階段學習效果驗收卷(九)(時間：90分鐘滿分：100分)試卷考查范圍主要命題點第2節硫的轉化1.硫單質的氧化性和還原性2.二氧化硫的性質3.濃硫酸的性質4.酸雨及其防治一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列關于SO2的說法錯誤的是()A．SO2是無色、有毒的氣體B．SO2的大量排放會造成酸雨C．可以超量使用SO2作食品添加劑D．SO2可以使品紅溶液褪色C[A.二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，故A正確；B.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫會使雨水的pH小于5.6，造成酸雨，故B正確；C.二氧化硫有毒且具有還原性，可以用作紅酒的添加劑，起到殺菌和抗氧化的作用，但超量使用會對人體健康造成傷害，故C錯誤；D.二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故D正確。]2．硫元素的“價—類”二維圖如圖所示，其中g為含鉀離子的正鹽。下列描述錯誤的是()A．e在空氣中放置一段時間，酸性會增強B．f的濃溶液可以在白紙上寫出黑色字跡C．將a通入c的水溶液中，有b生成D．b在過量氧氣中燃燒的產物為dD[A.亞硫酸在空氣中放置一段時間，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，因此酸性會增強，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，將白紙(纖維素)脫水變黑，在白紙上能寫出黑色字跡，故B正確；C.將硫化氫通入二氧化硫的水溶液中，硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，故C正確；D.硫在過量氧氣中燃燒的產物為二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤。]3．下列說法正確的是()A．SO2使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C．可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中D．等物質的量的SO2與Cl2混合，漂白作用減弱D[A.SO2使品紅褪色是非氧化還原反應，使酸性KMnO4溶液褪色是因為氧化還原反應，故A錯誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故B錯誤；C.SO2不能直接排放到大氣中，增高煙囪不能減少SO2對環境的污染，故C錯誤；D.SO4．下列關于含硫化合物的敘述正確的是()A．濃硫酸干燥SO2，體現了其脫水性B．SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現了其吸水性D．SO2是一種食品添加劑，為了增強抗氧化、防腐等作用，可大量添加B[A.濃硫酸干燥SO2，體現了其吸水性，故A錯誤；B.SO5．燃煤發電廠處理廢氣的一種裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．固體a→固體b過程中，硫的化合價不變B．整個過程中未發生氧化還原反應C．CO2、SO2均是造成酸雨的氣體D．總反應為2CaCO3＋2SO2＋O2高溫2CaSOD[A.固體a→固體b過程中，CaSO3被空氣氧化為CaSO4，硫的化合價升高，A錯誤；B.由選項A分析可知，過程中硫的化合價發生變化，發生了氧化還原反應，B錯誤；C.SO2會導致硫酸型酸雨，CO2不會導致酸雨，C錯誤；D.整個過程中，SO2與CaCO3和O2反應生成CaSO4和CO2，反應的化學方程式可表示為2CaCO3＋2SO2＋O2高溫6．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加雙氧水，乙溶液變成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別為()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SD[硫黃在空氣中燃燒生成的氣體甲是SO2，SO2溶于水，與水發生反應產生的乙是H2SO3，H2SO3具有還原性，會被雙氧水氧化，產生的丙是H2SO4，H2SO4與Na2S反應產生的丁是H2S，H2SO3、H2S發生反應產生S、H2O，則戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分別是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理選項是D。]7．制備二氧化硫并檢驗其性質，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說法正確的是()A．SO2是氧化產物B．品紅溶液褪色體現SO2的漂白性C．新制氯水褪色體現SO2的氧化性D．用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣B[A.用濃硫酸與銅反應制備SO2，發生反應Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2是還原產物，A錯誤；B.SO2能與品紅結合生成不穩定的無色物質，從而使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，B正確；C.SO2與新制氯水發生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO48．將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現渾濁，若再通入另一種氣體A，則產生白色沉淀。氣體A不可能是()A．SO3 B．NH3C．CO2 D．Cl2C[A.SO2和BaCl2不反應，通入SO3后SO3和H2O反應生成H2SO4，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉淀，A不符合題意；B.SO2、NH3和H2O反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和BaCl2反應生成BaSO3沉淀，B不符合題意；C.SO2和BaCl2不反應，通入CO2也不反應，C符合題意；D.SO2、Cl2和H2O反應生成H2SO4和HCl，H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4沉淀，D不符合題意。]9．下列敘述正確的是()A．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體的體積在標準狀況下為22.4LB．S＋2H2SO4(濃)△3SO2↑＋2H2C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化D．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥H2、O2、NH3等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體C[A.銅與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸降低，當降到一定程度變為稀硫酸時，反應自行停止，故產生的SO2在標準狀況下不足22.4L，選項A錯誤；B.金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性，選項B錯誤；C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化，產生致密的氧化膜，阻礙反應的進一步進行，選項C正確；D.濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)，選項D錯誤。]10．某溶液中含有大量的Cl－、SO42-①滴加HNO3溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液；⑤滴加BaClA．①⑤②③② B．④②③②①C．①④②③② D．③②①②④C[檢驗Cl－選擇③滴加AgNO3溶液，檢驗CO32-用①稀硝酸，檢驗SO42-用Ba(NO3)2溶液，AgNO3溶液與Cl－、CO32-、SO42-都生成白色沉淀，所以不能先檢驗Cl－；可先滴加過量HNO3溶液檢驗CO二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．某探究小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量，空氣流速為aL·min-1，假定空氣中的SO2可被溶液充分吸收，實驗結束時，測定耗時bmin。下列說法正確的是()A．多孔玻璃球泡起到增大氣體與溶液的接觸面積的作用B．為了提高實驗的準確性，空氣的流速越快越好C．當觀察到裝置內溶液恰好變藍色時，停止通入空氣D．該空氣樣品中SO2的含量是640abmg·LAD[通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分；裝置內是SO2和碘溶液反應，根據得失電子守恒可知I2和SO2的系數之比為1∶1，再結合原子守恒可得離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++SO42-＋2I－，以此解答。A.多孔玻璃球泡起到增大氣體與溶液的接觸面積的作用，使反應充分，A正確；B.為了提高實驗的準確性，應使SO2和碘溶液充分反應，則空氣的流速不能過快，B錯誤；C.原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液)，顏色為藍色，當觀察到裝置內溶液藍色消失時，停止通入空氣，C錯誤；D.實驗結束時，測定耗時bmin，空氣體積V＝bmin×aL·min-1＝abL，二氧化硫和碘單質反應的物質的量之比為112．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L-1，則下列敘述錯誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應中共消耗鋅97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應中共轉移3mol電子C[濃硫酸與鋅反應生成SO2氣體，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，可能與鋅反應生成H2，生成氣體的物質的量為33.6L22.4L·mol-1＝1.5mol，n(ZnSO4)＝n(Zn)＝n(氣體)＝1.5mol，溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L-1，所以溶液中剩余硫酸的物質的量為0.05mol，由硫元素守恒可知，生成SO2的物質的量為0.1L×18.5mol·L-1－1.5mol－0.05mol＝0.3mol，小于1.5mol，所以氣體A為SO2和H2的混合物，且H2的物質的量為1.5mol－0.3mol＝1.2mol。A.根據上述分析可知，氣體A為SO2和H2的混合物，A正確；B.反應中共消耗金屬鋅的質量m(Zn)＝(0.3mol＋1.2mol)×65g·mol-1＝97.5g，B正確；C.由上述分析可知，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，C錯誤；D.在反應Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O中，生成0.3molSO2轉移電子0.6mol，在反應Zn＋H2SO4=ZnSO13．為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法正確的是()A．該裝置缺少尾氣處理裝置B．分解產生的氣體產物中應先檢驗SO3C．裝置B中的試劑為BaCl2溶液，反應后有白色沉淀生成D．裝置C中的試劑可以是酸性高錳酸鉀溶液，作用是除去混合氣體中的SO2BC[硫酸亞鐵在高溫條件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應的化學方程式為2FeSO4高溫Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，SO3與BaCl2溶液反應會產生BaSO4，故可用BaCl2溶液檢驗SO3，觀察到的現象是有白色沉淀生成；C用于檢驗SO2，可用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，最后一個為尾氣處理裝置，可用NaOH溶液，以此解答該題。A.最后一個為尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，沒有缺少尾氣處理裝置，故A錯誤；B.SO3易與水反應生成H2SO4，則應先檢驗SO3，如先檢驗SO2，則導致SO3被水吸收無法被檢驗出，故B正確；C.B中的試劑為BaCl2溶液，用于檢驗SO314．實驗室中為研究不同物質之間的反應進行如下實驗。下列說法正確的是()A．丙為還原產物，丁為氧化產物B．每生成標準狀況下5.6L氣體丙，消耗0.2molKMnO4C．若12.6gNa2SO3完全反應，轉移0.15mol電子D．上述有4個氧化還原反應C[Na2SO3隔絕空氣加熱，發生分解反應4Na2SO3△3Na2SO4＋Na2S，固體甲為Na2S，與稀硫酸混合，發生復分解反應，生成Na2SO4和H2S(氣體乙)；KMnO4(H＋)溶液與雙氧水混合反應，生成氣體丙為O2；H2S與O2混合反應生成S(固體丁)和水。A.在KMnO4(H＋)溶液與雙氧水的反應中，H2O2是還原劑，則丙(O2)為氧化產物，丁(S)為H2S(還原劑)與O2反應的產物，是氧化產物，A不正確；B.KMnO4(H＋)溶液與雙氧水混合反應，可建立關系式：2KMnO4～5O2，則每生成標準狀況下5.6L(0.25mol)氣體丙(O2)，消耗0.1molKMnO4，B不正確；C.由反應可得出關系式：4Na2SO3～6e－15．硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法不正確的是()A．過程①中，生成CuS的反應為Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋B．反應過程中需不斷向體系中補充FeCl3C．過程③中，通入1molO2產生2molFe3+D．回收S的總反應為2H2S＋O2催化劑2H2O＋2SBC[由圖中信息可得出三個過程中發生的反應。過程①中，Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋；過程②中，CuS＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+＋S；過程③中，4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O?？偡磻幕瘜W方程式為2H2S＋O2催化劑2H2O＋2S↓。A.由分析可知，過程①中，生成CuS的反應為Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋，A正確；B.總反應為2H2S＋O2催化劑2H2O＋2S↓，則表明反應過程中不需要向體系中補充FeCl3，B不正確；C.過程③中，發生反應4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O，則通入1molO2產生4molFe3+，C不正確；D.由分析可知，回收S的總反應為2H2S＋O2催化劑2H2三、非選擇題：本題共4小題，共60分。16．(16分)如圖表示淡黃色固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：____________________________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：_____________________________________________________________________。(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：_____________________________________________________________________。(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合，寫出反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。解析：淡黃色固體單質A為S，則B為SO2，E為H2SO3，根據B和C的相對分子質量之比為4∶5，可知C為SO3，則D為H2SO4。答案：(每空4分)(1)H2＋S△H2(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H4H2S17．(12分)下圖是硫元素的“價—類”二維圖。據此回答下列問題：(1)將氣體A通入SO2的水溶液中，發生反應的化學方程式是_____________________________________________________________________，做完實驗之后試管內壁會附著一層淡黃色固體，洗滌試管可以用_____________________________________________________________________。(2)興趣小組設計實驗處理含SO2的廢氣。先將廢氣通入Fe2(SO4)3酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空氣，得到溶液X。①該實驗利用了SO2的________(填字母)。a．氧化性 B．還原性c．漂白性 D．酸性②向所得溶液中鼓入空氣的過程中，每隔一段時間測定一次pH，發現其pH逐漸變小，發生該變化的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。③溶液X中可能含Fe2+和Fe3+，為了探究其成分設計以下實驗?？梢赃_到實驗目的的是________________(填字母)。A．取少量溶液X于試管中，滴加酸性KMnOB．取少量溶液X于試管中，先滴加KSCN溶液，再滴加酸性KMnO4溶液C．取少量溶液X于試管中，先滴加氫氧化鈉溶液，再滴加KSCN溶液D．取少量溶液X于試管中，滴加KSCN溶液，另取少量溶液X于試管中，滴加氫氧化鈉溶液解析：(1)將H2S通入二氧化硫水溶液中，發生反應的化學方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，可以用CS2洗滌試管內壁附著的S；S也可以與熱的NaOH溶液反應，生成溶于水的Na2S和Na2SO3，故也可以用熱的濃NaOH溶液洗去試管內壁的硫。(2)①SO2和Fe2(SO4)3酸性溶液反應，SO2被Fe3+氧化為SO42-，Fe3+被還原為Fe2+②向所得溶液中鼓入空氣，溶液中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化為硫酸，溶液酸性增強，pH減小，發生的反應為2H2SO3＋O2=2H2SO4。③Fe2+有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+能和SCN－反應生成紅色物質，故A可以達到實驗目的；取少量溶液X于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液中若含有Fe3+，則溶液變紅，再滴加酸性KMnO4溶液，由于溶液是紅色的，KMnO4溶液是否褪色無法看清，因為SCN－也有還原性，也可能被酸性KMnO4溶液氧化，無法檢驗Fe2+存在與否，故B不能達到實驗目的；取少量溶液X于試管中，溶液中先滴加氫氧化鈉溶液，若含有Fe2+，則生成白色的Fe(OH)2沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色，若含Fe3+，則生成紅褐色沉淀，若Fe2+、Fe3+都有，由于紅褐色沉淀比白色沉淀醒目得多，只能看到紅褐色沉淀，無法檢驗是否含有Fe2+，再滴加KSCN溶液，也不能檢驗Fe2+的存在，故C不能達到實驗目的；取少量溶液X于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明有Fe3+，另取少量溶液X于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，也只能看到紅褐色沉淀，無法檢驗有無Fe答案：(除注明外，每空2分)(1)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(3分)CS2(或熱的濃NaOH溶液)(2)①b②2H2SO3＋O2=2H2SO4(3分)③A18．(18分)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸((12mol·L^(-1)))為原料制取Cl(2)裝置D中主要反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________。為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化亞鐵溶液，②氯化鐵溶液，③酸性高錳酸鉀溶液，④硫氰酸鉀溶液。若Cl2過量，取適量裝置D中的溶液滴加至盛有________(填序號，下同)的試管內，再加入________，發生的現象是__________。若SO2過量，取適量裝置D中的溶液滴加至盛有________(填序號)的試管內，發生的現象是____________________。(3)將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。寫出“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”所對應的化學方程式：__________