PAGEPAGE1第三講硫及其化合物1．下列有關說法中正確的是()A．蔗糖的“黑面包”試驗中只體現了濃硫酸的脫水性B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和濃硫酸性質完全相同【答案】C【解析】“黑面包”試驗中由聞到刺激性氣味可知，反應中還有SO2生成，體現出濃H2SO4的強氧化性；濃H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H＋和SOeq\o\al(2－,4)存在，二者性質不同。2．如圖是某煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A．運用此廢氣處理裝置可削減酸雨的形成B．裝置內發生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C．整個過程的反應可表示為：2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標【答案】B【解析】經過這種廢氣處理裝置后，SO2轉變為CaSO4，可削減酸雨的形成，A正確；裝置內發生的反應有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解，CaSO3被氧化為CaSO4，沒有置換反應的發生，B錯誤；把整個過程的三個反應相加就可得到2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2，C正確；SO2有還原性，可通過酸性高錳酸鉀溶液來檢驗尾氣中是否存在SO2，D正確。3．下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性C．把足量的銅粉投入到只含H2SO42mol的濃硫酸中，得到的氣體體積在標準狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化【答案】D【解析】A項，濃H2SO4會汲取NH3，不能干燥NH3；B項，濃H2SO4只表現強氧化性；C項，隨著反應的進行當濃硫酸變為稀硫酸時不再與銅粉反應，故得到的氣體體積標準狀況下小于22.4L。4．以下四個裝置中，你認為用于檢驗火柴頭燃燒可產生SO2的是()【答案】B【解析】應外拉活塞使氣體被吸入，進入試管的導氣管伸入到液面以下，使SO2與酸性KMnO4溶液充分接觸發生反應。5．下列物質均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是()A．HClO B．SO2C．O3 D．Na2O2【答案】B【解析】SO2的漂白屬于加合型，而HClO、O3、Na2O2均屬于氧化型。6．(2015·北京海淀期中)用如圖所示裝置進行試驗，下列對試驗現象的說明不合理的是()【答案】項①中試劑①中現象說明ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液退色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色退去SO2具有還原性【答案】A【解析】左側試管中發生的反應為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先發生反應SO2＋H2O=H2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，而NOeq\o\al(－,3)在酸性環境下具有強氧化性，可以將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項錯誤、C項正確；SO2使品紅溶液退色是因為SO2具有漂白性，B項正確；SO2使酸性KMnO4溶液退色是因為SO2具有還原性，D項正確。7．如圖所示，利用培育皿探究SO2的性質。試驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一培育皿扣在上面。表中對試驗現象的描述或說明不正確的是()選項試驗現象說明ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【答案】D【解析】A項，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，正確；B項，SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質，正確；D項，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，錯誤。8．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學生進行如下試驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是()A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中確定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀確定為BaSO4D．此試驗能確定Na2SO3溶液是否已部分氧化【答案】C【解析】硝酸將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，加硝酸后的沉淀確定為BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該試驗不能確定Na2SO3是否已部分氧化。9．在試驗探究課上，同學們主動思索，共設計出如圖所示的四種試驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④ B．①③④C．①②④ D．②③④【答案】A解析：濃H2SO4吸水后放熱，使溫度上升，①可行；濃H2SO4具有吸水性，能使膽礬晶體由藍色變成白色，②可行；濃H2SO4具有吸水性，使飽和KNO3溶液中的水削減，有晶體析出，③可行，濃H2SO4具有吸水性，使試管中的水削減，④可行。10．如圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型試驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培育皿中。關于此試驗的“現象”、“說明或結論”以及對應關系均正確的是()【答案】項現象說明或結論Aa處黃色退去非金屬性：Br>SBb處變為紅色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變為藍色二氧化硫具有確定的氧化性Dd處紅色先退去后復原二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩定【答案】B【解析】依據圖示可知，濃硫酸與Na2SO3反應產生SO2氣體，SO2與Br2反應：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，說明氧化性Br2>SO2，無法比較兩者非金屬性強弱，A項錯誤；SO2不能氧化I－，再者溴水易揮發，不能解除Br2氧化I－的可能，C項錯誤；SO2使品紅退色，加熱后才復原，D項錯誤。11．標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH改變如圖所示。下列分析中，正確的是()A．ab段反應是：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OB．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol·L－1D．b點對應的溶液導電性最強【答案】A【解析】由圖中隨著SO2體積改變pH的改變曲線可知，亞硫酸的酸性比氫硫酸強，B項錯誤；當pH＝7時，SO2恰好與H2S完全反應，則n(H2S)＝2n(SO2)＝eq\f(112×10－3L,22.4L·mol－1)＝1×10－2mol，故c(H2S)＝eq\f(nH2S,VH2S)＝eq\f(1×10－2mol,0.1L)＝0.1mol·L－1，C項錯誤；b點對應的溶液導電性最弱，D項錯誤。12．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3),\s\do5())H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())SO2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())SO3eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())H2SO4A．途徑①反應中體現了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的其次步反應在實際生產中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mol電子D．途徑②與途徑①相比較更能體現“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高【答案】A【解析】途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現氧化性而不表現酸性，A錯。13．如圖所示，利用培育皿探究SO2的性質。試驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一培育皿扣在上面。表中對試驗現象的描述或說明不正確的是()【答案】項試驗現象說明ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性【答案】D【解析】A項，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，正確；B項，SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質，正確；D項，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，錯誤。14．SO2氣體為無色氣體，有劇烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有確定的還原性。探究SO2氣體還原Fe3＋、I2的試驗，可以運用的藥品和裝置如圖所示：(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體，必需進行的試驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有________(填字母)。a．酒精燈b．燒瓶c．漏斗d．燒杯e．玻璃棒(2)裝置A中的現象是________________________________________________，寫出裝置B中發生的離子方程式：__________________________________________。(3)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證裝置A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，取裝置A中的溶液，分成兩份，并設計了如下試驗：方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往其次份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案中不合理的是________?！敬鸢浮?1)b(2)溶液顏色由黃色漸漸變為淺綠色I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)①[易錯易混]SO2的特別性質及應用(1)留意SO2的漂白性和還原性的區分SO2使品紅溶液褪色表現的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。(2)留意SO2的氧化性的表現SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現淺黃色沉淀，表現了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。【解析】(1)蒸發需用到酒精燈、蒸發皿、玻璃棒，冷卻結晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、燒杯、玻璃棒，故不須要燒瓶。(2)裝置A中發生反應2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，溶液顏色由黃色漸漸變為淺綠色；裝置B中SO2與碘水反應，反應的離子方程式為I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(3)Fe2＋有還原性，與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應使酸性KMnO4溶液褪色，裝置A的溶液中還含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不合理的是方案①。15.如圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：_______________________________________________________________。(2)寫出E和A的氫化物反應生成A的化學方程式：_________________________________________________________________。(3)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫出反應的離子方程式：__________________________________________；②反應后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______?！敬鸢浮?1)S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性【解析】能在空氣中反應生成氣體的單質，應當為非金屬單質，常見的為C、S，結合B、C的相對分子質量之比為4∶5和D為重要的化工原料，可推知：A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，E為H2SO3。(3)將5mL0.10mol·L－1的E(H2SO3)溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應，所得溶液為Na2SO3溶液，由于SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以溶液顯堿性。16．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。試驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)b中反應的離子方程式為__________________________________________________，c中試劑為____________。(2)反應起先后，c中先有渾濁產生，此渾濁物是_________________________________。(3)d中的試劑為____________。(4)試驗中要限制SO2生成速率，可以實行的措施有_________________________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，試驗中通入的SO2不能過量，緣由是________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)限制反應溫度、調整酸的滴加速度(或調整酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解【解析】(1)裝置b是制取SO2的裝置。在b中反應的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O；依據反應原理可知，在c中的試劑是硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。(2)反應起先后，c中先發生反應：H2O＋SO2＋Na2S=H2S＋Na2SO3；SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，S是不溶于水的淡黃色物質，因此有渾濁產生。(3)H2S、SO2都是大氣污染物。由于它們都是酸性氣體，能夠與堿發生反應，所以在d中的試劑為強堿NaOH溶液。為防止倒吸現象的發生，在導氣管的末端安裝了一個干燥管。(4)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在試驗中要限制SO2生成速率，可以實行的措施有限制反應溫度、調整酸的滴加速度或調整酸的濃度等。(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是強堿弱酸鹽，與酸簡單發生反應。所以若SO2過量，溶液顯酸性，產物簡單分解。因此不能過量。17．近年來，酸雨污染較為嚴峻，防治酸雨成了燃眉之急的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業產品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________。③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：________________________________________。(2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)而實現SO2的回收利用。某探討性學習小組據此設計了如下方案，在試驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉化率。①該小組采納下圖裝置在試驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數，X溶液可以是________。(填寫序號)A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液②若上述試驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據有________、________?！敬鸢浮?1)①SO2＋NaOH=NaHSO3②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑③HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O(2)①A、B②試驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質量【解析】求解SO2在混合氣中的體積分數，須要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出汲取SO2后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必需能與SO2反應，且能發生明顯的顏色改變，以便確定反應的終點。求解SO2的轉化率，應求出SO2氣體的總量和生成SOeq\o\al(2－,4)的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求SO2的轉化率，只需確定沉淀質量。18．為探討銅與濃硫酸的反應，某化學愛好小組進行如下試驗。試驗Ⅰ：反應產物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進行試驗：(1)F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是_____________，B裝置中的現象是___________。(2)試驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是______________________。(3)試驗結束時，撤去全部酒精燈之前必需完成的試驗操作是___________________________。(4)試驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是_______________________。試驗Ⅱ：反應產物的定量探究(5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發覺有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu＋bH2SO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())cCu2S＋dCuSO4＋eH2O。則a∶b＝________________。(6)為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次試驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL。若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為________。(已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2,2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)【答案】(1)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O白色粉末變藍色(2)D裝置中黑色固體無明顯改變，E裝置中溶液的紅色退去(3)拉起銅絲，關閉K1、K2(4)將A裝置中試管內冷卻后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，視察是否有藍色出現(5)5∶4(或1.25)【解析】(1)F裝置中NaOH溶液汲取產生的SO2氣體，該氣體與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3；銅與濃硫酸反應有水生成，故B裝置中白色無水硫酸銅變成藍色的含有結晶水的硫酸銅。(2)濃硫酸與銅的反應中，一部分＋6價硫元素被還原為＋4價硫元素，生成SO2，而反應前后氫元素的化合價沒有改變，故濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的氧化性，試驗過程中通過檢驗有無氫氣和SO2生成來比較濃硫酸中硫元素的氧化性與氫元素的氧化性的強弱。(3)撤掉全部酒精燈之前，須要使銅絲脫離濃硫酸，停止濃硫酸與銅的反應，同時關閉K1、K2，防止溶液倒吸。(4)將A裝置中試管內冷卻后的混合物沿燒杯內壁緩緩倒入盛有水的燒杯中稀釋，邊倒邊攪拌，視察是否有藍色出現。(5)aCu＋bH2SO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())cCu2S＋dCuSO4＋eH2O電反應前后Cu原子守恒可得a＝2c＋d①電反應前后S原子守恒可得b＝c＋d②再由得失電子守恒可得2c＋2d＝8c即d＝3c代入①可得a＝5c，代入②可得b＝4c，故a∶b＝5c∶4c＝5∶4。(6)依據給出的化學方程式可知關系式：2Cu2＋～I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，即Cu2＋～S2Oeq\o\al(2－,3)，因此n(Cu2＋)＝n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝0.36mol·L－1×25.00×10－3L×eq\f(250.00mL,25.00mL)＝0.09mol，故硫酸銅的產率為eq\f(0.09mol×64g·mol－1,6.4g)×100%＝90%。19.（16分）某愛好小組在試驗室用銅和硫酸為原料，采納多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一：(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。(2)甲同學取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發覺，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列試驗。試驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。試驗現象：_________________________________________________。試驗結論：所得灰白色固體的化學式為_______________。(3)乙同學還視察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又漸漸地溶于濃硫酸而消逝。淡黃色固體消逝的緣由是(用化學反應方程式回答)________________。直到最終反應完畢，發覺試管中還有銅片剩余。乙同學依據自己所學的化學學問，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是____________________________________________________________________。方法二：(4)丙同學認為甲同學設計的試驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。對比甲同學的方案，你認為丙同學的優點是①____________________，②____________________。方案三：(5)丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發覺溶液漸漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式：_______________________________________________________________。【答案】(1)BD(2)灰白色物質溶解，溶液變為藍色CuSO4(3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O隨著反應的進行，硫酸的濃度漸漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應(4)①產生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產生污染物SO2(5)H2SO4＋Cu＋H2O2=CuSO4＋2H2O【解析】(1)濃硫酸有劇烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。(3)反應中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸供應氫離子。20.（12分）某同學欲探討SO2的性質。(1)將相關的含硫物質按確定的規律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質X的化學式是_____。第1組第2組第3組S(單質)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置探討SO2的性質：(熔點：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸點：SO2－10℃，SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是__________________________________________________________。②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的依次連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________；裝置Ⅲ中溶液漸漸褪色，生成Mn2＋，同時pH降低，則該反應的離子方程式是________________________________________________________。③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的依次連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液。反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式是___________________________________________________________?！敬鸢浮?1)H2SO3(2)①2SO2＋O22SO3②使SO3凝聚成固體與SO2分別5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O【解析】(1)對比第2、3組的物質可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業生產中SO2催化氧化的反應的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3，書寫時留意該反應為可逆反應和反應條件。甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的依次連接裝置，依據題目所給SO2和SO3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝聚成固體與SO2分別，便于試驗的進行，削減干擾。乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的依次連接裝置，NaOH的物質的量為0.1mol，反應后增重的質量為SO2，SO2的物質的量為0.075mol，NaOH與SO2的物質的量之比為4∶3，所以產物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學方程式為3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。21.（17分）某待測溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現進行如下試驗(每次試驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。 請回答下列問題：(1)依據上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。確定存在的離子確定沒有的離子沉淀D化學式或離子符號(2)待測溶液中是否有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)______________。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時確定發生的反應的離子方程式為______________，形成沉淀B時反應的離子方程式為______________。(3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它詳細是何種離子的方法是______________________________________________________?！敬鸢浮?1)（每空2分）確定存在的離子確定不存在的離子白色沉淀D化學式或離子符號HCOeq\o\al(－,3)Br－BaSO4(2)SOeq