2024年畢節市高一年級期末聯考化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質量：H1C12N14O16S32C135.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生活、生產和科技密切相關。下列說法錯誤的是A.純堿可用于清洗廚房用具的油污B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物C.二氧化硅可以制成計算機、通信設備或家用電器的芯片D.溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”2.下列化學用語表達正確的是A.中子數為10的氧原子： B.HClO的電子式C.乙醇的分子式： D.甲烷的空間填充模型：3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol/L的溶液中含有氧原子數為B.標準狀況下，22.4L中含有共價鍵數目C.過量的鐵粉在71g的氯氣中燃燒，轉移的電子數為D.28gCO和的混合氣體中含有原子總數為4.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，能被氧化為脫氫抗壞血酸而發揮抗氧化作用，其轉化關系如下圖。下列說法錯誤的是A.抗壞血酸的分子式為 B.脫氫抗壞血酸可以發生酯化反應C.兩種物質均能使溴的溶液褪色 D.抗壞血酸分子中含有3種官能團5.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液與過量的NaOH溶液混合：B.將水加入固體中：C.向溶液滴加稀鹽酸：D.將通入水中：6.下列實驗裝置能夠達到實驗目的的是AB制備除去中混有的HCl氣體CD用排空氣法收集NO氣體制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、8.丁烷是石油化工產品之一、其中正丁烷是一種重要的燃料摻合物，一定條件下可以與異丁烷相互轉化，其能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是A.石油是由多種烴組成的混合物 B.正丁烷比異丁烷穩定C.正丁烷的沸點比異丁烷低 D.正丁烷和異丁烷互為同系物9.W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素，其最外層電子數之和為17。W的最外層電子數是其內層電子數的3倍，X為短周期中原子半徑最大的元素，Z的最高正化合價和最低負化合價代數和為6。下列敘述錯誤的是A.工業上常用電解W與Y形成的化合物制備Y單質B.W與X形成的常見化合物的陰陽離子個數比均為1∶2C.簡單離子半徑：Z>X>Y>WD.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應10.從物質類別和元素價態的視角研究元素及其化合物的性質和用途。下圖是某元素的“價類”二維圖，其中單質b是空氣主要成分之一；常溫下，a與e反應生成f。下列說法正確的是A.a催化氧化可直接生成dB.常溫下，銅與e的稀溶液反應可生成cC.e的濃溶液應保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶里D.f是一種高效化肥，且過量施用對環境無污染11.硫酸是重要的化工原料，工業上一般以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸，其原理示意圖如下，下列說法錯誤的是A.V2O5的作用是增大反應速率，提高生產效率B.試劑A為98.3%的濃硫酸C.尾氣可選用稀氨水進行吸收D.圖中涉及的化學反應均為氧化還原反應12.某同學用相同質量、相同形狀的鋅粒與同體積、不同物質的量濃度的鹽酸反應，記錄相關數據，得出如圖所示的曲線。下列有關說法中正確的是A.所用鹽酸的濃度為：甲<乙B.整個反應過程中，化學反應速率不斷減小C.兩個實驗中鋅粒均完全反應D.若用相同物質的量濃度的硫酸溶液代替鹽酸，反應速率不變13.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作及現象與對應結論匹配的是選項實驗操作和現象實驗結論A向待測液中加入NaOH溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍待測液中含有B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后再加入新制的，煮沸，未出現磚紅色沉淀淀粉未水解C向中滴加稀鹽酸，將產生氣體通入溶液中，溶液變渾濁非金屬性強弱順序：D常溫下，向盛有鋁箔(已打磨)的試管中加入濃硫酸或濃硝酸，無明顯現象常溫下鋁與濃硫酸或濃硝酸均不反應A.A B.B C.C D.D14.電能是現代社會應用廣泛的能源之一、有關下列電源裝置的敘述中錯誤的是A.圖1所示裝置工作一段時間后正極質量增加B圖2所示裝置中作電解質，鋅筒作負極C.圖3所示的鉛酸蓄電池裝置是一種二次電池D.圖4所示裝置工作一段時間后，電解質溶液pH減小二、非選擇題：本大題為4個大題，共58分。15.金屬銅和在工業上有著重要用途，其中銅廣泛應用于電子電氣、機械制造等領域，常用作催化劑和刻蝕劑等。現利用某礦渣(主要成分為和CuO，含少量和)制備和銅。工藝流程圖如下：（1）“堿浸”時，提高浸取速率的措施有___________(填選項字母)。A．攪拌B．適當升高溫度C．加水稀釋（2）“濾渣1”的成分是___________(填化學式)。（3）“堿浸”過程中發生的化學方程式：和___________。（4）“還原”中與鐵粉反應的主要離子有___________。（5）檢驗“濾渣2”已洗凈的實驗方法為___________。（6）“氧化”過程中生成的離子方程式為___________，實際的消耗量比理論值多的原因是___________。16.硫酸是無機工業的“血液”，廣泛用于各個工業部門。回答下列問題：（1）欲用密度為1.84g/cm3質量分數為98%的濃硫酸配制475mL物質的量濃度為0.7mol?L的稀硫酸。①配制過程中，需用量筒量取___________mL98%的濃硫酸進行配制。使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還需用到___________。②在配制過程中，未將洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液轉移到容量瓶中，將導致所配制稀硫酸的物質的量濃度___________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。（2）某學習小組利用下列裝置制備并驗證其性質。①裝置A中盛放70%溶液的儀器名稱為___________，裝置B的作用___________。②裝置C驗證具有還原性，發生反應的離子方程式為___________。③裝置D驗證具有___________(填“氧化性”、“還原性”或“漂白性”)。④裝置E可以選用下列___________(填選項字母)除去多余，防止污染環境。a．溶液b．NaOH溶液c．溶液d．溶液（3）是一種硫的重要化合物，在中性和堿性溶液中很穩定，在強酸溶液中有沉淀析出，所以常利用與酸反應探究影響化學反應速率的因素。①寫出與稀硫酸反應的離子方程式為___________。②為探究影響化學反應速率的因素，設計如下表實驗方案，下列敘述正確的是___________。實驗序號123反應溫度20℃40℃20℃濃度V/mL10.04.0c/(mol·L)0.100.100.10鹽酸V/mL10.0c/(mol·L)0.100.100.10H?OV/mL0a．實驗1和2可探究溫度對反應速率影響b．實驗2和3可探究鹽酸濃度對反應速率的影響c．若用實驗1和3探究濃度對反應速率的影響，則，17.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應和氨氣的用途具有重要意義。工業上合成氨的反應為：。請回答下列問題：（1）下圖是合成氨反應能量變化示意圖，反應中生成2mol時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。（2）某實驗小組模擬工業合成氨。一定條件下，在2L密閉容器中按物質的量之比為1∶3比例通入和發生反應，的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：①反應開始至2min時，用的濃度變化表示反應的平均速率為___________mol·L·min，H?的轉化率為___________。②下列情況能說明該反應一定達到化學平衡狀態的是___________(填標號)。A．B．斷裂1mol的同時斷裂2molC．的含量保持不變D．混合氣體的平均相對分子質量不變（3）氨氣燃料電池在實現能源轉型和減少碳排放方面具有巨大的發展潛力。其中一種液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示(已知：a、b均為惰性電極，其中電池的總反應為：)。①C口進入物質為___________。②溶液中向___________(填“a”或“b”)電極遷移。③a電極上發生的電極反應式為___________。（4）侯氏制堿工業中向飽和食鹽水中先通入的原因是___________。18.有機化合物是有機合成中一種重要中間體，廣泛用于各種香精香料領域。以下為其合成路線之一。已知：D的產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平，還可調節植物生長。回答下列問題：（1）A的化學名