氨和銨鹽習學目標結合化學實驗，了解氨與水、酸、氧氣的反應知道氨的催化氧化反應是工業制硝酸的基礎，知道銨鹽是重要的氮肥。通過對銨鹽性質的學習，了解氨的實驗室制法，知道銨鹽的檢驗方法，培養學以致用的理念。情境導入科學史話

1909年，德國化學家哈珀，第一個從空氣中制造出氨的科學家，為了把哈珀合成氨的實驗方法轉化為規模化的工業生產，德國工程師博施作出巨大貢獻。哈珀和博施都獲得了諾貝爾化學獎。合成氨“合成氨技術在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是上世紀最偉大的發明。”N2+3H22NH3

高溫、高壓

催化劑知識點一氨的性質SO3H2SO31.氨的物理性質問題：收集氨氣采用什么方法？問題：液氨是電解質還是非電解質？能否導電？問題：寫出氨的分子式、電子式、結構式【閱讀課本記氨的物理性質】顏色狀態氣味密度特性溶解性_____氣體_______

氣味____空氣

溶于水，1體積水能溶解_____體積的氨氣無色刺激性小于易液化（-33.5℃）極易700是非電解質，不導電NH3N????????HHHNHHH知識點一氨的性質氨氣易液化變為液體，且液氨變為氣體時會吸收大量的熱，因此液氨被用作制冷劑。

制冷劑為液態，在一定的溫度下又可以變為氣態，即能夠在制冷系統的蒸發器內蒸發并從被冷卻物體中吸取熱量而汽化，然后在冷凝器內將熱量傳遞給周圍介質(水或空氣)而變為液體的媒介物。制冷劑的種類很多,空調常用的制冷劑有氨、氟利昂等。氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。氨氣可以用于制冷劑，為什么？知識點一氨的性質2.氨的化學性質在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因實驗氨溶于水的噴泉實驗燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉。現象：結論：①氨極易溶于水

②氨水顯堿性知識點一氨的性質【思考與討論】1、從宏觀和微觀兩個方面探究形成噴泉的原因是什么？氨氣極易溶于水，使上方燒瓶內壓強迅速減小，形成壓強差，在大氣壓作用下，下方燒杯里的水（含酚酞）被壓入燒瓶，形成噴泉。宏觀微觀氨氣與水反應，生成一水合氨，使上方燒瓶內壓強迅速減小，一水合氨是一種弱堿，使酚酞變紅色，產生紅色噴泉。NH3+H2ONH3·H2O

2、噴泉實驗成功的關鍵是什么？三要①裝置氣密性——要好;②燒瓶和氣體——要干;③燒瓶內的氣體——要滿。3.產生噴泉的條件?容器內外產生較大的壓強差，在壓強差作用下，液體迅速流動，通過帶尖嘴的導管噴出，形成噴泉。

知識點一氨的性質【思考與討論】4、還有哪些氣體也可以形成噴泉？氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2+O2吸收劑水或NaOH水或鹽酸NaOH溶液水5、常見的噴泉實驗裝置有哪些？擠壓滴管，氣體溶解，P內<P外錐形瓶發生化學反應，產生氣體，P下>P上捂住燒瓶，氣體逸出溶解，松手后，P內<P外知識點一氨的性質氨氣溶于水所得溶液即氨水，在溶液中氨氣與水反應，生成一水合氨，，一水合氨是一種弱堿，可使酚酞變紅色。NH3+H2ONH3·H2O

三分子NH3、H2O、NH3?H2ONH4+、H+、OH-【特別提醒】1．氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求

氨水的質量

分數、物質的量濃度時，視溶質為NH3。

2．氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小。

(1)氨與水的反應三離子知識點一氨的性質(2)氨與酸的反應現象：氨氣與氯化氫反應產生白煙原理：NH3+HCl

NH4Cl(白煙）NH3+HCl=NH4Cl(現象：白煙）NH3+HNO3=NH4NO3(現象：白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4與揮發性的酸反應才有白煙可用于檢驗氨氣的存在氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會產生白煙嗎?知識點一氨的性質NH3中氮元素的化合價是多少？從化合價角度NH3具有什么性質？還原性-3氨的催化氧化（工業制硝酸的第一步）4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O(2)氨的還原性知識點一氨的性質1.關于氨的下列敘述中，正確的是(

)A．氨因為有刺激性氣味，因此不用作制冷劑B．氨具有還原性，可以被氧化為NOC．氨極易溶于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變為紅色B練一練知識點二銨鹽1.銨鹽的物理性質銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物常見銨鹽是農業上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。物理性質：絕大多數銨鹽是無色晶體、都易溶于水知識點二銨鹽1.銨鹽的化學性質1、不穩定性——受熱易分解

2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3NH3↑＋HCl↑NH4Cl(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O并不是所有的銨鹽都受熱生成NH3知識點二銨鹽向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現象，分析現象產生的原因，寫出反應的離子方程式。2、銨與堿的反應實驗知識點二銨鹽2、與堿反應實驗現象:實驗結論:濕潤的紅色石蕊試紙均變藍都能和堿反應放出氨氣NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋H2O＋NH3↑Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-

＋NH4+===H2O＋NH3↑知識點二銨鹽NH4＋檢驗：銨鹽(NH4+)無色氣體(NH3)試紙變藍蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙規范操作：(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。(2)取少許樣品于試管中，放入濃堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有NH4+。知識點二銨鹽2.關于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為－3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽只能跟堿反應，不能跟酸反應；⑤銨態氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合使用。其中正確的是A．①②③④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①②④B練一練知識點三氨的實驗室制法1、工業制法N2+3H22NH3

2、實驗室制法實驗室用銨鹽（NH4Cl）與消石灰混合加熱來制取氨氣。2NH4Cl+Ca(OH)2

＝CaCl2+2NH3↑+2H2O△原理裝置固+固加熱型(與氧氣的制取裝置相同)知識點三氨的實驗室制法1、試管口為什么向下傾斜？2、棉花的作用是什么？避免試管中水蒸氣冷凝后形成水珠，倒流至試管底部使試管受熱不均而炸裂。若為干燥的棉花則起到減緩氨與空氣對流的作用，使氨更純凈；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。3、收集的氨氣如何干燥？堿石灰（固體氧化鈣、固體氫氧化鈉）注意:1.不能用無水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2?8NH3)2.不能用濃硫酸和P2O5干燥氨氣真對實驗的思考知識點三氨的實驗室制法5、能否用NaOH代替Ca(OH)2？不能，NaOH易吸水結塊，且對玻璃腐蝕性較強。NH4Cl分解產生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，會堵塞導氣管，不能用于制取NH3。4、多余的氨氣如何處理？用濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣原理：漏斗剛浸沒液面，液體倒吸入漏斗中，漏斗與液面脫離，倒吸的液體重新流下。真對實驗的思考6、能不能用分解氯化銨的方法制取氨氣？知識點三氨的實驗室制法NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法一：加熱濃氨水制氨氣【思考】如何檢查裝置的氣密性？方法二：濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑

（2）NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3

的放出。（1）CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度。其它快速制氨氣的方法知識點三氨的實驗室制法練一練1、實驗室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是(

)A．①是NH3發生裝置 B．②是NH3吸收裝置C．③是NH3發生裝置 D．④是NH3收集、檢驗裝置C【課堂小結】隨堂訓練1.常溫下，1體積水能溶解約700體積NH3。用圓底燒瓶收集后進行如圖所示實驗，下列分析正確的是A．圓底燒瓶內形成噴泉現象，證明NH3與水發生了反應B.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是C．取圓底燒瓶內部分液體，滴加鹽酸溶液紅色加深D．燒杯中換成其他液體無法形成噴泉B隨堂訓練2.碳酸氫銨是中國主要生產的氮肥品種之一，它屬于銨態氮肥(銨鹽)。下列有關銨鹽的敘述說法正確的是(

)A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3B．所有銨鹽中氮元素均呈－3