甘肅省白銀市2024-2025學年高三上學期1月期末考試化學質量檢測試卷選擇題（共14題，每題3分，共42分。在給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。）1．科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法正確的是A．華為公司自主研發麒麟990芯片采用7nm工藝：芯片的主要成分是SiO2B．“神舟十三號”使用砷化鎵太陽能電池：其供電時化學能轉化為電能C．“北斗三號”導航衛星搭載計時銣原子鐘：銣是第IA族元素D．C919國產大飛機使用聚甲基丙烯酸甲酯有機玻璃做風擋：該玻璃由甲基丙烯酸甲酯縮聚合成2．下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是選項實驗操作現象結論A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵B向溶液中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入溶液產生白色沉淀碳的非金屬性比硅強C將固體加入到酸性溶液中，充分振蕩溶液變為紫紅色具有氧化性D將與晶體在小燒杯中混合并攪拌燒杯壁變涼正反應活化能比逆反應的小A．A B．B C．C D．D3．下列化學用語或圖示表達正確的是A．的共價鍵類型：鍵B．基態的價電子排布式C．的電子式：D．順-2-丁烯的分子結構模型：4．下列離子方程式符合反應事實的是A．氯化銅溶液中滴入過量氨水：B．磁性氧化鐵溶于溶液：C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D．溶于水產生：5．高鐵酸鉀()具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制備流程如圖所示：下列說法正確的是A．消毒能力相當于3molHClOB．“氧化”步驟發生反應的化學方程式為：C．同溫度時高鐵酸鈉溶解度小于高鐵酸鉀D．提純時應用到的玻璃儀器有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈6．天然氣是一種清潔能源，但含有少量的H2S氣體，在酸性溶液中利用硫桿菌可實現脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是A．過程甲中發生反應的離子方程式為2Fe3+＋H2S＋2OH-=2Fe2+＋S↓＋2H2OB．過程乙中參加反應的Fe2+與O2的物質的量之比為1∶1C．脫硫過程中O2間接氧化H2S，可在高溫條件下進行D．Fe3+可看作該脫硫過程的催化劑7．設是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．標準狀況下與足量完全反應，轉移的電子數為B．與中所含質子數均為C．等物質的量的乙烷和丙烯所含碳氫鍵數均為D．常溫下，與溶液完全反應，轉移電子的數目為8．某固體混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物做如圖實驗，所得現象和有關數據如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)。下列說法不正確的是A．步驟①中一定發生了氧化還原反應B．混合物中一定不存在，可能含有NaCl、C．步驟②和步驟③中反應消耗的的物質的量之比為3∶1D．混合物中一定含有和，且物質的量均為0.2mol9．用下列裝置進行實驗能達到相應目的的是A．用圖①裝置制備膠體 B．用圖②裝置制取Ti單質C．用圖③裝置干燥二氧化碳 D．用圖④裝置探究與還原性強弱10．過氧化脲[]是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫()和脲加合而成，代表性結構如圖所示。下列關于過氧化脲的說法正確的是所有原子處于同一平面 氧的化合價均為-2價殺菌能力源于其氧化性所有共價鍵均為極性鍵11．湖北大學化工學院某科研團隊使用高氯酸鐵作氧化劑，利用乙腈作助溶劑，以脂肪族二醇作為反應底物，在加熱及氮氣保護條件下，通過[C60]富勒烯自由基加成反應一步合成各種富勒烯二氧六環及二氧七環衍生物。已知歐拉定律：點數+面數-棱數=2。下列敘述錯誤的是A．中陰離子空間構型為正四面體形B．若、均為甲基，則ii的沸點高于iC．乙和丙所含化學鍵類型相同D．甲分子含20個正五邊形和12個正六邊形12．有機物Z是合成抗病毒藥物氧化白藜蘆醇的中間體，其合成路線如圖。下列敘述正確的是A．鑒別X和Z可以用酸性高錳酸鉀溶液B．合成路線中反應①、反應②均屬于取代反應C．1Z最多能與3發生加成反應D．X、Y、Z三種物質中所有碳原子均一定共平面13．下列離子方程式書寫正確的是A．將溶液與氨水-混合溶液反應，生成沉淀：B．溶液中通入過量的氣體：C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質量最大：D．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-14．某實驗小組研究在鹽酸中的溶解性時，得出溫度、鹽酸濃度與溶解度的關系如圖所示。[已知：

，熱穩定性差]下列說法錯誤的是A．mol?L時，溫度越高，鹽酸濃度對的溶解度影響越小B．溫度恒定時，鹽酸濃度越大，的溶解度越大C．溫度較高時，熱穩定性差是溶解度降低的原因之一D．mol?L時，平衡逆向移動導致溶解度降低二、非選擇題（共5題，共52分。）15．（11分）亞硝酰硫酸()是鉛室法制備硫酸的副產物，也稱為鉛室晶體。其可溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備，實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置路)制備少量并測定產品的純度。反應原理為：。(1)也可通過將和溶于濃硫酸制得，反應方程式為。(2)B中反應必須維持體系溫度不得高于，可能的原因為。(3)反應開始時緩慢，待生成少量后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是。(4)該實驗裝置存在明顯缺陷，缺陷為。(5)測定產品的純度：稱取產品放入錐形瓶中，加入溶液和適量稀，搖勻，再將溶液加熱至(使生成的揮發逸出)，冷卻至室溫，然后用，標準溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為。(雜質不參與反應)已知：；。①滴定終點的現象為。②該產品純度為(保留三位有效數字，的摩爾質量為)。③若未逸出干凈，將導致的純度測量(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。16．（12分）磷是生命元素。(1)P的價電子軌道表示式為。(2)第一電離能：PS，原因是。(3)磷酸、亞磷酸和次磷酸(均為弱電解質，其中亞磷酸是一種二元酸)結構如下：①中P的雜化方式為。②水溶性：，原因是。③寫出與足量溶液反應的離子方程式。④有很強的還原性，可以將還原。請寫出還原硝酸銀的離子方程式。(4)白磷(分子式為)是磷的一種同素異形體，其晶胞結構如下：①離白磷分子最近且等距的分子有個。②設P的相對原子質量為x，測得白磷晶體密度為，則可算得阿伏伽德羅常數為。17．（16分）某工業礦渣廢料的主要成分為、和，還含有少量和。利用該礦渣廢料制備高純和回收含鐵化合物的工業流程如圖：已知：i．當微粒濃度低于時，認為溶液中不存在該微粒；ii．常溫下；部分難溶物的溶度積常數如表：難溶物回答下列問題：(1)“濾渣Ⅱ”的主要成分為(填化學式)。(2)“還原”過程中發生的主要氧化還原反應的離子方程式為、。(3)“氧化”時需要少量、多次加入，其目的是。(4)“調”時可選擇的試劑為___________(填字母)。A． B． C． D．(5)常溫下，若“調”后所得溶液中、，則所調的范圍為。(6)“沉錳”時發生反應的離子方程式為。(7)若使用100kg含87%MnO2的礦渣廢料，最終獲得101.2kgMnCO3，則MnCO3產率為。18．（13分）阿斯巴甜是一種強烈甜味劑，甜度是蔗糖的180倍以上，是天冬酰胺和苯丙氨酸甲酯形成的二肽，在人體內不能提供能，常在碳酸飲料作為代糖使用，其工業合成路線如下(其中代表苯基)：已知：的結構簡式為。(1)A的系統命名為，J中含氧官能團名稱為和羧基。(2)反應③分兩步完成，即。第一步反應為加成反應，則X的結構簡式為，第二步反應的反應類型為。(3)在制備流程中，使用的目的為。(4)化合物A也被稱為甘氨酸，根據表格信息，甘氨酸的熔點遠遠大于丙二酸和丁-1，4二胺的原因是_______。名稱結構簡式相對分子質量熔點甘氨酸75丙二酸104丁-1，4-二胺88A．甘氨酸的分子內共價鍵強度大，提高了熔點B．甘氨酸并不都以分子的形式存在，部分以內鹽()形式存在，形成離子鍵，提高了熔點C．甘氨酸中羧基和氨基形成氫鍵強度大，提高了熔點D．甘氨酸結構對稱，有較大的相對分子質量，故其分子間作用力強，提高了熔點(5)已知，且K中不存在環狀結構，詩寫出反應⑨的方程式。(6)阿斯巴甜分子中更易與結合的氮原子是。(填圖中阿斯巴甜中N原子的標號)(7)F的同分異構體中滿足下列條件的有種。①可以發生銀鏡反應且能水解；②有；③苯環上三取代基；④不含醚鍵()答案題號12345678910答案CCDABDCCDC題號11121314答案DBBB15．(1)(2)溫度太高會導致濃硝酸揮發且會分解(3)生成的NOHSO4會作為反應的催化劑加快反應速率(4)C中水蒸氣會進入裝置B中可能導致NOHSO4產量降低，改進方案可以為：在裝置BC之間增加一個濃硫酸洗氣裝置(5)最后半滴標準液加入后，溶液紫紅色褪色且半分鐘內不變色偏小16．(1)(2)>（或大于）P的3p能級處于半充滿狀態較穩定，失去最外層一個電子消耗能量更高，第一電離能更大(3)sp3磷酸和次磷酸均能與水形成氫鍵，但由于磷酸與水形成的氫鍵更多，因此溶解度更大(4)12