高中無機化學重要知識點及應用無機化學重要知識點及應用金屬非金屬注意主要的反應方程式和特征顏色特征物質2+鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色FeO——黑色晶體343+Fe(OH)——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)——紅褐色沉淀Fe(SCN)——血233紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH)(SO)——淡藍綠色FeO——紅棕色粉末FeS—424223—黑色固體2+銅:單質是紫紅色Cu——藍色CuO——黑色CuO——紅色CuSO(無水)—24白色CuSO?5HO——藍色Cu(OH)CO—綠色Cu(OH)——藍色422232[Cu(NH)]SO——深藍色溶液344BaSO、BaCO、AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀432332Al(OH)白色絮狀沉淀HSiO(原硅酸)白色膠狀沉淀344Cl、氯水——黃綠色F——淡黃綠色氣體Br——深紅棕色液體I——紫黑色固體2222HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧-CCl——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO——紫色MnO——紫色44--4NaO—淡黃色固體AgPO—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀3422AgI—黃色沉淀O—淡藍色氣體SO—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體320SO—無色固體(沸點44.8C)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃3NO、NO——無色氣體NO——紅棕色氣體NH——無色、有剌激性氣味氣體24231、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)與NHCl反應是吸熱的;242、Na與HO(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、2紅)+3、焰色反應:Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na(黃色)、+K(紫色)。4、Cu絲在Cl中燃燒產生棕色的煙;5、H在Cl中燃燒是蒼白色的火焰;2226、Na在Cl中燃燒產生大量的白煙;7、P在Cl中燃燒產生大量的白色煙霧;228、SO通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;29、NH與HCl相遇產生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;311、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;212、鐵絲在Cl中燃燒，產生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃:4HF+SiO,SiF+2HO224214、Fe(OH)在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最后變為紅褐色;215、在常溫下:Fe、Al在濃HSO和濃HNO中鈍化;24316、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。317、蛋白質遇濃HNO變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;318、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰H——淡藍色火焰HS——淡藍色火焰22CO——藍色火焰CH——明亮并呈藍色的火焰S在O中燃燒——明亮的藍紫色火42焰?？諝獍咨恋韀Fe(OH)],,,,紅褐色[Fe(OH)]19(特征反應現象:2320(淺黃色固體:S或NaO或AgBr2221(使品紅溶液褪色的氣體:SO(加熱后又恢復紅色)、Cl(加熱后不恢復紅色)222+3+2+-22(有色溶液:Fe(淺綠色)、Fe(黃色)、Cu(藍色)、MnO(紫色)4有色固體:紅色(Cu、CuO、FeO)、紅褐色[Fe(OH)]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、2233AgS、PbS)2藍色[Cu(OH)]黃色(AgI、AgPO)白色[Fe(0H)、CaCO、BaSO、234234AgCl、BaSO]3有色氣體:Cl(黃綠色)、NO(紅棕色)221((2009?上海，12)N代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()AA(標準狀況下，2.24LHO含有的分子數等于0.1N2AB(常溫下，100mL1mol/LNaCO溶液中陰離子總數大于0.1N23AC(分子數為N的CO、CH混合氣體體積約為22.4L，質量為28gA24D(3.4gNH中含N,H鍵數目為0.2N3A2((2010?上海，7)N表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()AA(等物質的量的N和CO所含分子數均為N2AB(1.7gHO中含有的電子數為0.9N22AC(1molNaO固體中含離子總數為4N22AD(標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1NA3(下列敘述中正確的是()?在標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L?當1mol氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下?標準狀況下，1LHCl和1LHO的物質的量相同2?標準狀況下，1gH和14gN的體積相同22?28gCO的體積為22.4L?同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A(????B(???C(??D(??(下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學反應離子方程式評價,2碳酸鋇與CO，2CHCOOH===錯誤，碳酸鋇是弱電解33A,醋酸反應CO?，HO，2CHCOO質，不應寫成離子形式223，,2將SO通入，HO，Ca，2ClOSO222正確BCa(ClO)溶液中===CaSO?，2HClO23錯誤，水解方程式NaHSO的水解C3,,，2HSO，HOSO，HO誤寫成電離方程式3233錯誤，離子方程式中，,2等物質的量的，2Br，2Cl===2Fe2，,2與Br的物質的FeD，,3FeBr和Cl反應2Fe，Br，4Cl222量之比與化學式不符3((2010?天津理綜，5)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(A)，，，322A(用FeCl溶液腐蝕銅線路板:Cu，2Fe===Cu，2Fe3，,B(NaO與HO反應制備O:NaO，HO===2Na，2OH，O?22222222，,,C(將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl，HO===2H，Cl，ClO22,，D(用濃鹽酸酸化的KMnO溶液與HO反應，證明HO具有還原性:2MnO，6H422224，2，5HO===2Mn，5O?，8HO22224(下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是()，,，,,,32?無色溶液中:K、Cl、Na、HPO、PO、SO2444,，,,,,222?pH,11的溶液中:CO、Na、AlO、NO、S、SO3233，,,,,，,122?水電離的H濃度為10mol/L的溶液中:Cl、HCO、NO、NH、SO?加入33423，，,，,223Mg能放出H的溶液中:Mg、NH、Cl、K、SO?使甲基橙變紅的溶液中:Fe244，,,，,，，,,,,2232、MnO、NO、Na、SO?酸性溶液中:Fe、Al、NO、I、Cl、S4343A(???B(???C(???D(???，，,,,,2225(某無色溶液中可能含有?Na、?Ba、?Cl、?Br、?SO、?SO中的若干種，34依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下:步驟操作現象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(1)向溶液中滴加氯水，再加入CCl振蕩，靜置CCl層呈橙色(2)44向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO)溶液和稀HNO有白色沉淀產生(3)323過濾，向濾液中加入AgNO溶液和稀HNO有白色沉淀產生(4)33下列結論正確的是()A(肯定含有的離子是???B(肯定沒有的離子是??C(不能確定的離子是?D(不能確定的離子是??2、硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:(?)高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅300?(?)粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl:Si+3HCl=====SiHCl+H332(?)SiHCl與過量H在100~1100?反應制得純硅32已知SiHCl能與HO強烈反應，在空氣中易自然。請回答下列問題:32(1)第?步制備粗硅的化學反應方程。式(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl(沸點為33.0?)中含有少量SiCl34(沸點為57.6?和HCl(沸點為-84.7?)，提純SiHCl采用方法的名稱為。3(3)用純SiHCl與過量純H反應制備的純硅的裝置如下(此裝置氣密性已檢驗，藥32品已添加，且熱源及夾持裝置略去):?裝置B中的試劑是，它的作用是和。?A和C裝置中都含有分液漏斗，實驗時應選滴入(填A或C)處分液漏斗內的液體藥品，目的是。?裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，此處的加熱溫度需高于?。裝置D不能采用普通玻璃管，且需用酒精噴燈加熱，此處的加熱溫度需高于?。實驗時應先加熱(填C或D)處，原因是。?為保證制備純硅實驗的成功，操作的關健是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及控制好，若該因素不合要求，應怎樣改進,具體的操作是。2、在一定條件下，下列各物質可發生如圖所示的變化(反應中生成的水沒有寫出):請回答:(1)固體A是(寫化學式);(2)反應(?)的離子方程式;(3)反應(?)的化學方程式;(4)在標準狀況下，H呈態(填固、液或氣)，它和溶液B反應的離子方程式是。2,2,,,3、多硫化物S(x的數值在2~6之間)在堿性溶液中被BrO氧化為SO，而BrO被334x,,,還原為Br，在反應中消耗BrO和OH的物質的量之比為2?3，則3(1)X的值為;(2)反應的離子方程式為;(3)此反應的還原劑與氧化劑物質的量之比是。2、(1)2C+SiO====Si+2CO?(2)蒸餾2(3)?濃HSO，干燥H，通過觀察氣包調節H流速?A，將體系內的空氣除掉2422?33.0?，1000?，D，SiHCl與H高溫下才能反應，否則造成SiHCl損耗;323?H和SiHCl的流速及比例，防止HO，空氣中O對實驗的干擾，調節A、C處2322分液漏斗的活塞。,,3、(1)NaO，(2)OH+SO=HSO(3)SO+Br+2HO=2HBr+HSO2222222432,2,,,+(4)固，SO+HSO=SO?+SO+H或SO+2HSO=2SO?+SO+HO3232233449((2010?全國?，27)向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應:xA(g)，yB(g)pC(g)，qD(g)11已知:平均反應速率v,v;反應2min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了CA23amol，有amolD生成。2回答下列問題:(1)反應2min內，v,______________，v,__________________________________;AB(2)化學方程式中，x,______、y,______、p,______、q,________;(3)反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為___________________________________;(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的ΔH________0(填“,”、“,”或“,”);(5)如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較:?反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是____________________________________________________________________________________________;?平衡時反應物的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10(煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為:C(s)，HO(g)CO(g)，H(g)ΔH,，131.3kJ/mol，ΔS,，133.7J/(K?mol)。22?該反應能否自發進行與________________有關。?一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母，下同)。a(容器中的壓強不變b(1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵c(v(CO),v(HO)正逆2d(c(CO),c(H)2(2)將不同量的CO(g)和HO(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)2，HO(g)CO(g)，H(g)，得到如下三組數據:222實溫起始量/mol平衡量/mol驗度達到平衡所需時間/minHOCOHCO22組/?1650241.62.452900120.41.633900abcdt?實驗1中以v(CO)表示的反應速率為__________。2?該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。?若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是____________________(用含a、b的數學式表示)。(3)目前工業上有一種方法是用CO來生產甲醇。一定條件下發生反應:2CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，如圖表示該反應進行過程2232中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和3molH，下列措施中能使c(CHOH)增大的是。223a(升高溫度b(充入He(g)，使體系壓強增大c(將HO(g)從體系中分離出來2d(再充入1molCO和3molH22aaa9((1)mol/(L?min)mol/(L?min)(2)2316(3)×100%(4)<(5)128b?增大體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速度增大?減小體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數減少的方向(即逆反應方向)移動，因而使反應物轉化率減小10((1)?溫度?bc(2)?0.16mol/(L?min)?吸?b,2a，a>1(或使用合適的催化劑)(3)cd10((2010?全國?，29)右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO溶液的裝置，電解液4中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍:6.8,8.0，酸色—紅色，堿色—黃色)回答下列問題:(1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號);?A管溶液由紅變黃;?B管溶液由紅變黃;?A管溶液不變色;?B管溶液不變色(2)寫出A管中發生反應的反應式:__________________________________________;(3)寫出B管中發生反應的反應式:__________________________________________;(4)檢驗a管中氣體的方法是________________________________________________;(5)檢驗b管中氣體的方法是________________________________________________;(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是_______________。11(某課外活動小組設計了如下圖所示的裝置，調節滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現象(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)。請幫助他們分析并回答下列問題:(1)寫出B裝置中的電極反應:陰極:_______________________________________________________________;陽極:_______________________________________________________________。(2)觀察到A裝置中的現象是:?___________________________________________________________________;?___________________________________________________________________;?___________________________________________________________________。(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現象，請說明理由;若有現象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式):___________________________________________________________________。(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請提出你的意見:_______________________________________________________________________。10((1)??+---2+-(2)2H+2e===H?(或2HO+2e===2OH+H?)Mg+2OH===Mg(OH)?2222---+(3)4OH-4e===2HO+O?(寫2HO-4e===4H+O?也可)2222(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有淡藍色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)--+--2+11((1)2HO+2e===H?+2OH(或2H+2e===H?)Fe-2e===Fe222(2)?A燒杯中的水倒吸并產生紅色噴泉?燒瓶中液面上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平?最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出2+-(3)Fe+2OH===Fe(OH)?，4Fe(OH)+2HO+O===4Fe(OH)或寫成總反應式:222232+-4Fe+8OH+2HO+O===4Fe(OH)?223(4)把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或將裝置中兩電極換位置等3:(1537.【化學——選修物質結構與性質】分)X、Y、Z、WXY是元素周期表中前四