年四川省邛崍市第一中學校高級高三二模考試化學本卷滿分分，考試時間分鐘。注意事項：本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題?？忌鷦毡貙⒆约旱男彰?、座位號和準考證號填寫在答題卡相應的位置上。第Ⅰ卷的答案用鉛筆填涂到答題卡上，第Ⅱ卷必須將答案填寫在答題卡上規定位置。可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷選擇題共分)一、單項選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學使生活更美好，下列說法錯誤的是A.肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和親水基B.乙醇能作為消毒劑是由于乙醇能使蛋白質變性而殺滅微生物C.玻璃能制成規則外觀的玻璃球是由于晶體的自范性D.“復方氯乙烷氣霧劑”可使拉傷部位冷凍，是由于其主要成分沸點低，易揮發【答案】C【解析】【詳解】A．油污難溶于水，肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和親水基，A正確；B．微生物的活性物質為蛋白質，乙醇能作為消毒劑是由于乙醇能使蛋白質變性而殺滅微生物，B正確；C．玻璃是非晶體，不具有自范性，C錯誤；D“復方氯乙烷氣霧劑”D正確；答案選C。2.下列物質中所有碳原子都是雜化，且具有堿性的是A.B.C.D.【答案】C【解析】第1頁/共23頁【詳解】A．中CH3的碳原子是sp3雜化，COONa上碳原子是sp2雜化，A不符合題意；B．上碳原子都是sp2雜化，B錯誤；C．上碳原子都是sp3雜化，屬于胺類物質，具有堿性，C符合題意；D．中碳碳三鍵上碳原子為sp雜化，D不符合題意；答案選C。3.下列化學用語或圖示表達正確的是A.中為雜化B.的電子式為C.的模型為D.中共價鍵的電子云圖形為【答案】D【解析】【詳解】A．中每個原子周圍有4個O原子，價層電子對為4，雜化方式為sp3雜化，A錯誤；B．B的價電子數為3，的電子式為，B錯誤；C．的中心原子為O，模型為四面體結構C錯誤；D．中Cl原子間3p軌道頭碰頭重疊形成共價鍵，電子云圖形為，D正確；答案選D。4.下列實驗操作、現象和結論都正確的是A.向淀粉的水解產物中加碘水，溶液變藍則證明淀粉沒有水解完全B.向溶液中加入稀鹽酸，溶液變為橙色，證明具有強氧化性C.向某溶液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，繼續滴加沉淀不消失，證明溶液中存第2頁/共23頁D.向鐵和水蒸氣反應后的固體中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不變紅，證明固體中沒有【答案】A【解析】【詳解】A．向淀粉的水解產物中加碘水，溶液變藍說明溶液中含有淀粉，淀粉沒有水解完全，故A正確；B化鉻溶液為紫色，所以反應后溶液不可能為橙色，故B錯誤；C沉淀生成，繼續滴加沉淀不消失，不能證明溶液中存在硅酸根離子，故C錯誤；D根離子反應，所以向鐵和水蒸氣反應后的固體中先加稀硫酸，再加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不能證明固體中沒有四氧化三鐵，故D錯誤；故選A。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=0的溶液中：、、、B.某無色透明溶液中：、、、C.與Al反應能放出的溶液中：、、、D.水電離出來的的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．的溶液為強酸性溶液，具有氧化性能與、均發生氧化還原反應，A錯誤；B．為藍色，不能存在于無色溶液中，B錯誤；C．和Al反應能放出的溶液可能為酸性或堿性溶液，若為酸性溶液，H+和HCO能發生反應生成水和CO，H+和反應生成Al3+，若為堿性溶液，OH和生成，不能大量共存，C錯誤；D在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或堿性溶液中，可以大量存在，D正確；故選D。第3頁/共23頁6.已知乙烯利固體與氫氧化鉀溶液反應可以制備乙烯，反應原理如下所示：實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.流量調節器可以控制反應速率B.氣壓平衡管的作用是平衡壓強，使液體順利流下C.氣體出口逸出的乙烯可以用排空氣法收集D.該方法制得的乙烯比濃硫酸使乙醇脫水制得的乙烯純凈【答案】C【解析】KOH口產生乙烯，氣壓平衡管的作用是平衡壓強，保證溶液順利流下。【詳解】A．流量調節器可以控制液體反應物的流量，從而控制反應速率，A正確；B．氣壓平衡管使上下兩部分連通，作用是平衡壓強，使液體順利流下，B正確；C．乙烯的摩爾質量為28g/mol，空氣的平均摩爾質量為29g/molC錯誤；D．濃硫酸使乙醇脫水制得的乙烯中存在CO、SO2等雜質，而該方法制得的乙烯較純凈，D正確；答案選C。7.黑火藥是中國古代四大發明之一，其爆炸反應為。下列說法正確的是第4頁/共23頁A.電負性：B.基態原子核外未成對電子數：C.第一電離能：D.、、、都位于元素周期表的區【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性，電負性：，A錯誤；B．基態、S、原子核外未成對電子數分別是3、2、1，B正確；C．同周期第一電離能有增大趨勢，N原子2p軌道半充滿穩定，第一電離能大于O，則第一電離能：，C錯誤；D．元素在區，不在區，D錯誤；答案選B。8.下列化學用語或圖示正確的是A.HClO的電子式：B.雜化軌道示意圖：C.的σ鍵的形成：D.鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸的結構式為H—O—Cl，電子式為，故A錯誤；B．雜化軌道是1個s軌道與2個p軌道雜化形成的，雜化軌道之間的夾角為120o，示意圖為，故B正確；C．氮氣分子中氮原子與氮原子的p軌道形成p—pσ鍵的過程為，故C錯誤；第5頁/共23頁D．鄰羥基苯甲醛分子中的醛基和羥基能形成分子內氫鍵，示意圖為，故D錯誤；故選B。9.某離子液體由原子序數依次增大的短周期元素XYZWM組成，結構簡式如圖。其中YZ位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z<W<MB.電負性：Z<Y<XC.第一電離能：M<W<ZD.該離子液體的陰陽離子中均含有配位鍵【答案】D【解析】【分析】依據結構可知X形成1個單鍵，且在五種元素中原子序數最小，則X為H，Y均形成四個共價鍵，則Y為CYZ位于同周期相鄰主族，故Z為N元素，該物質陽離于應該是N(CH)3與H+中N上有1個孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，該物質的陰離子為1價，結合W和M的p軌道均含有一個未成對電子，故W的價電子排布式為3s23p1，M的價電子排布式為3s23p5，該陰離子應該為，其中Al3+提供空軌道，Cl提供孤電子對，二者形成配位鍵。由此可以得知，X為H，Y為C，Z為N，W為Al，M為Cl；【詳解】A．Al3+、N3均為10電子微粒，電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，故半徑：N3>Al3+，Cl為18電子微粒，所以Cl的半徑最大，因此簡單離子半徑：Al3+<N3<Cl，A項錯誤；B．元素非金屬性越大，電負性越大，非金屬性：H<C<N，則電負性：X<Y<Z，B項錯誤；CW為Al，屬于金屬元素，其第一電離能較小，M為Cl，是非金屬元素且非金屬性較強，第一電離能不會是最小，故C錯誤；D．由上述分析可知，該離子液體中陰、陽離子中均含有配位鍵，D項正確；故選D。10.單質的轉化如下圖所示，下列說法錯誤的是第6頁/共23頁A.單質具有漂白性B.對應的元素是人體必需的微量元素C.單質可以與水蒸氣反應D.苯酚與的水溶液作用顯紫色【答案】A【解析】【分析】由轉化關系可推斷出，紅棕色粉末為氧化鐵，鐵分別與鹽酸、氯氣反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，是，是，是，是，是?！驹斀狻緼．無漂白性，A錯誤；B．元素是人體必需的微量元素，B正確；C．高溫下，與水蒸氣反應可生成和，C正確；D．苯酚遇的水溶液顯紫色，D正確；答案選A聚脲是一種先進的防水材料，廣泛應用于工程建筑、管道防腐等領域。一種合成聚脲(W)的路線如下所示：下列說法正確的是A.M的核磁共振氫譜有2組峰B.N是苯胺()的同系物，具有堿性C.反應2生成W的同時生成，為縮聚反應D.W鏈間易形成氫鍵，且有極小的分子間隙，導致水分子難以滲入【答案】D【解析】第7頁/共23頁【分析】合成聚脲W是先通過1分子的有機物M和1分子的有機物N發生氨基和氮碳雙鍵加成生成有機物H，然后有機物H再自身不斷通過氨基和氮碳雙鍵加成生成合成聚脲W。A（M的核磁共振氫譜有3組峰，A錯誤；BN分子式相差不是若干個CH，所以它們不是同系物，B錯誤；C．由上述分析可知反應2是加成反應形成的聚合，沒有水生成，所以不是縮聚反應，C錯誤；D．有機物W含有大量NH鍵，所以分子之間可以形成氫鍵，該分子是線性分子，然后分子之前再形成大量氫鍵，可以減小分子之間的間隙，導致水分子難以滲入，D正確；故選D。12.、、、、、是原子序數依次增大的前四周期元素，原子核外的能級電子數是能級電子數的兩倍，、位于同一主族，元素的某種單質可用于自來水消毒，的單質可用作食品抗氧化劑。下列說法錯誤的是A鍵角：B.原子半徑：C.簡單氫化物的沸點：D.、、組成的一種離子可用于檢驗【答案】A【解析】【分析】的一種同位素沒有中子，X是H，基態原子s能級電子數量是p能級的兩倍則其核外電子排布為1s22s22p2為C，、位于同一主族，元素的某種單質可用于自來水消毒，則該單質是，W是O、M是S，Z原子序數在Y、M之間，則Z是N，是第四周期元素，的單質可用作食品抗氧化劑，G是Fe，綜上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。A．分別為，中心原子的價電子對數為3電子，鍵角為120°，HO和HS的結構相似，中心原子均為sp3雜化，且都有一對孤電子對，鍵角均小于，O的電負性強于S，成鍵電子對偏向O原子，孤對電子對成鍵電子對斥力更大，因此鍵角HO＞HS，則鍵角大小為：，A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：第8頁/共23頁，B正確；C．O、N的簡單氫化物均為分子晶體，且均能形成分子間氫鍵，水分子孤對電子數更多，形成的氫鍵數量更多，則水分子間的作用力更強，故簡單氫化物的沸點：，C正確；D．、、組成的一種離子為，遇到變為血紅色的配合物，因此可用于檢驗，D正確；故選A。13.根據伯恩哈勃循環圖，部分反應的如下表所示，K的第一電離能是數值+89+121.5349717436.5A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】根據蓋斯定律：++++=，解得=；故選B；14.電池的工作原理為，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電。下列有關說法正確的是第9頁/共23頁A.該電池利用鈉離子嵌脫過程實現充放電，未發生氧化還原反應B.充電時，錳元素的化合價升高，鈉離子在錳基材料上脫出C.放電時，負極反應式為：D.充電時，外電路中轉移，錳基材料質量增加【答案】B【解析】【分析】根據充放電原理，放電時負極發生：NaCxe=Cn+nNa+，正極發生NaMnO+xe+xNa+=NaMnO，則a為正極，b為負極，充電時，a為陽極，b為陰極。【詳解】A．反應中元素的化合價發生了變化，發生了氧化還原反應，A錯誤；B，上脫出，B正確；C．放電時負極反應為，C錯誤；D．充電時，外電路中轉移，錳基材料脫出，質量減少，D錯誤；答案選B。第Ⅱ卷非選擇題共分)二、非選擇題本題共4小題，共分)15.硫酸亞鐵銨晶體第10頁/共23頁療缺鐵性貧血的藥物等。實驗室利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量FeS和油污)合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：I.廢鐵屑的凈化將廢鐵屑放入錐形瓶中，加入溶液，加熱煮沸一段時間。用傾析法除去堿液，再用蒸餾水洗凈鐵屑。Ⅱ.的制備往盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入足量溶液，燒杯中加入過量溶液。加熱使鐵屑與反應至不再冒氣泡(實驗均在通風處進行)。趁熱過濾，將濾液轉入蒸發皿中。Ⅲ.硫酸亞鐵銨晶體的制備向濾液中迅速加入一定體積的飽和為停止加熱，冷卻結晶，減壓過濾、洗滌、干燥得到產品。Ⅳ.產品純度測定溶液配制：稱取產品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。標準溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗標準溶液。已知：①硫酸亞鐵銨在空氣中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。②的相對分子質量為392。回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中加入溶液的目的是_______。（2）下列情況適合傾析法的有_______。A.沉淀呈絮狀B.沉淀的顆粒較大C.沉淀容易沉降（3）步驟Ⅱ中過濾使用到的玻璃儀器有_______，燒杯中發生的化學反應方程式為_______。（4）步驟Ⅲ中制得的晶體需要用_______(填字母代號)洗滌，目的是_______。A.蒸餾水B.飽和食鹽水C.無水乙醇第11頁/共23頁（5）步驟Ⅳ中：①“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_______。A.用量筒量取硫酸亞鐵銨溶液B.溶液置于酸式滴定管中C.錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度②該產品中硫酸亞鐵銨的純度為_______(用含m、V的代數式表示)?！敬鸢浮浚?）去除鐵屑表面的油污（2）BC（3）①.玻璃棒、漏斗、燒杯②.（4）①.C②.減少晶體的損失，除去晶體表面的水分（5）①.AC②.【解析】【分析】廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量FeS和油污)加入碳酸鈉溶液洗掉表面油脂，然后用水洗掉沾在鐵屑表面的碳酸鈉，洗凈后加入稀硫酸進行酸溶，鐵溶解生成硫酸亞鐵和氫氣，FeS發生反應：溶液吸收氣體生成沉淀，除掉硫元素，加熱使鐵屑與反應至不再冒氣泡，趁熱過濾后，濾液中加入適量的硫酸銨溶液，再經過加熱濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌干燥等一系列操作得到硫酸亞鐵銨[(NH)SO·FeSO·6HO]，據此分析解答。【小問1詳解】廢鐵屑表面有油污，油污可以在堿性溶液中發生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，故步驟Ⅰ中加入溶液的目的是去除鐵屑表面的油污；【小問2詳解】BC利于傾倒，故不選A；【小問3詳解】過濾使用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；燒杯中溶液與氣體反應的化學方程式為：；【小問4詳解】洗滌晶體過程中需要考慮晶體的溶解性，盡量減少晶體的溶解，已知硫酸亞鐵銨，溶于水，不溶于乙醇，第12頁/共23頁故用乙醇洗滌；目的是減少晶體的損失，除去晶體表面的水分；【小問5詳解】①A．量筒精度為0.1mL，硫酸亞鐵銨溶液呈酸性，應該用酸式滴定管量取硫酸亞鐵銨溶液，A錯誤；B．溶液具有強氧化性，應置于酸式滴定管中，B正確；C．錐形瓶內溶液變色后，且30s不變色，再記錄滴定管液面刻度，C錯誤；故選AC；酸性條件下高錳酸鉀與亞鐵離子發生氧化還原反應：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO；n(MnO)=0.1000V103L=0.1V103mol25.00mL所配溶液中n(Fe2+)=5n(MnO)=0.5V103mol，100mL所配溶液含有n(Fe2+)=0.5V103mol=2V103mol。樣品中的質量分數為。16.重慶正著力打造“西部氫谷”“成渝氫走廊”(HCOOH)來制氫和儲氫是氫能研究的一個方向。（1Rh催化單分子甲酸分解制“*”的物質表示吸附在Rh表面，該反應過程中決定反應速率步驟的反應方程式為______；甲酸分解制的熱化學方程式可表示為______(圖1中能量單位為eV表示)第13頁/共23頁（2）一定條件下，可轉化為儲氫物質甲酸等。已知與在固載金屬催化劑上可發生以下反應：反應?。磻ⅲ谝欢▔簭娤?，按投料，發生反應ⅰ和反應ⅱ，反應相同時間，的轉化率及HCOOH選擇性()隨溫度變化曲線如圖2所示。①—定溫度下，同時提高的平衡轉化率和甲酸選擇性可采取的措施有______(任寫一條)。②若M點反應已達到平衡狀態，體系中的分壓為aMPa，則673K時反應ⅰ的分壓平衡常數計算式______。③當溫度高于673K，隨溫度升高，反應ⅰ與反應ⅱ的反應速率相比，增加更顯著的是反應______(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判斷的依據是______。（3）天津大學張兵教授團隊以與辛胺［］為原料實現了甲酸和辛腈［］的高選擇性合成，裝置工作原理如圖3所示。①工作時，電極上發生______(填“氧化反應”或“還原反應”)。②工作時，每轉移2mol電子，理論上電極上有______g辛腈生成?！敬鸢浮浚?）①.②.0.16（2）①.加壓(或其他合理答案)②.③.ⅱ④.隨溫度升高，的轉化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降（3）①.還原反應②.62.5第14頁/共23頁【解析】【小問1詳解】活化能越大反應速率越慢，而慢反應決定總反應速率的快慢，由圖可知該反應過程中的決速步驟為：；由圖可知相對能量為0，生成物的相對能量和為0.16，則反應；【小問2詳解】①增加壓強，反應ⅰ平衡正向移動，反應ⅱ不移動，故加壓可以提高的平衡轉化率和甲酸選擇性；②設和初始物質的量均為，發生反應i和反應ii，673K時轉化率為95％，即共計消耗，根據甲酸選擇性為0.3％可計算，在反應i中生成，同時消耗，則在反應ii中，消耗，同時生成，平衡時，，，平衡常數；③當溫度高于673KCO2HCOOH高溫度，反應i和反應ii的反應速率均加快，但反應ii速率加快的更顯著；【小問3詳解】①由圖中In/InO電極上CO→HCOO可知，CO2發生得電子的還原反應，In/InO電極為陰極；②由圖中In/InO電極為陰極，陰極反應為：CO+2e+HO=HCOO+OH，則NiP電極為陽極，辛胺在陽極上發生失電子的氧化反應生成辛腈，電極反應為CH(CH)CHNH+4OH4e=CH(CH)CN+4HO，每轉移2mol電子，理論上電極上有0.5mol辛腈生成，質量為62.5g。17.有機物Ⅵ是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：第15頁/共23頁（1）Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有___________個，Ⅱ中官能團名稱是___________。（2）Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反應類型分別是___________、___________。（3）Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有機物為，則其發生第②步反應的化學方程式為___________。（4）原料Ⅰ中混有雜質，則Ⅴ中混有與Ⅴ互為同分異構體的副產物Y，Y也含有1個含氮五元環。該副產物Y的結構簡式為___________。（5）有機物W的分子比Ⅱ少1個碳原子，符合下列條件的的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。①分子中含有NH，含1個手性碳原子；FeCl3溶液均不顯色。（6）以CHMgBr和為原料制備第16頁/共23頁的部分合成路線如下，請將流程補充完整(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。___________【答案】（1）①.15②.醚鍵、氨基（2）①.取代反應②.還原反應（3）（4）（5）16（6）【解析】【分析】物質Ⅰ通過①(CFCO)O、②NaN3轉化為Ⅱ；Ⅱ與CHCOCl發生取代反應生成Ⅲ；Ⅲ在THF、CO2CHCHCHMgBrHO+作用轉化為Ⅵ?！拘?詳解】Ⅰ的結構簡式為，在每個苯分子中，12個原子共平面，則三個苯環構成的菲環中，所有碳原子一定共平面，因此分子中一定共平面的碳原子有15個(紅框中的碳原子)，Ⅱ的結構簡式為第17頁/共23頁，官能團名稱是醚鍵、氨基。【小問2詳解】由Ⅱ()→Ⅲ()NH2中的1個氫原子被COCH3取代，Ⅲ()→Ⅳ()是：取代反應、還原反應?！拘?詳解】Ⅳ()→Ⅴ()第①步生成有機物為，則其發生第②步反應時，與CO2發生反應生成和LiOH，化學方程式為?！拘?詳解】第18頁/共23頁原料Ⅰ中混有雜質，則Ⅰ中雜質經過幾步反應轉化為Ⅳ時，生成；則Ⅳ→Ⅴ的第一步反應中，Ⅴ中混有與Ⅴ互為同分異構體的副產物Y(含有1個含氮五元環)的結構簡式為。【小問5詳解】有機物W的分子比Ⅱ()少1個碳原子(不飽和度減少1)“①分子中含有NH，含1個手性碳原子；②酸性條件下能水解生成兩種芳香族化合物，水解生成的羧基直接連在苯環上，且水解產物遇FeCl3溶液均不顯色”的W的同分異構體，不飽和度應為9，即含有2個苯環、1個酯基和1個手性碳原子，則可能結構簡式為：、、、第19頁/共23頁、(氨基在苯環上各有鄰、間、對3種位置，共6種)、(36種)4+6+6=16種(不考慮立體異構)。小問6詳解】以CHMgBr和為原料制備時，由題給部分合成路線，與CHMgBr、HO+反應轉化為；被KMnO4氧化為，在濃硫酸作用下脫水可生成；在(CFCO)O、NaN3作用下，COOH可轉化為NH，從而制得目標有機物。則補充流程為：第20頁/共23頁?！军c睛】有機物分子中氫原子數等不發生改變，只減少1個碳原子時，不飽和度減少1.18.銅陽極泥(含有、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①；②易從溶液中結晶析出；③不同溫度下的溶解度如下：溫度/020406080℃溶解度14.426.137.433.229.0/g回答下列問題：（1）為提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有_______(任寫二種)。（21”中含有和1”含有Au及_______、_______(填化學式)。（3_______。（4”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不過量，原因是