科學獨立作業1.本獨立作業滿分為160分，考試時間為120分鐘。2.答題前，在答題紙上寫姓名和準考證號，并在試卷首頁的指定位置寫上姓名和座位號。3.必須在答題紙的對應位置上答題，寫在其他地方無效。答題方式詳見答題紙上的說明。4.如需畫圖作答，必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將圖形線條描黑。5.可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Mg：24Zn：65Fe：56Na：23Cl：35.5Ca：40S：32Cu：64Al：27Ba：137Sn：119一、選擇題（每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列實驗操作中正確的是（）A.滴加藥液 B.稱量NaOH固體C.測定溶液的pH D.稀釋濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、用滴管滴加藥液，滴管應垂直懸空在容器口上方，不能伸入容器內，以免污染滴管，錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，錯誤；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，正確。故選D。2.下列物質的名稱、俗稱、化學式和分類對應完全正確的一組是（）A.氫氧化鈉、燒堿、NaOH、堿B.碳酸鈉、純堿、Na2CO3、堿C.汞、水銀、Ag、單質D.碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3、鹽【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故選項正確；B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤；C、汞的俗稱是水銀，其化學式為Hg，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤；D、碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，化學式為NaHCO3，蘇打是碳酸鈉的俗稱，故選項錯誤。故選A。3.在剛剛落幕的校第75屆運動會上，同學們努力拼搏，攜手奮進，展現了“青春領跑人”的校運精神。校運會的下列設施或器材中，沒有用到有機合成材料的是（）A.塑膠跑道 B.鋁合金接力棒 C.實心球 D.尼龍跳繩【答案】B【解析】【詳解】A、塑膠跑道由聚氨酯預聚體、混合聚醚、廢輪胎橡膠、EPDM橡膠粒或PU顆粒、顏料、助劑、填料組成，其中含有聚氨酯預聚體、廢輪胎橡膠等多種合成材料，故選項錯誤；B、鋁合金是合金，屬于金屬材料，故選項正確；C、實心球使用合成橡膠制成的，屬于合成材料，故選項錯誤；D、尼龍是合成纖維，屬于合成材料，故選項錯誤。故選B。4.下列燒杯中的溶液屬于酸溶液的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A、鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構成的化合物，圖示中含有鈉離子、氫離子、硫酸根離子、水分子，屬于鹽溶液，錯誤；B、堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，圖示中含有鈉離子、氫氧根離子、水分子，屬于堿溶液，錯誤；C、鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構成的化合物，圖示中含有鈉離子、氯離子、水分子，屬于鹽溶液，錯誤；D、酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，圖示中含有氫離子、氯離子、水分子，屬于酸溶液，正確。故選D。5.在科學課上老師為同學們做了一個“液體變色”魔術，杯子底涂抹了某種無色液體M，先向杯子中加入少量無色液體N，杯中液體馬上變為紅色，繼續加入無色液體N，杯中液體又變為無色。下列說法正確的是（）A.M是無色酚酞，N是氫氧化鈉B.M是紫色石蕊，N是稀鹽酸C.M是氫氧化鈉，N是無色酚酞和稀鹽酸D.M是稀鹽酸和無色酚酞，N是氫氧化鈉【答案】C【解析】【詳解】A、無色酚酞遇堿溶液變為紅色，若杯底涂抹了無色酚酞，向杯子中加入少量氫氧化鈉溶液，杯中液體馬上變為紅色，繼續加入氫氧化鈉溶液，杯中液體仍為紅色，故A不符合題意；B、石蕊溶液是紫色的，所以M不是紫色石蕊，故B不符合題意；C、氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅色，若M是氫氧化鈉溶液，第一次向杯子中加入少量鹽酸和酚酞的混合液N，氫氧化鈉與鹽酸反應，但鹽酸的量較少，氫氧化鈉有剩余使得溶液顯堿性，酚酞變紅，繼續加入混合液N，足量的稀鹽酸將氫氧化鈉消耗完全之后，溶液又變為無色，故C符合題意；D、若M是稀鹽酸和無色酚酞，先向杯子中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會與鹽酸反應，杯中液體不會馬上變為紅色，故D不符合題意。故選C。6.邏輯推理是一種重要的科學思維方法，下列推理合理的是（）A.化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B.由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，則鹽中一定有金屬元素C.中和反應一定生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應D.因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液【答案】A【解析】【詳解】A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項推理正確；B、由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，但鹽中不一定有金屬元素，如硝酸銨，故選項推理錯誤；C、中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤；D、堿溶液呈堿性，但顯堿性的溶液不一定都是堿的溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。故選A。7.下列是探究堿性質的實驗，都能發生反應且反應中體現了“堿的通性”的組合是（）A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】①氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，能體現堿的通性；②氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能使酚酞溶液變紅，能體現堿的通性；③氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和碳酸鉀溶液反應生成白色沉淀，但氫氧根離子在反應前后沒有改變，不能體現堿的通性；④氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液都能和二氧化硫反應生成鹽和水，能體現堿的通性。故選C。8.如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表述錯誤的是（）A.若某些鹽為氯化鋇溶液，則反應中有白色沉淀生成B.若某些金屬分別為鋅和銀，都可以觀察到大量氣泡C.若某些金屬氧化物為氧化鐵，則反應后溶液呈黃色D.若指示劑為紫色石蕊試液，可以觀察到溶液變紅【答案】B【解析】【詳解】A、如鹽為氯化鋇溶液，氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應中有白色沉淀生成，選項正確；B、某些金屬分別為鋅和銀，鋅位于金屬活動性順序表中氫的前面，能夠與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，產生氣泡，而銀位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀硫酸反應生成氫氣，二者混合后無明顯現象，選項錯誤；C、某些金屬氧化物為氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶于水后溶液呈黃色，選項正確；D、稀硫酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，若指示劑為紫色石蕊試液，二者混合后可以觀察到溶液變紅，選項正確；故選B。9.勞動創造美好生活。下列勞動項目中涉及的科學知識描述錯誤的是（）選項勞動項目科學知識A學農活動：用熟石灰來改良酸性土壤熟石灰是堿性物質，能與酸性物質發生反應B家務勞動：用白醋去除水壺中的水垢醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質反應C生活妙招：用紫甘藍制作酸堿指示劑紫甘藍中的花青素在不同pH環境中顯色不同D其他技能：用灼燒法辨別羊毛和棉花灼燒時有燒焦羽毛味的是棉花纖維A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、熟石灰是堿，能與酸發生中和反應，所以可用熟石灰來改良酸性土壤，選項正確；B、醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質反應，所以可用白醋去除水壺中的水垢，選項正確；C、紫甘藍中的花青素在不同pH環境中顯色不同，所以可用紫甘藍制作酸堿指示劑，選項正確；D、羊毛的主要成分是蛋白質，棉花的主要成分是天然纖維，用灼燒法辨別羊毛和棉花，灼燒時有燒焦羽毛味的是羊毛，選項錯誤，故選D。10.小科將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用傳感器測得容器內溫度和壓強的變化，如圖所示。下列分析中正確的是（）A.0~50s，發生的化學反應是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑B.100~140s，溫度降低說明反應停止并逐漸冷卻，導致壓強減小C.50s時，溶液中溶質為AlCl3D.密閉容器反應前后總質量減少【答案】B【解析】【分析】鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體生產，所以壓強不變；當氧化鋁反應完，鋁與鹽酸反應生成氫氣，壓強增大。【詳解】A、0～50s，發生的化學反應是鋁條表面的氧化鋁和鹽酸反應，化學方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，錯誤；B、100～140s，溫度降低說明反應停止并逐漸冷卻，導致壓強減小，正確；C、50s時，氧化鋁沒有完全發生反應，溶液中溶質為AlCl3、HCl，錯誤；D、由質量守恒定律可知，密閉容器反應前后總質量不變，錯誤。故選B。11.除去下列物質中少量的雜質，所用的試劑和主要操作方法都正確的是（）選項物質（括號內為雜質）所用試劑和主要操作方法AZnCl2溶液（CuCl2）加入足量的鐵粉后過濾B銅粉（木炭）在空氣中灼燒CNaCl（CaCl2）加水充分溶解后過濾，蒸發結晶DFe(OH)3(NaOH)將物質加水溶解，過濾，洗滌，干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、鐵與CuCl2反應生成FeCl2和Cu，加入足量鐵粉，鐵與氯化銅反應會引入新雜質氯化亞鐵，錯誤；B、銅粉、木炭在空氣中灼燒，分別生成氧化銅、二氧化碳，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；C、氯化鈣和氯化鈉溶解度受溫度影響不大，加水充分溶解后蒸發結晶，氯化鈣和氯化鈉都會析出，錯誤；D、氫氧化鐵不溶于水，氫氧化鈉易溶于水，將物質加水溶解，過濾，洗滌，干燥，可除去氫氧化鐵中的氫氧化鈉，正確。故選D。12.實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。對于該溶液變質情況的探究，下列實驗設計合理且結論正確的是（）A.取樣，在溶液中加入少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則可證明溶液已變質B.取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則可證明該溶液沒有變質C.取樣，在溶液中加入過量的氫氧化鋇后，繼續滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液變紅，則可以證明溶液部分變質D.取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產生，則可證明該溶液沒有變質【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉不與氯化鋇反應，碳酸鈉能夠與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，取樣，在溶液中加入少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，則可證明溶液已變質，選項正確；B、氫氧化鈉和氫氧化鈉變質生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，都能夠使酚酞變紅，所以取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則不能夠證明該溶液是否變質，選項錯誤；C、氫氧化鈉和氫氧化鈉變質生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，以及氫氧化鋇溶液都呈堿性，在溶液中加入過量的氫氧化鋇后，繼續滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液變紅，可以證明溶液變質，但無法確定溶液是否部分變質，選項錯誤；D、在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉發生中和反應，取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產生，可能是稀鹽酸完全反應，氫氧化鈉有剩余，即稀鹽酸還未能與碳酸鈉反應，則不能證明該溶液是否變質，選項錯誤；故選A。13.下列鑒別物質的方法中，切實可行的是（）①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸③用氯化鈣溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液④用水鑒別NH4NO3和NaOH固體A①②③④ B.②③ C.②③④ D.③④【答案】C【解析】【詳解】①無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaCl溶液和鹽酸分別顯中性、酸性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別；②氯化鋇與鹽酸不能發生化學反應，與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，加入氯化鋇溶液，產生沉淀的為稀硫酸，無現象的為稀鹽酸，可以鑒別；③氯化鋇溶液與純堿（碳酸鈉）溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，與燒堿（氫氧化鈉）溶液不反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別；④加水溶解放熱的是NaOH，吸熱的是NH4NO3固體，可以鑒別；鑒別物質的方法中，切實可行的是②③④；故選C。14.下圖中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奧運五環”，且相連兩個環對應的物質（或其溶液）在常溫條件下能發生化學反應。其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、Fe、H2SO4和CuO中的一種。若丙為單質，則戊可能是下列哪種物質（）A.HCl B.NaOH C.NaCl D.Cu【答案】B【解析】【詳解】丙是單質，則丙是鐵，硫酸銅可以與鐵發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸可以與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故乙和丁是硫酸或是硫酸銅，甲、乙、丙、丁是CuSO4、Fe、H2SO4和CuO中的一種，氧化銅可以與硫酸反應，不能與硫酸銅反應，甲是氧化銅，則乙是硫酸，則丁是硫酸銅，硫酸能氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，不能與HCl、NaCl和Cu反應，則戊可以是氫氧化鈉。故選B。15.小柯完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀。則下列說法中正確的是（）A.甲實驗結束后，試管中的溶液可能含有稀鹽酸B.乙實驗結束后，試管中的廢液一定含有C.最終，廢液缸中一定含NaCl、兩種溶質D.最終，廢液缸中可能含NaCl、HCl、三種溶質【答案】B【解析】【分析】鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀，說明甲中鹽酸過量，乙中碳酸鈉過量。【詳解】A、甲中鹽酸過量，實驗結束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2，錯誤；

B、乙中碳酸鈉過量，實驗結束后，試管中的廢液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3，正確C、最終，廢液缸中一定含碳酸鈉和氯化鈣反應生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，錯誤；D、根據題意是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若碳酸鈉過量，則廢液中含有氯化鈉和碳酸鈉，若氯化鈣過量，則廢液中含有氯化鈉和氯化鈣，最終，廢液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，一定不存在HCl，錯誤。故選B。二、填空題（本大題共42分）16.下列物質的變化或性質中，屬于物理變化的是___________，屬于化學性質的是___________。①食鹽是白色晶體②氨氣有刺激性氣味③酒精揮發④濃硫酸有腐蝕性⑤堿石灰能吸收CO2⑥鐵絲生銹⑦銅能導電⑧蔗糖在水中溶解【答案】①.③⑧②.④⑤【解析】【詳解】①食鹽是白色晶體，描述的是物質的顏色與狀態，屬于物理性質；②氨氣有刺激性氣味，氣味不需化學變化就能夠表現出來，屬于物理性質；③酒精揮發，只是酒精的狀態發生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化；④濃硫酸有腐蝕性，腐蝕性在化學變化中才能夠表現出來，屬于化學性質；⑤堿石灰能吸收CO2生成碳酸鈣和碳酸鈉，是在化學變化中表現出來的性質，屬于化學性質；⑥鐵絲生銹后有新物質生成，屬于化學變化；⑦銅能導電，導電性不需化學變化就能夠表現出來，屬于物理性質；⑧蔗糖在水中溶解后沒有生成新物質，屬于物理變化，由以上分析可知，屬于物理變化的是酒精揮發和蔗糖在水中溶解，故填③⑧；屬于化學性質是濃硫酸有腐蝕性和堿石灰能吸收CO2，故填④⑤。17.在MgSO4溶液中加入足量的NaOH溶液至反應完全，反應的微觀模型如圖所示。（1）寫出該反應的化學方程式__________。（2）如圖的“”“”“”表示溶液中由溶質電離產生的不同離子，則“”表示__________。（填寫離子符號）【答案】①.MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓②.【解析】【詳解】（1）MgSO4溶液與NaOH溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化鎂沉淀，該反應的化學方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。（2）該反應實質是鎂離子與氫氧根離子結合為氫氧化鎂沉淀，鈉離子、硫酸根離子沒有參加反應，鈉離子、硫酸根離子的個數比為2:1，所以如圖的“●”表示。18.某校科學課外活動小組在學完九上第一章和第二章的內容后，進行了課后實踐探究，根據課外活動小組進行的實驗，回答下列問題：探究一：在一次活動中，每隔5分鐘取一次雨水水樣，并用pH計測定pH，其數據如表所示：測定時刻6：056：106：156：206：256：30pH4.954.944.944.884.864.85①所取的雨水是否為酸雨？__________（填“是”或“否”）；②經調查，這一地區有一座燃煤發電廠（生產過程中產生SO2），某同學設計用火堿來吸收生產過程中產生的SO2。請寫出該反應的化學方程式：__________。探究二：為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行如圖甲、乙、丙三個實驗。①寫出丙實驗中的現象__________；②小組同學隨后發現該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充圖丁實驗，最終得出四種金屬活動性順序。若圖丁中的溶液B為稀鹽酸，則A是__________。【答案】①.是②.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O③.銅片上有銀白色固體析出，

溶液由無色變成藍色④.銅片【解析】【詳解】探究一：①由表中的數據源可知，所取雨水的pH小于5.6，是酸雨；②用火堿（NaOH）來吸收生產過程中產生的SO2生成了亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；探究二：①丙實驗中銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，反應的現象是銅片上有銀白色固體析出，溶液由無色變成藍色；②在甲、乙中鋅和鐵都能與稀鹽酸反應，且鋅與稀鹽酸反應比鐵劇烈，說明了鋅和鐵都位于氫的前邊，鋅比鐵活潑。在丙中銅能將銀置換出來，說明了銅比銀活潑，只要再比較出鐵與銅的活潑性即可比較四種金屬的活動性強弱，由在丁中溶液是稀鹽酸，再加入銅片，銅不與稀鹽酸反應，說明了銅位于氫的后面，最終得出四種金屬活動性順序。所以若圖丁中的溶液B為稀鹽酸，則A是銅片。19.《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”記錄了古代鐵器生產、使用的情形。（1）“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的__________（填“大”或“小”）。（2）已知膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原因：__________。（3）“烏銅走銀”是我國特有的銅制工藝技術，迄今已有300余年的歷史。該工藝的廢料經初步處理后可得到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液，向其中加入一定量的金屬鋅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中含有的溶質為__________。【答案】①.大②.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③.Zn（NO3）2【解析】【詳解】（1）合金比組成它的純金屬的硬度大，“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的大；（2）膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的金屬鋅，鋅優先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，銀、銅均不與稀鹽酸反應，鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，說明鋅是過量的，則濾液中含有的溶質為Zn（NO3）2。20.酸、堿、鹽幾類重要化合物，與人類日常生活和生產關系十分密切。（1）興趣小組按如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鎂和鋁，U形管兩端液面相平，將等體積，等質量分數的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面__________（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。（2）酸和堿能發生中和反應。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應，實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下，進行如下探究：①取0.2g氫氧化鈣粉末于試管中，加入1mL水，充分振蕩，固體未完全溶解；②再加入2mL稀鹽酸，充分振蕩，得到澄清溶液；由此證明反應發生。小組同學討論后認為上述實驗不足以證明反應發生，原因是__________。于是增加如下對照實驗：重復上述實驗①，再加入2mL__________，充分振蕩，觀察到__________，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應。【答案】①.左高右低②.稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續溶于水，從而得到澄清溶液③.水④.固體未完全溶解【解析】【詳解】（1）設0.2g鎂和鋁分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量分別為x、y，，，x≈0.017g，，，y≈0.022g，所以鋁與稀鹽酸反應生成的氫氣多，則U形管的右端壓強大于左端的壓強，所以反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面左高右低。（2）上述實驗不足以證明反應發生，原因是稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續溶于水，從而得到澄清溶液。對比實驗，必須控制變量唯一性，當只有一個條件不同時，才可對比出該條件對實驗結果是否有影響。于是增加如下對照實驗：重復上述實驗①，再加入2mL水，充分振蕩，觀察到固體未完全溶解，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應。21.有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，小明取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進行如圖所示實驗。請回答下列問題：(1)白色沉淀B是___________(填化學式)。(2)原固體中一定含有的物質是_____________。(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是________(填離子符號)。(4)通過上述實驗可知還有一種物質不能確定是否存在，為進一步確定，應采用的方法是_______________。【答案】①.AgCl②.NaOH、Na2SO③.Na＋、H＋、Ba2＋④.將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸【解析】【詳解】（1）混合溶液加入酚酞后變為紅色，說明該溶液顯堿性，加入過量的稀鹽酸無氣泡產生，說明溶液中沒有碳酸鹽，故溶液中一定有氫氧化鈉，少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，說明原混合物中沒有氯化鎂，無色的溶液中加入過量的硝酸鋇，有白色的沉淀生成，說明溶液中有硫酸鈉，再加入硝酸銀有白色的沉淀B生成，說明白色沉淀B是氯化銀，故化學式為AgCl；（2）由上分析，溶液中一定有硫酸鈉和氫氧化鈉，最后加入硝酸銀有白色沉淀生成，可能是加入稀鹽酸時帶入的氯離子與硝酸銀反應生成沉淀，故不能確定有氯化鈉，故該混合物中一定含有的物質是氫氧化鈉和硫酸鈉；（3）原物質中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應有氯化鈉生成，故溶液中有氯化鈉和硫酸鈉和稀鹽酸，在加入過量的硝酸鋇后，硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故溶液中的溶質有氯化鈉，硝酸鈉，和稀鹽酸和過量的硝酸鋇，再加入硝酸銀后，硝酸銀與氯離子反應生成氯化銀沉淀，故反應后溶液2中的溶質有硝酸鈉，硝酸，硝酸鋇，故陽離子有Na+、H+、Ba2+；（4）經上面的分析，原混合物中可能有氯化鈉，為了確定是否有氯化鈉，可以將過量的稀鹽酸代換為稀硝酸，加入硝酸銀后有沉淀生成，說明一定有氯化鈉。22.粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。（1）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg（OH）2、__________和BaCO3。（2）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是__________和__________。【答案】①.碳酸鈣##CaCO3②.氫氧化鈉##NaOH③.碳酸鈉##Na2CO3【解析】【詳解】（1）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3；（2）溶液Y中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是NaOH、Na2CO3。三、實驗探究題（本大題共36分）23.某校興趣小組從化學視角對我國造紙工藝開展了系列研學活動。活動一：了解我國古代造紙技術【查閱資料】我國古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經過如下圖多道工序而制成。【分析交流】中步驟1加的生石灰（CaO）與水反應生成熟石灰，則CaO屬于______物質（填字母）。A．氧化物B．堿C．鹽D．酸同學們對黑液成分產生興趣，將少量黑液帶回實驗室進行探究。活動二：探究黑液成分【提出問題】黑液中除了有機物還有哪些成分呢？【查閱資料】1.黑液呈堿性。2.草木灰（主要成分為碳酸鉀）【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2。【實驗方案】該興趣小組分別設計如下實驗方案進行探究實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取適量黑液于試管中，向其中滴加Na?CO3溶液，觀察現象。試管中無明顯現象猜想_______成立另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至過量，得到CO2的濃度變化圖像。向黑液中加入H2SO4溶液過程CO2濃度變化情況方案二取適量黑液于試管中，向其中滴加______溶液，觀察現象。試管中有____生成與方案一的結論一致【答案】①.A②.二③.氯化鈣溶液##氯化鋇溶液##氫氧化鈣溶液##氫氧化鋇溶液##硝酸鈣溶液##硝酸鋇溶液；④.白色沉淀【解析】【詳解】[分析交流]CaO是由鈣元素和氧元素組成的化合物，是由兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物.故選A；[實驗方案]方案一：Na2CO3溶液能與氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，根據滴加Na2CO3溶液后試管中無明顯現象，可知黑液中不含氫氧化鈣，則猜想三不成立，分析圖像可知，最初加入硫酸過程中二氧化碳濃度為零，加入一定量硫酸后二氧化碳濃度開始增大，說明最初加入的硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，當氫氧化鉀完全反應后，硫酸和碳酸鉀反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，據此可知黑液中含有氫氧化鉀和碳酸鉀，則猜想二成立；方案二：根據猜想可知，黑液中一定存在KOH，可能存在K2CO3或Ca（OH）2，猜想二是KOH

和

K2CO3，只要檢驗溶液中存在

K2CO3即可，碳酸根離子和鈣離子（或鋇離子）結合生成碳酸鈣（或碳酸鋇）白色沉淀，則取適量黑液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液或氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液或硝酸鈣溶液或硝酸鋇溶液），觀察到試管中有白色沉淀生成，可知黑液中含有碳酸鉀，則猜想二成立。24.NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對Na2CO3是否也適合作為抗酸藥進行了如下探究。【查閱資料】（1）①人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5.體溫約37℃。②抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥狀。【提出猜想】（2）猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是_________（用化學方程式表示）。猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱（3）依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果分別為11和9.Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液_________（填“強”或“弱”）。【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固體，并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復實驗過程。所得兩條曲線如圖所示。【分析數據】（4）由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5；②Na2CO3_________。【得出結論】Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。【反思評價】（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是_________【答案】①.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②.強③.pH>5的持續時間過長，

會導致胃部不適④.實驗沒有模擬人體的溫度【解析】【詳解】（2）猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）pH大于7時，pH越大，堿性越強。依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果分別為11和9，說明Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強；（4）由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5；②pH＞5的持續時間過長，會導致胃部不適；（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，不嚴謹之處是實驗沒有模擬人體的溫度。25.碳酸鎂是重要的無機化工產品，在醫藥、食品、冶金、電子等行業具有廣泛的用途。實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制MgCO3·3H2O。。其主要實驗過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。（1）加入過量碳酸鈉溶液時，發生的反應化學方程式為_________〔任寫一個）。（2）"過濾Ⅱ"所得濾液中一定含有的離子有_________（填離子符號）。（3）"反應"步驟前后均有過濾，如果省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”會導致_________。【答案】①.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑##Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4②.Na+、、③.碳酸鎂中含有二氧化硅【解析】【詳解】（1）濾液Ⅰ中加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應得到硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；加入過量碳酸鈉溶液時，發生的反應化學方程式為

Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；（2）“過濾Ⅱ“所得濾液的溶質為碳酸鈉、硫酸鈉，因此濾液中一定含有的離子有Na+、、；（3）“反應“步驟前后均有過濾，如果省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”會導致碳酸鎂中含有二氧化硅，產品不純。26.實驗是化學研究的重要手段。圖1為探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現象。圖2是對部分實驗進行了改進后的實驗裝置，使出現明顯現象的時間縮短至510分鐘（夾持裝置已略去）。（1）圖1實驗中，對比_________（填字母）可知，鐵生銹與氧氣有關。（2）圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現象為_________。（3）圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是_________。（4）圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗設計的不足之處_________。【答案】①.AB②.左邊鐵絲生銹，右邊鐵絲沒有生銹③.能夠提供充足的氧氣④.沒有對照組【解析】【詳解】（1）圖1實驗中，對比A（與氧氣接觸，生銹）B（與氧氣隔絕，不能生銹）可知，鐵生銹與氧氣有關；故選AB；（2）圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現象為左邊鐵絲生銹，右邊鐵絲沒有生銹；（3）圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是能夠提供充足的氧氣；（4）圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足，該裝置只能探究氧氣是生銹的條件，不能探究水是生銹的條件，沒有對比試驗。27.課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”課題。其他條件相同，同種金屬與不同質量分數的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質量相等的鋁片，分別放入5％、20％的足量稀鹽酸中。實驗表明鹽酸濃度越大，反應越快。如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線，其中正確的是。(2)其他條件相同，不同金屬與相同質量分數的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖甲所示。則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是；圖中曲線B對應的金屬是。(3)其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質量分數的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質量相等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，鋅粉與相同的鹽酸反應生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線如圖乙所示，請在答題卡的圖上用實線補畫出鋅片與鹽酸反應生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系曲線。【答案】（1）Ⅲ（2）氯化亞鐵鋅（3）如圖：【解析】【詳解】（1）鋁的質量相同則產生氫氣的質量也應該相同，且鹽酸濃度越高化學反應速率應該越快，故選擇Ⅲ。（2）根據化學反應方程式之間的關系及金屬活動性順序可知，A為鐵故產物為氯化亞鐵，B為鋅。（3）鋅粉是粉末狀，反應速率更快但是產生氫氣的質量和鋅片一樣，。四、解答題（本大題共37分）28.《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓輯（指鼓入空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2。（1）該反應，屬于_______反應類型。（2）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是_______。（3）現有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少（寫出計算過程）？【答案】（1）置換（2）合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低（3）設理論上可以煉出錫的質量是x，x=23.8kg，答：理論上可以煉出錫的質量是23.8kg。【解析】【小問1詳解】由可知，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；【小問2詳解】煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低；【小問3詳解】見答案。29.實際生產的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，化學實踐小組的同學通過實驗來測定某品牌工業品純堿的指標等級。國家標準規定工業品純堿指標等級指標項目指標I類Ⅱ類Ⅲ類優等品一等品優等品合格品總堿量（Na2CO3計）%≥99.298.899.198.0實踐小組成員進行的實驗和有關數據如下圖所示。（1）實驗過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是_______。（2）下列能證明無色溶液中含有鹽酸的試劑有_______。（填字母）A．紫色石蕊試劑B．氯化鉀溶液C．金屬銅D．氧化鐵（3）通過計算判斷該品牌工業品純堿屬于哪一指標等級。（列式計算，結果精確到0.1%）_______【答案】①.判斷碳酸鈉是否完全反應②.AD##DA③.設該品牌工業品純堿中碳酸鈉的質量為x。x=21.2g該品牌工業品純堿中碳酸鈉的質量分數=依據題意可知，該品牌工業品純堿總堿量為99.1%，屬于Ⅲ類優等品。【解析】【詳解】（1）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，實驗過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是判斷碳酸鈉是否完全反應；（2）A、稀鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液顯中性；紫色石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色，紫色石蕊試劑可以證明無色溶液中含有鹽酸，正確；B、氯化鉀溶液與稀鹽酸不反應，無現象，無法證明無色溶液中含有鹽酸，錯誤；C、金屬銅與稀鹽酸不反應，無現象，無法證明無色溶液中含有鹽酸，錯誤；D、氧化鐵與稀鹽酸反應，生成氯化鐵溶液，顯黃色，可以證明無色溶液中含有鹽酸，正確。故選AD。（3）見答案。30.黃銅是一種重要的金屬材料，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸，充分反應，其實驗數據記錄如下：樣品第1份第2份第3份第4份第5份樣品質量/g40.040.040.040.040.0稀硫酸質量/g30060.090.0120.0150.0產生氣體質量/g0.3m0.9n1.0按要求回答下列問題：（1）根據實驗數據分析，表中m的數值為________，n的數值為________。（2）計算該黃銅樣品中金屬銅的質量。（列式計算）（3）計算稀硫酸的溶質質量分數。【答案】①.0.6；②.1.0；（2）7.5g；（3）49%【解析】【詳解】（1）黃銅樣品中的銅不能與稀硫酸反應，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣。根據實驗數據分析可知，加入30.0g稀硫酸產生0.3g氫