元素周期表和元素周期律的應(yīng)用習(xí)學(xué)目標(biāo)基于元素“位置?結(jié)構(gòu)?性質(zhì)”認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)。基于物質(zhì)“結(jié)構(gòu)?性質(zhì)?用途”認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)。基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。體會(huì)元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與科學(xué)研究中的重要作用。情境導(dǎo)入

門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝铝丝瘴弧＠纾J(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測(cè)的一樣。門捷列夫還預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？知識(shí)點(diǎn)一元素周期表中元素的分區(qū)及性質(zhì)族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA01234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬元素金屬元素稀有氣體元素非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)FCs除放射性元素外，高中階段不研究1.元素周期表中元素的分區(qū)及性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一元素周期表中元素的分區(qū)及性質(zhì)比較內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑元素的性質(zhì)金屬性非金屬性主要化合價(jià)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫化物穩(wěn)定性相同依次增加依次增加1個(gè)相同逐漸減小逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高正價(jià)：+1→+7

(OF除外)最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)?8最高正價(jià)=主族序數(shù)(OF除外)酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱2.同主族同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用3、啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。元素周期律和元素周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具。2、為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了新的線索。知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用堿性：Ca(OH)2___Ba(OH)2穩(wěn)定性：CH4___SiH4（1）

比較同主族元素的性質(zhì)（2）比較同周期元素的性質(zhì)酸性：H2SO4___HClO4穩(wěn)定性：H2S___HCl（3）比較不同周期不同主族元素的性質(zhì)堿性：KOH___Mg(OH)21.比較元素及其化合物的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列說(shuō)法正確的是()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)按照X、Y、Z順序越來(lái)越容易

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C練一練知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2.預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)

在“腦白金”中含有一種營(yíng)養(yǎng)元素---34號(hào)元素,大量基礎(chǔ)研究和臨床實(shí)踐證實(shí)：34號(hào)是一種維持生命的物質(zhì)，當(dāng)攝入量不足時(shí)，將會(huì)出現(xiàn)細(xì)胞病變，造成多種疾病發(fā)生。34號(hào)對(duì)心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有顯著的預(yù)防作用，并能有效清除人體自由基，解除重金屬毒性，增強(qiáng)免疫功能，延緩衰老。知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)請(qǐng)推導(dǎo)34號(hào)元素在周期表的具體位置并標(biāo)出其符號(hào)。方法一、原子結(jié)構(gòu)示意圖法。a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)方法二、利用稀有氣體原子序數(shù)，通過(guò)加減判斷。第四周期第VIA族知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(2)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)元素名稱硒元素符號(hào)Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

常見中間價(jià)

氣態(tài)氫化物化學(xué)式

最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

與硫酸酸性比較

與硫化氫穩(wěn)定性比較與S半徑比較與S非金屬性比較常溫下狀態(tài)非金屬+6-20、+4H2SeSeO3H2SO4>H2SeO4H2S>H2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固體（經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：看偏旁）第四周期第VIA族知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)Og——118號(hào)元素Oganesson是一種人工合成的化學(xué)元素，原子量為297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。屬于氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。屬于稀有氣體一類。Og具放射性，其原子十分不穩(wěn)定。第七周期第0族（稀有氣體）知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用練一練根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，推知元素砹(At)的性質(zhì)：有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。2、鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià)D.碳酸鹽難溶于水B知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用4.尋找有特殊用途的新物質(zhì)尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等探索制取農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的

交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過(guò)渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素C知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用5.對(duì)角線規(guī)則相鄰周期左上和右下的元素性質(zhì)相似，以下三組尤為明顯：LiBeBMgAlSi(1)Mg能和空氣中的O2、N2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物為：____________.Li2O、Li3N(2)Be和Al的性質(zhì)相似，Be(OH)2的類別屬于_____________.寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________.兩性氫氧化物Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]則Be既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)Be＋2HCl＝BeCl2＋H2↑Be＋2NaOH＋2H2O＝Na2[Be(OH)4]（四羥基合鈹酸鈉）＋H2↑(3)B和Si單質(zhì)的熔點(diǎn)都很高，在BH3、SiH4中H元素均顯-1價(jià)。【課堂小結(jié)】元素周期律元素周期表推測(cè)元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)根據(jù)“位置-結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”，預(yù)測(cè)新元素尋找新物質(zhì)：半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑及合金等隨堂訓(xùn)練1.下列說(shuō)法正確的是()

A.C、N、O、F原子半徑依次增大B.NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。B隨堂訓(xùn)練2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸D.四種元素的單質(zhì)中，只有Z單質(zhì)在常溫常壓下是固體DXYZW隨堂訓(xùn)練3.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(

)A.已知Ba是第六周期第ⅡA