化學反應速率和化學平衡圖像1.能用速率-時間圖像分析化學平衡2.認識常見的平衡曲線圖,并能從圖中判斷出平衡移動的方向。3.結合化學方程式判斷平衡圖像是否正確。4.能由化學方程式及所給的基本量繪制變化關系圖。習學目標(2)反應②t1時刻改變的條件為___________t2時刻改變的條件為___________。對于①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)

ΔH>0

其中v-t圖像為(1)反應①t1時刻改變的條件為__________t2時刻改變的條件為__________。增大壓強升高溫度想一想降低溫度減小壓強考試說明：1.通過對自然界、生產和生活中的化學現象的觀察，以及實驗現象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲。2.將分析解決問題的過程和成果，能正確地運用化學術語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，并做出合理解釋。下面真對化學反應速率和化學平衡圖像進行解讀。情境導入1、速率-時間圖（v-t

圖）(1)濃度對化學平衡的影響υ逆’υ正’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t①增大反應物的濃度時：這一時刻，反應物濃度____，υ正′____，生成物濃度____，υ逆′_____，υ正′____υ逆′，平衡向____向移動。隨著反應不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′___υ逆′，達到新的平衡。減小增大增大不變正不變＞增大=增大反應物濃度知識點一化學反應速率圖像(1)濃度對化學平衡的影響υ正’υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t②減小反應物的濃度時：這一時刻，

反應物濃度______，υ正′______，生成物濃度______，υ逆′______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動。隨著反應不斷進行，υ逆′逐漸______，υ正′逐漸______，一段時間后，υ正′___υ逆′，達到新的平衡。減小減小減小不變逆不變<增大=減小反應物濃度知識點一化學反應速率圖像υ正’υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t③增大生成物濃度υ逆’υ正’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t④減小生成物濃度平衡正向移動平衡逆向移動(1)濃度對化學平衡的影響知識點一化學反應速率圖像(2)壓強對化學平衡的影響υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大壓強mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（m＋n＞p＋q）①增大壓強時：這一時刻，反應物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動。隨著反應不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′__υ逆′，達到新的平衡。

增大大小＞正增大減小增大=知識點一化學反應速率圖像(2)壓強對化學平衡的影響mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（m＋n＞p＋q）υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’減小壓強υ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυ①減小壓強時：這一時刻，反應物和生成物的濃度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′減小程度____、υ逆′減小程度______，υ正′

____υ逆′，平衡向______向移動。隨著反應不斷進行，υ正′逐漸_____，υ逆′逐漸____，一段時間后，υ正′_____υ逆′，達到新的平衡。

減小大小<逆減小增大減小=知識點一化學反應速率圖像υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t③增大壓強υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t④減小壓強mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（m＋n<p＋q）(2)壓強對化學平衡的影響平衡逆向移動平衡正向移動知識點一化學反應速率圖像（3）溫度對化學平衡的影響A（g）＋2B（g）2C（g）△H＜0

①升高溫度時：這一時刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度______、υ逆′增大程度

______，υ正′_____υ逆′，平衡向______向移動，也就是向______方向移動。隨著反應不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′____υ逆′，達到新的平衡。υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＜0增大小大＜逆吸熱增大減小＝升高溫度知識點一化學反應速率圖像（3）溫度對化學平衡的影響A（g）＋2B（g）2C（g）△H＜0

②降低溫度時：這一時刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′減小程度______、υ逆′減小程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動，也就是向______方向移動。隨著反應不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′____υ逆′，達到新的平衡。減小小大正放熱減小增大＝＞降低溫度υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＜0知識點一化學反應速率圖像（3）溫度對化學平衡的影響A（g）＋2B（g）2C（g）△H＞0

③升高溫度時：這一時刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度____、υ逆′增大程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動，也就是向______方向移動。隨著反應不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′____υ逆′，達到新的平衡。υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＞0增大大小＞正吸熱減小增大＝升高溫度知識點一化學反應速率圖像（3）溫度對化學平衡的影響A（g）＋2B（g）2C（g）△H＞0

④降低溫度時：這一時刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′減小程度______、υ逆′減小程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移動，也就是向______方向移動。隨著反應不斷進行，υ正′逐漸______，υ逆′逐漸______，一段時間后，υ正′____υ逆′，達到新的平衡。減小大小逆放熱增大減小＝＜降低溫度υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＞0知識點一化學反應速率圖像加入催化劑時，這一時刻，υ正′、υ逆′都______，且增大的程度______，所以υ正′____υ逆′，平衡________。υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t

含量

tt1t2增大相同＝不移動（4）催化劑知識點一化學反應速率圖像2.濃度-時間圖（c-t

圖）（1）寫出化學反應方程式：A+2B3CA的轉化率=33.3%

B的轉化率=66.7%A的轉化率=62.5%（3）寫出化學反應方程式：5A3B+2C知識點一化學反應速率圖像（2）求反應物的轉化率：（4）求反應物的轉化率：1.先確定反應物、生成物2.找出反應物、生成物計量數關系3.是否為可逆反應濃度——時間圖像的關鍵:知識點一化學反應速率圖像（1）v-T圖像以mA＋nB

?pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol為例Tvv逆v正T1T2Ｑ>0Tvv正v逆T1T2Ｑ<03.速率-壓強(或溫度)（v-T/P）圖像Tvv正v逆Ｑ>0Tvv逆v正Ｑ<0知識點一化學反應速率圖像3.速率-壓強(或溫度)（v-T/P）圖像（2）v-P圖像以mA＋nB

?

pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol為例Pvv逆v正P1P2Pvv正v逆P1P2m+n>p+qm+n<p+qPvv正v逆m+n>p+qPvv逆v正m+n<p+q知識點一化學反應速率圖像

A.①圖可能是加壓引起的

B.②圖可能是恒壓通O2引起的C.③圖可能是升高溫度引起的

D.④圖是移走部分SO3引起的D練一練知識點一化學反應速率圖像T1

T2由圖推斷正反應為

反應tA的轉化率T1T2tB的百分含量P1P2由圖推斷m+n

p+q的相對大小觀察下列各圖，可以得出什么結論？判斷方法：“先拐先平，條件高(數值大）”P1

P2吸熱><高低小大1、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）>知識點二化學平衡圖像觀察下列各圖，可以得出什么結論？判斷方法：“先拐先平，條件高”mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）tT1T2A%C%tP1P2由圖推斷正反應為

反應T1

T2由圖推斷m+n

p+q的相對大小P1

P2>放熱>=高低知識點二化學平衡圖像tC%T2P2T1P2T1P1溫度均為T1，P2>P1壓強均為P2，T1

>T2放熱③①②觀察下列各圖，可以得出什么結論？mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）結論1:m+n

>

p+q知識點二化學平衡圖像2.X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，達平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCD練一練知識點二化學平衡圖像2、百分含量(或轉化率)--壓強--溫度圖像∴m+n

p+q(>=<)>DCC%T107Pa105PaAB等溫線“定一議二”原則①P固定(例105Pa)，隨T升高，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，∴逆向是吸熱反應方向該反應△H<0②T固定，作等溫線如圖,由C到D，壓強增大，C%增大，說明平衡正向移動，∴正向是氣體體積減小的方向觀察下列各圖，可以得出什么結論？mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）知識點二化學平衡圖像2、百分含量(或轉化率)--壓強--溫度圖像∴m+n

p+q(>=<)>DCC%T107Pa105PaAB等溫線“定一議二”原則①P固定(例105Pa)，隨T升高，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，∴逆向是吸熱反應方向該反應△H<0②T固定，作等溫線如圖,由C到D，壓強增大，C%增大，說明平衡正向移動，∴正向是氣體體積減小的方向觀察下列各圖，可以得出什么結論？mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）知識點二化學平衡圖像A的轉化率P400℃500℃CDAB等壓線2、百分含量(或轉化率)--壓強--溫度圖像觀察下列各圖，可以得出什么結論？mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）1、正反應是

反應(放熱、吸熱)2、

m+n

p+q(>=<)放熱<知識點二化學平衡圖像練一練PA%500℃200℃?正反應熱m+n

p+q放＜等壓線mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔHTC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa?正反應熱m+np+q吸＞PA%300℃200℃?正反應熱m+np+q吸=填空知識點二化學平衡圖像

在相同時間段內，M點前，表示化學反應從反應物開始，則v正>v逆，未達平衡；M點為剛達到的平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動，ΔH<0。對于反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)3.反應過程中組分含量或濃度與溫度圖像知識點二化學平衡圖像平衡圖像解題思路1、一看軸，即橫坐標和縱坐標的意義。2、二看點，即一些特殊點如起點、拐點、交點、終點、最高點的意義。3、三看線即弄清圖像中線的走向和變化