青島化學期末試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸銅

C.氯化鈉

D.氫氧化鋁

2.下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

4.下列化合物中，不屬于有機物的是：

A.乙醇

B.甲烷

C.氯化鈉

D.乙酸

5.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3

D.CaCO3→CaO+CO2↑

6.下列溶液中，屬于強酸的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液

C.0.1mol/L的H2SO4溶液

D.0.1mol/L的NaOH溶液

7.下列物質中，屬于酸性氧化物的是：

A.H2O

B.CO2

C.Na2O

D.SO3

8.下列溶液中，屬于堿性溶液的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

9.下列化合物中，屬于無機酸的是：

A.乙酸

B.甲酸

C.乙醇

D.乙醛

10.下列物質中，屬于還原劑的是：

A.Fe

B.Cu

C.Ag

D.Al

二、填空題（每空1分，共10分）

1.在化學反應中，元素的化合價升降，稱為______。

2.氧化還原反應中，氧化劑使______元素氧化，還原劑使______元素還原。

3.下列溶液中，pH值最大的是______。

4.下列物質中，屬于有機酸的是______。

5.下列反應中，屬于置換反應的是______。

6.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是______。

7.下列溶液中，屬于中性溶液的是______。

8.下列物質中，屬于還原劑的是______。

9.下列化合物中，屬于無機鹽的是______。

10.下列反應中，屬于氧化還原反應的是______。

三、計算題（每題5分，共15分）

1.計算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的HCl溶液

（2）0.1mol/L的NaOH溶液

（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液

2.計算下列反應中生成物的物質的量：

（1）2H2+O2→2H2O

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（3）CaCO3→CaO+CO2↑

3.計算下列溶液中溶質的物質的量濃度：

（1）10g的NaOH溶解在100mL的水中

（2）20g的HCl溶解在100mL的水中

（3）15g的CH3COOH溶解在50mL的水中

四、實驗題（每題5分，共10分）

1.實驗室制取氧氣的方法有多種，以下為其中一種方法：將過氧化氫溶液與二氧化錳混合，觀察并記錄實驗現象。

（1）寫出反應的化學方程式。

（2）實驗過程中，為什么要使用帶火星的木條檢驗氧氣？

（3）實驗結束后，如何處理剩余的過氧化氫溶液？

2.實驗室制取二氧化碳的方法是將大理石與稀鹽酸反應，觀察并記錄實驗現象。

（1）寫出反應的化學方程式。

（2）實驗過程中，為什么會產生氣泡？

（3）如何驗證制得的二氧化碳氣體？

五、簡答題（每題5分，共10分）

1.簡述氧化還原反應的特點。

2.簡述酸堿中和反應的實質。

六、論述題（每題10分，共20分）

1.論述化學變化與物理變化的區別。

2.論述化學在日常生活和生產中的應用。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.C

解析思路：酸堿鹽是化學中的三大類化合物，其中酸是電離時產生氫離子的化合物，堿是電離時產生氫氧根離子的化合物，鹽是由酸根離子和金屬離子（或銨根離子）組成的化合物。氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的，屬于鹽。

2.C

解析思路：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項C中的反應是分解反應，即一種化合物分解成兩種或多種物質。

3.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸性。氫氧化鈉是強堿，其溶液的pH值遠大于7；氯化鈉是中性鹽，其溶液的pH值約為7；醋酸是弱酸，其溶液的pH值小于7；硫酸是強酸，其溶液的pH值遠小于7。

4.C

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等。氯化鈉、氯化氫和硫酸都是無機物。

5.C

解析思路：氧化還原反應是指化學反應中，元素的化合價發生變化的反應。選項C中的反應是復分解反應，即兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。

6.C

解析思路：強酸是指在水中完全電離的酸，其溶液中的氫離子濃度較高。硫酸是強酸，其溶液中的氫離子濃度較高。

7.B

解析思路：酸性氧化物是指與水反應生成酸的氧化物。二氧化碳與水反應生成碳酸，屬于酸性氧化物。

8.B

解析思路：堿性溶液是指pH值大于7的溶液。氫氧化鈉是強堿，其溶液的pH值大于7。

9.A

解析思路：無機酸是指不含碳元素的酸。乙酸含有碳元素，屬于有機酸。

10.A

解析思路：還原劑是指在化學反應中使其他物質還原，而自身被氧化的物質。鐵在反應中失去電子，被氧化，因此是還原劑。

二、填空題

1.化合價變化

解析思路：化學反應中，元素的化合價升降，稱為化合價變化。

2.被氧化的元素，被還原的元素

解析思路：氧化還原反應中，氧化劑使被氧化的元素氧化，還原劑使被還原的元素還原。

3.0.1mol/L的NaOH溶液

解析思路：pH值最大，說明溶液最堿性，而氫氧化鈉是強堿。

4.乙酸

解析思路：有機酸是指含有碳元素的酸，乙酸符合這一條件。

5.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。

6.Na2O

解析思路：堿性氧化物是指與水反應生成堿的氧化物，氧化鈉符合這一條件。

7.0.1mol/L的NaCl溶液

解析思路：中性溶液的pH值為7，氯化鈉溶液的pH值約為7。

8.Fe

解析思路：鐵在反應中失去電子，被氧化，因此是還原劑。

9.氯化鈉

解析思路：無機鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氯化鈉符合這一條件。

10.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

解析思路：氧化還原反應是化學反應中，元素的化合價發生變化的反應。

三、計算題

1.pH值計算：

（1）HCl溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）NaOH溶液：pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=14-1=13

（3）CH3COOH溶液：pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（假設為弱酸完全電離）

2.生成物物質的量計算：

（1）2H2+O2→2H2O，生成水的物質的量為2mol。

（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，生成銅的物質的量為1mol。

（3）CaCO3→CaO+CO2↑，生成二氧化碳的物質的量為1mol。

3.溶質物質的量濃度計算：

（1）10g的NaOH溶解在100mL的水中，物質的量濃度=(10g/40g/mol)/0.1L=2.5mol/L。

（2）20g的HCl溶解在100mL的水中，物質的量濃度=(20g/36.5g/mol)/0.1L=5.48mol/L。

（3）15g的CH3COOH溶解在50mL的水中，物質的量濃度=(15g/60g/mol)/0.05L=5mol/L。

四、實驗題

1.實驗室制取氧氣：

（1）2H2O2→2H2O+O2↑

（2）使用帶火星的木條檢驗氧氣是因為氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。

（3）處理剩余的過氧化氫溶液，可將其稀釋后排放或進行中和處理。

2.實驗室制取二氧化碳：

（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

（2）產生氣泡是因為大理石與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。

（3）驗證二氧化碳氣體，可將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則證明是二氧化碳氣體。

五、簡答題

1.氧化還原反應的特點：

（1）元素的化合價發生變化。

（2）存在氧化劑和還原劑。

（3）反應過程中，電子的轉移。

2.酸堿中和反應的實質：

（1）酸與堿反應生成鹽和水。

（2）氫離子與氫氧根離子結合生成水。

六、論述題

1.化學變化與物理變化的區別：

（1）化學變化是指有新物質生成的變化，物理