階段學習效果驗收卷(十)(時間：90分鐘滿分：100分)試卷考查范圍主要命題點第3節氮的循環微項目論證重污染天氣“汽車限行”的合理性——探討社會性科學議題1.氮的固定2.氮的氧化物的性質3.氨氣的性質4.氨氣的實驗室制法5.硝酸的強氧化性6.人類活動對氮循環和環境的影響一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．自然界中的氮循環部分過程如圖所示，有關循環過程的說法中，不正確的是()A．固氮過程中，N2可能為還原劑B．硝化過程中，NH3發生了氧化反應C．反硝化過程中，可能有O2的參與D．氮元素可通過氨化過程從有機物轉移到無機物中C[A.由圖可知，固氮過程中，N2轉化為NO3-、NO2-時，氮元素的化合價升高被氧化，N2為反應的還原劑，故A正確；B.硝化過程中NH3轉化為NO2-、N2．下列關于氮及其化合物的敘述正確的是()A．NH3的水溶液顯酸性B．將NH3轉化為N2屬于氮的固定C．絕大多數銨鹽難溶于水，受熱不易分解D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域會出現赤潮D[A.NH3的水溶液顯堿性，A錯誤；B.氮的固定是指將空氣中游離態的氮轉變為含氮化合物的過程，則將NH3轉化為N2不屬于氮的固定，B錯誤；C.絕大多數銨鹽易溶于水，銨鹽不穩定，受熱易分解，C錯誤；D.含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域會引起水體富營養化，引發赤潮，D正確。]3．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略夾持和凈化裝置)如圖所示。其中最合理的選項是()選項abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOHB濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸A[A.濃硫酸與Na2SO3發生復分解反應產生SO2氣體，SO2氣體的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，多余的SO2氣體用NaOH溶液進行尾氣處理，避免造成大氣污染，A正確；B.濃氨水與CaO反應制取NH3，NH3的密度比空氣小，應該使用向下排空氣法收集，導氣管要短進長出，B錯誤；C.稀硝酸與Cu反應產生的NO氣體能夠與空氣中的O2發生反應產生NO2，應該使用排水法收集，C錯誤；D.Cu與濃硝酸反應生成NO2，NO2的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，但濃硫酸不能吸收NO2，應用NaOH溶液吸收NO2，D錯誤。]4．僅使用一種試劑(可以加熱)，就能將NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4四種無色溶液區分開的是()A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液A[四種無色溶液分別加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產生的是NH4Cl溶液；無現象的是NaCl溶液；既有刺激性氣味氣體產生，又有白色沉淀產生的是(NH4)2SO4溶液；只有白色沉淀產生的是Na2SO4溶液，A正確。]5．鈉在液氨中溶解速度極快，形成一種藍色溶液，研究認為藍色是生成氨合電子e-A．鈉的密度比液氨的密度大B．溶液的導電性增強C．鈉和液氨可發生以下反應：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑D．氨合電子e－(NH3)x也可類似Na+D[A.將鈉投入液氨中，鈉沉入液氨中，說明鈉的密度比液氨的密度大，A正確；B.液氨中沒有自由移動的帶電子微粒，不導電，而鈉投入液氨中生成藍色的氨合電子，能導電，即溶液的導電性增強，B正確；C.鈉和液氨反應生成NaNH2和H2，則發生反應的化學方程式為2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，C正確；D.根據圖示可知氨合電子e-NH3x與Na＋6．氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。氮元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列說法不正確的是()A．在自然界里，氮元素主要以游離態存在于空氣中B．NH3具有一定的還原性，在一定條件下能與NO反應生成N2C．硝酸是強氧化性酸，在常溫下能與銅發生反應D．NO2與H2O反應時，NO2只作還原劑D[A.N2在空氣中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游離態存在于空氣中，A正確；B.NH3具有一定的還原性，在一定條件下能與NO反應生成N2，B正確；C.硝酸是強氧化性酸，在常溫下能與銅發生反應，C正確；D.NO2與H2O反應生成HNO3和NO，NO2既是還原劑也是氧化劑，D錯誤。]7．常溫下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液變為淺黃色。下列有關推斷錯誤的是()A．Fe3+、Cl－、NOB．在淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，證明Fe2+有剩余C．在上述淺黃色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變為紅色D．滴加稀硝酸后反應的離子方程式：3Fe2++4H++B[A.Fe3+、Cl－、NO3-互不反應，能大量共存，故A正確；B.在題述淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，可能是KMnO4和Cl－在酸性條件下反應而褪色，因此不能證明Fe2+有剩余，故B錯誤；C.在題述淺黃色溶液中含有Fe3+，滴加少量KSCN溶液，溶液變為紅色，生成了Fe(SCN)3，故C正確；D.在溶液中滴加稀硝酸，Fe2+變為Fe3+，NO3-被還原為NO，反應的離子方程式：8．氮肥的施用提高了農業產量，也會造成水體的富營養化。下列說法不正確的是()A．氮肥的施用造成水污染，施用氮肥是科學史上的一個錯誤B．氮肥的使用給農業帶來豐收，對人類作出了巨大貢獻C．科學合理施用氮肥，可以在提高作物產量的同時防止污染D．化學合成的新物質，在使用前需要科學評估對環境的影響A[A.科學合理施用氮肥，可以防止污染，故A錯誤；B.氮肥的施用給農業帶來豐收，提高了農業產量，對解決全球性糧食問題作出了巨大貢獻，故B正確；C.施用氮肥可以提高作物產量，同時科學合理施用氮肥可以有效防止污染，故C正確；D.化學合成的新物質，在使用前必須科學評估對環境等的影響，故D正確。]9．將Mg加入稀NH4Cl溶液中，發生反應Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2↑，下列說法正確的是()A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3B．經過一段時間之后可能生成Mg(OH)2沉淀C．NH3和H2均為還原產物D．1molMg充分反應生成22.4L氣體(標準狀況下)B[A.氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因此檢驗氨氣需用濕潤的紅色石蕊試紙，A錯誤；B.該反應經過一段時間之后，溶液中有Mg2+和NH3·H2O生成，Mg2+和NH3·H2O可以發生反應生成Mg(OH)2，B正確；C.該反應中NH4Cl中的部分氫元素由＋1價變為0價，化合價降低，被還原，H2是還原產物，而NH4Cl生成NH3的過程中氮元素的化合價沒有變化，NH3不是還原產物，C錯誤；D.由該反應的化學方程式可知，1molMg充分反應生成2mol氨氣和1mol氫氣，其在標準狀況下的體積為67.2L，D錯誤。]10．某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為NH4++B[A.工業廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因石灰乳過量，則固體1中主要含有CaOH2、CaCO3、CaSO3，選項A正確；B.由題圖分析可知，氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用NaOH溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，選項B錯誤；C.氣體2含有CO、N2，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，選項C正確；D.NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成N2，發生氧化還原反應，離子方程式為NH4二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。這對于改善環境，實現綠色發展至關重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當。下列措施中不能實現碳中和的是()A．研發催化劑將CO2還原為甲醇B．用可燃冰代替煤作燃料C．煤作燃料時先進行脫硫處理D．加大新技術在碳捕捉、應用與儲存等領域的運用BC[A.研發催化劑將CO2還原為甲醇，能消耗大量的二氧化碳，能直接有效地促進碳中和的實現，故A不符合題意；B.可燃冰的主要成分為甲烷，燃燒會產生大量二氧化碳，大規模開采可燃冰作為燃料，不利于實現碳中和，故B符合題意；C.煤作燃料時先進行脫硫處理，不會減少二氧化碳的排放，不利于實現碳中和，故C符合題意；D.加大新技術在碳捕捉、應用與儲存等領域的運用，能直接有效地促進碳中和的實現，故D不符合題意。]12．氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型制備氨的方法如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應①屬于自然固氮B．反應②屬于氧化還原反應C．反應⑤在無水環境中進行時，有白煙產生D．該轉化過程總反應的反應物是N2和H2O，產物是NH3和O2AB[A.反應①中N2和Mg反應生成Mg3N2，氮元素的單質轉化為含氮化合物，屬于人工固氮，故A錯誤；B.反應②中氯化銨和氮化鎂反應生成氨氣和氯化鎂，該過程中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C.反應⑤中HCl和NH3在無水環境中進行反應時，有白煙NH4Cl產生，故C正確；D.由圖可知，該轉化過程總反應的反應物是N2和H2O，產物是NH3和O2，故D正確。]13．(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下所示：下列說法正確的是()A．通入NH3和CO2的順序不可以互換B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應的離子方程式為CD．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用AB[流程中，向CaSO4懸濁液中通入足量的NH3，使溶液呈堿性，再通入適量的CO2，CaSO4與NH3、水和CO2反應生成(NH4)2SO4和CaCO3沉淀，過濾，將濾液加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出，過濾，則可以使(NH4)2SO4從溶液中結晶析出。A.由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應的化學方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2SO4＋CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A正確；B.操作2是溶液中得到溶質固體的過程，需要蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4，B正確；C.CaSO4微溶，應寫化學式，C錯誤；D.反應過程中CO2參與反應生成(NH4)2SO4和CaCO3，CaCO3分解生成CO2，工藝流程中產生的CO2可循環利用，應通入足量NH3和適量CO2，CO14．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現象解釋或結論A向少量的Fe粉中加入足量稀硝酸，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙先變藍后變白濃氨水呈堿性且有漂白性D濃硝酸加熱有紅棕色氣體產生HNO3有不穩定性AD[A.少量的Fe粉中加入足量稀硝酸，充分反應后，生成硝酸鐵，則滴入KSCN溶液變紅色，操作、現象和解釋均合理，A符合題意；B.氯氣與NaBr、KI溶液均可反應，右邊棉球變為藍色，可能是多余的氯氣的作用，不能說明Br2、I2的氧化性強弱，B不符合題意；C.濃氨水顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，但濃氨水不具有漂白性，試紙不會變白，現象、解釋或結論不合理，C不符合題意；D.濃硝酸加熱分解生成二氧化氮，說明它有不穩定性，D符合題意。]15．將一定質量的鎂、銅合金加入稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述正確的是()A．加入合金的質量可能是6.4gB．參加反應的硝酸為0.1molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mLD．溶解合金時收集到的NO氣體在標準狀況下的體積為2.24LAD[將鎂、銅合金加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)，則發生反應：3Mg＋8HNO3=3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，向反應后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，發生反應：Mg(NO3)2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅中含有氫氧根離子的質量為5.1g，氫氧根離子的物質的量n(OH－)＝5.1g17g·mol-1＝0.3mol，根據反應方程式可知，Mg2+～2OH－，Cu2+～2OH－，故鎂和銅的總的物質的量為0.3mol×12＝0.15mol。A.假設金屬全為鎂，金屬質量為0.15mol×24g·mol-1＝3.6g，若全為銅，則金屬質量為0.15mol×64g·mol-1＝9.6g，故合金的質量可能為6.4g，A正確；B.根據方程式可知參加反應的n(HNO3)＝83n(金屬)＝三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(8分)利用元素的化合價與物質類別關系研究物質性質是學習元素化合物知識的重要方法。如圖是氮元素的常見化合價與常見物質類別的二維關系圖。(1)實驗室常用熟石灰與I共熱來制取A，請寫出反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖中氮的氧化物中，屬于酸性氧化物的有________(填化學式)。(3)J為一種鈉鹽，主要用于染料、醫藥、印染、漂白等方面。J能使酸性KMnO4溶液褪色(生成了Mn2+)，該反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________。解析：根據圖中氮元素的化合價及物質類別可知，A、B、C、D、E、F、G、H分別為NH3、N2、NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5、HNO2、HNO3，I、J、K分別為銨鹽、亞硝酸鹽和硝酸鹽。(1)熟石灰是氫氧化鈣的俗名，氫氧化鈣與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為2NH4Cl+CaOH2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)圖中氮的氧化物：NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5中，NO是不成鹽氧化物，NO2或N2O4與堿會發生氧化還原反應生成硝酸鹽、水和NO，不屬于酸性氧化物，只有N2O3、N2O5屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應分別生成NaNO2和水、NaNO3和水，故答案為N2O3、N2O5。(3)J為NaNO2，NaNO2被酸性KMnO4溶液氧化生成硝酸鈉，KMnO答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2(2)N2O3、N2O5(2分)35NO2-17．(12分)我國長征系列運載火箭用液態肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學性質，屬于二元弱堿，有極強的還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)肼與鹽酸反應生成的正鹽是________(填化學式)。(2)在加熱條件下，液態肼可還原新制的CuOH2制備納米級Cu(3)向裝有少量AgBr的試管中加入肼，觀察到的現象：_____________________________________________________________________。(4)肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的肼可除去水中溶解的O2________kg。解析：(1)肼屬于二元弱堿，1molN2H4能與2molHCl反應生成1mol正鹽N2H6Cl2。(2)加熱條件下，液態肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產生無污染氣體氮氣，由元素守恒及得失電子守恒可知反應為4Cu(OH)2＋N2H4△N2↑＋2Cu2O＋6H2O。(3)肼被銀離子氧化，銀離子被還原生成單質銀，－2價的氮元素被氧化為N2，反應的化學方程式為N2H4＋4AgBr=4Ag＋N2↑＋4HBr，因此反應現象為固體逐漸變黑，并有氣泡產生。(4)肼被氧化失電子，N2H4→N2失去4e－，O2→O2-得到4e－，肼和氧氣的摩爾質量都是32g·mol-1，則等質量肼和氧氣的物質的量相同，理論上1kg的肼可除去水中溶解的O2答案：(每空3分)(1)N2H6Cl2(2)4Cu(OH)2＋N2H4△N2↑＋2Cu2O＋6H218．(14分)下圖表示中學階段七種常見物質A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系(圖中的部分生成物和反應條件略去)，已知A、B、C為單質，且A、D、E、F、G含有同一種元素，回答下列問題：DACEC(1)如果D為一種常用的調味品，F在常溫下為淡黃色固體，則：①B的化學式為________，E的化學式為________。②反應F→G的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________。③將A投入預先滴有酚酞溶液的蒸餾水中，可以觀察到的現象為______________。(2)如果D為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，F為紅棕色氣體，則：①反應F→G中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。②實驗室中制取D的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________。③將足量G的濃溶液與木炭共熱，發生反應的化學方程式為_____________________________________________________________________。解析：(1)①由題分析可知B為Cl2，E為Na2O。②由題分析可知，F為Na2O2，G為NaOH，則F→G的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。③由題分析可知，A為Na，Na可以和水反應生成氫氧化鈉，且反應放熱，故將A投入預先滴有酚酞溶液的蒸餾水中，可以觀察到的現象：鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動并發出響聲，液體變為紅色。(2)①由題分析可知，F為NO2，G為HNO3，NO2與水反應生成HNO3的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3molNO2中2mol被氧化為HNO3，作為還原劑，剩下1mol被還原為NO，作為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2。②由題分析可知，D為NH3，在實驗室可以用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應制備氨氣，化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4Cl△CaCl2＋2NH3↑＋2H2③由題分析可知，G為HNO3，硝酸有強氧化性，在加熱條件下可以和木炭反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為C＋4HNO3(濃)△