弱電解質的電離平衡1.了解強電解質和弱電解質的概念；2.掌握強電解質與弱電解質的判斷；3.掌握弱電解質的電離方程式的書寫；4.掌握弱電解質的電離平衡。習學目標鹽酸和醋酸是生活中經常用到的酸，鹽酸常用于衛生潔具的清潔。醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？思考：潔廁靈的主要成份是鹽酸情境導入【實驗探究】取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應。觀察、比較并記錄現象酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導電能力與鎂條反應知識點一強電解質和弱電解質酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導電能力與鎂條反應13強弱產生氣泡較快產生氣泡較慢數據分析提示：c(H+)=10-pH0.1mol/LHCl(aq)c(H+)=10-1=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH(aq)c(H+)≈0.001mol/L結論:

HCl分子在水中完全電離

醋酸分子在水中部分電離，且非常微弱

知識點一強電解質和弱電解質最終濃度變化濃度HClH++Cl?0.1起始濃度000.10.10.10.100.1pH＝1CH3COOHCH3COO?

+H+0.1pH＝30.001起始濃度最終濃度變化濃度000.0010.0010.0010.0990.099知識點一強電解質和弱電解質Cl－H3O+圖示模擬電離強電解質弱電解質HCl在水中電離示意圖CH3COOH在水中電離示意圖H3O+CH3COO－

CH3COOHHCl

CH3COOH不徹底、可逆過程完全電離部分電離知識點一強電解質和弱電解質強電解質弱電解質相同點電離程度在溶液中存在形式

物質種類本質區別完全電離部分電離陰、陽離子陰、陽離子和弱電解質分子強酸、強堿、多數鹽弱酸、弱堿、水2.強電解質與弱電解質的比較都是電解質，在水溶液中都能電離，溶液都能導電在水溶液中是否完全電離1.概念強電解質：

能全部電離的電解質稱強電解質.包括：強酸、強堿、大多數鹽等弱電解質：

不能完全電離的電解質稱弱電解質.包括：弱酸、弱堿、極少數的鹽、水特點：溶質完全電離，只有離子，無分子，不可逆；特點：不完全電離，既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡一、強電解質和弱電解質知識點一強電解質和弱電解質1、電解質的強弱由物質的內部結構決定，強、弱電解質的根本區別是能否完全電離。2、電解質的強弱與溶解性無關。3、電解質強弱與導電能力沒有必然聯系。4、電解質的強弱與化學鍵沒有必然聯系。一般強電解質含有離子鍵或強極性共價鍵，但含有強極性共價鍵的化合物不一定是強電解質，如HF就是弱電解質。特別提醒知識點一強電解質和弱電解質思考討論:如何書寫H2CO3、Cu(OH)2的電離反應方程式？碳酸屬于多元弱酸，多元弱酸的是分步進行的，以第一步電離為主。如：氫氧化銅屬于多元弱堿，多元弱堿的是分步進行的，但是一般用一步電離表示。如：H2CO3

H++HCO3—HCO3—H++CO32—Cu(OH)2Cu2++2OH—

知識點一強電解質和弱電解質原則：遵循質量守恒、電荷守恒、客觀事實書寫：①強電解質：“=”、弱電解質：“”②多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，分步書寫；多元弱堿分步電離，一步書寫③兩性氫氧化物：Al(OH)3

H++[Al(OH)4]-堿式3、弱電解質的電離方程式Al(OH)3+H2O酸式Al3++3OH-知識點一強電解質和弱電解質④強酸酸式鹽的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-

（水中）

NaHSO4=Na++HSO4-（熔融狀態）⑤弱酸酸式鹽的電離：NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-

H++CO32-

[口訣]:強等號;弱可逆;多元弱酸分步寫,多元弱堿一步完。知識點一強電解質和弱電解質1、將下列物質按要求分類:H2SO4、CO2、NaOH、CaCO3、NH3、NH3·H2O、C2H5OH強電解質:

。弱電解質:

。H2SO4、NaOH、CaCO3NH3·H2O2.寫出下列弱電解質的電離方程式H++OH-H++ClO-

H++HSO3-

H++SO32-H++F-

H++HCO3-

H++CO32-HSO3-HCO3-

HClOH2SO3

H2O

HFH2CO3

NH3.H2ONH4++OH-練一練知識點一強電解質和弱電解質問題：在

CH3COOH的水溶液中存在電離平衡嗎？設計實驗向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，充分攪拌后測pH。實驗結果：（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）(宏觀現象)溶液pH變大(微觀本質)c(H+)減小CH3COOH溶液中存在電離平衡結論:弱電解質分子在水溶液存在電離平衡為什么加“固體”？保證足量的溶質，同時控制溶液體積基本不變CH3COOHCH3COO?+H+pH升高，c(H+)下降醋酸銨溶液呈中性，醋酸銨的酸堿性不影響溶液pHCH3COOHCH3COO?+H+知識點二弱電解質的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+tvV(電離成離子)V(結合成分子)電離平衡狀態1.電離平衡態建立:在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質的溶液中，弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態。

前提實質標志電離平衡狀態:一、強電解質和弱電解質弱電解質分子電離結合離子弱電解質的電離平衡模型知識點二弱電解質的電離平衡一、強電解質和弱電解質（4）溶液里離子的濃度和分子的濃度都保持恒定。（3）動態平衡（5）平衡可能會隨著外界條件的變化而變化。(1)弱電解質的電離是可逆的（2）v（電離成離子）=

v（結合成分子）02.電離平衡狀態的特征:“逆、等、動、定、變”A、化學平衡的理論適用于電離平衡。電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。B、電離方向是吸熱方向，是溶質微粒數增多的方向。知識點二弱電解質的電離平衡（1）濃度的影響：對同一弱電解質，通常溶液中弱電解質的濃度越小，離子間通過碰撞結合成分子的機會越少，電離程度越大。平衡移動方向n（酸）n(H+)n(酸根)C(酸)C(H+)C(酸根)導電能力電離程度加水稀釋CH3COOH

CH3COO?

+H+向右減小增大增大減小減小減小減弱增大越稀越電離3.影響弱電解質的電離平衡的因素知識點二弱電解質的電離平衡冰醋酸(濃醋酸)加水稀釋C(H+)V(H2O)冰醋酸加水稀釋時，c(H+)先增大后減小，n(H+)增大知識點二弱電解質的電離平衡

pH計測定不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH，實驗結果如下表所示：

溫度20℃24℃pH3.053.03請判斷醋酸的電離過程是吸熱過程還是放熱過程？（已知pH越小，c(H+)越大）（2）溫度的影響CH3COOHCH3COO?

+H+溫度升高，溶液pH下降，c(H+)增大溫度升高，電離平衡正向移動越熱越電離知識點二弱電解質的電離平衡平衡移動方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)導電能力電離程度升高溫度向右減小增大增大減小增大增大增強增大弱電解質的電離是可逆的，存在電離平衡討論弱電解質的電離程度時候，應當指出該弱電解質中溶質的濃度和溫度。如不注明溫度，通常指25℃。知識點二弱電解質的電離平衡2.在0.1mol?L?1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO?+H+，對于該平衡，下列敘述錯誤的是()A．加入少量冰醋酸，電離平衡向正向移動B．加入少量NaOH

固體，溶液的H+濃度減小C．升高溫度，電離程度增大D．加入少量CH3COONa

固體，CH3COO—濃度減小D練一練知識點二弱電解質的電離平衡概念電離方程式電離平衡微觀探析電解質的強弱物質種類宏觀辨識強弱電解質電離符號表征變化觀念和平衡思想認識電離平衡強電解質弱電解質【課堂小結】1.下列有關電離平衡的敘述正確的是(

)A．電解質在溶液中達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動D．電解質在溶液中達到電離平衡后，各種離子的濃度相等C隨堂訓練2.某濃度的氨水中存在下列平衡：如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是（

)①適當升高溫度

②加入NH4CI固體③通入NH3

④加入少量鹽酸A.①②

B.②③

C.②④

D.①④