水的作用：．（2）M處發生反應的化學方程式為．（3）從M管中可觀察到的現象：．（4）乙醇與乙酸發生酯化反應的方程式為．

參考答案與試題解析一、選擇題：（本大題共20小題，每小題2分，共40分．每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）1．下列有關表述錯誤的是（）A．IBr的電子式B．HClO的結構式為H﹣O﹣ClC．HIO各原子都滿足8電子結構D．NaBr的形成過程可以表示為：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成．【分析】A．IBr為共價化合物，分子中含有1個I﹣Br鍵；B．次氯酸中含有1個氫氧鍵和1個O﹣Cl鍵；C．HIO分子中，H原子最外層電子數為2；D．溴化鈉為離子化合物，電子式中陰陽離子都需要標出所帶電荷，溴離子還需要標出最外層電子．【解答】解：A．IBr為共價化合物，I、Br原子之間形成的一對共用電子對，其電子式為，故A正確；B．HClO的中心原子為O，其結構式為：H﹣O﹣Cl，故B正確；C．HIO中I、O原子最外層滿足8電子穩定結構，而H原子最外層電子數為2，故C錯誤；D．溴化銀為離子化合物，用電子式表示溴化鈉的形成過程為：，故D正確；故選C．2．下列粒子半徑最大的是（）A．Na+ B．Al3+ C．S2﹣ D．Cl﹣【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大．【解答】解：電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故選C．3．下列各組中化合物的性質比較，正確的是（）A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．穩定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；B．金屬性越強，對應堿的堿性越強；C．非金屬性越強，對應氫化物越穩定；D．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，而HClO為酸性很弱的酸，故A錯誤；B．金屬性Na＞Mg＞Al，堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S＞P，對應氫化物穩定性：PH3＜H2S＜HCl，故C錯誤；D．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；故選D．4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，結合對應物質的性質以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2﹣、S2﹣，離子的電子層結構不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C錯誤；D．原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D錯誤．故選B．5．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發生加成反應B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產生無色氣體X中的溶質一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．乙烯可與溴水發生加成反應；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸的強氧化性漂白；D．醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強．【解答】解：A．乙烯可與溴水發生加成反應，使溴水褪色，故A正確；B．產生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；C．氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸的強氧化性漂白，故C錯誤；D．醋酸中有氣泡產生，硼酸中沒有氣泡產生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．故選AD．6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱．從海水中提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液→碘單質．下列敘述正確的是（）A．碘元素在海水中也有游離態存在B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作A是結晶或重結晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾【考點】海帶成分中碘的檢驗．【分析】A、碘元素在海水中只有化合態；B、雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質；C、從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質可以用萃取的方法；D、實現碘單質和萃取劑的分離可以根據碘易升華的性質來進行．【解答】解：A、碘元素在海水中只有化合態，沒有游離態，故A錯誤；B、雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質，在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2，故B正確；C、從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質可以用萃取的方法，即操作A是萃取，故C錯誤；D、碘易升華，B操作時加熱使碘升華法，故D錯誤．故選B．7．下列有關有機物的說法中正確的是（）A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．蛋白質和纖維素水解的最終產物都是氨基酸C．油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發生水解反應D．蛋白質、纖維素、淀粉都是高分子化合物【考點】纖維素的性質和用途；同分異構現象和同分異構體；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．【分析】A．化學式中的n值不同；B．纖維素水解生成葡萄糖；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，淀粉和纖維素是多糖；D．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．【解答】解：A．淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學式中的n值不同，不是同分異構體，故A錯誤；B．纖維素水解生成葡萄糖，蛋白質水解生成氨基酸，故B錯誤；C．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，淀粉和纖維素是多糖，水解生成葡萄糖，故C正確；D．蛋白質、纖維素、淀粉相對分子質量較大，都是高分子化合物，故D錯誤．故選CD．8．某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，反應為H2﹣2e﹣═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L．【解答】解：A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；B、該電池為酸性電池，反應為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；C、因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故C錯誤；D、原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故D正確．故選D．9．根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（）已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質B．在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr﹣需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】海水蒸發溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴；A、根據粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產物進行判斷，過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，根據鎂離子水解顯酸性進行分析；C、根據物質的量計算氯氣氣體的體積，必須是標準狀況下計算；D、根據反應⑤二氧化硫與溴單質的生成產物進行分析．【解答】解：A、過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質，故A錯誤；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發生水解，應在HCl氣氛中進行，故B錯誤；C、因2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的體積標準狀況為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，故C錯誤；D、因Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，故D正確；故選：D．10．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小3.25g【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A、根據總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；B、根據電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、原電池中，電子由負極經外電路流向正極，故C錯誤；D、負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外電路中每通過O.1mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.05mol，質量為0.05mol×65g/mol=3.25g，故D正確．故選C．11．在一定溫度下，可逆反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）達到化學平衡的標志是（）A．容器內氣體的總質量不隨時間而變化B．單位時間內有nmolA2生成的同時就有nmolB2生成C．2v（A2）正=v（AB）逆D．A2、B2（g）、AB（g）的濃度之比為1：1：2【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、反應物和生成物都是氣體，容器內氣體的總質量始終不隨時間而變化，故A錯誤；B、單位時間內有nmolA2生成的同時就有nmolB2生成，都體現的逆反應的方向，未體現正與逆的關系，故B錯誤；C、2v（A2）正=v（AB）正=v（AB）逆，正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故C正確；D、當體系達平衡狀態時，A2、B2（g）和AB（g）的物質的量濃度之比可能為1：1：2，也可能不是1：1：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；故選C．12．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價﹣4+1﹣4﹣2﹣1A．乙的常見氧化物只有一種B．氣態氫化物穩定性：丙＞丁C．原子半徑大小：戊＜丙D．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】甲、丙的最低價都為﹣4價，應為第ⅣA族元素，且原子序數甲＜丙，為短周期元素，則甲為C元素，丙為Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，可知乙為Na元素，丁為S元素，戊為Cl元素，結合對應的單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．【解答】解：甲、丙的最低價都為﹣4價，應為第ⅣA族元素，且原子序數甲＜丙，為短周期元素，則甲為C元素，丙為Si元素，短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，可知乙為Na元素，丁為S元素，戊為Cl元素，A．乙為Na，對應的氧化物有Na2O和Na2O2兩種，故A錯誤；B．非金屬性Si＜S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B錯誤；C．戊為Cl元素，丙為Si元素，同周期原子序數大的半徑小，則原子半徑大小：戊＜丙，故C正確；D．丙的氧化物為SiO2，戊的氫化物為HCl，二者不反應，故D錯誤；故選C．13．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：實驗裝置部分實驗現象a極質量減小b極質量增加b極有氣體產生c極無變化d極溶解c極有氣體產生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c【考點】原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】根據中發生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；根據、、中發生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，電流和電子分析相反，據此來回答判斷．【解答】解：中發生化學腐蝕，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序b＞c；中發生電化學腐蝕，a極質量減小，b極質量增加，a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序a＞b；中發生電化學腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序d＞a；中發生電化學腐蝕，d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序d＞c；所以這四種金屬的活動性順序d＞a＞b＞c，故選：C．14．設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（）A．17g甲基（﹣14CH3）所含中子數為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C﹣C鍵數為0.5NAD．標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數為0.8NA【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、求出甲基﹣14CH3的物質的量，然后根據1mol甲基﹣14CH3中含8mol電子來分析；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；C、C5H12中含4條C﹣C鍵；D、標況下辛烷為液態．【解答】解：A、17g甲基﹣14CH3的物質的量為1mol，而1mol甲基﹣14CH3中含8mol電子即8NA個，故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物質的量為0.2mol，故含0.2NA個碳原子，故B正確；C、C5H12中含4條C﹣C鍵，故0.1mol戊烷中含0.4NA條C﹣C鍵，故C錯誤；D、標況下辛烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來就散其物質的量和生成的二氧化碳分子個數，故D錯誤．故選B．15．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化還原反應；B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會產生氫氧化鋁沉淀；C、電池的外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流；D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應．【解答】解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化還原反應，故A錯誤；B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯誤；C、該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理，故D正確．故選D．16．下列實驗操作中正確的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色【考點】有機物的鑒別．【分析】A．制備溴苯不能用溴水；B．應先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸；C．己烯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應；D．應先加入硝酸酸化．【解答】解：A．制取溴苯應用液溴，不能用溴水，故A錯誤；B．為防止酸液的飛濺，應先加入濃硝酸，最后加入濃硫酸，故B錯誤；C．己烯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，苯與高錳酸鉀不反應，可鑒別，故C正確；D．應先加入硝酸酸化，否則不能排除氫氧根離子的干擾，故D錯誤．故選C．17．某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應；⑥能發生水解反應．A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥【考點】有機物分子中的官能團及其結構．【分析】①有機物大多易燃燒；②含有碳碳雙鍵的物質能被酸性KMnO4溶液氧化；③羧酸可以和氫氧化鈉反應；④羧酸可以和醇之間發生酯化反應；⑤含有碳碳雙鍵的物質可以發生加聚反應；⑥酯基可以水解．【解答】解：①根據有機物大多易燃燒的性質推斷該有機物可以燃燒，故①正確；②該有機物含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③該有機物含有羧基，可以和氫氧化鈉反應，故③正確；④該有機物含有羧基，具有羧酸的性質，可以和醇之間發生酯化反應，故④正確；⑤該有機物含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，故⑤正確；⑥該有機物沒有可以水解的官能團，不能水解，故⑥錯誤．故選B．18．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關鍵能數據如下：化學鍵H﹣OO=O鍵能/KJ?mol﹣1463.4498則H﹣H鍵鍵能為（）A．413KJ/mol B．557KJ/mol C．221.6KJ/mol D．436KJ/mol【考點】反應熱和焓變．【分析】焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，物質的量與熱量成正比，以此來解答．【解答】解：1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，則2molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ×2=283.6KJ，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣283.6kJ/mol，設H﹣H鍵能為x，由焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，2x+498﹣2×2×463.4=﹣283.6，解得x=436KJ/mol，故選D．19．反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（）A．A的平均反應速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物質的量至少為0.45molC．容器中A的物質的量一定增加了0.30molD．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6【考點】化學平衡的計算．【分析】A．根據v=計算v（C），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；B．半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D為0.45mol，D的起始量不一定為0；C．A為反應物，C為生成物，C的物質的量增大，則A的一定減小；D．平衡時各組分的物質的量之比與物質的起始投入的量及轉化率有關．【解答】解：A．v（C）==0.002mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學計量數之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質的量為0.45mol，D的起始量不一定為0，故容器中含D物質的量至少為0.45mol，故B正確；C．C的物質的量增加了0.30mol，根據方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，參加反應的A的物質的量為0.3mol，A減小0.3mol，故C錯誤；D．半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質的起始投入的量及轉化率有關，可能為4：5：4：6，也可能不是，故D錯誤，故選：B．20．在一定溫度下，某容器內某一反應中，M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．此反應為不可逆反應B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t3時，正反應速率等于逆反應速率【考點】化學平衡建立的過程．【分析】A、N為反應物，沒有完全反應；B、t2時，是M和N的物質的量相等，而正逆反應速率不等；C、t3時，M和N的濃度保持不變，說明正反應速率等于逆反應速率；D、t3時，M和N的濃度保持不變，說明達平衡狀態．【解答】解：A、N為反應物，沒有完全反應，說明該反應是可逆反應，故A錯誤；B、t2時，是M和N的物質的量相等，而正逆反應速率不等，所以t2時，未達平衡狀態，故B錯誤；C、t3時，M和N的濃度保持不變，說明正反應速率等于逆反應速率，故C錯誤；D、t3時，M和N的濃度保持不變，說明達平衡狀態，正逆反應速率相等，故D正確；故選D．二、非選擇題（共60分）21．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質的過程，請回答下列問題：（1）A結構簡式為CH2=CH2；（2）寫出B+C→E的反應方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反應類型酯化反應．（3）由丙烯還可生成聚丙烯，寫出該反應方程式：；反應類型加聚反應．（4）寫出苯生成硝基苯的反應方程式；反應類型取代反應．【考點】有機物的合成．【分析】B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯，為酯化反應，可知B為乙醇，A與水發生加成反應生成乙醇，則A為乙烯，丙烯含有碳碳雙鍵，可發生加聚反應生成聚丙烯，以此解答該題．【解答】解：（1）B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯，故B為乙醇，A與水發生加成反應生成乙醇，則A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）乙醇中含有﹣OH，C為CH2=CHCOOH，含有﹣COOH，二者發生酯化反應生成丙烯酸乙酯，該反應的化學方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；酯化反應；（3）丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，反應的化學方程式為：，故答案為：；加聚反應．（4）苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成硝基苯，反應方程式為：，該反應屬于取代反應，故答案為：；取代反應．22．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．（1）A2B2的結構式為H﹣O﹣O﹣H．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）．在b電極上發生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，則在a電極上發生的反應可表示為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4．電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質量分數39%（密度1.3g/cm3）變為5.07mol/L．（小數點后保留兩位）（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖2甲所示），該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，單質E一極發生的電極反應可以表示為Fe﹣2e﹣=Fe2+．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應為SO2和SO3，則C為S元素，D應為Cl元素，（1）A2B2為H2O2，為共價化合物；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4，形成鉛蓄電池；（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素；（4）石墨﹣﹣鐵在氯化鐵電解質溶液中形成原電池．【解答】解：A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，可能為H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大，則A為H元素，B為O元素，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，應為SO2和SO3，則C為S元素，D應為Cl元素．（1）A2B2為H2O2，為共價化合物，電子式為，結構式為：H﹣O﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣O﹣H；（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，則w為H2SO4，形成鉛蓄電池，負極反應為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，a極消耗0.05molPb，則消耗0.1molH2SO4，已知溶液體積為1L，且H2SO4的濃度由質量分數39%（密度1.3g/cm3），則1L溶液中n（H2SO4）==5.17mol，所以剩余的n（H2SO4）=5.07mol，則濃度為5.07mol/L，故答案為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4；5.07；（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）石墨﹣﹣鐵在氯化鐵電解質溶液中形成原電池，鐵做負極，發生反應為Fe﹣2e﹣=Fe2+，在正極上得電子被還原，發生反應為2Fe3++2e﹣=2Fe2+，氧化反應和還原反應分別在不同極上發生．故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+．23．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，Y2是空氣主要成分之一．請回答：（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有c（填序號）A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價C．Z和Q的單質的狀態D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應的化學方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S↓．（5）X與Y可形成分子A，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．（6）若使A按下列途徑完全轉化為F：①寫出C→F的化學反應方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．②25.6g銅與一定濃度的F反應，產生標準狀況下YO、YO2混合氣8.96L，則參加反應的F物質的量為1.2mol．【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，原子序數大于Na元素，故Z處于第三周期，則Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，可推知X為H元素；Y2是空氣主要成分之一，原子序數小于氧，則Y為N元素．（1）主族元素周期數=電子層數、主族族序數=最外層電子數；（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；（3）同主族自上而下非金屬性減弱，可利用氣態氫化物的穩定性、單質之間的置換反應來、元素相互化合時化合價等說明，物質狀態屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱；（4）Q的氫化物H2S與它的低價氧化物SO2反應生成硫與水；（5）X與Y可形成分子A為NH3，實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；（6）A為NH3，與D連續反應生成C，C與水反應得到E，則D為O2，E為NO、C為NO2、F為HNO3．【解答】解：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，原子序數大于Na元素，故Z處于第三周期，則Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X﹣的半徑，可推知X為H元素；Y2是空氣主要成分之一，原子序數小于氧，則Y為N元素．（1）Q為S元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數為6，處于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞S＞N＞O＞H，故答案為：Na＞S＞N＞O＞H；（3）O、S同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S；a．H2S的水溶液放置在空氣中會變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫生成硫，則氧氣的氧化性大于S，說明O元素非金屬較強，故a正確；b．S與O元素形成的化合物中S元素表現正化合價，O元素表現負化合價，氧原子對鍵合電子吸引力更大，故氧元素非金屬性較強，故b正確；c．單質狀態屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故c錯誤；d．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S，故d正確，故答案為：＞；c；（4）Q的氫化物H2S與它的低價氧化物SO2反應的化學方程式為：2H2S+SO2=2H2O+3S↓；故答案為：2H2S+SO2=2H2O+3S↓；（5）X與Y可形成分子A為NH3，氨氣的電子式為，實驗室制備氣體A的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（6）A為NH3，與D連續反應生成C，C與水反應得到E，則D為O2，E為NO、C為NO2、F為HNO3．①C→F的反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Cu的物質的量為=0.4mol，生成為Cu（NO3）2為0.4mol，生成NO、NO2的總物質的量為=0.4mol，根據N元素守恒可知參加反應的HNO3為0.4mol×2+0.4mol=1.2mol，故答案為：1.2mol．24．把海水過濾除雜，在提取了氯化鈉、溴、鎂等化學物質后，剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：（1）丁中溶質的化學式為FeCl3；（2）第④步驟操作中用稀H2SO4浸洗的目的是除去銀中過量的鐵；（3）第⑦步驟操作可提取純I2的兩種方法是升華和萃取（不要求寫出具體步驟）；（4）檢驗得到I2的方法是將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色．（5）步驟⑥的離子方程式為2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】流程分析富碘鹵水中加入硝酸銀溶液過濾洗滌得到AgI，加入鐵屑水反應是碘單質Ag和FeI2，判斷乙為FeI2，通入稍過量氯氣反應生成鐵離子和I2，利用碘單質易升華，易溶解于有機溶劑中提純碘單質，Ag稀硫酸清洗后得到銀和硝酸反應生成硝酸銀循環利用，（1）依據分析推斷丁中溶質的化學式為：FeCl3；（2）流程分析可知稀硫酸是用來除去過量鐵屑；（3）依據碘單質易升華，易溶解于有機溶劑中提純碘單質；（4）依據碘單質遇到淀粉變藍檢驗；（5）乙為FeI2，通入稍過量氯氣反應生成I2，【解答】解：依據流程分析富碘鹵水中加入硝酸銀溶液過濾洗滌得到AgI，加入鐵屑、水反應是碘單質Ag和FeI2，判斷乙為FeI2，通入適量氯氣反應生成I2，利用碘單質易升華，易溶解于有機溶劑中提純碘單質；Ag稀硫酸清洗后得到銀和硝酸反應生成硝酸銀循環利用；（1）上述分析判斷，丁中溶質的化學式為：FeCl3，故答案為：FeCl3；（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去③步驟加入過量的鐵，除去銀中過量的鐵，故答案為：除去銀中過量的鐵；（3）利用碘單質易升華提純碘單質，易溶解于有機溶劑中利用萃取分液的方法提純碘單質，故答案為：升華；萃取；（4）碘單質遇到淀粉變藍檢驗，將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色證明是碘單質，故答案為：將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色；（5）判斷乙為FeI2，通入稍過量氯氣反應生成鐵離子和I2，反應的離子方程式為：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣，故答案為：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣；25．有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象．試回答以下問題：（1）A中發生反應的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑，B的作用：干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水的作用：C中熱水使D中乙醇變為蒸氣進入M中參加反應．（2）M處發生反應的化學方程式為2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O．（3）從M管中可觀察到的現象：M管中銅網黑、紅交替出現現象．（4）乙醇與乙酸發生酯化反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．【考點】性質實驗方案的設計．【分析】過氧化氫在二氧化錳催化條件下反應生成氧氣，在B用濃硫酸干燥，乙醇在水浴加熱條件下揮發，與氧氣在E中銅催化作用下發生氧化還原反應生成乙醛，乙醛和溶于水，以此解答該題．【解答】解：過氧化氫在二氧化錳催化條件下反應生成氧氣，在B用濃硫酸干燥，乙醇在水浴加熱條件下揮發，與氧氣在E中銅催化作用下發生氧化還原反應生成乙醛，乙醛和溶于水，（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水使D中乙醇變為蒸氣進入M中參加反應；（2）銅絲和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和乙醇反應又生成銅，反應的方程式：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；故答案為：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應生成氧化銅，和乙醇反應又生成銅，M管中銅網黑、紅交替出現，故答案為：M管中銅網黑、紅交替出現現象；（4）在濃硫酸作催化劑條件下加熱乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．2025年高一化學第二學期期末模擬試卷及答案（二）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．新能源的開發利用是人類社會可持續發展的重要課題．下列屬于新能源的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．氫氣2．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（）A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2 B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子結構示意圖： D．氯化鈉的電子式：3．對于化學反應中的能量變化，表述正確的是（）A．中和反應是吸熱反應B．燃燒屬于放熱反應C．斷開化學鍵的過程會放出能量D．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應4．下列物質只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Na2O25．下列說法不正確的是（）A．12C和14C互為同位素B．甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物C．二氧化碳和干冰互為同素異形體D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同分異構體6．下列措施能減慢化學反應速率的是（）A．用Zn和2mol?L﹣1H2SO4反應制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D．用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應制氫氣7．下列關于充電電池的敘述，不正確的是（）A．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應B．充電電池可以無限制地反復放電、充電C．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行D．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放8．下列遞變情況正確的是（）A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性依次增強C．C、N、O原子半徑依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次減弱9．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法不正確的是（）A．銅棒為負極B．鋅棒發生氧化反應C．鋅棒質量減輕D．電子從鋅棒經外電路流向銅棒10．下列關于苯的說法中，正確的是（）A．在濃硫酸作催化劑時，可與硝酸發生反應B．分子中含有三個C﹣C鍵和三個C=C鍵C．分子中C、H元素的質量比為6：1D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11．某一反應物的濃度是1.0mol?L﹣1，經過10s后，它的濃度變成了0.2mol?L﹣1，在這10s內，它的反應速率為（）A．0.08 B．0.08mol?（L?s）﹣1C．0.04 D．0.04mol?（L?s）﹣112．下列反應中，屬于取代反應的是（）A．B．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl13．下列有關離子（或物質）的檢驗及結論正確的是（）A．向黃色溶液中加入淀粉，溶液變藍色，則溶液中含有I2B．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，則溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，都出現丁達爾現象D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中含有K+14．下列敘述錯誤的是（）A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質在一定條件能發生水解反應B．甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發生反應，但苯不屬于飽和烴C．甲烷與氯氣制備一氯甲烷符合綠色原子經濟要求D．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料符合綠色原子經濟要求15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Z＜WB．最高化合價：X＜YC．非金屬性：Z＞YD．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z16．下列有關說法不正確的是（）A．苯中碳碳鍵是介于C﹣C和C=C之間的一種特殊共價鍵B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D．醫用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌二、解答題（每空2分，化學方程式每個3分）17．簡答題（1）寫出最簡單的有機化合物的結構式：（2）在下述反應中，屬于取代反應的是；屬于氧化反應的是；屬于加成反應的是．①由乙烯制取氯乙烷②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤乙烷在光照下與氯氣反應（3）寫出下列物質間轉化的化學方程式，注明反應條件．CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br．18．X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使潤濕的紫色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍．R為第三周期，其最外層電子數為7．回答下列問題：（1）Z原子的結構示意圖為，YX3的電子式為（用元素符號表示）．（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．（3）Q分別與X、Z形成的化合物分別是，（填化學式）．類型分別為，（填離子化合物或共價化合物）．（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是（填字母序號）．A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強B．R2與H2化合比Q與H2化合容易．C．R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強D．HR的穩定性比H2Q強．19．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．請回答下列問題：（1）寫出A的結構式．（2）B、D分子中官能團的名稱是、．（3）下列物質中，既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀褪色的是①乙烯②苯③乙烷④二氧化硫．20．在實驗室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：（1）左側試管中需加濃硫酸做和吸水劑，右側試管中盛放的試劑是其作用是右側導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是．（2）寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學反應方程式．（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應一段時間后，就會達到化學平衡狀態．下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）．①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；④混合物中各物質的濃度不再變化．（4）事實證明，此反應以濃硫酸為催化劑，也存在缺陷，其原因可能是A．濃硫酸易揮發，以致不能重復使用．B．會使部分原料炭化C．濃硫酸具有吸水性D．會造成環境污染．

參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．新能源的開發利用是人類社會可持續發展的重要課題．下列屬于新能源的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．氫氣【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發．【分析】根據能源的分類進行分析，煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，而像太陽能、風能、核能、地熱能、氫能等屬于可再生能源，即新能源．【解答】解：煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，而太陽能、風能、核能、地熱能、氫能等屬于可再生能源，即新能源．故選D．2．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（）A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2 B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子結構示意圖： D．氯化鈉的電子式：【考點】電子式；原子結構示意圖；結構簡式；球棍模型與比例模型．【分析】A．乙烯含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團；B．根據比例模型和球棍模型的概念及表示方法進行判斷；C．碳原子的核電荷數、核外電子數都是6；D．氯化鈉為離子化合物，其電子式中沒有標出陰陽離子所帶電荷．【解答】解：A．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故A正確；B．為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故B錯誤；C．14C的核電荷數和核外電子數為6，正確的原子結構示意圖為：，故C錯誤；D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉的電子式為：，故D錯誤；故選A．3．對于化學反應中的能量變化，表述正確的是（）A．中和反應是吸熱反應B．燃燒屬于放熱反應C．斷開化學鍵的過程會放出能量D．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A、常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；B、常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；C、舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需要放出能量；D、吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應條件無關．【解答】解：A、中和反應屬于常見的放熱反應，故A錯誤；B、燃燒反應放出熱量，屬于放熱反應，故B正確；C、斷開舊的化學鍵的過程會吸收能量，故C錯誤；D、需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉反應，故D錯誤．故選B．4．下列物質只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．H2O C．NaCl D．Na2O2【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據此分析解答．【解答】解：A．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故A錯誤；B．水中氫原子和氧原子之間只含共價鍵，故B錯誤；C．氯元素是活潑非金屬元素，鈉元素是活潑金屬元素，所以氯化鉀中氯離子和鈉離子之間只存在離子鍵，故C正確；D．過氧化鈉中鈉元素與氧元素之間存在離子鍵，氧元素之間存在共價鍵，故D錯誤；故選C．5．下列說法不正確的是（）A．12C和14C互為同位素B．甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物C．二氧化碳和干冰互為同素異形體D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同分異構體【考點】同位素及其應用；同素異形體；芳香烴、烴基和同系物；同分異構現象和同分異構體．【分析】質子數相同中子數不同的同一原子互稱同位素，由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物，據此分析解答．【解答】解：A．12C和14C的質子數都為6，中子數分別為6、8，兩者互為同位素，故A正確；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和異丁烷（）的分子式都為C4H10，故B正確；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同種物質，故C錯誤；D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）的分子式相同，但結構不同，屬于互為同分異構體，故D正確；故選：C．6．下列措施能減慢化學反應速率的是（）A．用Zn和2mol?L﹣1H2SO4反應制取H2時，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D．用相同質量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應制氫氣【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】減慢反應速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等，以此解答．【解答】解：A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故A錯誤；B．將食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應速率減小，故B正確；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應速率增大，故C錯誤；D．固體的表面積增大，反應速率增大，故D錯誤．故選B．7．下列關于充電電池的敘述，不正確的是（）A．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應B．充電電池可以無限制地反復放電、充電C．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行D．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放【考點】常見化學電源的種類及其工作原理；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．充電電池的化學反應都必須有電子轉移；B．充電電池不能無限制的反復充電、放電；C．充電時，陰極、陽極反應式是放電時負極、正極反應式的逆反應；D．較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放，否則會縮短電池壽命．【解答】解：A．充放電的化學反應有電子轉移，所以必須是氧化還原反應，故A正確；B．充電電池的使用有一定年限，所以不能無限制的反復充電、放電，故B錯誤；C．充電時，陰極、陽極反應式是放電時負極、正極反應式的逆反應，所以充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，故C正確；D．用電器較長時期內不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關掉，系統仍會使電池有一個低電流輸出，這會縮短電池的使用壽命，故D正確；故選B．8．下列遞變情況正確的是（）A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性依次增強C．C、N、O原子半徑依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次減弱【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【分析】A．Na、Mg、Al是同周期相鄰的元素，最外層分別有1、2、3個電子，原子半徑逐漸變小，原子還原性越弱，其對應簡單陽離子氧化性越強；B．P、S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7，依次增大，元素非金屬性越強，其對應的氣態氫化物的穩定性越強；C．同周期元素原子半徑隨原子序數的增大應而逐漸減小；D．元素的金屬性越強，其氧化物對應的水化物的堿性越強．【解答】解：A．Na、Mg、Al是同周期相鄰的元素，最外層分別有1、2、3個電子，依次增多；還原性強弱關系：Na＞Mg＞Al，元素原子還原性越弱，其對應簡單陽離子氧化性越強，故A正確；B．P、S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，非金屬性P＜S＜Cl，元素非金屬性越強，其對應的氣態氫化物的穩定性越強，故B正確；C．C、N、O是同周期從左到右排列的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故C錯誤；D．金屬性Na＜K＜Rb，元素的金屬性越強，其氧化物對應的水化物的堿性越強，故D錯誤．故選：AB．9．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法不正確的是（）A．銅棒為負極B．鋅棒發生氧化反應C．鋅棒質量減輕D．電子從鋅棒經外電路流向銅棒【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．【解答】解：A．該裝置中鋅易失電子作負極，銅作正極，故A錯誤；B．鋅失電子發生氧化反應而作負極，故B正確；C．鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅的質量逐漸減輕，故C正確；D．電子從負極沿導線流向正極，即電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故D正確；故選A．10．下列關于苯的說法中，正確的是（）A．在濃硫酸作催化劑時，可與硝酸發生反應B．分子中含有三個C﹣C鍵和三個C=C鍵C．分子中C、H元素的質量比為6：1D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【考點】苯的性質．【分析】A、苯能發生硝化反應；B、苯環不是單雙鍵交替的結構；C、苯的分子式為C6H6；D、苯中不含碳碳雙鍵．【解答】解：A、苯在濃硫酸的催化作用下，能和濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯，故A正確；B、苯環不是單雙鍵交替的結構，故不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵，故B錯誤；C、苯的分子式為C6H6，故分子中的C、H元素的質量之比為12：1，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故不能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤．故選A．11．某一反應物的濃度是1.0mol?L﹣1，經過10s后，它的濃度變成了0.2mol?L﹣1，在這10s內，它的反應速率為（）A．0.08 B．0.08mol?（L?s）﹣1C．0.04 D．0.04mol?（L?s）﹣1【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】根據v=進行計算．【解答