高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．下列說法正確的是（）A．越難失去電子的物質，就越易得電子 B．在氧化還原反應中金屬單質一定作還原劑，非金屬單質一定作氧化劑 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，說明Cl2的氧化性強于S D．濃、稀硝酸與銅反應，分別被還原為NO2、NO，說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸2．下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，正確的是（）A． B． C． D．3．在稀硫酸中發生反應的幾種離子的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．Mn3+在反應1和反應2中分別為氧化產物和氧化劑 B．反應3中Fe3+得電子，體現氧化性 C．還原性由強到弱的順序為：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I﹣ D．從氧化還原反應角度推測可能會發生反應：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+4．用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發生反應可生成納米金單質顆粒（直徑為20﹣60nm），此方法可用來檢測糖尿病。下列有關說法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3 B．葡萄糖具有還原性 C．檢測時，NaAuCl4發生還原反應 D．納米金單質顆粒是膠體5．鈉的化合物用途廣泛，下列相關說法錯誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點 B．碳酸鈉可治療胃酸過多 C．氯化鈉可用作食品防腐 D．過氧化鈉可作氧化劑6．在強酸性透明溶液中，一定不能大量共存的離子組是（）A．、Mg2+、、Cl﹣ B．K+、S2﹣、Cl﹣、Na+ C．Al3+、Cu2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、7．下列說法不正確的是（）A．Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變為Na2CO3 B．等質量的Na在空氣中無論轉化成Na2O還是Na2O2，轉移的電子數均相同 C．將Na和NaOH固體分別放入CuSO4溶液中均會生成藍色沉淀 D．向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加少量水，均會溶解并伴隨吸熱現象8．下列說法正確的是（）A．膽礬（CuSO4?5H2O）屬于化合物 B．含有金屬元素的離子一定是陽離子 C．只含有一種元素的物質一定是純凈物 D．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物9．下列反應能用離子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示的是（）A．CaO與稀Na2CO3溶液反應 B．石灰乳與稀Na2CO3溶液反應 C．澄清石灰水與NaHCO3溶液反應 D．Ca（NO3）2溶液與K2CO3溶液反應10．如下所示為實驗室一瓶濃硝酸試劑的標簽，現需要450mL物質的量濃度為1mol?L﹣1的稀硝酸，下列說法錯誤的是（）硝酸純度：化學純（CP）分子式：HNO3相對分子質量：63密度：1.4g?cm﹣3質量分數：68%A．該濃硝酸的物量的量濃度為15.1mol?L﹣1 B．配制溶液需要量取該濃硝酸的體積為33.1mL C．定容時俯視，所得溶液的濃度偏小 D．準確定容后，振蕩搖勻后，液面下降，若再加入蒸餾水至刻度線，則溶液濃度會偏小11．現有鐵的氧化物（FexOy）樣品ag，將其平均分成兩份，一份與100mL1.0mol?L﹣1的硫酸，恰好完全反應，另一份與足量的氫氣反應，充分反應后所得金屬鐵的質量是（）A．（0.5a﹣16）g B．（a﹣1.6）g C．（0.5a﹣3.2）g D．（0.5a﹣1.6）g12．下列離子檢驗方法正確的是（）實驗目的實驗操作A檢驗溶液中是否含在待測液中滴入BaCl2溶液，若出現沉淀，再滴加稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解B檢驗溶液中是否含取適量待測液于試管中，向試管中滴加適量NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察紅色石蕊試紙是否變藍C檢驗溶液中是否含在待測液中滴入稀HCl，觀察溶液是否有氣泡產生D檢驗溶液中是否含K+用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否為紫色13．已知Na2SO3溶液能夠將XO4﹣還原，本身被氧化成Na2SO4。又知反應消耗的SO32﹣與XO4﹣個數之比為3：2，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．下列關于膠體的說法中不正確的是（）A．膠體和溶液的本質區別是：分散質粒子的直徑大小不同 B．Fe（OH）3能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射 C．豆漿、血液都屬于膠體 D．云、霧、有色玻璃都屬于氣溶膠15．硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列有關說法正確的是（）A．SO2的摩爾質量為64 B．16gO2的物質的量為0.5mol C．SO3中S、O的質量之比為1：3 D．等質量的SO2與SO3中氧原子數之比為2：316．15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為（）A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g17．同溫同壓條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入1molNO，右邊通入CH4和HCl的混合氣體（CH4和HCl的物質的量之比為1：4），擋板（厚度及摩擦力忽略不計）恰好停止“2”處（已知：HCl與NH3反應生成固態NH4Cl，CH4不與HCl反應）。下列說法正確的是（）A．左邊與右邊的原子個數比為1：3 B．右邊混合氣體中HCl的物質的量為0.6mol C．向右邊通入0.5molNH3時，可移動擋板將移到“2.5”刻度處 D．右邊CH4和HCl的混合氣體的平均摩爾質量為64.8g/mol18．“價﹣類”二維圖是學習元素化合物知識的重要模型和工具，如圖為鈉的“價﹣類”二維圖（甲、乙都可溶于水且只含一種金屬元素），下列說法或操作錯誤的是（）A．b和c中陰、陽離子個數之比相同 B．將甲、乙溶于水后分別進行焰色試驗，火焰均為黃色 C．反應溫度高低和O2的用量共同決定Na轉化為b還是c D．用鑷子取用金屬鈉，未使用完的鈉放回原試劑瓶19．某實驗小組對Na2O2與H2O反應的機理探究如下。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2和H2O反應中，反應物H2O既不是氧化劑也不是還原劑 B．根據③中的現象，可知反應有堿性物質生成 C．證明④中存在H2O2，加入的X可以是MnO2 D．Na2O2與H2O反應過程中不涉及非氧化還原反應20．下列關于氯氣、液氯、氯水敘述正確的是（）A．干燥氯氣能使干燥有色紙花褪色 B．新制氯水長期放置在空氣中，酸性增強 C．新制氯水中只存在2種分子 D．液氯為混合物二．解答題（共6小題）21．實驗室里常用的干燥劑有：①五氧化二磷；②變色硅膠（主要成分是二氧化硅，摻入少量的無水氯化鈷作指示劑）；③生石灰；④氫氧化鈉固體；⑤無水氯化鈣；⑥濃硫酸；⑦堿石灰。（1）上述物質中，屬于混合物的是（填序號）。（2）紅磷和白磷在氧氣中燃燒都可生成五氧化二磷，紅磷和白磷互為。（3）硅膠中無水氯化鈷（CoCl2）呈藍色，吸水后變為粉紅色的CoCl2?6H2O，該變化過程屬于（填字母）。a．物理變化b．化學變化（4）生石灰可用作干燥劑的原因是（用化學方程式表示）；生石灰所屬的物質類別是（填序號）。①非金屬氧化物②金屬氧化物③酸性氧化物④堿性氧化物⑤電解質⑥非電解質（5）氫氧化鈉固體不能干燥CO2，CO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式為。（6）下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是（填字母）。a．O2b．SO2c．CO2d．NH322．Ⅰ．某溶液含有以下離子中的一種或幾種：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl﹣、OH﹣。為鑒定這些離子，某實驗小組同學分別進行以下實驗：①取少量原溶液，測得溶液呈強堿性。②另取少量原溶液與足量鹽酸混合后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解。④取③中濾液，加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根據上述信息，回答下列問題：（1）此溶液中一定不能大量存在的離子有；一定大量存在的陰離子有；一定大量存在的陽離子有。（2）②中“少量原溶液與足量鹽酸混合”，發生反應的離子方程式為。（3）④中發生反應的離子方程式為。實驗④能否確定原溶液中含有Cl﹣，并說明理由：（填“能”或“否”），（填理由）。Ⅱ．該小組同學還想通過測定溶液導電性變化來探究電解質之間的反應。經過多次實驗，他們得到了一系列“溶液導電性隨加入電解質溶液體積變化”的圖像。（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導電性變化應符合圖像（填字母）；如果將硫酸換成（填化學式）溶液，也能得到類似的圖像。23．閱讀下列科普短文，根據所學知識回答問題。①NH3在生活、生產中用途廣泛，可用作制冷劑和農業化肥。氨氣是一種具有強烈刺激性氣味的無色氣體，易溶于水，其水溶液②氨水呈堿性。氨氣能與酸反應，如和③鹽酸反應生成④NH4Cl。在催化劑的作用下，氨氣與⑤O2發生反應，生成⑥NO和⑦H2O，該反應是工業制備硝酸的重要步驟之一。氨氣能與一些氧化物發生反應，如與⑧CuO在加熱條件下發生反應生成⑨Cu和N2。實驗室中，通過加熱NH4Cl和⑩Ca（OH）2的混合固體可以制備氨氣。（1）上述標有序號的物質中，屬于氧化物的是（填標號，后同），屬于混合物的是。（2）⑨能導電，但⑨不是電解質的原因是。氨水能導電，但氨氣不是電解質，請例舉一種與氨氣該情況類似的物質：（填化學式）。（3）下列裝置可用于收集NH3的是（填標號）。（4）Ca（OH）2在水中的電離方程式為，③與⑧反應的離子方程式為。（5）加熱條件下，氨氣與⑧反應的化學方程式為。24．按要求進行計算，直接寫出計算結果。（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標準狀況下體積約為。（2）標準狀況下3.36L某氣體的質量為8.1g，則該氣體的摩爾質量為。（3）某塊光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，則該光鹵石的物質的量為。（4）據報道，材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。該晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2O。122.45g該晶體中含氧原子的物質的量為。（5）現有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L。回答下列問題：①該混合氣體中CO的物質的量為mol。②混合氣體中碳原子的個數為NA（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。③將該混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。則氣球中收集到的氣體的電子總數為NA。25．氯氣和漂白粉是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用下列儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業制漂白粉。請回答下列問題：（1）裝置G的名稱為。（2）裝置F的作用為。（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為。（用儀器下方字母表示，如A→B→…）。（4）制備氯氣的反應中體現了濃鹽酸的性和性。漂白粉的制備已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（5）①寫出制取漂白粉的化學方程式，并用雙線橋標注電子轉移的方向和數目。②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠超過預期，而Ca（ClO）2含量明顯偏低。主要原因可能是（請用化學方程式結合文字表述）。（6）為提高產品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是（任寫一種即可）。26．硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，俗名為摩爾鹽。某學校化學興趣小組使用摩爾鹽配制480mL0.1000mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液。請回答下列問題：（1）配制溶液過程中需要的玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還需。（2）用電子天平（精確度為0.01g）稱量（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體g。（3）配制過程中定容時發現液面超過了刻度線，處理的方法是。（4）下列操作將導致所配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度偏小的是（填序號）。①摩爾鹽放置過程中失去了部分結晶水②定容搖勻后發現液面低于刻度線繼續加蒸餾水至刻度線③定容時仰視容量瓶刻度線④容量瓶注入溶液前有少量蒸餾水（5）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶液的密度大于水，用2.00mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液和等質量的水混合所得溶液的濃度（填“大于”“小于”或“等于”）1.00mol?L﹣1。（6）從配制好的溶液中取出30.00mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐滴加入K2Cr2O7，（NH4）2Fe（SO4）2恰好和10.00mLK2Cr2O7溶液（K2Cr2O7被還原為Cr3+）完全反應，計算：所用K2Cr2O7溶液的濃度為mol?L﹣1。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．下列說法正確的是（）A．越難失去電子的物質，就越易得電子 B．在氧化還原反應中金屬單質一定作還原劑，非金屬單質一定作氧化劑 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，說明Cl2的氧化性強于S D．濃、稀硝酸與銅反應，分別被還原為NO2、NO，說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸【答案】C【解析】解：A．越難失去電子的物質，不一定越易得電子，例如稀有氣體元素不容易得、失電子，故A錯誤；B．在氧化還原反應中金屬單質一定作還原劑，非金屬單質不一定作氧化劑，例如H2還原氧化銅反應中氫氣為還原劑，故B錯誤；C．與變價金屬反應生成化合物中金屬的價態越高，非金屬的氧化性越強，Cl2將鐵氧化為高價而硫只能將鐵氧化為較低價，故氧化性：Cl2＞S，故C正確；D．氧化性與得到電子難易程度有關，與得到電子多少無關，濃、稀HNO3與Cu反應，分別被還原為二氧化氮、一氧化氮，不能說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸，故D錯誤；故選：C。2．下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，正確的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：A．氮元素化合價由﹣3價升高為0，失去2×3＝6個電子，Cl元素化合價從0降低為﹣1，得到6×1＝6個電子，故A正確；B．部分氯元素化合價從0降低為﹣1，得到2×1＝6個電子，部分Cl元素化合價從0升高為+1，失去2×1＝2個電子，，故B錯誤；C．NH3分子中氮失去4×3＝12個電子、一氧化氮中氮得到6×2＝12個電子，表示為，故C錯誤；D．H2S分子中硫失去2個電子被氧化為硫單質、H2SO4中硫得到2個電子被還原為二氧化硫，表示為，故D錯誤；故選：A。3．在稀硫酸中發生反應的幾種離子的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．Mn3+在反應1和反應2中分別為氧化產物和氧化劑 B．反應3中Fe3+得電子，體現氧化性 C．還原性由強到弱的順序為：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I﹣ D．從氧化還原反應角度推測可能會發生反應：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+【答案】C【解析】解：反應1：Ce4++Mn2+＝Ce3++Mn3+、反應2：Mn3++Fe2+＝Mn2++Fe3+、反應3：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2。A．反應1中，錳離子作還原劑，Mn3+為氧化產物，反應2中，Mn3+轉化為Mn2+，價態降低，則Mn3+是氧化劑，故A正確；B．反應3中，鐵離子轉化為亞鐵離子，化合價降低，得電子，體現氧化性，故B正確；C．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I﹣，故C錯誤；D．因為還原性Mn2+＜Fe2+＜I﹣，所以從氧化還原反應角度推測，可能會發生反應：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+，故D正確；故選：C。4．用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發生反應可生成納米金單質顆粒（直徑為20﹣60nm），此方法可用來檢測糖尿病。下列有關說法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3 B．葡萄糖具有還原性 C．檢測時，NaAuCl4發生還原反應 D．納米金單質顆粒是膠體【答案】D【解析】解：A．化合物中正負化合價的代數和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；B．反應中氯金酸鈉變為金化合價降低，發生還原反應，作氧化劑，則葡萄糖發生氧化反應，具有還原性，故B正確；C．元素化合價升高的反應為氧化反應，作還原劑，元素化合價降低的反應為還原反應，反應中氯金酸鈉變為金化合價降低，發生還原反應，故C正確；D．膠體是分散系，是混合物，而納米金單質顆粒是單質，不是膠體，故D錯誤；故選：D。5．鈉的化合物用途廣泛，下列相關說法錯誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點 B．碳酸鈉可治療胃酸過多 C．氯化鈉可用作食品防腐 D．過氧化鈉可作氧化劑【答案】B【解析】解：A．NaHCO3受熱分解為二氧化碳氣體，能使糕點疏松，故可用于制作糕點，故A正確；B．Na2CO3溶液的堿性較強，不可用于治療胃酸過多，應該使用碳酸氫鈉，故B錯誤；C．NaCl為調味品能防腐，可用作食品防腐，故C正確；D．過氧化鈉能和水、二氧化碳生成氧氣，可作氧化劑，故D正確；故選：B。6．在強酸性透明溶液中，一定不能大量共存的離子組是（）A．、Mg2+、、Cl﹣ B．K+、S2﹣、Cl﹣、Na+ C．Al3+、Cu2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、【答案】B【解析】解：A．、Mg2+、、Cl﹣相互不反應，與氫離子也不反應，在酸性條件下能大量共存，故A正確；B．硫離子與氫離子反應，在酸性條件下不能大量共存，故B錯誤；C．Al3+、Cu2+、、Cl﹣相互不反應，與氫離子也不反應，在酸性條件下能大量共存，故C正確；D．Na+、Ba2+、Cl﹣、相互不反應，與氫離子也不反應，在酸性條件下能大量共存，故D正確；故選：B。7．下列說法不正確的是（）A．Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變為Na2CO3 B．等質量的Na在空氣中無論轉化成Na2O還是Na2O2，轉移的電子數均相同 C．將Na和NaOH固體分別放入CuSO4溶液中均會生成藍色沉淀 D．向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加少量水，均會溶解并伴隨吸熱現象【答案】D【解析】解：A．在空氣中的轉化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，所以久置空氣中最終都是變為Na2CO3，故A正確；B．Na2O和Na2O2中鈉元素的化合價為+1價，所以等質量的Na完全反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，轉移的電子數均相同，故B正確；C．Na能與水反應生成氫氧化鈉，Na和氫氧化鈉固體分別放入硫酸銅溶液中，均會生成氫氧化銅藍色沉淀，故C正確；D．向碳酸鈉固體中滴加少量水，伴隨著放熱現象，而不是吸熱，故D錯誤；故選：D。8．下列說法正確的是（）A．膽礬（CuSO4?5H2O）屬于化合物 B．含有金屬元素的離子一定是陽離子 C．只含有一種元素的物質一定是純凈物 D．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物【答案】A【解析】解：A．CuSO4?5H2O是含結晶水的化合物，故A正確；B．含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如高錳酸根離子，故B錯誤；C．只含有一種元素的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧屬于混合物，故C錯誤；D．能與酸反應的氧化物不一定是堿性氧化物，也可能為兩性氧化物，如氧化鋁，故D錯誤；故選：A。9．下列反應能用離子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示的是（）A．CaO與稀Na2CO3溶液反應 B．石灰乳與稀Na2CO3溶液反應 C．澄清石灰水與NaHCO3溶液反應 D．Ca（NO3）2溶液與K2CO3溶液反應【答案】D【解析】解：A．氧化鈣先與稀碳酸鈉溶液中的水反應，然后鈣離子與碳酸根結合生成碳酸鈣沉淀，不能用離子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示，故A錯誤；B．石灰乳不能寫成離子形式，與稀碳酸鈉溶液反應不能用離子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液不能拆成，碳酸氫根離子與OH﹣反應生成碳酸根離子和水，碳酸根離子與鈣離子結合成碳酸鈣，不能用離子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示，故C錯誤；D．硝酸鈣溶液與碳酸鉀溶液反應的離子方程式為Ca2++＝CaCO3↓，故D正確；故選：D。10．如下所示為實驗室一瓶濃硝酸試劑的標簽，現需要450mL物質的量濃度為1mol?L﹣1的稀硝酸，下列說法錯誤的是（）硝酸純度：化學純（CP）分子式：HNO3相對分子質量：63密度：1.4g?cm﹣3質量分數：68%A．該濃硝酸的物量的量濃度為15.1mol?L﹣1 B．配制溶液需要量取該濃硝酸的體積為33.1mL C．定容時俯視，所得溶液的濃度偏小 D．準確定容后，振蕩搖勻后，液面下降，若再加入蒸餾水至刻度線，則溶液濃度會偏小【答案】C【解析】解：A．根據公式c＝，該濃硝酸溶液中HNO3的物質的量濃度c＝＝15.1mol/L，故A正確；B．需要450mL物質的量濃度為1mol?L﹣1的稀硝酸，需要用500mL的容量瓶，設需要量取該濃硝酸的體積為VmL，根據稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量相等得：500mL×10﹣3×1mol?L﹣1＝V×10﹣3×15.1mol?L﹣1，解得：V＝33.1mL，故B正確；C．若定容時俯視，加入溶液刻度低于刻度線，則所得溶液濃度偏大，故C錯誤；D．準確定容后，振蕩搖勻后，液面下降，若再加入蒸餾水至刻度線，則導致溶劑質量偏大，即溶液濃度會偏小，故D正確；故選：C。11．現有鐵的氧化物（FexOy）樣品ag，將其平均分成兩份，一份與100mL1.0mol?L﹣1的硫酸，恰好完全反應，另一份與足量的氫氣反應，充分反應后所得金屬鐵的質量是（）A．（0.5a﹣16）g B．（a﹣1.6）g C．（0.5a﹣3.2）g D．（0.5a﹣1.6）g【答案】D【解析】解：FexOy中氧原子與H2SO4中氫原子結合生成H2O，根據原子守恒，每一份樣品中n（O）＝n（H2O）＝n（H2SO4）＝0.1L×1.0mol/L＝0.1mol，另一份與足量的氫氣反應，充分反應后所得金屬鐵的質量是﹣0.1mol×16g/mol＝（0.5a﹣1.6）g，故選：D。12．下列離子檢驗方法正確的是（）實驗目的實驗操作A檢驗溶液中是否含在待測液中滴入BaCl2溶液，若出現沉淀，再滴加稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解B檢驗溶液中是否含取適量待測液于試管中，向試管中滴加適量NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察紅色石蕊試紙是否變藍C檢驗溶液中是否含在待測液中滴入稀HCl，觀察溶液是否有氣泡產生D檢驗溶液中是否含K+用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否為紫色【答案】B【解析】解：A．不能排除溶液中可能存在的Ag+，故A錯誤；B．檢驗方法正確，故B正確；C．檢驗一般不選用生成氣體的方式，現象不明顯，且無法排除碳酸氫根的干擾，故C錯誤；D．鉀元素的焰色實驗的觀察需隔著藍色鈷玻璃，防止鈉元素存在產生干擾，故D錯誤；故選：B。13．已知Na2SO3溶液能夠將XO4﹣還原，本身被氧化成Na2SO4。又知反應消耗的SO32﹣與XO4﹣個數之比為3：2，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【解析】解：設X元素的化合價由+7價降低為x，消耗的SO32﹣與XO4﹣個數之比為3：2，由得失電子守恒可知，3×（6﹣4）＝2×（7﹣x），解得x＝+4，故D正確，故選：D。14．下列關于膠體的說法中不正確的是（）A．膠體和溶液的本質區別是：分散質粒子的直徑大小不同 B．Fe（OH）3能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射 C．豆漿、血液都屬于膠體 D．云、霧、有色玻璃都屬于氣溶膠【答案】D【解析】解：A．溶液的粒子直徑小于1納米，膠體的粒子直徑在1～100nm之間，膠體與溶液本質區別是分散質粒子的直徑的大小不同，故A正確；B．Fe（OH）3屬于膠體，能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，故B正確；C．血液、豆漿、蛋清、墨水、淀粉溶膠都屬于常見的膠體，故C正確；D．有色玻璃屬于固溶膠，故D錯誤；故選：D。15．硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列有關說法正確的是（）A．SO2的摩爾質量為64 B．16gO2的物質的量為0.5mol C．SO3中S、O的質量之比為1：3 D．等質量的SO2與SO3中氧原子數之比為2：3【答案】B【解析】解：A．SO2的摩爾質量為64g/mol，故A錯誤；B．16gO2的物質的量為＝0.5mol，故B正確；C．SO3中S、O的質量之比為（1×32）g：（3×16）g＝2：3，故C錯誤；D．等質量的SO2與SO3中氧原子數之比為（×2）：（×3）＝5：6，故D錯誤；故選：B。16．15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為（）A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g【答案】D【解析】解：Na2O2、Na2O、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據氯原子守恒可得：n（NaCl）＝n（HCl），鹽酸中氯化氫的質量為：m（HCl）＝200g×7.3%＝14.6g，則n（NaCl）＝n（HCl）＝＝0.4mol，所以最終得到NaCl的質量為：0.4mol×58.5g/mol＝23.4g，故選：D。17．同溫同壓條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入1molNO，右邊通入CH4和HCl的混合氣體（CH4和HCl的物質的量之比為1：4），擋板（厚度及摩擦力忽略不計）恰好停止“2”處（已知：HCl與NH3反應生成固態NH4Cl，CH4不與HCl反應）。下列說法正確的是（）A．左邊與右邊的原子個數比為1：3 B．右邊混合氣體中HCl的物質的量為0.6mol C．向右邊通入0.5molNH3時，可移動擋板將移到“2.5”刻度處 D．右邊CH4和HCl的混合氣體的平均摩爾質量為64.8g/mol【答案】C【解析】解：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據圖知，左邊NO與右邊CH4和HCl的混合氣體的體積比是2：3，則右側混合氣體的物質的量為×3＝1.5mol，CH4和HCl的物質的量之比為1：4，則n（CH4）＝×1.5mol＝0.3mol，n（HCl）＝（1.5﹣0.3）mol＝1.2mol，根據N＝nNA知，原子個數之比等于原子的物質的量之比，NO中n（原子）＝2n（NO）＝2×1mol＝2mol，右側n（原子）＝5n（CH4）+2n（HCl）＝5×0.3mol+2×1.2mol＝3.9mol，故左邊與右邊的原子個數比為2mol：3.9mol＝20：39，故A錯誤；B．根據A知，n（HCl）＝1.2mol，故B錯誤；C．向右邊通入0.5molNH3時，會發生反應：NH3+HCl＝NH4Cl，0.5molNH3反應消耗0.5molHCl，反應后容器右邊含有n（CH4）＝0.3mol，n（HCl）＝1.2mol﹣0.5mol＝0.7mol，混合氣體總物質的量是1mol，與左邊NO的物質的量相等，兩邊氣體的體積應該相等，故可移動擋板將移到“2.5”刻度處，故C正確；D．根據A知，混合氣體的總物質的量為1.5mol，n（CH4）＝×1.5mol＝0.3mol，n（HCl）＝（1.5﹣0.3）mol＝1.2mol，則混合氣體的平均摩爾質量為，故D錯誤；故選：C。18．“價﹣類”二維圖是學習元素化合物知識的重要模型和工具，如圖為鈉的“價﹣類”二維圖（甲、乙都可溶于水且只含一種金屬元素），下列說法或操作錯誤的是（）A．b和c中陰、陽離子個數之比相同 B．將甲、乙溶于水后分別進行焰色試驗，火焰均為黃色 C．反應溫度高低和O2的用量共同決定Na轉化為b還是c D．用鑷子取用金屬鈉，未使用完的鈉放回原試劑瓶【答案】C【解析】解：A．b和c分別為Na2O、Na2O2，兩者的陰、陽離子個數比均為1：2，陰、陽離子個數之比相同，故A正確；B．甲、乙均屬于鈉鹽，鈉元素的焰色為黃色，故B正確；C．Na無論是轉化為Na2O還是Na2O2，主要取決于溫度高低，與反應物的用量無關，故C錯誤；D．金屬鈉化學性質活潑，不能用手直接接觸，應用鑷子夾取，未使用完的鈉須放回原試劑瓶，故D正確；故選：C。19．某實驗小組對Na2O2與H2O反應的機理探究如下。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2和H2O反應中，反應物H2O既不是氧化劑也不是還原劑 B．根據③中的現象，可知反應有堿性物質生成 C．證明④中存在H2O2，加入的X可以是MnO2 D．Na2O2與H2O反應過程中不涉及非氧化還原反應【答案】D【解析】解：A．由題給信息，可推測Na2O2與H2O反應的機理可能為Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2、2H2O2＝2H2O+O2↑，由此可知反應物H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；B．由于酚酞遇堿變紅色，因而滴入酚酞試液后，溶液變紅，可說明有堿性物質生成，故B正確；C．若④中存在H2O2，則加入了MnO2（MnO2作催化劑）會有氣泡產生，故C正確；D．Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2屬于非氧化還原反應，故D錯誤；故選：D。20．下列關于氯氣、液氯、氯水敘述正確的是（）A．干燥氯氣能使干燥有色紙花褪色 B．新制氯水長期放置在空氣中，酸性增強 C．新制氯水中只存在2種分子 D．液氯為混合物【答案】B【解析】解：A．干燥的氯氣不具有漂白性，不能使干燥有色紙花褪色，故A錯誤；B．氯水長時間放置，HClO光照分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強，發生化學變化，故B正確；C．氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒，則含有3種分子、4種離子，故C錯誤；D．液氯是純凈物，故D錯誤；故選：B。二．解答題（共6小題）21．實驗室里常用的干燥劑有：①五氧化二磷；②變色硅膠（主要成分是二氧化硅，摻入少量的無水氯化鈷作指示劑）；③生石灰；④氫氧化鈉固體；⑤無水氯化鈣；⑥濃硫酸；⑦堿石灰。（1）上述物質中，屬于混合物的是②⑥⑦（填序號）。（2）紅磷和白磷在氧氣中燃燒都可生成五氧化二磷，紅磷和白磷互為同素異形體。（3）硅膠中無水氯化鈷（CoCl2）呈藍色，吸水后變為粉紅色的CoCl2?6H2O，該變化過程屬于b（填字母）。a．物理變化b．化學變化（4）生石灰可用作干燥劑的原因是CaO+H2O＝Ca（OH）2（用化學方程式表示）；生石灰所屬的物質類別是②④⑤（填序號）。①非金屬氧化物②金屬氧化物③酸性氧化物④堿性氧化物⑤電解質⑥非電解質（5）氫氧化鈉固體不能干燥CO2，CO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式為CO2+2OH﹣＝+H2O。（6）下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是abc（填字母）。a．O2b．SO2c．CO2d．NH3【解析】解：（1）混合物是由多種物質組成的，上述物質中，屬于混合物的②變色硅膠（主要成分是二氧化硅，摻入少量的無水氯化鈷作指示劑）、⑥濃硫酸、⑦堿石灰（含氫氧化鈉和氧化鈣），故答案為：②⑥⑦；（2）紅磷和白磷為磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，故答案為：同素異形體；（3）該變化過程中生成新物質，屬于化學變化，故答案為：b；（4）生石灰可用作干燥劑的原因是和吸收水生成氫氧化鈣：CaO+H2O＝Ca（OH）2；生石灰為鈣氧形成的金屬氧化物，能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，熔融狀態能導電，屬于電解質，故答案為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；②④⑤；（5）CO2與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH﹣＝+H2O，故答案為：CO2+2OH﹣＝+H2O；（6）濃硫酸為酸性，能和氨氣反應，不和氧氣、二氧化硫、二氧化碳反應，故答案為：abc。22．Ⅰ．某溶液含有以下離子中的一種或幾種：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl﹣、OH﹣。為鑒定這些離子，某實驗小組同學分別進行以下實驗：①取少量原溶液，測得溶液呈強堿性。②另取少量原溶液與足量鹽酸混合后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解。④取③中濾液，加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根據上述信息，回答下列問題：（1）此溶液中一定不能大量存在的離子有Ca2+、Fe3+、；一定大量存在的陰離子有、、OH﹣；一定大量存在的陽離子有K+。（2）②中“少量原溶液與足量鹽酸混合”，發生反應的離子方程式為OH﹣+H+＝H2O、+2H+＝H2O+CO2↑。（3）④中發生反應的離子方程式為Cl﹣+Ag+＝AgCl↓。實驗④能否確定原溶液中含有Cl﹣，并說明理由：否（填“能”或“否”），第③步中加入BaCl2溶液，引入Cl﹣（填理由）。Ⅱ．該小組同學還想通過測定溶液導電性變化來探究電解質之間的反應。經過多次實驗，他們得到了一系列“溶液導電性隨加入電解質溶液體積變化”的圖像。（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導電性變化應符合圖像B（填字母）；如果將硫酸換成MgSO4（填化學式）溶液，也能得到類似的圖像。【解析】解：①取少量溶液，測得溶液呈強堿性，存在OH﹣，一定不存在、Fe3+；②另取少量溶液加入足量鹽酸后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，則含有，則不含Ca2+；③另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，則含有；④取③中濾液，加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉，淀溶液中析出白色沉淀為氯化銀，證明含有氯離子，但是前面加的試劑中已經引入氯離子，不能確定原來鈉鹽中是否含有氯離子；不含有Ca2+、Fe3+，根據電荷守恒，則一定含有K+，據此分析解答。（1）由上述分析可知，此溶液中一定不能大量存在的離子有Ca2+、Fe3+、；一定大量存在的陰離子有、、OH﹣；一定大量存在的陽離子有K+，故答案為：Ca2+、Fe3+、；、、OH﹣；K+；（2）②中“少量原溶液與足量鹽酸混合”，氫離子與氫氧根、碳酸根均要反應，發生反應的離子方程式為OH﹣+H+＝H2O、+2H+＝H2O+CO2↑，故答案為：OH﹣+H+＝H2O、+2H+＝H2O+CO2↑；（3）④中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，發生反應的離子方程式為Cl﹣+Ag+＝AgCl↓；實驗④不能確定原溶液中含有Cl﹣，因為第③步中加入BaCl2溶液，引入Cl﹣，故答案為：Cl﹣+Ag+＝AgCl↓；否；第③步中加入BaCl2溶液，引入Cl﹣；（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加相同濃度的硫酸至過量，硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度逐漸下降，當Ba（OH）2恰好反應完，離子濃度幾乎為0，溶液幾乎不導電，硫酸過量后，電離出硫酸根和氫離子，導電能力又逐漸增強，故符合的圖像是B；加入硫酸鎂溶液，開始生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，導電能力逐漸減小至幾乎為0，硫酸過量后導電能量又逐漸增強，符合B圖像，故答案為：B；MgSO4。23．閱讀下列科普短文，根據所學知識回答問題。①NH3在生活、生產中用途廣泛，可用作制冷劑和農業化肥。氨氣是一種具有強烈刺激性氣味的無色氣體，易溶于水，其水溶液②氨水呈堿性。氨氣能與酸反應，如和③鹽酸反應生成④NH4Cl。在催化劑的作用下，氨氣與⑤O2發生反應，生成⑥NO和⑦H2O，該反應是工業制備硝酸的重要步驟之一。氨氣能與一些氧化物發生反應，如與⑧CuO在加熱條件下發生反應生成⑨Cu和N2。實驗室中，通過加熱NH4Cl和⑩Ca（OH）2的混合固體可以制備氨氣。（1）上述標有序號的物質中，屬于氧化物的是⑥⑦⑧（填標號，后同），屬于混合物的是②③。（2）⑨能導電，但⑨不是電解質的原因是Cu含有自由移動的電子，所以能導電，由于Cu是單質，不是化合物，所以不是電解質。氨水能導電，但氨氣不是電解質，請例舉一種與氨氣該情況類似的物質：CO2或SO2或SO3（填化學式）。（3）下列裝置可用于收集NH3的是BC（填標號）。（4）Ca（OH）2在水中的電離方程式為，③與⑧反應的離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O。（5）加熱條件下，氨氣與⑧反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。【解析】解：（1）氧化物是含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物，⑥⑦⑧屬于氧化物；由二種或二種以上物質組成的物質為混合物，則氨水和鹽酸均為溶液，②③屬于混合物，故答案為：⑥⑦⑧；②③；（2）⑨Cu含有自由移動的電子，所以能導電，電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，由于Cu是單質，不是化合物，所以不是電解質；氨氣不是電解質，因為本身不能在一定條件下發生電離、故是非電解質，但溶于水后生成一水合氨能發生電離、能導電；與氨氣該情況類似的物質如酸性氧化物CO2或SO2或SO3，本身不能在一定條件下發生電離、是非電解質，但溶于水后生成酸能發生電離、能導電，故答案為：Cu含有自由移動的電子，所以能導電，由于Cu是單質，不是化合物，所以不是電解質；CO2或SO2或SO3；（3）由相對分子質量可知，氨氣的密度小于空氣，宜采用向下排空氣法收集，且根據題意可知氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故答案為：BC。（4）Ca（OH）2在水中電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為，鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O，故答案為：；CuO+2H+＝Cu2++H2O；（5）加熱條件下，氨氣還原氧化銅生成銅和氮氣、水，化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。24．按要求進行計算，直接寫出計算結果。（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標準狀況下體積約為44.8L。（2）標準狀況下3.36L某氣體的質量為8.1g，則該氣體的摩爾質量為54g/mol。（3）某塊光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，則該光鹵石的物質的量為0.03mol。（4）據報道，材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。該晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2O。122.45g該晶體中含氧原子的物質的量為3.3mol。（5）現有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L。回答下列問題：①該混合氣體中CO的物質的量為0.2mol。②混合氣體中碳原子的個數為0.4NA（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。③將該混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。則氣球中收集到的氣體的電子總數為2.8NA。【解析】解：（1）已知32.0gO2和2.0gH2，根據n＝可求出氧氣和氫氣的物質的量都是1mol，再由V＝n?Vm＝2mol×22.4L/mol＝44.8L，故答案為：44.8L；（2）已知標準狀況下3.36L某氣體，根據n＝，其物質的量為0.15mol，又知其質量為8.1g，根據n＝，則該氣體的摩爾質量為M＝＝54g/mol，故答案為：54g/mol；（3）已知某塊光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，則Cl﹣的物質的量為0.15mol，所以光鹵石的物質的量為0.05mol，故答案為：0.05mol；（4）已知該晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2O，所以其摩爾質量為112.45g/mol，則122.45g該晶體的物質的量為1mol，所以氧原子的物質的量為3.3mol，故答案為：3.3mol；（5）①已知14.4g由CO和CO2組成的混合氣體在標準狀況下所占的體積約為8.96L，其物質的量為0.4mol，設CO和CO2的物質的量分別為x和y，所以有x+y＝0.4，28x+44y+14.4，解得x＝y＝0.2mol，故答案為：0.2mol；②由①可知標準狀況下8.96LCO和CO2組成的混合氣體總物質的量為0.4mol，根據碳原子守恒可知，碳原子個數N＝n?NA＝0.4NA，故答案為：0.4；③有圖可知，NaOH溶液吸收了CO2，濃硫酸吸收了水，氣球中收集的為CO，一個CO含有14個電子，再結合①可知，氣球中收集到的氣體的電子總數為2.8NA，故答案為：2.8。25．氯氣和漂白粉是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用下列儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業制漂白粉。請回答下列問題：（1）裝置G的名稱為分液漏斗。（2）裝置F的作用為除去氯氣中的HCl。（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為B→F→E→D→C。（用儀器下方字母表示，如A→B→…）。（4）制備氯氣的反應中體現了濃鹽酸的還原性和酸性。漂白粉的制備已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（5）①寫出制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，并用雙線橋標注電子轉移的方向和數目。②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠超過預期，而Ca（ClO）2含量明顯偏低。主要原因可能是（請用化學方程式結合文字表述）發生了副反應6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]。（6）為提高產品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是用冰水或冷水冷卻（任寫一種即可）。【解析】解：（1）裝置G的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）裝置F的作用為除去氯氣中的HCl，故答案為：除去氯氣中的HCl；（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣儀器連接順序為B→F→E→D→C（從左側看導管長進短出），故答案為：B→F→E→D→C；（4）制備氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯氣體現還原性，生成氯化錳體現酸性，則體現了濃鹽酸的還原性和酸性，故答案為：還原；酸；（5）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，用雙線橋標注電子轉移的方向和數目為故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；；②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當溫度高時，發生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，故答案為：發生了副反應6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]；（6）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時升高，故答案為：用冰水或冷水冷卻。26．硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，俗名為摩爾鹽。某學校化學興趣小組使用摩爾鹽配制480mL0.1000mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液。請回答下列問題：（1）配制溶液過程中需要的玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還需500mL的容量瓶和膠頭滴管。（2）用電子天平（精確度為0.01g）稱量（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體19.60g。（3）配制過程中定容時發現液面超過了刻度線，處理的方法是重新配制。（4）下列操作將導致所配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度偏小的是②③（填序號）。①摩爾鹽放置過程中失去了部分結晶水②定容搖勻后發現液面低于刻度線繼續加蒸餾水至刻度線③定容時仰視容量瓶刻度線④容量瓶注入溶液前有少量蒸餾水（5）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶液的密度大于水，用2.00mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液和等質量的水混合所得溶液的濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）1.00mol?L﹣1。（6）從配制好的溶液中取出30.00mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐滴加入K2Cr2O7，（NH4）2Fe（SO4）2恰好和10.00mLK2Cr2O7溶液（K2Cr2O7被還原為Cr3+）完全反應，計算：所用K2Cr2O7溶液的濃度為0.05mol?L﹣1。【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽等，用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，480mL0.1000mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，應選擇500mL容量瓶，所以缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL的容量瓶和膠頭滴管；（2）配制480mL0.1000mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液應選用500mL的容量瓶，所需稱量的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質量為0.5L×0.1000mol/L×392g/mol＝19.60g，故答案為：19.60；（3）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，實驗失敗，處理的方法是重新配制，故答案為：重新配制；（4）①摩爾鹽放置過程中失去了部分結晶水，則（NH4）2Fe（SO4）2的物質的量偏大，所配溶液濃度偏大；②定容搖勻后發現液面低于刻度線繼續加蒸餾水至刻度線，會導致所配溶液的體積偏大，濃度偏小；③定容時仰視容量瓶刻度線，則水加多了，導致所配溶液的體積偏大，濃度偏小；④容量瓶注入溶液前有少量蒸餾水，不影響所配溶液中溶質的物質的量，也不影響所配溶液的體積，則濃度不受影響；綜上，應填②③，故答案為：②③；（5）（NH4）2Fe（SO4）2溶液的密度大于水，那么等質量的2.00mol?L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積要小于水的體積，混合前后溶質的物質的量不變，混合后溶液總體積大于原來的2倍，故混合所得溶液的濃度小于1.00mol?L﹣1，故答案為：小于；（6）由題意知，（NH4）2Fe（SO4）2和K2Cr2O7發生氧化還原反應過程中，Fe元素由+2價升至+3價，Cr元素由+6價降至+3價，則6（NH4）2Fe（SO4）2～K2Cr2O7，所用K2Cr2O7溶液的濃度為＝0.05mol?L﹣1，故答案為：0.05。河北省2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．下列說法正確的是（）A．越難失去電子的物質，就越易得電子 B．在氧化還原反應中金屬單質一定作還原劑，非金屬單質一定作氧化劑 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，說明Cl2的氧化性強于S D．濃、稀硝酸與銅反應，分別被還原為NO2、NO，說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸2．下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，正確的是（）A． B． C． D．3．在稀硫酸中發生反應的幾種離子的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．Mn3+在反應1和反應2中分別為氧化產物和氧化劑 B．反應3中Fe3+得電子，體現氧化性 C．還原性由強到弱的順序為：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I﹣ D．從氧化還原反應角度推測可能會發生反應：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+4．用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與淚液中的葡萄糖發生反應可生成納米金單質顆粒（直徑為20﹣60nm），此方法可用來檢測糖尿病。下列有關說法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3 B．葡萄糖具有還原性 C．檢測時，NaAuCl4發生還原反應 D．納米金單質顆粒是膠體5．鈉的化合物用途廣泛，下列相關說法錯誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點 B．碳酸鈉可治療胃酸過多 C．氯化鈉可用作食品防腐 D．過氧化鈉可作氧化劑6．在強酸性透明溶液中，一定不能大量共存的離子組是（）A．、Mg2+、、Cl﹣ B．K+、S2﹣、Cl﹣、Na+ C．Al3+、Cu2+、、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、7．下列說法不正確的是（）A．Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變為Na2CO3 B．等質量的Na在空氣中無論轉化成Na2O還是Na2O2，轉移的電子數均相同 C．將Na和NaOH固體分別放入CuSO4溶液中均會生成藍色沉淀 D．向Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加少量水，均會溶解并伴隨吸熱現象8．下列說法正確的是（）A．膽礬（CuSO4?5H2O）屬于化合物 B．含有金屬元素的離子一定是陽離子 C．只含有一種元素的物質一定是純凈物 D．能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物9．下列反應能用離子方程式“Ca2++＝CaCO3↓”表示的是（）A．CaO與稀Na2CO3溶液反應 B．石灰乳與稀Na2CO3溶液反應 C．澄清石灰水與NaHCO3溶液反應 D．Ca（NO3）2溶液與K2CO3溶液反應10．如下所示為實驗室一瓶濃硝酸試劑的標簽，現需要450mL物質的量濃度為1mol?L﹣1的稀硝酸，下列說法錯誤的是（）硝酸純度：化學純（CP）分子式：HNO3相對分子質量：63密度：1.4g?cm﹣3質量分數：68%A．該濃硝酸的物量的量濃度為15.1mol?L﹣1 B．配制溶液需要量取該濃硝酸的體積為33.1mL C．定容時俯視，所得溶液的濃度偏小 D．準確定容后，振蕩搖勻后，液面下降，若再加入蒸餾水至刻度線，則溶液濃度會偏小11．現有鐵的氧化物（FexOy）樣品ag，將其平均分成兩份，一份與100mL1.0mol?L﹣1的硫酸，恰好完全反應，另一份與足量的氫氣反應，充分反應后所得金屬鐵的質量是（）A．（0.5a﹣16）g B．（a﹣1.6）g C．（0.5a﹣3.2）g D．（0.5a﹣1.6）g12．下列離子檢驗方法正確的是（）實驗目的實驗操作A檢驗溶液中是否含在待測液中滴入BaCl2溶液，若出現沉淀，再滴加稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解B檢驗溶液中是否含取適量待測液于試管中，向試管中滴加適量NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察紅色石蕊試紙是否變藍C檢驗溶液中是否含在待測液中滴入稀HCl，觀察溶液是否有氣泡產生D檢驗溶液中是否含K+用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否為紫色13．已知Na2SO3溶液能夠將XO4﹣還原，本身被氧化成Na2SO4。又知反應消耗的SO32﹣與XO4﹣個數之比為3：2，則元素X在還原產物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．下列關于膠體的說法中不正確的是（）A．膠體和溶液的本質區別是：分散質粒子的直徑大小不同 B．Fe（OH）3能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射 C．豆漿、血液都屬于膠體 D．云、霧、有色玻璃都屬于氣溶膠15．硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列有關說法正確的是（）A．SO2的摩爾質量為64 B．16gO2的物質的量為0.5mol C．SO3中S、O的質量之比為1：3 D．等質量的SO2與SO3中氧原子數之比為2：316．15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為（）A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g17．同溫同壓條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入1molNO，右邊通入CH4和HCl的混合氣體（CH4和HCl的物質的量之比為1：4），擋板（厚度及摩擦力忽略不計）恰好停止“2”處（已知：HCl與NH3反應生成固態NH4Cl，CH4不與HCl反應）。下列說法正確的是（）A．左邊與右邊的原子個數比為1：3 B．右邊混合氣體中HCl的物質的量為0.6mol C．向右邊通入0.5molNH3時，可移動擋板將移到“2.5”刻度處 D．右邊CH4和HCl的混合氣體的平均摩爾質量為64.8g/mol18．“價﹣類”二維圖是學習元素化合物知識的重要模型和工具，如圖為鈉的“價﹣類”二維圖（甲、乙都可溶于水且只含一種金屬元素），下列說法或操作錯誤的是（）A．b和c中陰、陽離子個數之比相同 B．將甲、乙溶于水后分別進行焰色試驗，火焰均為黃色 C．反應溫度高低和O2的用量共同決定Na轉化為b還是c D．用鑷子取用金屬鈉，未使用完的鈉放回原試劑瓶19．某實驗小組對Na2O2與H2O反應的機理探究如下。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2和H2O反應中，反應物H2O既不是氧化劑也不是還原劑 B．根據③中的現象，可知反應有堿性物質生成 C．證明④中存在H2O2，加入的X可以是MnO2 D．Na2O2與H2O反應過程中不涉及非氧化還原反應20．下列關于氯氣、液氯、氯水敘述正確的是（）A．干燥氯氣能使干燥有色紙花褪色 B．新制氯水長期放置在空氣中，酸性增強 C．新制氯水中只存在2種分子 D．液氯為混合物二．解答題（共6小題）21．實驗室里常用的干燥劑有：①五氧化二磷；②變色硅膠（主要成分是二氧化硅，摻入少量的無水氯化鈷作指示劑）；③生石灰；④氫氧化鈉固體；⑤無水氯化鈣；⑥濃硫酸；⑦堿石灰。（1）上述物質中，屬于混合物的是（填序號）。（2）紅磷和白磷在氧氣中燃燒都可生成五氧化二磷，紅磷和白磷互為。（3）硅膠中無水氯化鈷（CoCl2）呈藍色，吸水后變為粉紅色的CoCl2?6H2O，該變化過程屬于（填字母）。a．物理變化b．化學變化（4）生石灰可用作干燥劑的原因是（用化學方程式表示）；生石灰所屬的物質類別是（填序號）。①非金屬氧化物②金屬氧化物③酸性氧化物④堿性氧化物⑤電解質⑥非電解質（5）氫氧化鈉固體不能干燥CO2，CO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式為。（6）下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是（填字母）。a．O2b．SO2c．CO2d．NH322．Ⅰ．某溶液含有以下離子中的一種或幾種：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl﹣、OH﹣。為鑒定這些離子，某實驗小組同學分別進行以下實驗：①取少量原溶液，測得溶液呈強堿性。②另取少量原溶液與足量鹽酸混合后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解。④取③中濾液，加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根據上述信息，回答下列問題：（1）此溶液中一定不能大量存在的離子有；一定大量存在的陰離子有；一定大量存在的陽離子有。（2）②中“少量原溶液與足量鹽酸混合”，發生反應的離子方程式為。（3）④中發生反應的離子方程式為。實驗④能否確定原溶液中含有Cl﹣，并說明理由：（填“能”或“否”），（填理由）。Ⅱ．該小組同學還想通過測定溶液導電性變化來探究電解質之間的反應。經過多次實驗，他們得到了一系列“溶液導電性隨加入電解質溶液體積變化”的圖像。（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導電性變化應符合圖像（填字母）；如果將硫酸換成（填化學式）溶液，也能得到類似的圖像。23．閱讀下列科普短文，根據所學知識回答問題。①NH3在生活、生產中用途廣泛，可用作制冷劑和農業化肥。氨氣是一種具有強烈刺激性氣味的無色氣體，易溶于水，其水溶液②氨水呈堿性。氨氣能與酸反應，如和③鹽酸反應生成④NH4Cl。在催化劑的作用下，氨氣與⑤O2發生反應，生成⑥NO和⑦H2O，該反應是工業制備硝酸的重要步驟之一。氨氣能與一些氧化物發生反應，如與⑧CuO在加熱條件下發生反應生成⑨Cu和N2。實驗室中，通過加熱NH4Cl和⑩Ca（OH）2的混合固體可以制備氨氣。（1）上述標有序號的物質中，屬于氧化物的是（填標號，后同），屬于混合物的是。（2）⑨能導電，但⑨不是電解質的原因是。氨水能導電，但氨氣不是電解質，請例舉一種與氨氣該情況類似的物質：（填化學式）。（3）下列裝置可用于收集NH3的是（填標號）。（4）Ca（OH）2在水中的電離方程式為，③與⑧反應的離子方程式為。（5）加熱條件下，氨氣與⑧反應的化學方程式為。24．按要求進行計算，直接寫出計算結果。（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標準狀況下體積約為。（2）標準狀況下3.36L某氣體的質量為8.1g，則該氣體的摩爾質量為。（3）某塊光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，則該光鹵石的物質的量為。（4）據報道，材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。該晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2O。122.45g該晶體中含氧原子的物質的量為。（5）現有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L。回答下列問題：①該混合氣體中CO的物質的量為mol。②混合氣體中碳原子的個數為NA（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。③將該混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。則氣球中收集到的氣體的電子總數為NA。25．氯氣和漂白粉是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用下列儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業制漂白粉。請回答下列問題：（1）裝置G的名稱為。（2）裝置F的作用為。（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順序為。（用儀器下方字母表示，如A→B→…）。（4）制備氯氣的反應中體現了濃鹽酸的性和性。漂白粉的制備已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O（5）①寫出制取漂白粉的化學方程式，并用雙線橋標注電子轉移的方向和數目。②興趣小組制得的漂白粉中CaCl2的含量遠超過預期，而Ca（ClO）2含量明顯偏低。主要原因可能是（請用化學方程式結合文字表述）。（6）為提高產品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是（任寫一種即可）。26．硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]，俗名為摩爾鹽。某學校化學興趣小組使用摩爾鹽配制480mL0.1000mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液。請回答下列問題：（1）配制溶液過程中需要的玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還需。（2）用電子天平（精確度為0.01g）稱量（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體g。（3）配制過程中定容時發現液面超過了刻度線，處理的方法是。（4）下列操作將導致所配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液濃度偏小的是（填序號）。①摩爾鹽放置過程中失去了部分結晶水②定容搖勻后發現液面低于刻度線繼續加蒸餾水至刻度線③定容時仰視容量瓶刻度線④容量瓶注入溶液前有少量蒸餾水（5）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶液的密度大于水，用2.00mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液和等質量的水混合所得溶液的濃度（填“大于”“小于”或“等于”）1.00mol?L﹣1。（6）從配制好的溶液中取出30.00mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐滴加入K2Cr2O7，（NH4）2Fe（SO4）2恰好和10.00mLK2Cr2O7溶液（K2Cr2O7被還原為Cr3+）完全反應，計算：所用K2Cr2O7溶液的濃度為mol?L﹣1。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．下列說法正確的是（）A．越難失去電子的物質，就越易得電子 B．在氧化還原反應中金屬單質一定作還原劑，非金屬單質一定作氧化劑 C．2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，說明Cl2的氧化性強于S D．濃、稀硝酸與銅反應，分別被還原為NO2、NO，說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸【答案】C【解析】解：A．越難失去電子的物質，不一定越易得電子，例如稀有氣體元素不容易得、失電子，故A錯誤；B．在氧化還原反應中金屬單質一定作還原劑，非金屬單質不一定作氧化劑，例如H2還原氧化銅反應中氫氣為還原劑，故B錯誤；C．與變價金屬反應生成化合物中金屬的價態越高，非金屬的氧化性越強，Cl2將鐵氧化為高價而硫只能將鐵氧化為較低價，故氧化性：Cl2＞S，故C正確；D．氧化性與得到電子難易程度有關，與得到電子多少無關，濃、稀HNO3與Cu反應，分別被還原為二氧化氮、一氧化氮，不能說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸，故D錯誤；故選：C。2．下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，正確的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】解：A．氮元素化合價由﹣3價升高為0，失去2×3＝6個電子，Cl元素化合價從0降低為﹣1，得到6×1＝6個電子，故A正確；B．部分氯元素化合價從0降低為﹣1，得到2×1＝6個電子，部分Cl元素化合價從0升高為+1，失去2×1＝2個電子，，故B錯誤；C．NH3分子中氮