熱化學方程式、燃燒熱習學目標1.認識熱化學方程式，了解熱化學方程式表示的意義。2.理解熱化學方程式書寫規(guī)則，并能正確書寫和判斷熱化學方程式。3.了解燃燒熱的概念，能正確書寫關(guān)于燃燒熱的熱化學方程式。4.掌握燃燒熱的相關(guān)計算。

化學變化伴隨著能量的變化，一般都有反應熱。如何用化學用語來表示化學反應中的熱量變化呢?①H2+Cl2===2HCl點燃②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol標注條件，未標注物質(zhì)狀態(tài)沒有條件，標注物質(zhì)狀態(tài)且有ΔH數(shù)值只表明物質(zhì)變化不僅關(guān)注物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化同時還更強調(diào)能量的變化熱化學方程式情境導入1.定義表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式表明了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化2.意義表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2完全反應生成2mol氣態(tài)HCl時，放出184.6kJ的熱量。H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol物質(zhì)變化能量變化2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)

?H＝﹣483.6kJ/mol知識點一熱化學方程式一寫方程式寫出配平的化學方程式用s、l、g、aq標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)狀態(tài)二標狀態(tài)三標ΔH判正負四算數(shù)值寫單位根據(jù)化學計量數(shù)計算寫出ΔH

的值，并注明單位3.熱化學反應方程式的書寫步驟及要求小結(jié)：一方程、二狀態(tài)、三焓變(正負號、數(shù)值、單位)注意：當溫度壓強不是25℃、101kPa時，還需標明反應的溫度和壓強方程式后寫ΔH，并注明ΔH的“+”或“-”知識點一熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-184.6

kJ/mol

H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPa(1)注明反應時的溫度和壓強對于25℃，101kPa

時的數(shù)據(jù)，可不特別注明溫度和壓強4.書寫熱化學方程式的注意事項溫度和壓強不同，

ΔH也不同不寫“點燃”“加熱”等引發(fā)條件，不標“↑”和“↓”知識點一熱化學方程式(2)注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同常見狀態(tài)：氣態(tài)(g)、固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、溶液(aq)上述兩個反應，哪個反應釋放的能量更多，為什么？知識點一熱化學方程式1g冰1g液態(tài)水1g水蒸氣焓(H)增大熔化蒸發(fā)H2O(l)==H2O(g)

ΔH=＋44kJ/mol等質(zhì)量水的焓(能量)：H2O(s)＜H2O(l)＜H2O(g)知識點一熱化學方程式(3)熱化學方程式中化學計量數(shù)可為整數(shù)或分數(shù)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH

＝－184.6kJ/mol①

——表示各物質(zhì)的(物質(zhì)的量)ΔH與化學計量數(shù)有關(guān)對同一反應，若化學計量數(shù)擴大或縮小，則ΔH值也擴大或縮小相同倍數(shù)ΔH必須與化學方程式一一對應知識點一熱化學方程式知識點一熱化學方程式(4)互逆的兩反應，其反應熱數(shù)值相等，符號相反ΔH=?41kJ/molΔH=+41kJ/mol若正反應為放熱反應

(ΔH＜0)，則逆反應為吸熱反應(ΔH＞0)ΔH正+ΔH逆=0已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則(1)反應2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)

ΔH＝________________。－369.2kJ·mol－1＋92.3kJ·mol－1知識點一熱化學方程式

(5)可逆反應的ΔH是指物質(zhì)完全反應時的熱效應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol注意可逆反應的ΔH

和實際吸收或放出熱量的區(qū)別∶不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH

都表示反應進行到底時的能量變化。

已知：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，則將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中，一定條件下充分反應，放出的熱量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92kJ，理由是______________________________。小于該反應是可逆反應，不能進行完全知識點一熱化學方程式

(2)3.2gCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出178kJ的熱量，其熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ___________________________。判斷下列熱化學方程式的正誤，錯誤的指明原因。(1)2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1

_________________。物質(zhì)未標明聚集狀態(tài)數(shù)值正確，單位應為kJ·mol－1××

√×該反應吸熱，ΔH應為“＋”值應用體驗1知識點一熱化學方程式應用體驗2寫出下列反應的熱化學方程式1．1molN2(g)與適量O2(g)充分反應生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)?H=+68kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)ΔH=－157kJ/mol知識點一熱化學方程式2．1molCu(s)與適量O2(g)充分反應生成CuO(s)，放出157kJ的熱量。根據(jù)所給信息，書寫對應的熱化學方程式。(1)11.2L(標準狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ·mol－1C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1應用體驗3知識點一熱化學方程式(2)已知1molC(s，石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量:(3)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67kJ熱量：概念：101kPa，1mol

純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，

單位

kJ·mol－1，ΔH<0

C→CO2(g)

H→H2O(l)S→SO2(g)

N→N2(g)25℃、101kPa時，1mol

CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時放出890.3kJ的熱量25℃、101kPa時甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，表示的意義：ΔH=-890.3kJ/mol

知識點二燃燒熱2.燃燒熱的熱化學方程式典例1：H2(g)、C(s)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol

、393.5kJ/mol和890.3kJ/mol，請寫出其燃燒熱的熱化學方程式。C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJ/mol

以燃燒1mol可燃物為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)，同時可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。知識點二燃燒熱典例2：在101kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃燒的熱化學方程式為2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－11036kJ·mol－1。則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為

。

(1)燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)必須為1；(2)完全燃燒，生成指定產(chǎn)物；(3)燃燒熱熱化學方程是唯一的。知識點二燃燒熱

知識點二燃燒熱A3.

燃燒熱的計算Q放n(可燃物)-ΔH（燃燒熱）

=Q放＝n(可燃物)×|

ΔH（燃燒熱）

|典例4：已知1gC燃燒生成CO產(chǎn)生9.21kJ熱量，生成CO2產(chǎn)生32.79

kJ的熱量。則碳的燃燒熱ΔH是(

)A．32.79kJ

B．393.5kJC．－110.5kJ/mol

D．－393.5kJ/molD

知識點二燃燒熱典例5：已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為

kJ。0.4Q1+0.05Q3知識點二燃燒熱熱化學方程式書寫正誤判斷燃燒熱概念注意問題一種特定的反應熱表示【課堂小結(jié)】1.下列有關(guān)熱化學方程式的描述正確的是A.熱化學方程式前面的化學計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量B.已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2，則

ΔH1<ΔH2C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則H2O分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ·mol－1√形成BaSO4沉淀還會放出熱量數(shù)值應為285.8kJ·mol－1×2隨堂訓練4.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式分別為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是（

）A.H2(g)

B.CO(g)