常見無機物的性質、轉化及應用(一)常見無機物的性質及應用1.常見殺菌劑、消毒劑、凈水劑性質用途明礬、鐵鹽水解生成膠體，具有吸附性明礬作凈水劑(混凝劑)次氯酸鈉是含氯消毒劑，具有氧化性用“84”消毒液消毒二氧化氯具有較強的氧化性可用于自來水的殺菌消毒漂白粉(次氯酸鹽)具有強氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑K2FeO4是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體K2FeO4作新型凈水劑2.常見干燥劑、還原劑與食品安全性質用途氮氣的化學性質穩定作食品保護氣生石灰、無水氯化鈣、硅膠能吸水可作(食品)干燥劑P2O5能與水反應可作干燥劑(不可用于食品)Fe、FeO具有還原性食品的抗氧化劑SO2既可以殺菌又具有還原性在葡萄酒中可以微量添加3.其他生產、生活中的物質性質用途Al(OH)3有弱堿性可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑明礬溶液顯酸性古代用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹肥皂水顯堿性作蚊蟲叮咬處的清洗劑鋁有還原性，與氧化鐵發生鋁熱反應可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污草木灰含碳酸鉀，水解顯堿性銨態氮肥(如硫酸銨)不能和草木灰混合施用硅是常用的半導體材料可作太陽能電池板、電腦芯片二氧化硅導光能力強可作光導纖維4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑用HF刻蝕玻璃Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品MgO、Al2O3的熔點很高作耐高溫材料水玻璃(硅酸鈉)不燃不爆可用作耐火材料等鋅的活潑性大于鐵在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩船體腐蝕(二)常見無機物的性質與轉化1.常見的金屬氧化物化學式顏色狀態與水作用Na2O白色固體反應生成NaOHNa2O2淡黃色固體反應生成NaOH和O2MgO白色固體緩慢反應生成Mg(OH)2Al2O3白色固體不溶于水，也不與水反應FeO黑色粉末Fe2O3紅棕色粉末Fe3O4黑色晶體2.常見的金屬氫氧化物3.CO2、SO2和SiO2的化學性質比較性質CO2SO2SiO2與水的反應CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3與水不反應與堿的反應(以NaOH溶液為例)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(CO2不足)；NaOH+CO2=NaHCO3(CO2足量)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(SO2不足)；NaOH+SO2=NaHSO3(SO2足量)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O與堿性氧化物(如CaO)反應CaO+CO2CaCO3CaO+SO2CaSO3CaO+SiO2CaSiO3與Na2CO3反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑與酸的反應—2H2S+SO2=3S↓+2H2O，2HNO3(稀)+3SO2+2H2O=2NO+3H2SO4SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O4.HCl、H2S和NH3的化學性質比較性質HClH2SNH3酸堿性水溶液顯強酸性，與堿反應生成鹽和水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O水溶液顯弱酸性，與堿反應生成鹽和水，如2NaOH+H2S=Na2S+2H2O水溶液顯弱堿性，與酸反應生成鹽，如NH3+HCl=NH4Cl氧化性與活潑金屬反應，表現氧化性，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與較活潑金屬反應，表現氧化性-還原性與強氧化劑(如MnO2、KClO3等)反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O與較強的氧化劑(如O2、Cl2、SO2等)反應：H2S+Cl2S↓+2HCl，2H2S+SO2=3S↓+2H2O與某些金屬氧化物(如CuO等)反應：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O與AgNO3溶液反應生成白色沉淀：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3生成黑色沉淀：2AgNO3+H2S=Ag2S↓+2HNO3先生成白色沉淀，后沉淀溶解：AgNO3+NH3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgNO3+3NH3+H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3考向一物質的性質與用途1.(2024·甘肅，3)化學與生活息息相關，下列對應關系錯誤的是()物質性質用途A次氯酸鈉氧化性衣物漂白B氫氣可燃性制作燃料電池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室內甲醛答案D解析由于次氯酸鈉有強氧化性，所以次氯酸鈉可作漂白劑，用于衣物漂白，A正確；氫氣是可燃氣體，能在氧氣中燃燒，被氧氣氧化，可制作燃料電池，B正確；聚乳酸具有生物可降解性，無毒，是高分子，可以制作一次性餐具，C正確；活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，但無法分解甲醛，D錯誤。2.(2024·浙江6月選考，2)下列說法不正確的是()A.Al(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多B.Na2O2能與CO2反應產生O2，可作供氧劑C.FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4D.HNO3見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中答案A解析Al(OH)3能夠中和胃中的鹽酸，因此可以用于治療胃酸過多，A不正確；Na2O2能與CO2反應生成Na2CO3和O2，故可作供氧劑，B正確；FeO中Fe元素的化合價為+2價，具有還原性，用適當的氧化劑可以將其氧化成更高價態的Fe3O4，C正確。3.(2024·北京，8)關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是()A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉化為Na2CO3C.利用二者熱穩定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異答案D解析Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32?、HCO3?，A正確；NaHCO3中加入NaOH溶液會發生反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，B正確；NaHCO3受熱易分解，可轉化為Na2CO3，而Na2CO3熱穩定性較強，利用二者熱穩定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，C正確；室溫下，Na2CO3和NaHCO3飽和溶液pH相差較大的主要原因是C考向二物質的性質與轉化4.(2023·遼寧，3)下列有關物質的工業制備反應錯誤的是()A.合成氨：N2+3H22NH3B.制HCl：H2+Cl22HClC.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑答案D解析冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤。5.(2023·重慶，3)下列敘述正確的是()A.Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同B.SO2分別與H2O和H2S反應，反應的類型相同C.Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體相同D.濃H2SO4分別與Cu和C反應，生成的酸性氣體相同答案C解析鎂在空氣中燃燒部分會與氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；SO2與H2O發生化合反應生成亞硫酸，而和H2S會發生氧化還原反應生成硫單質，反應的類型不相同，B錯誤；Na2O2分別與H2O和CO2反應，生成的氣體均為氧氣，C正確；濃H2SO4與Cu反應生成二氧化硫氣體，而和C反應生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D錯誤。6.(2024·安徽，4)下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化。且甲和水可以直接生成乙的是()選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2答案D解析NaClO(乙)與濃鹽酸反應生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)電解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO(乙)，故A項不符合；H2SO4(乙)與Ca(OH)2反應生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很穩定，加熱至1200℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)與水反應生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B項不符合；Fe(OH)3(乙)與鹽酸反應生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接轉化為Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)與水不反應，不能生成Fe(OH)3(乙)，故C項不符合；CO2(甲)與水反應生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)與CaCO3反應生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2(丙)受熱分解生成CO2(甲)，故D項符合。7.(2024·全國甲卷，10)四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是()A.a呈弱堿性B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸答案B解析a與b反應需要加熱，且產生的e為無色氣體，則a和b分別為NH4NO3和Ba(OH)2中的一種，產生的氣體e為NH3；b和c反應生成白色沉淀f，NH4NO3不會與其他三種溶液產生沉淀，可確定b為Ba(OH)2溶液，a為NH4NO3溶液；c與b和d反應均產生沉淀f，c應為AlCl3溶液，則d為Na2CO3溶液，生成的白色沉淀f為Al(OH)3，無色氣體g為CO2。a為NH4NO3溶液，NH4+水解使溶液顯酸性，A錯誤；Al(OH)3可溶于強堿溶液，B正確；AlCl3溶液中通入NH3會生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3不溶于弱堿，繼續通入NH3不能得到無色溶液，C錯誤；Ba(OH)2與Na2CO3反應生成的BaCO3題型突破練[分值：100分](選擇題1~6題，每小題5分，7~16題，每小題7分，共100分)1.(2024·安徽淮北高三第一次質量檢測)下列物質的應用與性質不對應的是()A.維生素C作抗氧化劑——還原性B.ClO2作自來水消毒劑——氧化性C.SO2作葡萄酒保鮮劑——漂白性D.Na2CO3溶液作除污劑——堿性答案C解析SO2可以殺菌消毒，能作葡萄酒保鮮劑，與其具有漂白性無關，C符合題意。2.(2024·河南重點高中高三下學期階段性測試)化學在污水處理領域有重要作用。下列說法錯誤的是()A.石墨烯負載納米鐵能有效吸附污水中的NB.FeS可作沉淀劑除去污水中的Hg2+、Cu2+C.含氮、磷的污水不能任意排放到河流湖泊中D.污水經分級處理后還可再利用答案A解析鐵具有還原性，石墨烯負載納米鐵能有效還原污水中的NO3?，故A錯誤；FeS與Hg2+、Cu2+發生沉淀轉化生成HgS、CuS沉淀，故B正確；含氮、磷的污水易引起水體富營養化，不能任意排放到河流湖泊中，故C3.(2024·河北衡水部分高中高三模擬)物質的性質決定用途，下列兩者關系對應不正確的是()A.鋁合金質量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料B.FeCl3溶液呈酸性，可腐蝕覆銅板制作印刷電路板C.選用金屬鋰作鋰電池的負極，是因為金屬鋰有強還原性，易失電子D.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料答案B解析合金的密度一般比其成分金屬小，硬度一般比其成分金屬要大，故鋁合金可用作制造飛機和宇宙飛船的材料，A不合題意；用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板的原理為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反應中FeCl3作氧化劑，與其溶液呈酸性無關，B符合題意。4.(2024·遼寧葫蘆島高三模擬)下列有關金屬的工業制法正確的是()A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦(CuFeS2)受熱分解以獲得銅單質B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁答案B解析黃銅礦(CuFeS2)中Fe的化合價為+2價，工業上用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應不是分解反應，故A錯誤；工業上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；工業制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下氯化鋁不導電，工業制鋁是電解熔融的氧化鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故D錯誤。5.(2024·河北雄安新區高三模擬)大氣中NO達到一定濃度時，會對人體造成傷害。NO在大氣中轉化過程如圖所示，下列說法正確的是()A.O3在轉化過程中表現出強氧化性，與O2互為同位素B.NOx是大氣污染物，在大氣中有可能形成硝酸型酸雨或光化學煙霧C.N2O5是一種酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反應生成相應的酸D.H2O是一種直線形分子，電子式為H·答案B解析O3與O2是由同種元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，A錯誤；N2O5是一種酸性氧化物，但不是所有的酸性氧化物都可以和水反應生成相應的酸，如SiO2不和水反應，C錯誤；H2O是一種V形分子，D錯誤。6.(2024·廣東汕頭高三模擬)生活處處有化學。下列有關說法錯誤的是()A.傍晚看到萬丈霞光穿云而過是因為丁達爾效應帶來的美景B.食品包裝袋內的鐵粉起干燥、抗氧化的作用C.豆科植物的根瘤菌能將空氣中的N2轉化成氨，實現氮的固定D.氧化鐵是質地疏松的紅色固體，用作顏料為生活帶來一抹紅答案B解析鐵具有還原性，食品包裝袋內的鐵粉起抗氧化、延長食品保質期的作用，但不能起干燥作用，故B錯誤。7.(2024·揚州中學高三模擬)下列物質的性質與用途具有對應關系的是()A.NH4HCO3易分解，可用作氮肥B.氨氣易液化，可用于工業制硝酸C.P2O5具有脫水性，可用于實驗室乙醇制取乙烯D.鉛銻合金導熱性好，可用作鉛酸蓄電池的電極材料答案C解析NH4HCO3可用作氮肥是因為它含有氮元素(植物生長的營養元素之一)，而不是因為它受熱易分解，A不符合題意；氨氣發生催化氧化生成NO，NO轉化為NO2，最后生成硝酸，因此可用于工業制硝酸，B不符合題意；P2O5具有脫水性，與濃硫酸類似，可以作催化劑使乙醇發生消去反應生成乙烯，C符合題意；鉛銻合金一般用作鉛酸蓄電池的負極材料，是因為鉛銻合金能導電，和導熱性無關，D不符合題意。8.(2024·廣東東莞中學、廣州二中、惠州一中等六校聯考)勞動是幸福的源泉。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A用鋼瓶儲存和運輸液氯常溫下Cl2與鐵不反應B工業生產中用ZnS除去廢水中的Cu2+溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C用波爾多液(CuSO4、CaO和H2O按不同比例配制而成)殺滅害蟲Cu2+水解顯酸性D電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂氯化鎂是離子化合物答案C解析工業生產中用ZnS除去廢水中的Cu2+，發生沉淀的轉化，由難溶的物質轉化為更難溶的物質，溶度積：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，B正確；用波爾多液殺滅害蟲是因為重金屬離子使蛋白質變性，與Cu2+水解顯酸性無關，C錯誤；氯化鎂是離子化合物，熔融狀態下電離出鎂離子和氯離子，電解可以得到鎂單質和氯氣，D正確。9.(2024·北京西城高三測試)下列物質的結構或性質不能解釋其用途的是()選項結構或性質用途A植物油可加氫硬化植物油可制肥皂BAl3+水解生成Al(OH)3膠體明礬可作凈水劑C金屬原子核外電子躍遷煙花中加入金屬化合物產生五彩繽紛的焰火D聚丙烯酸鈉中含有親水基團聚丙烯酸鈉可作高分子吸水材料答案A解析植物油可制肥皂，是因為植物油屬于酯，和堿反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，故選A；明礬可作凈水劑，是因為明礬中Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質，故不選B。10.(2024·東北三省高三模擬)勞動創造美好生活，下列幫廚勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是()選項幫廚勞動項目化學知識A制作桃酥時加入碳酸氫銨碳酸氫銨易水解B腌制臘肉時加入食鹽氯化鈉可以防腐C制作豆腐時加入葡萄酸內酯膠體的聚沉D制作水果罐頭時加入少量維生素C維生素C是抗氧化劑答案A解析制作桃酥時加入碳酸氫銨，是因為碳酸氫銨受熱易分解產生氣體，使桃酥疏松多孔，A錯誤；食鹽可以防止細菌生長從而起到防腐作用，B正確；維生素C具有較強的還原性，能作抗氧化劑，D正確。11.(2024·吉林普通高中高三模擬)下列關于物質轉化過程的分析，正確的是()A.半導體行業有一句話：“從沙灘到用戶”，其第一步反應：C+SiO2Si+CO2↑B.漂白粉久置于空氣中會失去漂白性，其變質過程中僅發生了非氧化還原反應C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀僅有BaSO4D.利用電熱水器中的陽極鎂塊可防止金屬內膽腐蝕，犧牲陽極法是一種基于電解池原理的金屬防護法答案C解析C與SiO2高溫條件下反應生成CO，A項錯誤；漂白粉久置于空氣中會失去漂白性，其變質過程中發生的反應有Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，后者是氧化還原反應，B項錯誤；SO3與水反應生成硫酸，硫酸與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀，酸性環境下，硝酸根離子將SO2氧化為硫酸，也生成BaSO4，C項正確；“犧牲陽極法”是一種基于原電池原理的金屬防護法，D項錯誤。12.(2024·呼和浩特高三模擬)下列生活和生產中化學知識應用的解釋和反應方程式書寫不正確的是()A.自然界中的Cu2+遇到深層的方鉛礦轉化為銅藍：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)B.電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，發生的電極反應式只有Cu-2e-=Cu2+C.紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，有紅棕色氣體產生，可能發生反應：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4答案B解析CuS的溶解度小于PbS，硫化鉛可以轉化為硫化銅：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)，故A正確；電解精煉粗銅時，粗銅中的Cu和其他比銅活潑的金屬在陽極發生氧化反應，陽極反應除了Cu-2e-=Cu2+，還可能有Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+等，故B錯誤。13.(2024·山東濰坊高考模擬)下列物質的用途與其性質無因果關系的是()選項用途性質A利用植物油生產氫化植物油碳碳雙鍵可以發生加成反應B用“爆炸鹽”(含2Na2CO3·3H2O2)洗滌衣物過碳酸鈉水溶液顯堿性、有強氧化性C加熱NaI與濃H3PO4混合物制備HIHI比H3PO4酸性強D液晶可作電視顯示屏液晶分子可沿電場方向有序排列答案C解析植物油中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發生加成反應生產氫化植物油，用途與其性質有因果關系，A不符合題意；過碳酸鈉中碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，過氧化氫具有氧化性，所以過碳酸鈉溶液既有堿性又有強氧化性，用含有過碳酸鈉的爆炸鹽洗滌衣物時能釋放出活性氧，可以去除污漬，用途與其性質有因果關系，B不符合題意；加熱NaI與濃H3PO4混合物制備HI是利用高沸點、難揮發的酸制備低沸點、易揮發的酸，且酸性：HI>H3PO4，用途與其性質無因果關系，C符合題意；液晶分子可沿電場方向有序排列，從而能顯示圖像，可用于電視顯示屏，用途與其性質有因果關系，D不符合題意。14.(2022·江蘇，7)我國古代就掌握了青銅(銅?錫合金)的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料。下列物質性質與用途具有對應關系的是()A.石墨能導電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點高，可用作半導體材料C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料答案C解析石墨是混合型晶體，質軟，可用作潤滑劑，故A錯誤；單晶硅可用作半導體材料與空穴可傳遞電子有關，與熔點高無關，故B錯誤；青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；含鉛化合物可在正極得到電子發生還原反應，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無關，故D錯誤。15.(2024·濟南市高三下學期模擬)關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是()A.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，所以實驗室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內壁上的銀鏡B.加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸酸性強于HClC.將CO2通入Ba(NO3)2溶