研究物質性質的基本程序習學目標1.了解研究物質性質的基本程序2.掌握氯氣的物理性質及主要化學性質情境導入氯氣的發現1774年，瑞典化學家舍勒在一家藥房任藥劑師，并從事大量的實驗研究工作，一次偶然的機會他將軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生一種黃綠色的氣體，這種氣體有強烈的刺激性氣味，令他的肺部十分難受。舍勒還發現這種氣體可以溶于水，準備做進一步的研究。氯氣還具有什么性質？我們該如何研究氯氣？知識點一

研究物質性質的基本程序一、研究物質性質的基本程序觀察物質的外部特征實驗和觀察解釋和結論對實驗現象進行分析、綜合、推理，得出結論運用比較的方法，歸納總結一類物質的共性和差異發現特殊現象，提出新問題預測物質的性質物質的顏色、氣味、存在狀態等驗證預測做出新的預測進一步研究可以運用分類的方法，根據物質所屬的類別或利用有關反應規律預測物質的性質氯氣在常溫常壓下是一種黃綠色氣體；有強烈的刺激性氣味；密度比空氣大。結論知識點二

研究物質性質的基本程序的應用你知道通常從哪些方面認識物質的物理性質嗎？1、觀察---認識氯氣的物理性質注意：氯氣易液化，經壓縮可液化為黃綠色的液氯二

研究物質性質的基本程序的應用——以氯氣為案例【實驗1】知識點二

研究物質性質的基本程序的應用【實驗2】取一支盛滿氯氣的試管，

將其倒扣在水槽中，靜置一段時間

后觀察現象。現象：水槽中的水進入試管，試管中液面

，試管內氣體顏色

。結論：氯氣

于水，氯水呈

。上升變淺可溶常溫下，1體積水可溶解2體積的氯氣氯氣溶解性淺黃綠色Cl2可以用什么方法來收集？向上排空氣法排飽和食鹽水法【思考】

知識點二

研究物質性質的基本程序的應用2、預測---氯氣的化學性質氯氣是一種非金屬單質，你認為它可能具有哪些化學性質？你希望通過哪些實驗來驗證你的預測？物質氧氣氯氣類別非金屬單質非金屬單質化學性質與金屬反應（例如：Na、Fe、Cu等）與其他非金屬反應（例如：H2等）？知識點二

研究物質性質的基本程序的應用3、實驗驗證---氯氣的化學性質【實驗1】取一塊綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，切去表層，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待金屬鈉熔化成球狀時，將盛有

氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉球的上方，觀察現象。現象：熔化的鈉球在氯中

，產生

。結論：劇烈燃燒白色的煙2Na＋Cl2====2NaCl點燃注意：氯氣有毒，實驗需在通風櫥進行知識點二

研究物質性質的基本程序的應用現象：鐵絲在氯氣中

，產生

。產物溶于水，得到

色溶液。【實驗2】用坩堝鉗夾住一束鐵絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶

中，觀察發生的現象。然后把少量的水注入集氣瓶中，用玻璃片蓋住

瓶口，振蕩，觀察溶液的顏色。結論：2Fe＋3Cl2====2FeCl3點燃劇烈燃燒棕紅色的煙棕黃知識點二

研究物質性質的基本程序的應用（濃度有關）現象：銅絲在氯氣中

，產生

。產物溶于水，得到

色溶液。【實驗3】用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察發生的現象。然后把少量的水注入集氣瓶中，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液的顏色。結論：Cu＋Cl2====CuCl2點燃劇烈燃燒棕黃色的煙藍綠[CuCl4]2-在水中呈現藍綠色Cu(H2O)42+在水中呈現藍色知識點二

研究物質性質的基本程序的應用（工業制鹽酸）【實驗4】在空氣中點燃氫氣（點燃前要“驗純”），然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒的現象。現象：氫氣在氯氣中

，產生

，集氣瓶瓶口上方產生

。結論：H2＋Cl2====2HCl點燃安靜地燃燒蒼白色火焰白霧燃燒是發光發熱的劇烈反應金屬鎂可以在二氧化碳、氮氣中燃燒燃燒是否一定要有氧氣參加？知識點二

研究物質性質的基本程序的應用4、實驗內容及實驗記錄實驗內容實驗現象實驗結論氯氣與金屬鈉的反應氯氣與鐵絲的反應氯氣與銅絲的反應氯氣與氫氣的反應熔化的鈉球在氯氣中劇烈燃燒，產生白色的煙鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕紅色的煙銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，集氣瓶瓶口上方產生白霧2Fe＋3Cl2====2FeCl3點燃2Na＋Cl2====2NaCl點燃Cu＋Cl2====CuCl2點燃H2＋Cl2====2HCl點燃煙和霧有什么區別呢？知識點二

研究物質性質的基本程序的應用5、發現新問題，進一步探究【提出問題】

在研究氯氣的溶解性時，將氯水密閉放置一段時間后發現氯水的顏色變淺。這說明氯氣具有什么性質呢？【預測與依據】

預測依據氯氣可能與水發生了反應裝置密閉且氯水的顏色變淺如何證明Cl2和H2O發生了反應？知識點二

研究物質性質的基本程序的應用【實驗設計1】通過檢驗氯水中是否有除Cl2和H2O以外的物質實驗目的實驗操作檢驗Cl-檢驗H+氯水+AgNO3溶液氯水+紫色石蕊溶液Cl2

＋H2O？HCl＋

？為什么紫色石蕊先變紅后褪色呢？氯氣具有漂白性？氯水具有漂白性？知識點二

研究物質性質的基本程序的應用【實驗設計2】通過紅紙條是否褪色可推斷氯氣是否具有漂白性a.干燥的有色布條b.濕潤的有色布條干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣能與水反應且產生的新物質具有漂白性結論

知識點二

研究物質性質的基本程序的應用Cl2+H2O溶解反應氯水HCl+HClO次氯酸為什么氯水具有漂白性呢？淺黃綠色不穩定性：弱酸性：酸性比碳酸還弱次氯酸具有漂白作用和消毒作用知識拓展---次氯酸的性質HClO2HClO

====2HCl+O2↑光照知識點二

研究物質性質的基本方法的應用【思考1】氯氣溶于水，得到新制氯水。新制氯水中含哪些成分？新制氯水和久置氯水有什么區別？新制氯水、久置氯水和液氯的比較液氯新制氯水久置氯水分類所含物質顏色性質保存純凈物只有Cl2分子Cl2、HCl、HClO、H2O混合物混合物HCl、H2O黃綠色淺黃綠色無色氧化性強氧化性、酸性、不穩定性酸性特制鋼瓶棕色試劑瓶、密封避光，現用現配帶塞子試劑瓶知識點二

研究物質性質的基本方法的應用〖漂白劑（84消毒液）〗氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〖漂白粉〗氯氣通入石灰乳中次氯酸鈣氯氣與堿溶液的反應規律Cl2尾氣處理的方法漂白劑漂白粉制備原理存在狀態主要成分有效成分漂白原理失效原理漂白劑和漂白粉的對比氯氣通入到氫氧化鈉溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣通入到石灰乳中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO32HClO==2HCl+O2↑光照2HClO==2HCl+O2↑光照Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3保存方式？避光、密封保存液體固體NaClOCaCl2和Ca(ClO)2NaClOCa(ClO)2知識點二

研究物質性質的基本方法的應用我們身邊的氯氣及其化合物……工農業中的氯氣及其化合物……殺菌消毒的作用制鹽酸制農藥制含氯溶劑【課堂小結】觀察外觀氯氣：顏色、狀態、氣味預測氯氣具有非金屬單質的性質設計實驗觀察記錄氯氣可以與金屬單質、非金屬單質、水反應發現問題進一步探究解釋及結論氯氣是一種非常活潑的非金屬單質分析

綜合推理

概括觀察法分類法實驗法比較法隨堂訓練1、氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，下列說法不正確的是(

)A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙B．鈉在氯氣中燃燒，產生白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，集氣瓶口出現白色煙霧D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變為稀鹽酸D隨堂訓練2、如圖所示，A處通入Cl2，關閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化，打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色，則D瓶中盛