高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省點石聯考2024-2025學年高二上學期期末考試本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置。考試結束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Cr：52Fe：56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國自主設計建造的萬噸級海洋油氣鋼結構平臺已完成海上安裝。下列有關鋼結構的腐蝕與防護的說法錯誤的是A.浪花飛濺區相比海洋底泥區，對鋼結構的腐蝕更嚴重B.鋼材的冶煉過程中加入鉻、鎳等金屬，可提高防腐蝕的能力C.在樁架上鑲銅塊，防止樁架被腐蝕D.將鋼結構與電源負極相連，可防止樁架被腐蝕【答案】C【解析】在浪花飛濺區，由于處在干，濕交替區，氧氣供應充分，腐蝕更嚴重，故A正確；鋼材的冶煉過程中加入鉻、鎳等金屬制造耐腐蝕的合金鋼，可提高防腐蝕的能力，故B正確；鐵比銅活潑，在樁架上鑲銅塊時，鐵更易被腐蝕，故C錯誤；將樁架與電源的負極相連，使樁架作陰極，可防止樁架被腐蝕，故D正確；故選C。2.下列化學用語或表述錯誤的是A.電子云：B.基態硫原子價電子軌道表示式：C.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：D.氨分子的空間結構模型：【答案】D【解析】電子云輪廓圖為啞鈴形，A正確；基態硫原子價層電子排布式為3s23p4，價電子軌道表示式為，B正確；氫分子中的共價鍵由兩個s軌道重疊形成，C正確：氨分子的空間結構為三角錐形，模型為，題圖所示為帶有孤電子對的氨分子的VSEPR模型，D錯誤；答案選D。3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法中錯誤的是A.分子中鍵和鍵數目之比為B.中含有鍵數目為C.中含有鍵D.與中所含鍵數目相等【答案】C【解析】分子中含有1個碳碳雙鍵，4個C-H單鍵，鍵和鍵數目之比為5:1，A正確；H2O的結構式H-O-H，則1molH2O中含有σ鍵數目為2NA，B正確；中含有鍵，C錯誤；的結構式，N2的結構式，與中所含鍵數目相等，D正確；故答案為：C。4.常溫下，下列離子組在限定條件下一定能大量共存的是選項限定條件離子組A試紙檢測顯紅色的溶液中、、、B濃氨水中、、、C水電離出的為的溶液中、、、D澄清透明的溶液中、、、A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】試紙檢測顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下可氧化，不能大量共存，故A不符合題意；濃氨水顯堿性，銀離子和氯離子生成的氯化銀沉淀能溶于濃氨水中，生成，不能大量存在，故B不符合題意；水電離出的為的溶液可能為酸性或堿性，堿性溶液中不能大量存在，故C不符合題意；澄清透明的溶液中，、、、不反應、能大量共存，故D符合題意；故選D。5.與生成反應的能量變化如圖所示(所有微粒均為氣態)。下列說法或表述錯誤的是A.與生成的反應經兩步完成B.C.的活化能為D.決速步驟是吸熱反應【答案】B【解析】由圖示可知，中間體為和，與生成的反應經兩步完成，A正確；熱化學方程式為，B錯誤；的活化能為，C正確；第一步活化能大于第二步活化能，則決速步驟是第一步反應，第一步反應是吸熱反應，D正確；故答案為：B。6.下列示意圖與表述內容不相符的是A．時，向的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B．醋酸溶于水點：C．向溶液中滴加溶液D．用石墨電極電解溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，a點時，，說明鹽酸未完全反應，故a點所示的溶液中含有的溶質是、，則有，A錯誤；醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸溶于水的電離方程式為，B正確；與能發生相互促進的水解反應，離子方程式為，C正確；用石墨電極電解溶液，陽極是水中的氫氧根離子放電生成氧氣和氫離子，陰極為銅離子放電生成銅單質，故總化學方程式為，D正確；答案選A。7.鹽類水解在工業、農業、生產、生活中應用廣泛。下列實例與鹽類水解無關的是A.硫酸鐵作絮凝劑 B.草木灰不能與銨態氮肥混施C.焊接金屬用氯化銨溶液除銹 D.“84”消毒液露置在空氣中失效【答案】D【解析】硫酸鐵在水中水解生成氫氧化鐵膠體，可吸附水中懸浮雜質，與鹽類水解有關，故A不符合題意；銨態氮肥中的水解顯酸性，草木灰中的水解顯堿性，與發生相互促進的水解反應，使氨逸出降低肥效，與鹽類水解有關，故B不符合題意；氯化銨溶液因水解而顯酸性，可與金屬表面的銹發生反應，與鹽類水解有關，故C不符合題意；“84”消毒液的主要成分為NaClO，NaClO溶液長期露置在空氣中容易與發生反應生成HClO，HClO再分解為HCl和而失效，失效過程與鹽類水解無關，故D符合題意；答案選D。8.下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是A.圖甲用于滴定法測定醋酸溶液的濃度B.圖乙用于比較和的水解程度大小C.圖丙用于驗證鐵釘發生吸氧腐蝕D.圖丁用于鐵制鍍件鍍銅【答案】A【解析】氫氧化鈉溶液選用堿式滴定管盛裝，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應生成的醋酸鈉溶液呈堿性，應選擇酚酞作指示劑，A錯誤；同濃度的溶液比溶液的堿性更強，加入酚酞紅色更深，說明水解程度更大，B正確；鐵釘若發生吸氧腐蝕，裝置內壓強減小，導管內液面上升，C正確；圖丁可用于鐵制鍍件鍍銅，鍍層金屬銅作陽極連接電源正極，待鍍金屬鐵作陰極連接電源的負極，電解質為含有銅離子的硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子變為銅單質鍍在鐵件上，D正確；答案選A。9.工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料氣中的，。下列說法正確的是A.是與合成氨反應無關的氣體，其存在對合成氨無影響B.溶液與反應的適宜條件為高溫高壓C.溶液再生的適宜條件為低溫高壓D.尋找合適的“低溫催化劑”是工業合成氨的最佳科研方向【答案】D【解析】CO會引起催化劑中毒，影響合成氨速率，A錯誤；溶液與CO反應為壓強減小的放熱反應，低溫高壓可使其平衡向正反應方向移動，B錯誤；溶液再生的反應為吸熱反應，氣體分子數增多，高溫低壓平衡向著生成氨氣的方向進行，C錯誤；合成氨為放熱反應，且氣體分子數減小的反應，低溫使平衡向著生成氨氣的方向進行，但低溫下反應速度慢，故尋找合適的“低溫催化劑”是工業合成氨的最佳科研方向，可以節約能源，D正確；故答案為：D。10.化合物為白色或者淺黃色結晶鹽，適用于各種硼酸鹽材料生產過程中的處理。該化合物由五種短周期主族非金屬元素組成且、、處于同周期相鄰族。基態原子無能級電子，基態原子最高能級有3個自旋平行的單電子，是周期表中電負性最強的元素。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.最高價含氧酸酸性：C.的第一電離能大于同周期相鄰元素 D.、、、、均位于區【答案】D【解析】已知五種元素均為短周期主族非金屬元素，基態Y原子無p能級電子，說明Y為H元素，Q是電負性最強的元素，為F元素，該材料為鹽，適用于各種硼酸鹽材料生產過程中的處理，根據可知，M為B，基態Z原子最高能級有3個自旋平行的單電子且與B同周期，說明Z為N，結合M、X、Z處于同周期相鄰族推知X為C。M、X、Z、Q原子序數依次增大且處于同一周期，原子半徑逐漸減小，原子半徑：，A正確；最高價含氧酸酸性為()，B正確；由于N的2p軌道處于半充滿穩定結構，第一電離能大于同周期相鄰元素，C正確；Y(H)位于元素周期表s區，D錯誤；故選D。11.已知：反應Ⅰ．△H1＞0反應Ⅱ．△H2＜0反應壓強為P時，H2的平衡產率隨溫度和起始變化的曲線如圖所示(每條曲線上H2的平衡產率相同)。下列說法錯誤的是A.反應速率：d＞c＞bB.反應Ⅱ的平衡常數：d＞bC.C2H5OH轉化率：a＜bD.若其他條件不變，增大壓強，d點C2H5OH轉化率減小【答案】B【解析】b、c、d三點的起始相同，且均處于平衡狀態，溫度越高，達到平衡時的反應速率越快，由溫度b＜c＜d可知，b、c、d三點的反應速率為d＞c＞b，A正確；反應Ⅱ為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，平衡常數為d＜b，B錯誤；b點相當于溫度不變時，在a點的基礎上增加n(H2O)，平衡正向移動，C2H5OH轉化率增大，所以a＜b，C正確；增大壓強，反應I逆向移動，所以C2H5OH轉化率減小，D正確；故選B。12.分子的結構決定其性質。下列解釋與事實相符的是選項實例解釋A萘()易溶于四氯化碳萘與四氯化碳中均含有非極性共價鍵B氟乙酸的酸性大于氯乙酸比的電負性大，導致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸C單質碘的沸點大于單質溴分子極性越大，范德華力越大D對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛中共價鍵更穩定A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】萘易溶于四氯化碳因為萗與四氯化碳均為非極性分子，故A錯誤；F比Cl的電負性大，導致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸，更易電離出氫離子，酸性增強，故B正確；單質碘和單質溴均是非極性分子，單質碘的沸點大于單質溴的原因是單質碘的相對分子質量大，范德華力大，故C錯誤；對羥基苯甲醛主要形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛主要形成分子內氫鍵，因此對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛，故D錯誤；選B。13.室溫下，用的溶液滴定未知濃度的溶液，當溶液的溶質恰好為時，所加溶液體積為，溶液中含微粒(、、)的物質的量分數與的關系如圖所示。下列說法正確的是A. B.C.為的物質的量分數 D.點：【答案】D【解析】為二元弱酸，與NaOH完全反應的關系式為，則，A錯誤；隨著氫氧化鈉體積增加，H2A逐漸減少，HA-先增多后減小，A2-逐漸增多，故為的物質的量分數與的關系，為的物質的量分數與的關系，為的物質的量分數與的關系，由圖中交點可知，，，則，B錯誤；隨著氫氧化鈉體積的增加，H2A逐漸減少，HA-先增多后減小，A2-逐漸增多，為的物質的量分數與的關系，為的物質的量分數與的關系，為的物質的量分數與的關系，C錯誤；X點的電荷守恒式為，對應的，顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因為，故，D正確；答案選D。14.一種以金屬釩離子為活性物質的全釩液流電池工作原理如圖所示。全釩液流電池是以、價態的釩離子溶液和、價態的釩離子溶液分別作為電極的活性物質，儲存在各自的電解液儲罐中。充、放電時，正、負極電解液在隔膜兩側進行氧化還原反應。下列說法正確的是A.極是負極，極是正極B.放電時，應通過泵向極室送入C.放電時，負極反應為D.充電時，陽極反應為【答案】B【解析】電池工作時，電子從B極流出，則B極為負極，A極為正極。放電時，正極反應為，充電時，陽極反應為；放電時，負極反應為，充電時，陰極反應為。通過泵的作用，儲液罐中的電解液不斷送入正極室和負極室內，以維持離子的濃度，實現電池的充放電，放電時，正極消耗，應通過泵向A極室送入。由分析知，A為正極，B為負極，故A錯誤；放電時，A極電極反應為，所以應通過泵向A極室送入，故B正確；由分析知，放電時，負極反應為，故C錯誤；由分析知，充電時，陽極反應為，故D錯誤；故選B。15.常溫時，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關系如圖所示，已知：，，或。下列說法正確的是A.B.向點溶液中通入過量，沉淀消失C.點到點的轉化可通過降溫實現D.點到點的轉化可通過加入純堿實現【答案】D【解析】由圖像可知，Ⅱ對應的物質小，曲線I對應物的物質大，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，曲線I為沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ為沉淀溶解平衡曲線，以此分析；取曲線Ⅱ上e點可知，=，A錯誤；d點為的不飽和溶液，向d點溶液中通入不能轉化為沉淀，也就不存在沉淀消失，B錯誤；b、c點的的相等，不能通過降溫實現的轉化，C錯誤；沉淀到沉淀的轉化可通過加入純堿實現，D正確；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.是一種織物媒染劑。某鉻礦石的化學成分主要為，還含有氧化鋁、氧化鎂，以鉻礦石為原料制備的流程如圖所示：回答下列問題：（1）基態鉻原子的價電子軌道表示式為___________。（2）列舉一項可提高“浸出”速率的措施：___________。（3）“濾液1”的陰離子除和外還有___________，已知“浸出”后元素以形式存在，則“浸出”時發生反應的離子方程式為___________。（4）“電解”產物在本流程中的應用為___________。（5）檢驗化合物中陽離子的操作和現象為___________。（6）已知：常溫下，；。“濾液2”中的濃度為，此時溶液的為___________，___________。（7）以鉻礦石為原料最終得到，核算的原料利用率為，則該鉻礦石中鉻含量[以計]為___________(保留小數點后一位)。【答案】（1）（2）適當加熱、攪拌、粉碎原料等（3）①.、、不寫也可以②.（4）浸出（5）進行焰色試驗，火焰為黃色（6）①.7.87②.10-14.61（7）21.3【解析】“浸出”中反應的化學方程式為和；在“氧化浸出”工序中不反應，綜合分析“濾渣”的成分為。“電解”過程為電解氯化鈉溶液；“除雜”涉及兩個反應：和。【小問1詳析】基態鉻原子的核外價電子軌道表示式為。【小問2詳析】適當加熱，攪拌，粉碎原料等都可以提高“浸出”速率。【小問3詳析】由分析的兩個反應可知，“濾液1”的陰離子除和外還有、，“浸出”時發生反應的離子方程式為。【小問4詳析】“電解”產物中的氯氣可用于制備次氯酸鈉，用于“浸出”工序。【小問5詳析】Q為，檢驗鈉離子的操作和現象為進行焰色試驗，火焰為黃色。【小問6詳析】由可知，，得，；結合，知，又因為，所以。【小問7詳析】設該鉻礦石中鉻含量為，根據鉻守恒列關系式，得到，解得。17.、、、、、為原子序數依次增大的前四周期元素。相關信息如表所示：元素相關信息一種核素中沒有中子基態原子電子排布式為一種單質可用于殺菌消毒地殼中含量最多的金屬元素同周期原子半徑最小第四周期第11列用化學用語回答下列問題：（1）基態原子的簡化電子排布式為___________，位于元素周期表中___________族，屬于___________區元素；用惰性電極電解溶液時陽極的電極反應式為___________。（2）、、的電負性由大到小的順序為___________。（3）的氧化物具有兩性，其水化物可表示為，的氧化物溶于溶液的離子方程式為___________。（4）、、形成的一種化合物的結構簡式為，其中鍵、鍵數目之比為___________，的化合價為___________。（5）與形成的一種化合物也是生活中常見的消毒劑，該化合物的電子式為___________。【答案】（1）①.②.IB③.ds④.（2）（3）或（4）①.②.（5）【解析】M的一種核素中沒有中子，故M為H，X的基態原子電子排布式為，可知，故X為，Y的一種單質可用于殺菌消毒，該單質為，故Y為O，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為，W的原子半徑是第三周期最小的，W為，Q在第四周期第11列，Q為，據此解答。【小問1詳析】Cu的簡化核外電子排布式為，位于元素周期表中IB族，屬于ds區元素；用惰性電極電解溶液時在陽極放電，陽極的電極反應式為；【小問2詳析】X為Be，是金屬，電負性最小，M為H，是非金屬，但其電負性小于O，故電負性由大到小的順序為；【小問3詳析】BeO與NaOH溶液反應的化學方程式為或，離子方程式為或；【小問4詳析】M、Y、W形成的一種化合物的結構簡式為，其中鍵、鍵數目之比為，化學式為HClO4，H為+1價，氧為-2價，所以W的化合價為；【小問5詳析】Y與M形成的一種化合物也是生活中常見的消毒劑，該化合物的化學式為，電子式為。18.電化學及其產品與能源、環境和健康緊密聯系，被廣泛應用于生產、生活的許多方面。如圖所示為五種電化學裝置(圖乙、圖戊中為惰性電極)，回答下列問題：（1）上述裝置中可實現將化學能轉化為電能的裝置有___________種。（2）圖甲裝置既可制硫酸，又能對尾氣中的回收再利用。電極的電極反應式為___________；該裝置工作過程中，消耗的和的體積比為___________。（3）圖乙為氯堿工業示意圖，___________(填“”或“”)口產生的氣體可使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍；交換膜為___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。（4）圖丙裝置工作一段時間后，鋅筒的質量會___________(填“增大”或“減小”)。（5）圖丁裝置工作過程中電解質溶液的酸性減弱，用化學方程式解釋該變化的原因：___________。（6）圖戊裝置可將硝酸工業尾氣中的轉化為，陽極反應式為___________；欲制備，應通入和___________。【答案】（1）3（2）①.②.（3）①.c②.陽（4）減小（5）鉛蓄電池放電時發生的反應為，可知放電時不斷被消耗，同時有水生成（6）①②.2【解析】原電池能將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能，據此解答。【小問1詳析】題給裝置中圖甲、圖丙、圖丁為原電池，能將化學能轉化為電能，圖乙，圖戊為電解池；【小問2詳析】圖甲為原電池，質子向正極移動，A電極為負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸，電極反應式為，酸性條件下，氧氣得電子生成水，根據正，負極轉移電子數相等可知，放電過程中消耗的和的體積比為；【小問3詳析】圖乙在工業上用于生產NaOH和，C電極上發生氧化反應，生成氯氣，故c產生的氣體可使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍；D電極上發生還原反應，生成氫氣，電解一段時間后，b口排出NaOH溶液，交換膜X允許通過，為陽離子交換膜；【小問4詳析】Zn為較活潑電極，作負極，發生氧化反應，電極反應式為，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，質量減小；【小問5詳析】鉛蓄電池放電時發生的反應為，可知放電時不斷被消耗，同時有水生成，因而電解質溶液的酸性減弱；【小問6詳析】E電極發生還原反應，電極反應式為，F電極發生氧化反應作陽極，電極反應式為，總反應為，欲制備，生成2molHNO3，應通入和硝酸反應。19.氨是最基本的化工原料之一、回答下列問題：Ⅰ．已知：反應1：反應2：（1）則表示燃燒熱的熱化學方程式為___________。（2）保持壓強不變，以投料，反應1在恒定溫度和總壓強下進行，的平衡產率是，用分壓代替物質的量濃度計算該溫度下反應1的平衡常數___________(用含、的代數式表示)。Ⅱ．氨與鈷可以組成很多顏色不同的離子，例如顯粉紅色，顯橙黃色。酸性條件下，和可與反應，離子方程式如下：反應3：反應4：。（3）保持其他條件不變，和分別與反應得圖中曲線Ⅰ和曲線Ⅱ；與反應得圖中曲線Ⅲ。①一定條件下，說明反應3達到平衡狀態的標志為___________(填標號)。A．體系顏色不再變化B．不再變化C．的反應速率和的生成速率相等D．與的離子濃度相等②曲線Ⅰ和曲線Ⅱ不同的原因是___________；曲線Ⅱ對應反應在內，的平均生成速率為___________。③平衡常數：曲線Ⅱ___________(填“>”“<”或“=”，下同)曲線Ⅲ．④的平衡濃度：___________。【答案】（1）（2）（3）①.AB②.相同條件下，不同化學反應會有不同反應速率和平衡轉化率③.④.=⑤.>【解析】【小問1詳析】根據蓋斯定律可知，表示燃燒熱的反應反應反應2，，則燃燒熱的熱化學方程式為；【小問2詳析】設起始，，列三段式：，則；【小問3詳析】①A．體系顏色不再變化，說明反應已達到化學平衡狀態，A符合題意；B．pH不再變化，說明濃度不再發生變化，反應已達到化學平衡狀態，B符合題意；C．的反應速率和的生成速率均為正反應速率，不能作為平衡標志，C不符合題意；D．與的離子濃度始終相等，不能作為平衡標志，D不符合題意；答案選AB；②曲線I和曲線II曲線不同的原因是相同條件下，不同化學反應會有不同的反應速率和平衡轉化率，曲線II對應反應在內，的平均生成速率為；③曲線II和曲線II對應的反應物濃度不同，但反應溫度相同，因此平衡常數相同；④曲線III相當于在曲線II的平衡體系中充入，平衡正向移動，再次達到平衡時濃度比原平衡大。遼寧省點石聯考2024-2025學年高二上學期期末考試本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置。考試結束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Cr：52Fe：56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國自主設計建造的萬噸級海洋油氣鋼結構平臺已完成海上安裝。下列有關鋼結構的腐蝕與防護的說法錯誤的是A.浪花飛濺區相比海洋底泥區，對鋼結構的腐蝕更嚴重B.鋼材的冶煉過程中加入鉻、鎳等金屬，可提高防腐蝕的能力C.在樁架上鑲銅塊，防止樁架被腐蝕D.將鋼結構與電源負極相連，可防止樁架被腐蝕【答案】C【解析】在浪花飛濺區，由于處在干，濕交替區，氧氣供應充分，腐蝕更嚴重，故A正確；鋼材的冶煉過程中加入鉻、鎳等金屬制造耐腐蝕的合金鋼，可提高防腐蝕的能力，故B正確；鐵比銅活潑，在樁架上鑲銅塊時，鐵更易被腐蝕，故C錯誤；將樁架與電源的負極相連，使樁架作陰極，可防止樁架被腐蝕，故D正確；故選C。2.下列化學用語或表述錯誤的是A.電子云：B.基態硫原子價電子軌道表示式：C.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：D.氨分子的空間結構模型：【答案】D【解析】電子云輪廓圖為啞鈴形，A正確；基態硫原子價層電子排布式為3s23p4，價電子軌道表示式為，B正確；氫分子中的共價鍵由兩個s軌道重疊形成，C正確：氨分子的空間結構為三角錐形，模型為，題圖所示為帶有孤電子對的氨分子的VSEPR模型，D錯誤；答案選D。3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法中錯誤的是A.分子中鍵和鍵數目之比為B.中含有鍵數目為C.中含有鍵D.與中所含鍵數目相等【答案】C【解析】分子中含有1個碳碳雙鍵，4個C-H單鍵，鍵和鍵數目之比為5:1，A正確；H2O的結構式H-O-H，則1molH2O中含有σ鍵數目為2NA，B正確；中含有鍵，C錯誤；的結構式，N2的結構式，與中所含鍵數目相等，D正確；故答案為：C。4.常溫下，下列離子組在限定條件下一定能大量共存的是選項限定條件離子組A試紙檢測顯紅色的溶液中、、、B濃氨水中、、、C水電離出的為的溶液中、、、D澄清透明的溶液中、、、A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】試紙檢測顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下可氧化，不能大量共存，故A不符合題意；濃氨水顯堿性，銀離子和氯離子生成的氯化銀沉淀能溶于濃氨水中，生成，不能大量存在，故B不符合題意；水電離出的為的溶液可能為酸性或堿性，堿性溶液中不能大量存在，故C不符合題意；澄清透明的溶液中，、、、不反應、能大量共存，故D符合題意；故選D。5.與生成反應的能量變化如圖所示(所有微粒均為氣態)。下列說法或表述錯誤的是A.與生成的反應經兩步完成B.C.的活化能為D.決速步驟是吸熱反應【答案】B【解析】由圖示可知，中間體為和，與生成的反應經兩步完成，A正確；熱化學方程式為，B錯誤；的活化能為，C正確；第一步活化能大于第二步活化能，則決速步驟是第一步反應，第一步反應是吸熱反應，D正確；故答案為：B。6.下列示意圖與表述內容不相符的是A．時，向的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B．醋酸溶于水點：C．向溶液中滴加溶液D．用石墨電極電解溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，a點時，，說明鹽酸未完全反應，故a點所示的溶液中含有的溶質是、，則有，A錯誤；醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸溶于水的電離方程式為，B正確；與能發生相互促進的水解反應，離子方程式為，C正確；用石墨電極電解溶液，陽極是水中的氫氧根離子放電生成氧氣和氫離子，陰極為銅離子放電生成銅單質，故總化學方程式為，D正確；答案選A。7.鹽類水解在工業、農業、生產、生活中應用廣泛。下列實例與鹽類水解無關的是A.硫酸鐵作絮凝劑 B.草木灰不能與銨態氮肥混施C.焊接金屬用氯化銨溶液除銹 D.“84”消毒液露置在空氣中失效【答案】D【解析】硫酸鐵在水中水解生成氫氧化鐵膠體，可吸附水中懸浮雜質，與鹽類水解有關，故A不符合題意；銨態氮肥中的水解顯酸性，草木灰中的水解顯堿性，與發生相互促進的水解反應，使氨逸出降低肥效，與鹽類水解有關，故B不符合題意；氯化銨溶液因水解而顯酸性，可與金屬表面的銹發生反應，與鹽類水解有關，故C不符合題意；“84”消毒液的主要成分為NaClO，NaClO溶液長期露置在空氣中容易與發生反應生成HClO，HClO再分解為HCl和而失效，失效過程與鹽類水解無關，故D符合題意；答案選D。8.下列實驗裝置不能達到相應實驗目的的是A.圖甲用于滴定法測定醋酸溶液的濃度B.圖乙用于比較和的水解程度大小C.圖丙用于驗證鐵釘發生吸氧腐蝕D.圖丁用于鐵制鍍件鍍銅【答案】A【解析】氫氧化鈉溶液選用堿式滴定管盛裝，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應生成的醋酸鈉溶液呈堿性，應選擇酚酞作指示劑，A錯誤；同濃度的溶液比溶液的堿性更強，加入酚酞紅色更深，說明水解程度更大，B正確；鐵釘若發生吸氧腐蝕，裝置內壓強減小，導管內液面上升，C正確；圖丁可用于鐵制鍍件鍍銅，鍍層金屬銅作陽極連接電源正極，待鍍金屬鐵作陰極連接電源的負極，電解質為含有銅離子的硫酸銅溶液，銅離子在陰極得電子變為銅單質鍍在鐵件上，D正確；答案選A。9.工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料氣中的，。下列說法正確的是A.是與合成氨反應無關的氣體，其存在對合成氨無影響B.溶液與反應的適宜條件為高溫高壓C.溶液再生的適宜條件為低溫高壓D.尋找合適的“低溫催化劑”是工業合成氨的最佳科研方向【答案】D【解析】CO會引起催化劑中毒，影響合成氨速率，A錯誤；溶液與CO反應為壓強減小的放熱反應，低溫高壓可使其平衡向正反應方向移動，B錯誤；溶液再生的反應為吸熱反應，氣體分子數增多，高溫低壓平衡向著生成氨氣的方向進行，C錯誤；合成氨為放熱反應，且氣體分子數減小的反應，低溫使平衡向著生成氨氣的方向進行，但低溫下反應速度慢，故尋找合適的“低溫催化劑”是工業合成氨的最佳科研方向，可以節約能源，D正確；故答案為：D。10.化合物為白色或者淺黃色結晶鹽，適用于各種硼酸鹽材料生產過程中的處理。該化合物由五種短周期主族非金屬元素組成且、、處于同周期相鄰族。基態原子無能級電子，基態原子最高能級有3個自旋平行的單電子，是周期表中電負性最強的元素。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.最高價含氧酸酸性：C.的第一電離能大于同周期相鄰元素 D.、、、、均位于區【答案】D【解析】已知五種元素均為短周期主族非金屬元素，基態Y原子無p能級電子，說明Y為H元素，Q是電負性最強的元素，為F元素，該材料為鹽，適用于各種硼酸鹽材料生產過程中的處理，根據可知，M為B，基態Z原子最高能級有3個自旋平行的單電子且與B同周期，說明Z為N，結合M、X、Z處于同周期相鄰族推知X為C。M、X、Z、Q原子序數依次增大且處于同一周期，原子半徑逐漸減小，原子半徑：，A正確；最高價含氧酸酸性為()，B正確；由于N的2p軌道處于半充滿穩定結構，第一電離能大于同周期相鄰元素，C正確；Y(H)位于元素周期表s區，D錯誤；故選D。11.已知：反應Ⅰ．△H1＞0反應Ⅱ．△H2＜0反應壓強為P時，H2的平衡產率隨溫度和起始變化的曲線如圖所示(每條曲線上H2的平衡產率相同)。下列說法錯誤的是A.反應速率：d＞c＞bB.反應Ⅱ的平衡常數：d＞bC.C2H5OH轉化率：a＜bD.若其他條件不變，增大壓強，d點C2H5OH轉化率減小【答案】B【解析】b、c、d三點的起始相同，且均處于平衡狀態，溫度越高，達到平衡時的反應速率越快，由溫度b＜c＜d可知，b、c、d三點的反應速率為d＞c＞b，A正確；反應Ⅱ為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，平衡常數為d＜b，B錯誤；b點相當于溫度不變時，在a點的基礎上增加n(H2O)，平衡正向移動，C2H5OH轉化率增大，所以a＜b，C正確；增大壓強，反應I逆向移動，所以C2H5OH轉化率減小，D正確；故選B。12.分子的結構決定其性質。下列解釋與事實相符的是選項實例解釋A萘()易溶于四氯化碳萘與四氯化碳中均含有非極性共價鍵B氟乙酸的酸性大于氯乙酸比的電負性大，導致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸C單質碘的沸點大于單質溴分子極性越大，范德華力越大D對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛中共價鍵更穩定A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】萘易溶于四氯化碳因為萗與四氯化碳均為非極性分子，故A錯誤；F比Cl的電負性大，導致氟乙酸中羥基的極性大于氯乙酸，更易電離出氫離子，酸性增強，故B正確；單質碘和單質溴均是非極性分子，單質碘的沸點大于單質溴的原因是單質碘的相對分子質量大，范德華力大，故C錯誤；對羥基苯甲醛主要形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛主要形成分子內氫鍵，因此對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛，故D錯誤；選B。13.室溫下，用的溶液滴定未知濃度的溶液，當溶液的溶質恰好為時，所加溶液體積為，溶液中含微粒(、、)的物質的量分數與的關系如圖所示。下列說法正確的是A. B.C.為的物質的量分數 D.點：【答案】D【解析】為二元弱酸，與NaOH完全反應的關系式為，則，A錯誤；隨著氫氧化鈉體積增加，H2A逐漸減少，HA-先增多后減小，A2-逐漸增多，故為的物質的量分數與的關系，為的物質的量分數與的關系，為的物質的量分數與的關系，由圖中交點可知，，，則，B錯誤；隨著氫氧化鈉體積的增加，H2A逐漸減少，HA-先增多后減小，A2-逐漸增多，為的物質的量分數與的關系，為的物質的量分數與的關系，為的物質的量分數與的關系，C錯誤；X點的電荷守恒式為，對應的，顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因為，故，D正確；答案選D。14.一種以金屬釩離子為活性物質的全釩液流電池工作原理如圖所示。全釩液流電池是以、價態的釩離子溶液和、價態的釩離子溶液分別作為電極的活性物質，儲存在各自的電解液儲罐中。充、放電時，正、負極電解液在隔膜兩側進行氧化還原反應。下列說法正確的是A.極是負極，極是正極B.放電時，應通過泵向極室送入C.放電時，負極反應為D.充電時，陽極反應為【答案】B【解析】電池工作時，電子從B極流出，則B極為負極，A極為正極。放電時，正極反應為，充電時，陽極反應為；放電時，負極反應為，充電時，陰極反應為。通過泵的作用，儲液罐中的電解液不斷送入正極室和負極室內，以維持離子的濃度，實現電池的充放電，放電時，正極消耗，應通過泵向A極室送入。由分析知，A為正極，B為負極，故A錯誤；放電時，A極電極反應為，所以應通過泵向A極室送入，故B正確；由分析知，放電時，負極反應為，故C錯誤；由分析知，充電時，陽極反應為，故D錯誤；故選B。15.常溫時，碳酸鈣和硫酸鈣的沉淀溶解平衡關系如圖所示，已知：，，或。下列說法正確的是A.B.向點溶液中通入過量，沉淀消失C.點到點的轉化可通過降溫實現D.點到點的轉化可通過加入純堿實現【答案】D【解析】由圖像可知，Ⅱ對應的物質小，曲線I對應物的物質大，碳酸鈣難溶于水，硫酸鈣微溶于水，曲線I為沉淀溶解平衡曲線，曲線Ⅱ為沉淀溶解平衡曲線，以此分析；取曲線Ⅱ上e點可知，=，A錯誤；d點為的不飽和溶液，向d點溶液中通入不能轉化為沉淀，也就不存在沉淀消失，B錯誤；b、c點的的相等，不能通過降溫實現的轉化，C錯誤；沉淀到沉淀的轉化可通過加入純堿實現，D正確；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.是一種織物媒染劑。某鉻礦石的化學成分主要為，還含有氧化鋁、氧化鎂，以鉻礦石為原料制備的流程如圖所示：回答下列問題：（1）基態鉻原子的價電子軌道表示式為___________。（2）列舉一項可提高“浸出”速率的措施：___________。（3）“濾液1”的陰離子除和外還有___________，已知“浸出”后元素以形式存在，則“浸出”時發生反應的離子方程式為___________。（4）“電解”產物在本流程中的應用為___________。（5）檢驗化合物中陽離子的操作和現象為___________。（6）已知：常溫下，；。“濾液2”中的濃度為，此時溶液的為___________，___________。（7）以鉻礦石為原料最終得到，核算的原料利用率為，則該鉻礦石中鉻含量[以計]為___________(保留小數點后一位)。【答案】（1）（2）適當加熱、攪拌、粉碎原料等（3）①.、、不寫也可以②.（4）浸出（5）進行焰色試驗，火焰為黃色（6）①.7.87②.10-14.61（7）21.3【解析】“浸出”中反應的化學方程式為和；在“氧化浸出”工序中不反應，綜合分析“濾渣”的成分為。“電解”過程為電解氯化鈉溶液；“除雜”涉及兩個反應：和。【小問1詳析】基態鉻原子的核外價電子軌道表示式為。【小問2詳析】適當加熱，攪拌，粉碎原料等都可以提高“浸出”速率。【小問3詳析】由分析的兩個反應可知，“濾液1”的陰離子除和外還有、，“浸出”時發生反應的離子方程式為。【小問4詳析】“電解”產物中的氯氣可用于制備次氯酸鈉，用于“浸出”工序。【小問5詳析】Q為，檢驗鈉離子的操作和現象為進行焰色試驗，火焰為黃色。【小問6詳析】由可知，，得，；結合，知，又因為，所以。【小問7詳析】設該鉻礦石中鉻含量為，根據鉻守恒列關系式，得到，解得。17.、、、、、為原子序數依次增大的前四周期元素。相關信息如表所示：元素相關信息一種核素中沒有中子基態原子電子排布式為一種單質可用于殺菌消毒地殼中含量最多的金屬元素同周期原子半徑最小第四周期第11列用化學用語回答下列問題：（1）基態原子的簡化電子排布式為___________，位于元素周期表中___________族，屬于___________區元素；用惰性電極電解溶液時陽極的電極反應式為___________。（2）、、的電負性由大到小的順序為___________。（3）的氧化物具有兩性，其水化物可表示為，的氧化物溶于溶液的離子方程式為___________。（4）、、形成的一種化合物的結構簡式為，其中鍵、鍵數目之比為___________，的化合價為___________。（5）與形成的一種化合物也是生活中常見的消毒劑，該化合物的電子式為___________。【答案】（1）①.②.IB③.ds④.（2）（3）或（4）①.②.（5）【解析】M的一種核素中沒有中子，故M為H，X的基態原子電子排布式為，可知，故X為，Y的一種單質可用于殺菌消毒，該單質為，故Y為O，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為，W的原子半徑是第三周期最小的，W為，Q在第四周期第11列，Q為，據此解答。【小問1詳析】Cu的簡化核外電子排布式為，位于元素周期表中IB族，屬于ds區元素；用惰性電極電解溶液時在陽極放電，陽極的電極反應式為；【小問2詳析】X為Be，是金屬，電負性最小，M為H，是非金屬，但其電負性小于O，故電負性由大到小的順序為；【小問3詳析】BeO與NaOH溶液反應的化學方程式為或，離子方程式為或；【小問4詳析】M、Y、W形成的一種化合物的結構簡式為，其中鍵、鍵數目之比為，化學式為HClO4，H為+1價，氧為-2價，所以W的化合價為；【小問5詳析】Y與M形成的一種化合物也是生活中常見的消毒劑，該化合物的化學式為，電子式為。18.電化學及其產品與能源、環境和健康緊密聯系，被廣泛應用于生產、生活的許多方面。如圖所示為五種電化學裝置(圖乙、圖戊中為惰性電極)，回答下列問題：（1）上述裝置中可實現將化學能轉化為電能的裝置有___________種。（2）圖甲裝置既可制硫酸，又能對尾氣中的回收再利用。電極的電極反應式為___________；該裝置工作過程中，消耗的