高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市鎮縣第二中學2024-2025學年高一上學期12月月考可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Mn55一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.我國古代文化博大精深，下列與化學有關的描述涉及化學變化的是A.《荀子·勸學》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結冰的認識B.《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家?！泵枋鱿灎T燃燒的情況C.《晚春二首·其二》中“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園?！泵枋鲇芮v隨柳絮飄蕩的畫面D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露?！泵枋稣麴s的過程【答案】B【解析】A．水結冰屬于物理變化，A不符合題意；B．蠟燭燃燒，屬于化學變化，B符合題意；C．榆莢隨柳絮飄蕩，不是化學變化，C不符合題意；D．蒸餾的過程屬于物理變化，D不符合題意；答案選B。2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是A.酸性氧化物：、 B.同素異形體：、C.堿性氧化物：、 D.電解質：、溶液【答案】C【解析】A．不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．同素異形體為同種元素組成的性質不同的單質，與均屬于化合物，B錯誤；C．、均可與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C正確；D．溶液混合物，不屬于電解質，D錯誤；故選C3.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氯酸鉀電離方程式，A項正確；B．硝酸銨電離方程式，B項錯誤；C．碳酸氫鈉電離方程式，C項錯誤；D．硫酸鋁電離方程式，D項錯誤；故選A。4.化學來源于生活，也服務于生活。下列關于氯及其化合物的敘述正確的是A.難溶于水，一般用排水法收集B.常溫下，漂白粉較穩定，可長期敞口放置C.性質活潑，與反應生成D.次氯酸具有漂白性，能使有色物質褪色【答案】D【解析】A．能溶于水且有毒，可以用排飽和食鹽水法收集，A項錯誤；B．常溫下，漂白粉較穩定，但敞口放置易與空氣中的、反應而失效，故不能長期敞口放置，B項錯誤；C．性質活潑，加熱條件下與反應生成，C項錯誤；D．次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，能使有色物質褪色，D項正確；故選D。5.下列物質間轉化在給定條件下不能一步實現的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．與水反應生成，與少量二氧化碳生成和水，A正確；B．常溫下與氧氣生成，與水反應生成，B正確；C．在二氧化錳催化劑作用下，快速分解生成氧氣，在中點燃生成，C正確；D．在加熱條件下與氧氣反應生成，與水不反應，D錯誤；故選D。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．與發生復分解反應生成沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B．、、、在溶液中不發生反應，可以大量共存，B項正確；C．與發生復分解反應生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．與發生復分解反應生成，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。7.下列實驗或裝置不能達到實驗目的的是ABCD驗證NaCl是否是電解質比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性測定新制氯水的pH區分溶液與膠體【答案】C【解析】A．電解質在水溶液或熔融狀態下能導電，燈泡發亮說明氯化鈉為電解質，A項正確；B．加熱后試管A中澄清石灰水變渾濁，試管B中澄清石灰水無明顯現象，可說明碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉，B項正確；C．新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C項錯誤；D．膠體有丁達爾效應而溶液沒有，可用丁達爾效應區分溶液和膠體，D項正確；選C。8.鈉元素廣泛存在于自然界，下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A金屬鈉著火時，可用二氧化碳來撲滅B.將少量鈉投入氯化鎂溶液中，可得到金屬鎂C.氧化鈉久置于空氣中，最終得到的是碳酸鈉D.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】A．金屬鈉著火時，應用干燥沙土蓋滅，A項錯誤；B．將少量鈉投入氯化鎂溶液中，金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與氯化鎂溶液反應生成白色沉淀，無法得到金屬鎂，B項錯誤；C．氧化鈉久置于空氣中，和空氣中CO2、H2O反應，最終得到碳酸鈉，C項正確；D．澄清石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均能產生白色沉淀，無法鑒別，D項錯誤；故選C。9.下列離子方程式中書寫正確的是A.向中滴加少量稀鹽酸：B.向溶液中通入少量：C.向稀鹽酸中加入少量鐵粉：D.向水中投入少量：【答案】D【解析】A．向中滴加少量稀鹽酸離子方程式：，A項錯誤；B．向溶液中通入少量離子方程式：，B項錯誤；C．向稀鹽酸中加入少量鐵粉離子方程式：，C項錯誤；D．向水中投入少量離子方程式：，D項正確；故選D。10.物質的性質決定用途，下列物質的性質與其用途正確且具有對應關系的是A.鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹B.熔點高，可用于食品防腐C.乙醇具有可燃性，可用作燃料D.易溶于水，可用于自來水消毒【答案】C【解析】A．利用鹽酸的酸性去除鐵銹，A項錯誤；B．是利用濃度差，使微生物體內脫水而死亡，起到殺菌防腐的作用，B項錯誤；C．乙醇利用其可燃性，提供能量，可用作燃料，C項正確；D．具有強氧化性，有消毒能力，可用于自來水消毒，D項錯誤；故選C。11.為除去雜質，下列所選用的試劑或方法錯誤的是選項物質雜質實驗操作AHCl將混合氣體通過足量的飽和溶液BFeAl加入適量稀硫酸C溶液HCl加入過量，過濾D溶液通入足量的氣體【答案】B【解析】A．HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應，二氧化碳不能和碳酸氫鈉溶液反應，故可以達到除雜目的，A正確；B．鐵和鋁都能和稀硫酸反應，達不到除雜目的，B錯誤；C．鹽酸會和碳酸鋇反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，氯化鋇不會反應，故可以達到除雜目的，C正確；D．碳酸鈉會和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，D正確；故選B。12.我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程。該歷程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應可緩解溫室效應B.該反應中屬于電解質C.該反應中催化劑在反應前后質量和性質均會改變D.該反應的化學方程式為【答案】C【解析】A．、均屬于溫室氣體，該反應將和轉化為，可緩解溫室效應，A項正確；B．該反應中、均屬于非電解質，屬于電解質，B項正確；C．化學反應中催化劑在反應前后質量和化學性質不變，C項錯誤；D．該反應的化學方程式為，D項正確；故選C。13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，22.4LCl2中所含分子數目為NAB.常溫常壓下，16gCH4中所含質子數目為16NAC.1molMg轉化為Mg2＋時失去的電子數目為2NAD.2mol·L-1KCl溶液中含有K＋數目為2NA【答案】C【解析】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L·mol－1，因此22.4LCl2的物質的量不是1mol，其所含分子數目不是NA，A錯誤；B．1個CH4分子中含有10個質子。常溫常壓下，16gCH4的物質的量為，則16gCH4所含質子的物質的量為10mol，質子的數目為10NA，B錯誤；C．Mg原子失去2個電子轉化為Mg2＋，1molMg轉化為Mg2＋時失去的電子的物質的量為2mol，電子的數目為2NA，C正確；D．未注明體積，無法計算KCl溶液中含有K＋的數目，D錯誤；答案選C。14.配制500mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A.稱量時，應將NaOH固體放在稱量紙上稱量B.將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉移C.定容時若加水超過了刻度線，可用膠頭滴管直接將多余溶液吸出D.為減小誤差，必須使用更精確的100mL容量瓶配制【答案】B【解析】A．NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，則應將NaOH固體放在小燒杯中稱量，A錯誤；B．NaOH固體溶解時有熱量釋放，故將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉移，否則溶液體積偏小，操作合理，B正確；C．定容時若加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接將多余溶液吸出，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，應重新配制，C錯誤；D．使用更精確的100mL容量瓶配制，則操作次數增加，實驗誤差增大，配制500mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，D錯誤；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某興趣小組設計方案制取和膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取的兩個方案如下：方案一：方案二：①步驟Ⅰ中另一種試劑為_______(填名稱)，步驟Ⅱ中還有生成，寫出反應的離子方程式：_______。②步驟Ⅲ反應前后元素的化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)，反應Ⅳ的基本反應類型是_______(填字母)。a．置換反應b．分解反應c．復分解反應d．化合反應（2）制取膠體的兩個方案如下：方案一：方案二：①方案_______能夠制得膠體，膠體區別于溶液與懸濁液的本質特征為_______，檢驗該方案是否成功的方法為_______。②將膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為_______。【答案】（1）①.稀鹽酸②.③.升高④.c（2）①.一②.分散質直徑介于之間③.用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現，則證明該實驗成功④.【解析】(1)方案一：FeCO3和鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵酸性條件下被氧氣氧化為氯化鐵；方案二：Fe和O2、H2O反應生成，和鹽酸反應生成氯化鐵。(2)方案一：在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體；方案二：蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸不能得到氫氧化鐵膠體?！拘?詳析】①根據FeCO3反應生成FeCl2，步驟Ⅰ中另一種試劑為稀鹽酸，步驟Ⅱ為氯化亞鐵被氧氣氧化為氯化鐵，還有生成，反應的離子方程式：。②步驟Ⅲ中Fe為0價，中Fe為+3價，故反應前后元素的化合價升高，反應Ⅳ的基本反應類型是為復分解反應，故選c?！拘?詳析】①方案一能夠制得膠體，膠體區別于溶液與懸濁液的本質特征為分散質直徑介于之間，丁達爾效應可以檢驗膠體，檢驗該方案是否成功的方法為用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現，則證明該實驗成功。②將膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，發生酸堿中和反應，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為。16.現有下列幾種物質：①氯氣；②液態氯化氫；③二氧化碳；④熔融氫氧化鈉；⑤氯化銨固體；⑥鐵絲；⑦“84”消毒液；⑧漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于電解質的是_______(填序號，下同)；上述狀態下能導電的是_______；屬于非電解質的是_______。（2）熔融狀態下，氫氧化鈉的電離方程式為_______；鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現象為_______。（3）氯氣、“84”消毒液、漂白粉均是常見的消毒藥品。①氯氣能用作自來水消毒劑，氯氣溶于水的離子方程式為_______。②實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，反應的化學方程式為。若反應消耗，則生成在標準狀況下的體積為_______。③“84”消毒液的有效成分是_______(填化學式)。④工業制取漂白粉的化學方程式為_______。【答案】（1）①.②④⑤②.④⑥⑦③.③（2）①.②.劇烈燃燒，放出大量熱，產生棕褐色煙（3）①.②.③.④.【解析】【小問1詳析】在水溶液或熔融態可以導電化合物屬于電解質，屬于電解質的是②④⑤；存在自由移動的離子或者自由移動的電子的物質可以導電，上述狀態下能導電的是④⑥⑦；在水溶液和熔融態均不可以導電的化合物屬于非電解質，屬于非電解質的是③。【小問2詳析】熔融狀態下，氫氧化鈉的電離方程式為；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，實驗現象為劇烈燃燒，放出大量熱，產生棕褐色的煙。【小問3詳析】①氯氣溶于水的離子方程式為。②物質的量為1mol，若反應消耗，根據，則生成物質的量為1mol，在標準狀況下的體積為。③“84”消毒液的有效成分是。④工業上用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，化學方程式為。17.除雜和離子的檢驗是中學化學的重要內容?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲除去粗鹽水中的、、，設計如下工藝流程(所加試劑均過量)。①粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是___________(語言敘述)。②試劑a、試劑b、試劑c依次為___________(填字母)。A．溶液、溶液、稀鹽酸B．溶液、溶液、稀鹽酸C．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸③實驗室中進行操作x需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）某無色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一種或幾種，進行如下實驗：Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ.?、竦臑V液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀。①由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是___________，產生的沉淀的化學式為___________。②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有___________，產生沉淀的離子方程式為___________。③通過以上操作肯定不存在的離子是___________?！敬鸢浮浚?）①.除去②.B③.漏斗（2）①.②.AgCl③.④.⑤.、、、【解析】粗鹽水中先加NaOH將轉化為氫氧化鎂沉淀，再加溶液將轉化為硫酸鋇沉淀，然后再加溶液將沉淀，同時除去過量的，過濾，再加適量的稀鹽酸除去過量的碳酸鈉和NaOH，得到精制鹽水，據此分析解答。【小問1詳析】①由以上分析可知粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是除去；②由以上分析可知試劑a、試劑b、試劑c依次為溶液、溶液、稀鹽酸，故B正確；③實驗室中進行操作x為過濾操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；【小問2詳析】Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，可知該沉淀為AgCl，則原溶液中存在，則不存在和；Ⅱ.?、竦臑V液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀，可知不存在、，存在；①由以上分析可知由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是，產生的沉淀為AgCl；②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有；產生沉淀的離子方程式為；③通過以上操作肯定不存在的離子是、、、。18.某學習小組為證實溶液和溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。補充完成該實驗報告：（1）【實驗原理】溶液的導電性由溶液中離子濃度及離子所帶電荷數決定。觀察___________，據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。【實驗裝置】如圖所示。【實驗過程與記錄】實驗步驟實驗現象實驗結論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定濃度的溶液直至過量，邊滴邊振蕩___________溶液和溶液的反應是離子反應（2）整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的___________(填字母)曲線表示。（3）若將題中的溶液換成溶液，導電能力與滴入溶液的體積的關系如圖所示，寫出ab段發生反應的化學方程式：___________，在熔融狀態下的電離方程式為___________（4）已知：難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液生成難電離的物質，其化學方程式為，將其改寫為離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.圖中小燈泡的亮度②.小燈泡亮度逐漸變暗至熄滅，隨后又逐漸變亮（2）c（3）①.②.（4）【解析】【小問1詳析】溶液的離子濃度變化，導電性就變化，燈泡的亮度就發生改變，可以觀察圖中小燈泡的亮度，判斷溶液的導電性；向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定濃度的溶液直至過量，邊滴邊振蕩，由可知，導致離子濃度發生改變，可以觀察到小燈泡亮度逐漸變暗至熄滅，隨后又逐漸變亮，可以證明溶液和溶液的反應是離子反應；【小問2詳析】根據實驗現象可知，隨著溶液的滴入，導電能力先降低后增加，故曲線c正確；【小問3詳析】如圖，ab段導電能力下降，發生反應的離子方程式為：；是強電解質，在熔融狀態下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為；【小問4詳析】根據化學方程式：，難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液生成難電離的物質，可知其離子方程式為：。安徽省蚌埠市鎮縣第二中學2024-2025學年高一上學期12月月考可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Mn55一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.我國古代文化博大精深，下列與化學有關的描述涉及化學變化的是A.《荀子·勸學》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結冰的認識B.《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家。”描述蠟燭燃燒的情況C.《晚春二首·其二》中“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園?！泵枋鲇芮v隨柳絮飄蕩的畫面D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露。”描述蒸餾的過程【答案】B【解析】A．水結冰屬于物理變化，A不符合題意；B．蠟燭燃燒，屬于化學變化，B符合題意；C．榆莢隨柳絮飄蕩，不是化學變化，C不符合題意；D．蒸餾的過程屬于物理變化，D不符合題意；答案選B。2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是A.酸性氧化物：、 B.同素異形體：、C.堿性氧化物：、 D.電解質：、溶液【答案】C【解析】A．不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．同素異形體為同種元素組成的性質不同的單質，與均屬于化合物，B錯誤；C．、均可與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C正確；D．溶液混合物，不屬于電解質，D錯誤；故選C3.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．氯酸鉀電離方程式，A項正確；B．硝酸銨電離方程式，B項錯誤；C．碳酸氫鈉電離方程式，C項錯誤；D．硫酸鋁電離方程式，D項錯誤；故選A。4.化學來源于生活，也服務于生活。下列關于氯及其化合物的敘述正確的是A.難溶于水，一般用排水法收集B.常溫下，漂白粉較穩定，可長期敞口放置C.性質活潑，與反應生成D.次氯酸具有漂白性，能使有色物質褪色【答案】D【解析】A．能溶于水且有毒，可以用排飽和食鹽水法收集，A項錯誤；B．常溫下，漂白粉較穩定，但敞口放置易與空氣中的、反應而失效，故不能長期敞口放置，B項錯誤；C．性質活潑，加熱條件下與反應生成，C項錯誤；D．次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，能使有色物質褪色，D項正確；故選D。5.下列物質間轉化在給定條件下不能一步實現的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．與水反應生成，與少量二氧化碳生成和水，A正確；B．常溫下與氧氣生成，與水反應生成，B正確；C．在二氧化錳催化劑作用下，快速分解生成氧氣，在中點燃生成，C正確；D．在加熱條件下與氧氣反應生成，與水不反應，D錯誤；故選D。6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．與發生復分解反應生成沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B．、、、在溶液中不發生反應，可以大量共存，B項正確；C．與發生復分解反應生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．與發生復分解反應生成，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。7.下列實驗或裝置不能達到實驗目的的是ABCD驗證NaCl是否是電解質比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性測定新制氯水的pH區分溶液與膠體【答案】C【解析】A．電解質在水溶液或熔融狀態下能導電，燈泡發亮說明氯化鈉為電解質，A項正確；B．加熱后試管A中澄清石灰水變渾濁，試管B中澄清石灰水無明顯現象，可說明碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉，B項正確；C．新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C項錯誤；D．膠體有丁達爾效應而溶液沒有，可用丁達爾效應區分溶液和膠體，D項正確；選C。8.鈉元素廣泛存在于自然界，下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A金屬鈉著火時，可用二氧化碳來撲滅B.將少量鈉投入氯化鎂溶液中，可得到金屬鎂C.氧化鈉久置于空氣中，最終得到的是碳酸鈉D.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】A．金屬鈉著火時，應用干燥沙土蓋滅，A項錯誤；B．將少量鈉投入氯化鎂溶液中，金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與氯化鎂溶液反應生成白色沉淀，無法得到金屬鎂，B項錯誤；C．氧化鈉久置于空氣中，和空氣中CO2、H2O反應，最終得到碳酸鈉，C項正確；D．澄清石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均能產生白色沉淀，無法鑒別，D項錯誤；故選C。9.下列離子方程式中書寫正確的是A.向中滴加少量稀鹽酸：B.向溶液中通入少量：C.向稀鹽酸中加入少量鐵粉：D.向水中投入少量：【答案】D【解析】A．向中滴加少量稀鹽酸離子方程式：，A項錯誤；B．向溶液中通入少量離子方程式：，B項錯誤；C．向稀鹽酸中加入少量鐵粉離子方程式：，C項錯誤；D．向水中投入少量離子方程式：，D項正確；故選D。10.物質的性質決定用途，下列物質的性質與其用途正確且具有對應關系的是A.鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹B.熔點高，可用于食品防腐C.乙醇具有可燃性，可用作燃料D.易溶于水，可用于自來水消毒【答案】C【解析】A．利用鹽酸的酸性去除鐵銹，A項錯誤；B．是利用濃度差，使微生物體內脫水而死亡，起到殺菌防腐的作用，B項錯誤；C．乙醇利用其可燃性，提供能量，可用作燃料，C項正確；D．具有強氧化性，有消毒能力，可用于自來水消毒，D項錯誤；故選C。11.為除去雜質，下列所選用的試劑或方法錯誤的是選項物質雜質實驗操作AHCl將混合氣體通過足量的飽和溶液BFeAl加入適量稀硫酸C溶液HCl加入過量，過濾D溶液通入足量的氣體【答案】B【解析】A．HCl可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應，二氧化碳不能和碳酸氫鈉溶液反應，故可以達到除雜目的，A正確；B．鐵和鋁都能和稀硫酸反應，達不到除雜目的，B錯誤；C．鹽酸會和碳酸鋇反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，氯化鋇不會反應，故可以達到除雜目的，C正確；D．碳酸鈉會和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，D正確；故選B。12.我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程。該歷程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應可緩解溫室效應B.該反應中屬于電解質C.該反應中催化劑在反應前后質量和性質均會改變D.該反應的化學方程式為【答案】C【解析】A．、均屬于溫室氣體，該反應將和轉化為，可緩解溫室效應，A項正確；B．該反應中、均屬于非電解質，屬于電解質，B項正確；C．化學反應中催化劑在反應前后質量和化學性質不變，C項錯誤；D．該反應的化學方程式為，D項正確；故選C。13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，22.4LCl2中所含分子數目為NAB.常溫常壓下，16gCH4中所含質子數目為16NAC.1molMg轉化為Mg2＋時失去的電子數目為2NAD.2mol·L-1KCl溶液中含有K＋數目為2NA【答案】C【解析】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L·mol－1，因此22.4LCl2的物質的量不是1mol，其所含分子數目不是NA，A錯誤；B．1個CH4分子中含有10個質子。常溫常壓下，16gCH4的物質的量為，則16gCH4所含質子的物質的量為10mol，質子的數目為10NA，B錯誤；C．Mg原子失去2個電子轉化為Mg2＋，1molMg轉化為Mg2＋時失去的電子的物質的量為2mol，電子的數目為2NA，C正確；D．未注明體積，無法計算KCl溶液中含有K＋的數目，D錯誤；答案選C。14.配制500mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A.稱量時，應將NaOH固體放在稱量紙上稱量B.將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉移C.定容時若加水超過了刻度線，可用膠頭滴管直接將多余溶液吸出D.為減小誤差，必須使用更精確的100mL容量瓶配制【答案】B【解析】A．NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，則應將NaOH固體放在小燒杯中稱量，A錯誤；B．NaOH固體溶解時有熱量釋放，故將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉移，否則溶液體積偏小，操作合理，B正確；C．定容時若加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接將多余溶液吸出，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，應重新配制，C錯誤；D．使用更精確的100mL容量瓶配制，則操作次數增加，實驗誤差增大，配制500mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶，D錯誤；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.某興趣小組設計方案制取和膠體。回答下列問題：（1）制取的兩個方案如下：方案一：方案二：①步驟Ⅰ中另一種試劑為_______(填名稱)，步驟Ⅱ中還有生成，寫出反應的離子方程式：_______。②步驟Ⅲ反應前后元素的化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)，反應Ⅳ的基本反應類型是_______(填字母)。a．置換反應b．分解反應c．復分解反應d．化合反應（2）制取膠體的兩個方案如下：方案一：方案二：①方案_______能夠制得膠體，膠體區別于溶液與懸濁液的本質特征為_______，檢驗該方案是否成功的方法為_______。②將膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.稀鹽酸②.③.升高④.c（2）①.一②.分散質直徑介于之間③.用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現，則證明該實驗成功④.【解析】(1)方案一：FeCO3和鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵酸性條件下被氧氣氧化為氯化鐵；方案二：Fe和O2、H2O反應生成，和鹽酸反應生成氯化鐵。(2)方案一：在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體；方案二：蒸餾水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，煮沸不能得到氫氧化鐵膠體?！拘?詳析】①根據FeCO3反應生成FeCl2，步驟Ⅰ中另一種試劑為稀鹽酸，步驟Ⅱ為氯化亞鐵被氧氣氧化為氯化鐵，還有生成，反應的離子方程式：。②步驟Ⅲ中Fe為0價，中Fe為+3價，故反應前后元素的化合價升高，反應Ⅳ的基本反應類型是為復分解反應，故選c?！拘?詳析】①方案一能夠制得膠體，膠體區別于溶液與懸濁液的本質特征為分散質直徑介于之間，丁達爾效應可以檢驗膠體，檢驗該方案是否成功的方法為用激光筆照射該分散系，如果有一條明亮的光路呈現，則證明該實驗成功。②將膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，發生酸堿中和反應，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為。16.現有下列幾種物質：①氯氣；②液態氯化氫；③二氧化碳；④熔融氫氧化鈉；⑤氯化銨固體；⑥鐵絲；⑦“84”消毒液；⑧漂白粉?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于電解質的是_______(填序號，下同)；上述狀態下能導電的是_______；屬于非電解質的是_______。（2）熔融狀態下，氫氧化鈉的電離方程式為_______；鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現象為_______。（3）氯氣、“84”消毒液、漂白粉均是常見的消毒藥品。①氯氣能用作自來水消毒劑，氯氣溶于水的離子方程式為_______。②實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，反應的化學方程式為。若反應消耗，則生成在標準狀況下的體積為_______。③“84”消毒液的有效成分是_______(填化學式)。④工業制取漂白粉的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②④⑤②.④⑥⑦③.③（2）①.②.劇烈燃燒，放出大量熱，產生棕褐色煙（3）①.②.③.④.【解析】【小問1詳析】在水溶液或熔融態可以導電化合物屬于電解質，屬于電解質的是②④⑤；存在自由移動的離子或者自由移動的電子的物質可以導電，上述狀態下能導電的是④⑥⑦；在水溶液和熔融態均不可以導電的化合物屬于非電解質，屬于非電解質的是③。【小問2詳析】熔融狀態下，氫氧化鈉的電離方程式為；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，實驗現象為劇烈燃燒，放出大量熱，產生棕褐色的煙。【小問3詳析】①氯氣溶于水的離子方程式為。②物質的量為1mol，若反應消耗，根據，則生成物質的量為1mol，在標準狀況下的體積為。③“84”消毒液的有效成分是。④工業上用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，化學方程式為。17.除雜和離子的檢驗是中學化學的重要內容?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲除去粗鹽水中的、、，設計如下工藝流程(所加試劑均過量)。①粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是___________(語言敘述)。②試劑a、試劑b、試劑c依次為___________(填字母)。A．溶液、溶液、稀鹽酸B．溶液、溶液、稀鹽酸C．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸③實驗室中進行操作x需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。（2）某無色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一種或幾種，進行如下實驗：Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ.?、竦臑V液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀。①由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是___________，產生的沉淀的化學式為___________。②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有___________，