教材無機(jī)實(shí)驗(yàn)(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.主要儀器固體溶解配制溶液:托盤天平、燒杯、2.注意事項(xiàng)(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。(2)寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。3.誤差分析依據(jù)：cB=nBV=4.命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實(shí)驗(yàn)誤差分析。(二)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)說明：(1)實(shí)驗(yàn)操作①滴定前的準(zhǔn)備工作。滴定管：查漏→水洗→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄初始讀數(shù)；錐形瓶：水洗→裝液→滴加指示劑。②滴定。左手控制滴定管，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。(2)滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出的一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。如圖。(三)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環(huán)境。2.注意事項(xiàng)洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，集氣瓶中的導(dǎo)氣管也應(yīng)長進(jìn)短出。(四)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。2.氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集——驗(yàn)滿——尾氣處理。3.注意事項(xiàng)(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)不能直接使用NH4Cl或NH4HCO3加熱制備。4.命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(五)噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)說明：(1)利用容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，外界大氣壓將水壓入從而形成噴泉。(2)實(shí)驗(yàn)拓展①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；②CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。(六)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。2.現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色(或紫色石蕊溶液變紅)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3.原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO等，CuO等與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。4.命題角度：“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(七)銅的精煉1.電解法精煉銅的原理：陽極(粗銅)：Cu-2e-Cu2+；陰極(純銅)：Cu2++2e-Cu。2.電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序表位于銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會(huì)同時(shí)失去電子，金屬活動(dòng)性順序表位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度逐漸變小。3.命題角度：精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。(八)氯堿工業(yè)1.實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；電解的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。2.電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽極產(chǎn)物是氯