專(zhuān)題08鹽化肥

目錄

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】18

一、概念18

1二、通式19

三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷19

居點(diǎn)一常見(jiàn)的鹽4

四、常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型19

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】4五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件19

一、鹽的概念和分類(lèi)4

【提升?必考題型歸納】20

二、鹽的溶解性4考向01復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用20

三、氯化鈉4考向02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化21

四、粗鹽的提純5

五、碳酸鹽7考點(diǎn)四化學(xué)肥料22

【提升?必考題型歸納】8【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】22

考向01鹽的俗稱(chēng)、性質(zhì)和用途8一、化學(xué)肥料概念22

考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣9二、常見(jiàn)的化學(xué)肥料22

考向03粗鹽的提純10三、化肥的鑒別24

四、化肥的鑒別25

烤點(diǎn)二鹽的化學(xué)性質(zhì)11

【提升?必考題型歸納】25

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】11考向01化學(xué)肥料及作用25

一、鹽跟某些金屬的反應(yīng)：11考向02化肥的鑒別25

二、鹽跟酸的反應(yīng)：12

三、鹽跟堿的反應(yīng)：12考點(diǎn)五離子共存28

四、鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：12

【夯基?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】28

五、鹽的特性12

一、離子共存28

【提升?必考題型歸納】13二、不能共存的離子對(duì)28

考向01鹽的化學(xué)性質(zhì)13

【提升?必考題型歸納】29

考向02聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）14

考向01離子共存29

考向03離子的檢驗(yàn)16

考向02酸堿鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)30

考向04酸堿鹽的綜合探究16

）考點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)18

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)

>掌握鹽的概念和分類(lèi)方法。鹽的概念和分類(lèi)、常見(jiàn)的鹽的

>了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽的用途、復(fù)分解反應(yīng)的判斷、離子共

常見(jiàn)的鹽

組成及在日常生活中的應(yīng)用。存的判斷、粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)、

>掌握粗鹽提純的原理、方法和操作步驟。化肥種類(lèi)及作用等考點(diǎn)常以選擇

>掌握鹽的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)。題的形式進(jìn)行考查,考查的命題點(diǎn)

>掌握碳酸鹽的檢驗(yàn)方法。有：常見(jiàn)的鹽的種類(lèi)判斷、酸堿鹽

鹽的化學(xué)性質(zhì)>掌握硫酸根離子檢驗(yàn)方法。之間反應(yīng)的現(xiàn)象、反應(yīng)類(lèi)型的判

>掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。斷、離子能否共存的判斷等。常結(jié)

>理解碳酸鈉與不同質(zhì)量鹽酸分反應(yīng)實(shí)質(zhì)。合常見(jiàn)生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

>理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。科學(xué)實(shí)驗(yàn)等以文字或圖片結(jié)合的

復(fù)分解反應(yīng)>掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。形式呈現(xiàn)。

>了解復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型。鹽的化學(xué)性質(zhì)、粗鹽的提純實(shí)

驗(yàn)是重點(diǎn)內(nèi)容。題型多以選擇、

>認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的氮肥及作用

>認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的磷肥和鉀肥的作用填空、實(shí)驗(yàn)探究等題型出現(xiàn)，題

化學(xué)肥料>掌握復(fù)合肥料概念并能做出判斷型靈活。中考考題將通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)

>掌握鏤根離子的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)，問(wèn)題情境或圖表信息，常見(jiàn)

>能夠簡(jiǎn)單鑒別常見(jiàn)氮肥的命題點(diǎn)有：考查酸和堿的化學(xué)性

質(zhì)和用途或?qū)嶒?yàn)主要事項(xiàng)，有綜合

性，有一定難度。

粗鹽的提純、混合物的分離、

>認(rèn)識(shí)離子共存的意義

幾種離子的檢驗(yàn)等是中考常見(jiàn)的

>掌握不能共存的離子對(duì)

離子共存考點(diǎn)，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究

>理解離子共存的實(shí)質(zhì)

題中，常見(jiàn)的命題點(diǎn)有：粗鹽的提

>學(xué)會(huì)判斷離子共存的方法

純過(guò)程、誤差分析；復(fù)分解反應(yīng)是

否完全、反應(yīng)后溶液成分、異常現(xiàn)

象分析等。

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以化學(xué)和物理辦法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的物質(zhì)，稱(chēng)為化學(xué)肥料

概念

氨水：NH3H2O

鍍鹽：碳酸氫核、氯化鍍、硝酸筱、硫酸鍍

種類(lèi)P-

—尿素

其他氮^巴：硝酸鈉

作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量

缺氮表現(xiàn)：葉片變黃

常見(jiàn)磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣、重過(guò)磷酸鈣。

作用：促進(jìn)根系生長(zhǎng)，促進(jìn)作物生長(zhǎng)，促進(jìn)早熟。還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

缺磷表現(xiàn)：生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低。

注意：麗與熟石灰混施

常見(jiàn)鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀

作用：使作物精干粗壯、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)坑病蟲(chóng)害和坑倒伏能力等。

缺鉀表現(xiàn)：葉尖或葉片邊緣變黃、

易倒伏。

定義：同時(shí)含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料叫做復(fù)合肥。

常見(jiàn)鉀肥：如硝酸鉀、磷酸二氫鍍磷、酸二氫鉀和磷酸氫二技等

作用：提供多種營(yíng)養(yǎng)，發(fā)揮元素間的作用。

化學(xué)月蝌

考點(diǎn)一常見(jiàn)的鹽

?夯其?必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、鹽的概念和分類(lèi)

1.定義：

鹽是指一類(lèi)組成里含有和的化合物。

注意：鹽類(lèi)物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4cl等

2.分類(lèi)：

①根據(jù)鹽中含的不同，分為鈉鹽、鈣鹽、鏤鹽等

②根據(jù)鹽中含的不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等

二、鹽的溶解性

1.、鈉鹽、、硝酸鹽全溶；

2.鹽酸鹽(含氯離子)：除,其余的全溶；

3.硫酸鹽(含硫酸根離子)：除，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；

4.碳酸鹽(含碳酸根離子)：除、碳酸鈉、易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。

三、氯化鈉

1.存在：

(1)人體：人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。

(2)自然界：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。

2.對(duì)人體的作用：

(1)鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；

(2)氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。

(3)人們每天都要攝入一些食鹽來(lái)補(bǔ)充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要(每人

每天約需3?5g食鹽)，但長(zhǎng)期食用過(guò)多食鹽不利于人體健康。

3.物理性質(zhì)：

氯化鈉是常溫下是，有咸味，，溶解度受溫度影響較小，俗稱(chēng)—O

4用途：

①醫(yī)療上，氯化鈉用來(lái)配制O

②農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來(lái)。

③工業(yè)上，氯化鈉是制取某些________(碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸)的原料。

④生活中，氯化鈉用來(lái)—、腌制食品。

⑤交通運(yùn)輸中，氯化鈉可用來(lái)作除去道路積雪。

四、粗鹽的提純

1.實(shí)驗(yàn)裝置

溶解過(guò)濾蒸發(fā)

2.原理

依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙等，然后蒸發(fā)水分得到較純凈

的精鹽。

3.操作步驟

一般包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率等。

4.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵

(1)稱(chēng)量時(shí)：托盤(pán)天平使用時(shí)要調(diào)—，讀數(shù)要準(zhǔn)確；取藥品要規(guī)范，不撒落。

(2)溶解時(shí)：攪拌要?jiǎng)蛩伲荒苓^(guò)快，防止有液體濺出。

(3)過(guò)濾時(shí)：要規(guī)范裝置和操作，做到“

(4)蒸發(fā)時(shí)：不斷攪拌，以防；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。

(5)轉(zhuǎn)移時(shí)：要將晶體全部轉(zhuǎn)移至稱(chēng)量紙上，再進(jìn)行準(zhǔn)確稱(chēng)量。

5.誤差分析

，食鹽晶體不徹底

(米日土卜

⑴產(chǎn)率偏低原因：端內(nèi)壁溶液

［蒸發(fā)時(shí)有

(2)產(chǎn)率偏高原因：蒸發(fā)時(shí)。

.m()

⑶產(chǎn)率=刖'1。°%

方法技巧

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCb、CaCk、Na2sO4等可溶性

雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl,設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案:

(1)方案1流程:

一濾渣：Mg(OH)2

(3)方案3流程

①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCb同時(shí)還要除去加入過(guò)量的BaCE，故Na2cO3必須加在Ba。后面。

②稀鹽酸的作用：除去過(guò)量的NaOH、Na2cO3,故加入足量。

③若一種藥品同時(shí)除去MgCb和Na2so4，可加入Ba（OH）2o

五、碳酸鹽

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣:

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

__________固體，____于水，水白色粉末狀固體，______水，白色固體，____于水

物理

溶液______水溶液呈堿性

性質(zhì)

(1)與酸反應(yīng)：(1)與酸反應(yīng)：(1)與酸反應(yīng)：

化學(xué)Na2co3+2=2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2tCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-r

(2)與某些堿反應(yīng)：(2)加熱分解：(2)高溫分解：

性質(zhì)

,、△

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

2NaHCC)3+H70+C0?!CaCO3=CaO+CO2t

廣泛用于—、造紙、—和洗發(fā)酵粉（小蘇打）的主要成分；重要的_________:用作—

主要

滌劑的生產(chǎn)等（工業(yè)原料）____________的藥劑用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

用途

規(guī)律小結(jié):

>與稀—反應(yīng)都能放出CO2氣體；

>碳酸鈉在水中的溶解性—碳酸氫鈉；

>碳酸鈉的強(qiáng)于碳酸氫鈉，加熱很難分解。

2.碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法：

①檢驗(yàn)原理：組成里含有COg-、HCO3的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

++

_+2H=H2O+CO2f+H=H2O+CO2f

②檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和。

③檢驗(yàn)方法：向待測(cè)液中加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中

有CO3-或HCO3-O

_+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

④實(shí)驗(yàn)步驟：

-Q加稀鹽酸Qd通入澄清石灰水結(jié)論樣品中含c（v-

樣品-------氣體-----------------變渾濁

或HCO3禽子處博小按出氣外或

人卡瑞石.水，

偏耕旅

砧林品

易錯(cuò)警示：向待測(cè)液中加入稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能確定溶液

中一定含有或只能確定溶液中可能含有或或同時(shí)含有和。

COhHCO3-,CO3-HCO3-COhHCO3-

?提升-必考題型歸納

考向01鹽的俗稱(chēng)、性質(zhì)和用途

【例1】（2023?黑龍江龍東中考真題）下列物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗稱(chēng)不一致的是

A.碳酸氫鈉、NaHCCh、小蘇打B.氧化鈣、CaO、消石灰

C.汞、Hg、水銀D.氫氧化鈉、NaOH、火堿

【變式1-1］（2023?遼寧阜新中考真題）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中正確的是

A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來(lái)除鐵銹

B.熟石灰和氫氧化鈉都可以用來(lái)改良酸性土壤

C.用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象

D.氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調(diào)味品

【變式1-2］（2023?遼寧丹東中考真題）下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用不正確的是

A.熟石灰用于食品干燥劑B.火堿用于制取爐具清潔劑

C.氯化鈉用作食品調(diào)味劑D.碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑

考向02碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

【例2】（2023?甘肅蘭州中考真題）寧寧體檢時(shí)發(fā)現(xiàn)骨密度偏低，醫(yī)生建議她服用

A.碳酸鈣D3顆粒B.葡萄糖酸鋅口服液

C.維生素C泡騰片D.琥珀酸亞鐵薄膜衣片

【變式2-1］（2023?四川眉山中考真題）下列有關(guān)純堿的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成

B.性質(zhì):能與BaCb、NaCl等鹽溶液反應(yīng)

C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)

D.生產(chǎn)：侯氏制堿法

【變式2-2］（2023?湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學(xué)興趣小組對(duì)雞蛋殼進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,

具體實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1中，打開(kāi)分液漏斗，滴加鹽酸，一段時(shí)間后，澄清石灰水會(huì)變渾濁

B.實(shí)驗(yàn)2中，溫度計(jì)會(huì)顯示溶液的溫度升高

C.實(shí)驗(yàn)2中顯示的操作都是規(guī)范的

D.實(shí)驗(yàn)2中，燒杯中溶液會(huì)變紅

【變式2-3］（2023?內(nèi)蒙古包頭中考真題）學(xué)完鹽的性質(zhì)，同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)的鹽產(chǎn)生濃厚興趣，于是開(kāi)展了家

用果蔬洗鹽的實(shí)驗(yàn)探究。

【查閱資料】

1堿性溶液可使殘留在果蔬上的農(nóng)藥毒性降低。

2家用果蔬洗鹽主要成分是碳酸鈉、碳酸氫鈉，部分含有氯化鈉。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：探究某果蔬洗鹽溶液的酸堿性。

取少量樣品于試管中，加水溶解得無(wú)色溶液，向其中滴加酚酥溶液，溶液變紅。說(shuō)明果蔬洗鹽溶液呈_____

性。

實(shí)驗(yàn)二：探究某果蔬洗鹽中是否含有氯化鈉。

取少量樣品于試管中加水溶解，向所得溶液加入過(guò)量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后再向其中加入少量AgNO3

溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)論。

【反思評(píng)價(jià)】

(1)實(shí)驗(yàn)二中加入過(guò)量稀硝酸，若要證明此時(shí)溶液呈酸性，可選用的一種試劑是(填字母)。

a.氧化鐵b.氫氧化鈉c.氯化鉀

(2)部分同學(xué)認(rèn)為可將實(shí)驗(yàn)二的稀硝酸改為稀鹽酸，你認(rèn)為是否合理，并說(shuō)出理由：=

考向03粗鹽的提純

【例3】(2023?河南中考真題)為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(CaCb、MgCl2>

Na2so4),某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室先將樣品中不溶性雜質(zhì)去除，得到粗鹽水后，再按以下實(shí)驗(yàn)步驟去除可溶性

雜質(zhì)：①向粗鹽水中依次加入過(guò)量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液；②過(guò)濾；③向?yàn)V液中加入適量的鹽酸；④

蒸發(fā)、結(jié)晶。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到玻璃棒，它在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

(2)步驟①中加入過(guò)量Na2c。3溶液的目的是什么？

(3)步驟③中有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【變式3-1](2023?山東煙臺(tái)?中考)海洋是巨大的資源寶庫(kù)，人類(lèi)應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。以下是煙臺(tái)市對(duì)海水綜

合利用的部分工藝流程圖(部分過(guò)程和產(chǎn)物略)，據(jù)圖回答問(wèn)題。

(1)海水淡化：蒸儲(chǔ)法淡化海水是利用海水中各成分不同進(jìn)行分離的。

(2)海水曬鹽：曬鹽時(shí)，采用的結(jié)晶方法是；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的(填“飽和”

或“不飽和”)溶液。

(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

(4)海水制“堿”：在用粗鹽(含MgCb、CaCb雜質(zhì))制純堿過(guò)程中，除雜時(shí)，先后加入過(guò)量的NaOH溶液和

Na2cCh溶液產(chǎn)生的沉淀是，由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有元素

的物質(zhì)參加反應(yīng)。

【變式3-2](2023?湖北宜昌中考真題)氯化鈉是重要的調(diào)味品。

探究一：古人智慧

(1)《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”

這樣得到食鹽的方法在化學(xué)上稱(chēng)為=

(2)我國(guó)四川省自貢市勞動(dòng)人民在公元1873年便開(kāi)始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜

質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來(lái)除去氯化鎂，是因?yàn)椤?/p>

探究二：現(xiàn)代方法

智慧小組的同學(xué)想利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽

湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙

等）。

除去不溶性雜質(zhì)

（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過(guò)方法除去其中不溶性雜質(zhì)。

除去可溶性雜質(zhì)

（4）選擇試劑：小民同學(xué)選擇硝酸鋼溶液除硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

經(jīng)小組討論，認(rèn)為他選的試劑不正確。

方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質(zhì)反應(yīng)；o

最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液。

⑸實(shí)驗(yàn)探究：

滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種（寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。

加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o固體D的成分有o

（6）反思評(píng)價(jià)：液體E中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫(xiě)一個(gè)）。小鄭同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可

以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種（按加入的先后順序填寫(xiě)）。

考點(diǎn)二鹽的化學(xué)性質(zhì)

—夯基-必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

、鹽跟某些金屬的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+金屬=新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：

在金屬活動(dòng)性順序表中，除非常活潑的K、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比

它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

Zn+CuS04=+Cu；

Cu+Hg(NO3)2=Hg+___；

ZnSCU+CuK不反應(yīng)

二、鹽跟酸的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCb+H2s。4=J+2HC1

_+HC1=AgClJ+HNO3

Na2cO3+2HC1=2+H20+CO2T

三、鹽跟堿的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+堿=新鹽+新堿

Na2CO3+Ca(OH)2=j+2NaOH

FeCl3+3NaOH=J+3NaCl

四、鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：

規(guī)律：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2c。3+=CaCO3；+2NaCl

AgNO3+NaCl=J+NaNC>3

^+Na2SO4=BaSOj+2NaCl

注意：2、3、4都是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

A：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成；

B：如果是沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。

五、鹽的特性

a.鹽溶液的酸堿性

大多數(shù)鹽溶液呈中性；但K2co3、Na2c。3、NaHCC>3等溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使酚酷

溶液變紅；

b.某些鹽的熱不穩(wěn)定性

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和C02：2NaHCO3===____+H2O+CO2?

碳酸氫鏤受熱分解生成CO2、水和NH3：&CCM+H,0+NH-

碳酸鈣高溫分解：CaCC>3晅遢CaO+CO2T

復(fù)分解反應(yīng)

?提升-必考題型歸納

考向01鹽的化學(xué)性質(zhì)

【例1】（2023?貴州省中考真題）通過(guò)化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。（“一”表示能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

甲-----4乙

7------丙

A.若甲為H2,則丁可以是Fe或H2O

B.若甲為H2,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)

C.若甲為CO2,則丙可以是水

D.若甲為NaOH,則丙可以是Fe（NC>3）3

【變式1-1］（2023年陜西省中考）下圖是初中四種常見(jiàn)物質(zhì)之間的常見(jiàn)反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“一”表示相連

的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示兩端的物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是

A.X一定是Ca（OH）2B.丫可能是鈉鹽

C.X與丫不可能都是鹽D.X與丫反應(yīng)能生成NaOH

【變式1-2］（2023?湖南省郴州市中考真題）下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系，涉及的反

應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項(xiàng)

符合圖示關(guān)系的是

選項(xiàng)甲乙丙T

ANaOHH2SO4ZnCuSO4

BCa(OH)2HC1NaOHCaCO3

CNa2cO3Ca(OH)2H2SO4BaCl2

DC02coCuO

A.AB.BC.CD.D

考向02聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）

【例2】（2023?天津市中考真題）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做

出了杰出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①NH3++H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCC）31

@NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸95g,恰好完全反應(yīng)，得到氯化

鈉溶液103.Igo下列分析不正確的是

A.若反應(yīng)①中得到53.5g氯化錢(qián)，它與30g尿素［CO（NH2）2］所含氮元素質(zhì)量相等

B.若Na2c。3粉末中混有少量的NaHCC）3，可用加熱的方法除去

C.所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%

D.純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%

【變式2-1］（2023年山東省濱州市中考）純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印

染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識(shí)后，對(duì)純堿的制備和部分化學(xué)性

質(zhì)展開(kāi)項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，并對(duì)部分實(shí)驗(yàn)廢液進(jìn)行了拓展探究。

任務(wù)一：了解純堿的制備一“侯氏制堿法”

“侯氏制堿法”的主要過(guò)程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化鏤，再加熱碳酸氫鈉即

可制得純堿。

U）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國(guó)著名化學(xué)家；

（2）“侯氏制堿法”的主要過(guò)程中需要吸收的兩種氣體是（填字母序號(hào)）；

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO,

任務(wù)二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)

向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化領(lǐng)溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

試管編號(hào)123

加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化領(lǐng)溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

任務(wù)三：對(duì)部分廢液的拓展探究

化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進(jìn)行過(guò)濾，得到濾液甲和濾液乙。

【提出問(wèn)題】濾液乙中的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想一：氯化鈉；

猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；

猜想三：?

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸猜想三成立

—

【拓展延伸】基于以上探究結(jié)論，同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)

生，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【變式2-2](2023?四川省自貢市中考真題)1921年，正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)

毅然回國(guó)，其“侯氏制堿法”為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量

NaCl,某化學(xué)興趣小組對(duì)工業(yè)純堿樣品展開(kāi)探究。

【探究一】：確定純堿樣品中是否含有NaCl

(1)取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀硝酸，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有產(chǎn)生。

(2)取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNC>3溶液，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有產(chǎn)生。

【結(jié)論工樣品中含有NaCl。

(3)甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別用以下藥品代替稀硝酸進(jìn)行(1)步實(shí)驗(yàn)，也能確定樣品中是否含有NaCl的是

(填“甲”、“乙”或"丙”)。

甲、CaCb溶液乙、稀鹽酸丙、Ba(NC)3)2溶液

【探究二】：測(cè)定純堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)興趣小組設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)測(cè)定方案：

方案一：將樣品溶解，加入過(guò)量CaCb溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算

Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案二：如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。

反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)球形干燥管的增重計(jì)算Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【討論】：①上述兩個(gè)方案中，你認(rèn)為方案更優(yōu)。

②方案二錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

【探究三】：確定溶液的酸堿性

（5）向Na2c。3溶液中滴加酚酰，溶液變成紅色，所以Na2cCh溶液呈性。

【知識(shí)拓展】：

（6）純堿屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

考向03離子的檢驗(yàn)

222+

【例3】（2023?濟(jì)寧一模）某未知溶液中可能含有Cl-、CO3.SO4,Na+、Mg>CM+中的幾種，為確定

可能含有的離子，小剛同學(xué)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀；②取少量試液，滴加氯化鋼溶液，無(wú)白色沉淀

生成。分析實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論中合理的是

A.一定含有Cl、Mg2+

B.可能含有Na+、C1-

2+

C.一定沒(méi)有CO32、SO4>Na

D.可能含有C「、Cu2+

2+

【變式3］（2023?湖南省衡陽(yáng)市中考真題）某無(wú)色溶液中含有Na+、Ag+、Ba>AF+、A1O5、MnO4>

cor>so廠中的若干種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

A.取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；

B.在A所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫錢(qián)溶液，有氣體甲生成，同時(shí)析出白色沉淀a；

C.在B所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有氣體乙生成，同時(shí)析出白色沉淀b。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液中一定不存在的離子是；

一定存在的離子是=

（2）氣體甲為（填化學(xué)式，下同），白色沉淀a為,氣體乙為0

（3）判斷沉淀b成分的方法是。

考向04酸堿鹽的綜合探究

【例4】（2023?江蘇省蘇州市中考真題）用蛋殼（主要含CaC03，還有少量MgCC）3和有機(jī)物）為原料通過(guò)

以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣［（CH3coOHhCa］。

醋酸氫氧化鈣醋酸

）r

J而I.....A醋酸鈣

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160T時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（CH3coOH）易揮發(fā)。

（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。

①焙燒過(guò)程中，CaCCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②焙燒過(guò)程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有（有機(jī)物）。

(2)酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過(guò)量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不能向焙

燒后的固體中直接加入醋酸的原因是o

(3)除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至堿性，將(CH3coOH)2Mg轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀除去。該反應(yīng)屬

于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

(4)中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為

(CH3COOH)2Ca:②=

(5)將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過(guò)濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干的原因

是O

(6)醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將(CH3coOH^Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品50.0g在高

溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為(CH3coOH'Ca邈CaO+C3H6OT+CO2T；雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。

②(CECOOH'Ca的相對(duì)分子質(zhì)量為158?

【變式4-1](2023?貴州省中考真題)某興趣小組對(duì)酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究(如圖)，請(qǐng)你參與。

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質(zhì)

①實(shí)驗(yàn)甲中，觀察到的現(xiàn)象為。

②實(shí)驗(yàn)乙中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③實(shí)驗(yàn)丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現(xiàn)象為=

(2)探究廢液成分

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，

廢液呈無(wú)色。

【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；

【提出問(wèn)題】無(wú)色廢液中含有哪些溶質(zhì)？

【作出猜想】

猜想一：NaCl、CaCb

猜想二：NaCl、HC1

猜想三：NaCl、HC1、CaCl2

小組同學(xué)討論后認(rèn)為猜想二是不合理的，理由是。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小組同學(xué)對(duì)取樣無(wú)色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)獲取的

證據(jù)為，發(fā)生的化學(xué)方程式為。

【反思總結(jié)】通過(guò)以上探究實(shí)驗(yàn)，可歸納出堿的化學(xué)性質(zhì)有O

【變式4-2］（2023?湖南省岳陽(yáng)市中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三

位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：

稀鹽酸氫氧化鈣溶液氯化鈣溶液

JL

尤翁鸚碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液

甲乙丙

（1）甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚醐溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說(shuō)明碳酸鈉溶液呈

（填“酸性”、"中性”或"堿性”）。

（2）丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

（3）丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有

氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無(wú)色。他們決定對(duì)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：

【查閱資料】CaCb溶液呈中性。

【提出問(wèn)題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酰外）有哪些？

【作出猜想】猜想I：NaCl、CaCl2

猜想II：（填化學(xué)式）。

【實(shí)驗(yàn)探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2c。3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想n成立。

【反思交流】小組同學(xué)討論后，認(rèn)為檢驗(yàn)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2c。3溶液外，還可用下列選

項(xiàng)中的代替（填字母）。

A.pH試紙B.鐵粉C.銅粉D.CuSC>4溶液

考點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)

—夯基-必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理

一、概念

由__________相互_______生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是四大基本反應(yīng)類(lèi)型。

二、通式

復(fù)分解反應(yīng)可用通式表示為：AB+CD—AD+CB。

三、復(fù)分解反應(yīng)的判斷

反應(yīng)物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結(jié)果。

四、常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)。如：

①一鹽+水(中和反應(yīng))

②鹽+酸_

③T新鹽+新堿

④鹽+鹽7_________

⑤7鹽+水

五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

類(lèi)型反應(yīng)物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：

酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶(1)有沉淀生成

堿+鹽二者都可溶(2)有氣體生成

士卜+土卜

rm1rm二者都可溶(3)有水生成

方法技巧

酸堿鹽之間的反應(yīng)關(guān)系

提升-必考題型歸納

考向01復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

【例1】(2023?山東聊城中考真題)下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)正確的是

A.宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成

B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽(yáng)離子

C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性

D.實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果會(huì)偏小

【變式1-1](2023?湖南省株洲市中考真題)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2-2MgO2

C.在高溫下CaCO3分解CaCO3=CaO+CO2t

D.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

【變式1-2](2023年甘肅省金昌市中考)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三

種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實(shí)驗(yàn)。

稀鹽酸稀鹽酸Ba(OH)2溶液

9"Ba(OH)2溶液立Na2c03粉末日Na2cO3溶液

①②③

(1)大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。

(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是,試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)通過(guò)三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是o

(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究。

【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】

猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH

猜想三：。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCb溶液有一—產(chǎn)生

猜想三正確

步驟二：靜置一段時(shí)間，向上層清液中滴加適量_____溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

【反思拓展】通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法是

考向02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【例2】(2023?山東濟(jì)寧中考真題)通過(guò)物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，

通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A.Ca(OH)2-CaCO3—Ca(HCO3)2

B.CuO—Cu(OH)2—CuSC)4

C.H2TH20TC)2

D.NaOH—Na2sO—NaCl

【變式2-1](2023?廣西中考真題)下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.Cu—Cu(NO3)2TKNO3B.Fe^Fe2O3^FeCl2

C.Na2sO4-NaNCh—NaClD.KOH—Ba(OH)2^NaOH

【變式2-2](2023?廣東深圳中考真題)“一”表示物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換，下列說(shuō)法不

正確的是

A.①的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生B.②可用于碳的不完全燃燒

C.③可用于工業(yè)煉鐵D.隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生

【變式2-3](2023?湖北宜昌中考真題)如圖所示，“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物

質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。下列說(shuō)法與圖示關(guān)系不符的是

A.甲不能是堿B.丙不能是單質(zhì)

C.甲乙可以都是氧化物D.甲乙丙可以是不同類(lèi)別的物質(zhì)

考點(diǎn)四化