考點04氧化還原反應的基本概念和規律

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規律及備考策略.................................................................1

_2

考法01氧化還原反應的基本概念........................................................2

考法02氧化劑和還原劑氧化性和還原性................................................7

考法03氧化還原反應的基本規律及應用.................................................12

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

2024浙江1月6題，3分；2023浙江1月6題，3分；2023浙江6月6題，3分；

氧化還原反應的概

2022浙江1月10題，2分；2022浙江6月10題，2分；2021浙江1月10題，2

念

分；2021浙江6月8題，2分

氧化還原反應的運2023全國乙卷7題，6分；2023湖南卷10題，3分；2022山東卷1題，2分；2021

用湖南卷8題，3分；2021北京卷9題，4分

氧化還原反應歷程2022湖南卷9題，3分；2022山東卷10題，2分

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

本專題考查類型主要涉及點為氧化還原反應的基本概念和規律，氧化性、還原性強弱，有時還在選擇題中

與阿伏加德羅常數結合考查電子轉移數目的計算，與基本理論、元素化合物、化學實驗及工藝流程相結合

命題，在無機推斷及化工流程題中考查信息型離子方程式的書寫，在綜合實驗題中會考查氧化還原反應的

相關計算等。

【備考策略】

1.分析氧化還原反應的方法

(1)一般思路：找變價一判類型一分升降一定其他。

(2)“找變價”是關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價

的變化情況。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則

求解其他元素的化合價。

2.氧化還原反應的規律及其應用

(

強比較物質的氧化性或還原性強弱，判斷反應能

弱

應用否進行

規

律氧化性：氧化劑＞氧化產物

工還原性：還原劑＞還原產物

價

態座曳J判斷氧化還原反應的產物，同種元素不同價態

規-3之間發生反應“只靠攏，不交叉”

律

工

先判斷物質的穩定性及反應的先后順序

后

小閂1令后n訃工后卻如區按還原性由強

規應用⑴同時含有幾種還原劑二k到弱依次反應

律

^⑵同時含有幾種氧化劑?鬻鏢顰

原劑到弱依次反應

應用1(1)氧化還原反應方程式的配平

=＞(2)氧化還原反應的相關計算

：(3)電極反應式的配平及電化學計算

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體考查氧化還原反應的概念、氧化性氧化性強弱判斷、氧化還原反應基

本規律知識，題目難度適中。

考法01氧化還原反應的基本概念

1.基本概念

(1)本質和特征

①氧化還原反應的本質是電子轉移;

②氧化還原反應的特征反應過程中有化合位的變化。

(2)氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系

【易錯提醒】

(1)有單質參與的化合反應是氧化還原反應。

(2)有單質生成的分解反應是氧化還原反應。

⑶有單質參加或生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，-in302===203?

(4)所有的置換反應都是氧化還原反應。

⑸所有的復分解反應都不是氧化還原反應。

2.相關概念間的關系

標志本質結果反應行為

IIII

化合價降低得電子被還原發生還原反應

II

氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物

(氧化性)(還原性)(弱還原性)(弱氧化性)

I_____________1

化合價升高失電子被氧化發生氧化反應

tttt

標志本質結果反應行為

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

【易錯提醒】

(1)根據化合價的高低可判斷物質是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強弱。元素

處于最高價態時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na+、SOF；同理，元素處于最低價態時也不一定

具有強還原性。

(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如03-既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性,

如Fe2+既有還原性又有氧化性。

3.電子轉移的表示方法

(1)雙線橋法

【易錯提醒】

①箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素；

②得失電子總數必須相等。

(2)單線橋法

ne~

I

氧化劑十還原劑^-還原產物+氧化產物

【易錯提醒】

①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；

②箭頭方向表示電子轉移的方向；

③在“橋”上標明轉移的電子總數。

例：用雙線橋法和單線橋法表示Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數目:

(1)雙線橋法

失去3X2e_______

I}

3CU+8HN()3(稀)^3CU(N(%),+2N()

I""」

得至I]2義3e-o

(2)單線橋法

6e

廠―i

3CU+8HN()3(^)^=3CU(NO3)2+2N()0+4H2()O

【易錯提醒】

有關氧化還原反應概念的“五個誤區”

誤區一：某元素由化合態變為游離態時，該元素不是被還原，就是被氧化。

誤區二：在氧化還原反應中，非金屬單質一定只做氧化劑。

誤區三：物質氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數目的多少。

誤區四：所含元素價態越高，化合物的氧化性一定越強。

誤區五：在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

易錯辨析

-----------IIV

請判斷下列說法的正誤(正確的打W"，錯誤的打“X”)

(1)在氧化還原反應中，非金屬單質不一定被還原。()

(2)氧化還原反應中的反應物，不是被氧化就是被還原。()

(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()

(4)某元素從游離態變為化合態，則該元素一定被還原。()

(5)置換反應、化合反應都是氧化還原反應。()

____________失修____________

Iy

6HC1(濃)+KC1(),^=KCl+3a,f+3H.O

If

(6)得。()

【答案】(1)J(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

典例引領

----------IIO

考向01氧化還原反應判斷

【例1】(2024?安徽合肥?一模)下列過程涉及氧化還原反應的是

A.用FeCL制備納米級Fe?Q

B.侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿

C.高鐵酸鉀(KFeOQ用作新型水處理劑

D.用NH4cl溶液除去銅制品表面的銅綠

【答案】C

【解析】A.FeCl3制備納米級Fe2O3過程中Fe元素化合價不變，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；

B.侯氏制堿法以氨氣、二氧化碳和飽和食鹽水制備純堿，涉及的方程式有：

A

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NH4Cl>2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,沒有元素化合價發生變化，不

涉及氧化還原反應，B不符合題意；

C.高鐵酸鉀（KJeOQ用作新型水處理劑時利用的是其氧化性，鐵元素由+6價降低至+3價，發生了氧

化還原反應，C符合題意；

D.NH4cl溶液中NH：水解，溶液呈酸性，酸性物質將銅綠溶解，整個過程均不涉及氧化還原反應，D不

符合題意；

故選C。

【易錯警示】

⑴氧化還原反應概念間的關系：熟記八個字：“氧、得、降、還，還、失、升、氧”［氧化劑、得電子、

化合價降低、被還原；還原劑、失電子、化合價升高、被氧化］。

放申

⑵有單質參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如302:?2O3O

⑶某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原（被氧化），因為元素處于化合態時，其化合價可

能為正價，也可能為負價。

如：Cu2+-Cu時，銅元素被還原，cr—cb時，氯元素被氧化。

（4）氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑或還原劑，但在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑，

氧化劑和還原劑可以是不同的物質，也可以是同一種物質。

⑸同一種氧化劑（或還原劑）所對應的還原產物（或氧化產物）不是一成不變的，而是決定于氧化劑（或還原

劑）的性質、反應條件、反應物的濃度、反應介質的酸堿性等多種因素。如KMnCU在酸性溶液中的還原產

物一般是Mn2+；在中性或堿性溶液中的還原產物一般是鎰的較高價態的化合物，如MnC）2、K2M11O4等。

考向02氧化還原反應中電子轉移的表示方法

【例2】（2024?遼寧鞍山?二模）下列氧化還原反應中電子轉移數目及方向都正確的是

6e2e-

A.MnO.B

3=2KCR3O-2M+2KI=ZFeCU+q+ZKCl

a2

2e

rI,AD

，2F2+2H2034HF+3C>2'Br+SO^^O=l^SO^HBr

【答案】B

【解析】A.氧元素的化合價升高總數=［0-（-2）b2x3=12或氯元素的化合價降低總數=［（+5）-（-1）b2=12,

則轉移電子數為12,不是6,A錯誤；

B.碘元素的化合價升高總數=[0-(-1)卜2=2或鐵元素的化合價降低總數=[(+3)-(+2)]X2=2,則轉移電子數

為2,B正確；

C.氧元素的化合價升高總數=。(-2)卜2=4或氟元素的化合價降低總數=[0-(-1)]X2X2=4,則轉移電子數

為4,但轉移電子的方向為從氧到氟，而不是從氟到氧，C錯誤；

D.硫元素的化合價升高總數=[(+6)-(+4)卜仁2或澳元素的化合價降低總數=[0-(-1)]*2=2,則轉移電子數

為2,但轉移電子的方向是從硫到澳，而不是從澳到硫，D錯誤；

答案選B。

考向03氧化還原反應概念辨析

【例3】(2024?江蘇啟東中學?二模)酸性條件下Na2s和Na2s。3發生反應：

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S；+3H2O,下列說法不正確的是(設名為阿伏加德羅常數的值)

A.生成24gs轉移電子的數目為aB.Na2s是還原劑，發生氧化反應

C.Na2s。4是氧化產物D.堿性條件下S2-和SO：可以大量共存

【答案】C

【解析】A.反應中硫化鈉中硫化合價由-2變為0,亞硫酸鈉中硫化合價由+4變為0,電子轉移為

24g3

3S~4e-)生成24gs(為與q—7=7mo1轉移電子Imol,數目為名，A正確；

32g/mol4

B.反應中硫化鈉中硫化合價由-2變為0,故Na2s是還原劑，發生氧化反應，B正確；

C.Na2s。4為硫酸生成的，不是氧化產物，C錯誤；

D.堿性條件下S2-和SOj不反應，可以大量共存，D正確；

故選C。

對點提升

-----------II<1

【對點1】(2024?河北邯鄲?三模)下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是

A.SO?通入品紅溶液中，溶液由紅色變為無色

B.KI溶液滴入AgCI濁液中，沉淀由白色變為黃色

C.稀硫酸滴入K2C1O4溶液中，溶液由黃色變為橙色

D.苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變為粉紅色

【答案】D

【解析】A.SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變為無色，說明SO?具有漂白性，元素化合價沒有發生變

化，與氧化還原反應無關，A不符合題意；

B.KI溶液滴入AgCI濁液中，沉淀由白色變為黃色，說明AgCI沉淀轉化為更加難溶的Agl沉淀，元素化合

價沒有發生變化，與氧化還原反應無關，B不符合題意；

C.稀硫酸滴入K2C1O4溶液中，溶液由黃色變為橙色，說明平衡200廣+211+=0。-+應0正向移動，

元素化合價沒有發生變化，與氧化還原反應無關，c不符合題意；

D.苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變為粉紅色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價

發生了變化，與氧化還原反應有關，D符合題意；

故選D。

【對點2](2024?湖北?模擬)下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數目不正確的是

2e2e

AI1占燃BI1

,2Na+Cl2^=2NaCl'2Na+2H,O^=2NaOH+H.t

/2.2.

失去6e?l

D.H?S+H2s0,（濃）^=MC）2+SI+2H0

得到2x2e

得到6exl

【答案】D

【解析】鈉失去電子、氯得到電子，轉移電子為2e,單線橋表示電子轉移的方向和數目合理，A正確；鈉

失去電子、氫得到電子，轉移電子為2e,單線橋表示電子轉移的方向和數目合理，B正確；硫失去電

子、氧得到電子，轉移電子為4e,雙線橋表示電子轉移的方向和數目合理，C正確；硫化氫中的硫失去電

子，硫酸中的硫得到電子，氧化還原反應化合價變化：只靠近，不交叉，轉移電子為2e,雙線橋表示電子

轉移的方向和數目不合理，D不正確；故選D。

【對點3】(2024?江蘇?模擬)關于反應2FeH(SOj+40Na；2Fe+4Na2S+16Na2O+H2，下列說法不正確

的是(以為阿伏加德羅常數的值)

A.Na2s既是氧化產物又是還原產物B.FeH(SOj中Fe的化合價為+3

C.生成22.包凡轉移電子的數目為40NAD.該反應需要在隔絕空氣的條件下進行

【答案】C

【解析】A.反應2FeH(SOJ+40Na22Fe+4Na2S+16Na2O+H2中Na元素化合價上升，S元素化合價下

降，Na2s既是氧化產物又是還原產物，A正確：

B.FeH(SOj2中H為+1價，S為+6價，O為-2價，由化合價代數和為零可知，Fe的化合價為+3,B正

確；

C.未說明氣體所處的溫度和壓強，無法計算生成22.4LH2轉移電子的數目，C錯誤；

D.Na、Na2s和Na2。等均易被空氣中的氧氣氧化，則該反應需要在隔絕空氣的條件下進行，D正確；

故選C。

考法02氧化劑和還原劑氧化性和還原性

1.氧化劑、還原劑以及相應的產物

(1)常見的氧化劑

包括某些活潑的非金屬單質、變價元素中高價態元素的化合物或離子、過氧化物等。

氧化劑鹵素單質

x2HC10o2HN03

常見還原產物X-C「或Cl?02-、03-等NO或NO2

氧化劑濃硫酸MnO“H+)Fe3+

Cr2Or

或3

常見還原產物so2Mn2+Fe2+FeCr+

⑵常見的還原劑

包括某些活潑的金屬單質、某些非金屬單質、變價元素中低價態元素的化合物或離子等。

還原劑AlI-Fe2+

H2so2soFH2S

氧化產物3++

AlHso3或sorSQFS或SO2I2Fe3+

(3)既有氧化性又有還原性的物質：變價元素中間價態的化合物或離子。如:

具有中間價態的物質氧化產物還原產物

Fe2+Fe3+Fe

sorSQFS

H2O2Q2H2Q

其中，Fe2+、SO"主要表現還原性,HQ,主要表現氧化性。

2.氧化性、還原性的含義及判斷

⑴含義

①氧化性：指得電子的性質(或能力);還原性：指失電子的性質(或能力)。

②氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數目的劣少無關。如：Na-e-=Na

+,Al-3e-=AP+,但根據金屬活動性順序，Na比A1更易失去電子，所以Na比A1的還原性強。

(2)從元素的化合價判斷

①最高價態——只有氧化性,如：HNO3,H2so4、KM11O4等；

②最低價態一只有還原性,如：金屬單質、ChS2一等；

③中間價態——既有氧化性又有還原性,如：Fe2+、S、Cb等。

3.物質氧化性、還原性強弱的判斷

(1)依據化學方程式判斷

失電子.化合價升高，被氧化

I1

還原劑+氧化劑——氧化產物-還原產物

I1

得電子，化合價降低，被還原

氧化性：氧化劑＞氧化產物;還原性：還原劑〉還原產物。

(2)依據金屬、非金屬的活動性順序判斷

/Fe對應的吁\

己離子是Fe2+

______

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強'

F2Cl2Br2I2S

氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強’

(3)依據反應條件及反應的劇烈程度判斷

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催

化劑和反應物濃度大小等。

△

例如：根據2Na+2H2O=2NaOH+H2f,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t，可以推知還原性：Na>Mgo

(4)依據氧化還原反應的程度判斷

①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態高的其氧化性強。

例如：根據2Fe+3c12旦22FeCb，Fe+S型空FeS,可以推知氧化性：Cl2>So

②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態低的其還原性強。

例如：根據Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe,可以推知還原性：Zn>Cu=

(5)根據價態判斷粒子的氧化性和還原性

元素處于最高價態，只有氧化性;元素處于最低價態，只有還原性;元素處于中間價態，既有氧化性又有

還原性，但主要表現一種性質。

(6)依據電化學原理判斷

①原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性:負極〉正極。

②電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的

還原性較強。

易錯辨析

--------------II<1

請判斷下列說法的正誤(正確的打y"，錯誤的打入”)

(1)強氧化劑與強還原劑一定能發生氧化還原反應。()

(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()

(3)具有氧化性的物質一定是氧化劑。()

(4)同一元素不同價態的化合物中，元素的化合價越高，物質的氧化性越強。()

(5)物質氧化性或還原性的強弱取決于得到或失去電子的數目。()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x

典例引領

-----------IK

考向01氧化性、還原性強弱的判斷

【例1】（2024?山東濱州?一模）在45?5（FC時，臭氧（O3）可以將碘氧化為碘酸碘口（1。3）3］。反應的化學方程

式如下：903+2I2=I（I03）3+902O下列說法正確的是（）

A.。3既不是氧化劑也不是還原劑

B.1（1。3）3中碘元素的化合價均為+5

C.氧化性：I（K）3）3>l2

D.氧化性：12>1（1。3）3

【答案】C

+3+5

【解析】從反應的化學方程式知，在反應中氧元素化合價降低，。3為氧化劑，A錯誤；在I（1。3）3中碘

元素化合價有+3、+5兩種價態，B錯誤；按照價態規律，通常價態高，氧化性強，則氧化性：1（1。3）3>

I2，C正確、D錯誤。

【易錯警示】

（1）元素處于最高價態時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na+、SOF;同理，元素處于最低價態時

也不一定具有強還原性，如C「。

（2）依據金屬活動性順序判斷陽離子的氧化性強弱時，要注意Fe對應的陽離子是Fe?+,而不是Fe3+。

⑶含有同種元素不同價態的物質，價態越高其氧化性不一定越強。如氧化性HCIOHCIO”

【思維建模】

1.依據電化學原理判斷物質氧化性、還原性的強弱

（1）原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極材料,正極材料。

⑵電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子

的還原性較強。

2.根據影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法

⑴濃度：同一種物質濃度越大，氧化性（或還原性）越強。

如氧化性：濃H2s稀H2so4,濃HNC）3>稀HNO3,還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。

⑵溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

（3）酸堿性：同一種物質，所處環境酸（堿）性越強其氧化性（還原性）越強。

例如：為了提高KM11O4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為稀H2so4。

考向02氧化性、還原性強弱的應用

【例2】（2024?吉林長春?二模）.在室溫下，發生下列幾種反應：

①16H++10Z-+2X04=2X2++5Z2+8H2O

2+3+

@2A+B2=2A+2B-

③2B—+Z2==B2+2Z-

根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（）

A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應加入Z?

B.還原性強弱順序為A2+>B->Z->X2+

C.X2+是X07的還原產物，B2是B-的氧化產物

2+23

D.在溶液中可能發生反應：8H++5A+X04=X++5A++4H2O

【答案】A

【解析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由反應①知氧化性：XO4>Z2；由反應

3

②知氧化性：B2>A+；由反應③知氧化性：Z2>B2,則氧化性強弱順序是XOAZ2>B2>A3+,所以要除去

含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應加入B2，故A錯誤。

【思維建模】

假設法突破氧化還原反應能否進行

先假設選項中的化學反應能夠發生，依據此反應判斷出還原性（或氧化性）的強弱，然后與題目提供的還原

性（或氧化性）強弱順序對照，若二者表示的還原性（或氧化性）強弱順序一致，則此反應能夠發生；若不一

致，則此反應不能進行。

對點提升

------------II<1

【對點1］（2024?河北唐山?模擬）探究H2O2溶液的性質，根據實驗所得結論不正確的是（）

選項實驗試劑a現象結論

A溶有SC>2的Back溶液產生沉淀有氧化性

一珥。2溶液

■

B酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色玲。2有氧化性

CKI淀粉溶液溶液變藍玲。2有氧化性

試劑

一La

D鹽酸酸化的FeCb溶液溶液變黃氏。2有氧化性

【答案】B

【解析】將H2O2溶液加入溶有SO2的BaCb溶液中，H2O2先與SO2發生氧化還原反應，即H2O2+

SO2-H2so4,H2O2作氧化劑，體現氧化性，BaCb與生成的H2s。4反應生成BaSCU沉淀，即H2sO4+

BaCl2=BaSO41+2HCl,故A正確；將H2O2溶液加入酸性KM11O4溶液中，發生氧化還原反應，即

121

2MnO4'+5H2O2+6H=2Mn+502?+8H2O,M11O4-中Mn元素由+7價得電子變成+2價，發生還原反

應，作氧化劑，生成了Mn2+,紫紅色溶液褪色，氏。2中氧元素由一1價失電子變成0價，發生氧化反

應，作還原劑，體現還原性，故B錯誤；將H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，發生氧化還原反應，即H2O2

+2I-+2H+=I2+2H2O,氏。2中氧元素由一1價得電子變成一2價，發生還原反應，作氧化劑，體現氧化

性，生成的b遇淀粉變藍，故C正確；將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCb溶液中，發生氧化還原反應，

23+

BP2Fe++H2O2+2H+=2Fe+2H2O,H2O2中氧元素由一1價得電子變成一2價，發生還原反應，作氧化

劑，體現氧化性，反應生成了Fe3+,溶液變黃，故D正確。

【對點2】（2024?遼寧?模擬）在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl-<B「<Fe2+<r<SO2，由此判斷

以下各反應在溶液中不能發生的是（）

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O==2Fe+SOF+4H

2+3+

B.2Fe+Cl2==2Fe+2Cl-

+

C.2Br-+4H+SOr=SO2T+Br2+2H2O

D.I2+SO2+2H2O=4H++SOF+2I-

【答案】C

【解析】由題意"Cl-<Br<Fe2+<I-<SO2"，知還原性Br<SC)2，C項違背氧化還原反應的強弱規律，正確

的寫法應為SO2+B?+2H2O=2Br+4H++SOFo

考法03氧化還原反應的基本規律及應用

1.先后規律及應用

⑴同時含有幾種還原劑時一處個皂妃一將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：在FeBn溶液中

通入少量Cb時，因為還原性Fe2+>B「，所以Fe?+先與Cb反應。

(2)同時含有幾種氧化劑時—四個肥刃L-將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如：在含有Fe3+、

Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應，然后依次為C#+、H

+o

(3)越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易得電子的物質，得后就越難失電子。

(4)熟記常見的強弱順序

2+2+

氧化性：MnOT(H+)>C12>Br2>Fe3+>l2>稀H2SO4>S,還原性：Mn<Cl-<Bi-<Fe<I-<

2

SO2(SOD<S-o

(5)應用：判斷氧化性、還原性的強弱及氧化還原反應方程式的書寫。

2.價態規律及應用

(1)價態歸中規律思維模型

含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價+低價一>中間

價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。

例如，不同價態硫之間可以發生的氧化還原反應是

注：H2s。4與H2s反應時，不會出現H2s轉化為SO2而H2s。4轉化為S的情況。

【特別提醒】

歸中正確：—1----1------------.---------1—

相

最低價中間價中間價最高價只

鄰

靠

價

歸中正確.I,」I—近

態

‘最低價中間價中間價最高價，

不

不

交

靠攏正確"I1----------1I—反

最低價中間價中間價最高價叉

應

，

。

交叉錯誤?—I~+_I

最低價中間價中間價最高價

(2)歧化反應規律思維模型

“中間價一>高價+低價”。

具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl2+2Na0H=NaCH-NaC10+

H20O

⑶應用

①判斷同種元素不同價態物質間發生氧化還原反應的可能性，如濃H2s。4與S02不發生反應。

②根據化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。

3.守恒規律及應用

(1)氧化還原反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等，即得失電子守恒。利用守恒思

想，可不寫化學方程式，不追究中間反應過程，只要把物質分為始態和終態，從得電子與失電子兩個方面

進行整體思考，便可迅速獲得正確結果。

(2)應用：運用“守恒規律”可進行氧化還原反應方程式的配平，直接計算反應物與產物或轉移電子的數量關

系。

易錯辨析

--------------II4

請判斷下列說法的正誤(正確的打，W，，，錯誤的打“X”)

⑴向濃H2s。4中通入H2s氣體，1mol濃H2s。4轉移電子數可能是6NA，也可能是2NA。()

(2)1molKClCh與足量的濃鹽酸反應，轉移電子數為6以。()

⑶在H2O2+C12=2HC1+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2治個電子。()

(4)重銘酸鏤［(NH4)2Cr2C>7］受熱發生氧化還原反應，則分解產物可能是CrO3、N?和H?。。()

(5)鋅粉加入硝酸鐵，硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應置換出鐵。()

(6)硝酸銅分解的產物可能是CuO、NO2>NO=()

【答案】(l)J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

典例引領

-------------ii<i

考向01考查先后規律

［例1］(2024?河北衡水?一模)根據表中信息判斷，下列說法不正確的是()

序號反應物產物

①、

KMnO4>H2O2>H2SO4K2so4M11SO4.......

②

CL、FeBr2FeCl3>FeBr3

③MnO4.......Cb、Mn2+.......

A.第①組反應的其余產物為HzO和。2

B.第②組反應中參加反應的Cb與FeB0的物質的量之比為1：2

C.第③組反應中生成1molCl2,轉移電子2moi

3+

D.氧化性由強到弱順序為MnOi>Cl2>Fe>Br2

【答案】D

【解析】氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由③可知氧化性：MnOACb，由②可知氧化性：

3+3+

Cl2>Fe,由②可知Fe3+不能氧化，氧化性：Br2>Fe,故D錯誤。

考向02考查價態規律

【例2】(2024?江蘇南京?二模)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化

關系(未配平)：

電角星

①G—>Q+NaCl@Q+H2O--------->X+H2

(DY+NaOH―>G+Q+H2O

④Z+NaOH―>Q+X+H2O

這五種化合物中C1元素化合價由低到高的順序是o

【解析】由①得出Q中C1元素價態高于G,因為一1價為氯元素的最低價，G中C1元素價態必介于Q和

—1價之間，將該結論引用到③，Y中C1元素價態介于Q與G之間，故有Q中C1元素價態高于Y,Y

中C1元素價態高于G；分析②：也0中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉變為X中的氯元素，化合價

必升高，則得出X中C1元素價態高于Q；最后分析④：Z中C1元素價態介于Q、X之間，則X中C1元

素價態高于Q,則X中C1元素價態高于Z,Z中C1元素價態高于Q。

【答案】G<Y<Q<Z<X

對點提升

-----------II<1

【對點1](2024?山東濟南?模擬)帆元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍色，VO才為淡黃

色，VO才具有較強的氧化性，Fe2+、SOH等能把VO才還原為VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnC)4

溶液，溶液顏色由藍色變為淡黃色。下列說法不正確的是()

A.在酸性溶液中氧化性：MnO^>VO2>Fe3+

2+

B.亞硫酸鈉溶液與酸性(VO2)2SC)4溶液發生反應：2Vo才+2H++SOr=2VO+SOF+H2O

C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反應化學方程式為：10VOSC)4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+

2M11SO4+2H2so4+K2sO4

D.向含1molVO才的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反應，轉移電子為1.5mol

【答案】D

【解析】A項，向VOSCU溶液中滴加酸性KMnCU溶液，溶液顏色由藍色變為淡黃色，說明高鎰酸根將

VO2+氧化為VO九則氧化性MnO7>VO才，Fe?+能把VO9還原為VCP+,離子方程式應為：Fe2++VO2+

2H+=Fe3++VO2++H2O,說明氧化性VO才〉Fe3+,所以酸性溶液中氧化性MnOAVO方Fe?+,正確；

B項，SOr能把VO9還原為VO2+,SOH被氧化成SOK,結合電子守恒和電荷守恒可知：2Vo才+2H++

2+

SOr=2VO+SOF+H2O,正確；C項，酸性環境下MnO4將VO2+氧化為VO九無沉淀生成說明

MnO7被還原成Mn2+,結合電子守恒和原子守恒可知化學方程式為：IOVOSO4+2H2O+

2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4,正確；D項，向含1molVO/的酸性溶液中滴加含

+3+2+

1.5molFe2+的溶液發生反應Fe2++VO2+2H=Fe+VO+H2O,則VO才的量不足，所以轉移電子

為1mol,錯誤。

【對點2］（2024?江蘇宿遷?二模）在45?5（TC時，臭氧（。3）可以將碘氧化為碘酸碘［1（1。3）3］。反應的化學方

程式如下：9O3+2I2=I（IO3）3+9O2O下列說法正確的是（）

A.。3既不是氧化劑也不是還原劑

B.1（1。3）3中碘元素的化合價均為+5

C.氧化性：I（K）3）3>l2

D.氧化性：12>1（103）3

【答案】c

+3+5

【解析】從反應的化學方程式知，在反應中氧元素化合價降低，為氧化劑，A錯誤；在I（1。3）3中碘

元素化合價有+3、+5兩種價態，B錯誤；按照價態規律，通常價態高，氧化性強，則氧化性：1（1。3）3>

b，c正確、D錯誤。

好題沖關

基礎過關

------------II<1

題型一氧化還原反應及其概念

1.（2024?北京?三模）下列過程與氧化還原反應有關的是

A.熱的純堿溶液去除油污

B.K2cO3溶液和NH4cl溶液混合，產生刺激性氣味氣體

c.銅質地漏生銹變綠［CU2（OH）2cO3］

D.雞蛋清溶液在飽和（NH4入SO4溶液中出現白色渾濁

【答案】c

【解析】A.熱的純堿溶液去除油污是由于純堿水解顯堿性，油污在堿性條件下發生水解，與氧化還原反

應無關，A不合題意；

B.K2cO3溶液和NH4cl溶液混合，產生刺激性氣味氣體是由于鏤根與碳酸根發生雙水解反應，生成氨氣

和二氧化碳氣體，與氧化還原反應無關，B不合題意；

C.銅質地漏生銹變綠是銅單質在潮濕空氣中發生氧化還原反應生成［C%（OH）2co31，屬于氧化還原反

應，C符合題意；

D.雞蛋清溶液在飽和（NHJ4SO4溶液中出現白色渾濁是蛋白質在鹽溶液中發生鹽析，與氧化還原反應無

關，D不合題意；

故選c。

2.（2024?山東青島?三模）H、C、N、O是自然界和化學研究中最重要的四種元素。下列有關說法錯誤的

是

A.玲、BH；有還原性B.C有多種同位素和同素異形體

C.濃硝酸可用于苯的硝化反應D.參與的反應一定為氧化還原反應

【答案】D

【解析】A.氫氣中H元素的化合價為0價，易失電子表現出還原性，以“中H元素的化合價為-1價，同

樣易失電子表現出還原性，故A正確；

B.C有多種同位素，如：12C、14C、16c等，C有多種同素異形體，如：金剛石、石墨等，故B正確；

C.在濃硫酸的作用下，濃硝酸可以與苯發生硝化反應，故C正確；

D.臭氧轉化為氧氣的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；

故答案選D。

3.（2024?湖南衡陽?模擬）紅樹林沉積物中微生物驅動的硫循環過程原理如圖所示，在有氧層中有機物通

過微生物有氧呼吸來分解，在無氧層中有機物通過微生物驅動硫酸鹽還原來分解，下列說法錯誤的是

A.隨著沉積物深度的增加，SO》主要做氧化劑將有機物氧化分解

B.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

2++

C.反應②中Fe3+與HS的反應為2Fe3++2HS-=FeS2+Fe+2H

D.紅樹林沉積物中Fe元素主要以FeS?形式存在

【答案】B

【解析】A.在無氧層SO：轉化為S單質，進而轉化為HS-/S2-,該過程中硫元素化合價降低，為主要氧化

劑，故A正確；

B.反應①中S單質轉化為SOj,失去6個電子，S單質轉化為HS-或S'得到2個電子，由電子得失守

恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1,故B錯誤；

C.反應②中Fe3+與HS-反應，生成FeS2,鐵元素得電子化合價降低，硫元素失電子化合價升高，離子方

程式為2Fe3++2HS=FeS2+Fe2++2H+,C正確；

D.紅樹林沉積物中Fe元素轉化為FeS2,主要以FeS?形式存在，D正確；

錯誤的選Bo

高溫

4.（2023?上海奉賢?二模）關于反應4cO2+SiH4^=4CO+SiO2+2H2。，下列說法正確的是

A.CO是氧化產物B.Si'發生還原反應

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D.還原性：SiH4>CO

【答案】D

高溫

【分析】在反應4CO2+SiH44CO+SiO2+2H2O中，CCh中的C元素由+4價降低為+2價，CO2為氧化

劑，CO為還原產物；SiE為還原劑，SiC）2為氧化產物。

【解析】A.由分析可知，CO2為氧化劑，CO為還原產物，A不正確；

B.SiR為還原劑，發生氧化反應，B不正確；

C.CO2為氧化劑，SiR為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,C不正確；

D.SiR為還原劑，CO為還原產物，則還原性：SiH4>CO,D正確；

故選D。

題型二氧化還原反應規律及其應用

5.（2024?湖南?模擬）某課外小組為探究金屬銅的還原性，進行如下實驗：①將金屬銅投入用HNO3酸化

的pH=1的1.8mol?L-NaNOs溶液中，現象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的pH=1的0.6mol-17下6。3

溶液中，銅粉溶解，溶液變為藍綠色③將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mollTFe（NC>3）3溶液

中，銅粉溶解，溶液變為深棕色[經檢驗含Fe（NO）"],無氣泡生成。下列分析正確的是

A.①說明pH=l的HNO3溶液不與銅粉反應

B.②證明氧化性Fb>Cu2+還原性Cu>Fe

C.③中Fe（NO）2+的生成速率一定小于NO；被還原的速率

D.在①中加入少量綠磯，銅粉可溶解，溶液變為深棕色

【答案】D

【分析】銅與濃硝酸、稀硝酸均可以發生反應，生成硝酸銅，而在酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，據

此作答。

【解析】A.實驗①可能因為pH=l的HNC>3溶液與銅粉反應慢，現象不明顯，A