電解原理1．認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。2．了解電解池的工作原理，認識電解在實現物質轉化和能量儲存中的具體應用。2習學目標ZnCuCuCl2溶液原電池中的能量轉化方式是什么？化學能轉化成電能電解過程中能量轉化方式又是什么呢？情境導入1.電解池的定義

把電能轉化為化學能的裝置2.電解池的構成條件(1)直流電源陰極:與電源負極相連[還原反應]陽極:與電源正極相連[氧化反應](2)陰、陽電極(3)電解質溶液或熔融的電解質(4)形成閉合回路一、電解原理知識點一電解原理通電前：CuCl2Cu2++2Cl-通電時：向陰極遷移向陽極遷移↑

2Cl-2e-=Cl2氧化反應放電順序Cl-

＞OH-Cu2++2e-=Cu2+還原反應Cu2+＞H+

放電順序H2OH+OH-+思考：電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2的原理是什么？總反應：↑Cu2++2Cl-Cu+Cl2電解知識點一電解原理3.電解

使電流通過電解質溶液（熔融電解質）而在陽極、陰極引起氧化還原反應的過程叫做

電解。

電解過程可以看作外接電源提供的電能，借助電解池將還原劑的電子轉移給了氧化劑知識點一電解原理②一定是電解質溶液中陽離子“爭”得電子4.電解池電極放電順序(1)陰極：得電子，還原反應①電極本身不參加反應Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽離子在陰極上放電順序是：陽離子知識點一電解原理②若為惰性電極，電解質溶液中陰離子“爭”失電子(2)陽極：失電子，氧化反應①若為金屬（非惰性）電極，電極失電子

金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-陰離子的放電順序是：石墨電極、金電極、鉑電極陰離子4.電解池電極放電順序知識點一電解原理陽極陰極氧氣銅陽極:2H2O-4e-=

4H++O2↑陰極：2Cu2++4e-=2CuCuSO4溶液

總反應：2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4CuSO4=Cu2++SO42-H2OH++OH-練一練下圖是電解硫酸銅溶液，請寫出電極反應式知識點一電解原理

陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+知識點二電解規律陽極：2H2O－4e－＝

4H++O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑1.電解水型（1）含氧酸如電解H2SO4、HNO3等溶液時其電極反應式為：總反應：2H2O

O2↑+2H2↑電解

電解后溶液中溶質的質量分數增大，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。二、電解規律知識點二電解規律陽極：

4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－

電解后溶液中溶質的質量分數增大，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。如電解NaOH、KOH等溶液時其電極反應式為：總反應：2H2O

O2↑+2H2↑電解（2）強堿知識點二電解規律陽極：

2H2O－4e－＝4H++O2↑陰極：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－如電解Na2SO4、KCO3等溶液時其電極反應式為：總反應：2H2O

O2↑+2H2↑電解（3）氫前金屬含氧酸鹽

電解后溶液中溶質的質量分數增大，若要恢復原來的濃度，只需加入一定量的水即可。知識點二電解規律2.電解本身

電解后溶液中溶質的質量分數減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(通入一定量的HCl氣體)陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑

（1）無氧酸如電解鹽酸時其電極反應式為：總反應：2HClCl2↑+H2↑電解知識點二電解規律2.電解本身

電解后溶液中溶質的質量分數減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(加入一定量的CuCl2固體)陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：Cu2++2e－＝Cu如電解CuCl2溶液時其電極反應式為：總反應：CuCl2Cl2↑+Cu電解（2）氫后金屬無氧酸鹽知識點二電解規律如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu

電解后原溶液中溶質的質量分數減小，若要恢復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液時其電極反應式為：3.放氧生酸氫后金屬含氧酸鹽總反應：2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

電解知識點二電解規律4.放氫生堿如電解NaCl、KCl、MgCl2、AlCl3溶液等。

電解后原溶液中溶質的質量分數減小，若要恢復原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：

2H++2e－＝H2↑氫前金屬無氧酸鹽總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑電解電解NaCl溶液時其電極反應式為：知識點二電解規律練一練2.電解CuCl2與NaCl的混合溶液(惰性電極)，陰極上和陽極上最先析出的物質為（

）A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2B知識點二電解規律電解原理電解原理電解概念電解池構成電解池的條件電極反應式的書寫電解規律電解水型電解本身型放熱生酸型放氫生堿型【課堂小結】1.下列關于電解池的敘述中正確的是(

)A．電解池中的閉合回路僅由電子的定向運動形成B．電子從電源的負極經導線流向電解池的陽極，從電解池的陰極經導線流向電源的正極C．在電解質溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動D．相同時間內，陽離子在陰極上得到的電子數與陰離子在陽極上失去的電子數相等D隨堂訓練選項a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl22.如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出。符合這一情況的是表中的()A隨堂訓練3.如圖所示的電解池中，a、b、c、d都是石墨電極，通電一段時間后，a、b、c、d各電極反應式分別是：a：______________，b：____