21世紀教育網精品試卷·第2頁（共2頁）2025新教材化學高考第一輪專題四氧化還原反應1.勞動開創未來。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A利用工業合成氨實現人工固氮N2具有還原性B用石灰乳除去煙氣中的SO2SO2是酸性氧化物C將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐鋅的金屬性比鐵強D用HNO3除去試管中的銀鏡HNO3具有強氧化性2.化學品在生活、生產中應用廣泛。下列有關物質的應用與氧化還原反應無關的是()A.工業上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產發煙硫酸B.用Na2O2作潛水器的供氧劑C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用優質糯米為原料釀制白酒3.氯及其化合物在生活、生產中用途廣泛。下列相關的離子方程式正確的是()A.漂白粉投入水中:ClO-+H2OHClO+OH-B.用Cl2使電路板刻蝕廢液再生:Cl2+Fe2+2Cl-+Fe3+C.Cl2與NaOH溶液制“84消毒液”:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.濃鹽酸和MnO2制Cl2:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+2H2O+2Cl-+Mn2+4.純凈物狀態下的標準電極電勢,可用來比較對應氧化劑的氧化性強弱,現有5組標準電極電勢數據如下表所示:氧化還原電對(氧化型/還原型)電極反應式標準電極電勢(φθ/V)Fe3+/Fe2+Fe3++e-Fe2+0.77I2/I-I2+2e-2I-0.54Cr2O72?Cr2O72?+6e-+14H+2Cr3++7H21.36Br2/Br-Br2(l)+2e-2Br-1.07Sn4+/Sn2+Sn4++2e-Sn2+0.151下列分析不正確的是()A.氧化性:Cr2O72?>Br2B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不變藍C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液變紅色D.K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應的離子方程式為Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H25.鈦酸亞鐵(FeTiO3)在高溫下經氯化得到四氯化鈦,再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。下列說法正確的是()A.氯化過程中,每消耗6mol碳單質,轉移電子14molB.氯化過程中,FeTiO3既是氧化劑也是還原劑C.相對分子質量:TiCl4>TiF4,熔點:TiCl4>TiF4D.制取金屬鈦時也可以選用CO2隔絕空氣6.《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者。”火藥燃燒爆炸時發生的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關說法錯誤的是()A.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2B.反應每轉移6mol電子,則能生成11.2LN2C.該反應過程中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成D.該反應中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數之比為1∶57.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如下:下列說法錯誤的是()A.CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物B.過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C.過程Ⅱ中,反應的離子方程式為4MnO32?+2S2-+9H2OS2O32?+4Mn(OH)2D.將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉化為SO42?8.實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,還含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)為原料制備ZnCO3的實驗流程如圖甲所示,S2O82?具有強氧化性,易被還原為SO42?A.“除錳”反應的離子方程式為S2O82?+Mn2++2H2O2SO42?+MnOB.“除錳”反應中每消耗1molS2O8C.試劑X可以選用Zn、ZnO等物質D.濾液中一定大量存在的陽離子有Na+、NH4+9.肼(N2H4)具有強還原性,溶于水生成的水合肼是二元弱堿,常用作火箭發射的推進劑。常溫下,2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l),可用于生產N2H4。下列有關說法正確的是()A.生產N2H4時,向盛有NaClO溶液的燒瓶中逐滴加入氨水,并用磁力器攪拌B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H5+、N2H6C.推進劑反應:2N2H4+N2O43N2+4H2O中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2D.1molN2H4分子中π鍵數目為NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)10.煉油、石化等含S2-工業廢水可通過催化氧化法進行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會分解)表面制成催化劑,堿性條件下,催化氧化廢水的機理如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效,高溫灼燒后也不可繼續使用B.該反應過程的總反應方程式為O2+2H2O+2S2-4OH-+2S↓C.反應過程中只有硫元素被氧化D.反應Ⅲ的ΔH>011.以廢棄鋅錳干電池(主要成分是Zn和MnO2,還含有少量炭黑)為原料制取ZnSO4、MnSO4溶液,進而得到復合微肥的流程如下:下列說法正確的是()A.浸取時,MnO2與FeS(不溶于水)反應的離子方程式為8MnO2+2FeS+16H+8Mn2++2SO42?+2Fe2++8H2B.浸取液中主要存在的離子有H+、Fe3+、Zn2+、S2-、Mn2+、SOC.過濾Ⅱ所得的濾渣為ZnCO3D.過濾所得ZnSO4、MnSO4溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SO412.中華傳統文化蘊含著豐富的化學知識,下述之物見其還原性者為()A.硇水(HNO3):“剪銀塊投之,則旋而為水”B.曾青(CuSO4):“曾青涂鐵,鐵赤如銅”C.青礬(FeSO4·7H2O):“新出窯未見風者,正如琉璃,燒之赤色”D.草木灰(K2CO3):“薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”13.化學與生活、生產、科技息息相關。下列敘述中涉及氧化還原反應的是()A.用糯米石灰漿復合材料修筑長城B.用高鐵酸鉀(K2FeO4)凈水C.夏季涂抹甘油防止皮膚干燥D.用小蘇打作食品膨松劑14.一種提純白磷樣品(含惰性雜質)的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.不慎將白磷沾到皮膚上,可用CuSO4稀溶液沖洗B.過程Ⅰ中氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶6C.過程Ⅱ中,除生成Ca3(PO4)2外,還可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4D.過程Ⅲ的化學方程式為2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑16.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)為近年來新開發的鋰離子電池電極材料,目前主要的制備方法有兩種。方法①:將LiH2PO4、Fe2O3、C按一定比例混合,在高溫下煅燒制得產品;方法②:將Li2CO3、(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4按一定比例混合,在高溫下煅燒制得產品。下列說法正確的是()A.上述兩種方法涉及的反應均為氧化還原反應B.方法①中C作還原劑,理論上制得1molLiFePO4至少需要0.5molCC.方法②所得產品中可能會混有(NH4)2CO3,導致純度降低D.上述兩種方法制備過程均需在隔絕空氣條件下進行17.向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液變黃并出現渾濁,發生反應Ⅰ:SO2+4H++4I-2I2+S↓+2H2O,繼續通入SO2,溶液變為無色,發生反應Ⅱ:I2+SO2+2H2OSO42?+4H++2I-。下列說法錯誤的是()A.SO2、I2的氧化性強弱與外界條件有關B.每生成0.1molSO4C.該過程的總反應為3SO2+2H2O2SO42?+S↓+4HD.該反應過程中KI作催化劑18.單寧酸(C76H52O46)—硫酸體系中,低品位軟錳礦(MnO2質量分數為29%)中的Mn(Ⅳ)可被還原為Mn2+而浸出。其浸出過程如圖所示。(1)當1molC76H52O46完全水解,生成的沒食子酸和葡萄糖的物質的量之比為。

(2)寫出葡萄糖還原MnO2生成CO2的離子方程式:。

專題四氧化還原反應1.勞動開創未來。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A利用工業合成氨實現人工固氮N2具有還原性B用石灰乳除去煙氣中的SO2SO2是酸性氧化物C將鋅塊鑲嵌在輪船底部防腐鋅的金屬性比鐵強D用HNO3除去試管中的銀鏡HNO3具有強氧化性答案A2.化學品在生活、生產中應用廣泛。下列有關物質的應用與氧化還原反應無關的是()A.工業上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產發煙硫酸B.用Na2O2作潛水器的供氧劑C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用優質糯米為原料釀制白酒答案C3.氯及其化合物在生活、生產中用途廣泛。下列相關的離子方程式正確的是()A.漂白粉投入水中:ClO-+H2OHClO+OH-B.用Cl2使電路板刻蝕廢液再生:Cl2+Fe2+2Cl-+Fe3+C.Cl2與NaOH溶液制“84消毒液”:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.濃鹽酸和MnO2制Cl2:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+2H2O+2Cl-+Mn2+答案C4.純凈物狀態下的標準電極電勢,可用來比較對應氧化劑的氧化性強弱,現有5組標準電極電勢數據如下表所示:氧化還原電對(氧化型/還原型)電極反應式標準電極電勢(φθ/V)Fe3+/Fe2+Fe3++e-Fe2+0.77I2/I-I2+2e-2I-0.54Cr2O72?Cr2O72?+6e-+14H+2Cr3++7H21.36Br2/Br-Br2(l)+2e-2Br-1.07Sn4+/Sn2+Sn4++2e-Sn2+0.151下列分析不正確的是()A.氧化性:Cr2O72?>Br2B.往淀粉KI溶液中滴加SnCl4溶液,溶液不變藍C.往含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水,溶液變紅色D.K2Cr2O7溶液與FeCl2溶液反應的離子方程式為Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2答案C5.鈦酸亞鐵(FeTiO3)在高溫下經氯化得到四氯化鈦,再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負性Ti:1.54,F:3.98,Cl:3.16)。下列說法正確的是()A.氯化過程中,每消耗6mol碳單質,轉移電子14molB.氯化過程中,FeTiO3既是氧化劑也是還原劑C.相對分子質量:TiCl4>TiF4,熔點:TiCl4>TiF4D.制取金屬鈦時也可以選用CO2隔絕空氣答案A6.《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者?！被鹚幦紵〞r發生的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關說法錯誤的是()A.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2B.反應每轉移6mol電子,則能生成11.2LN2C.該反應過程中有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成D.該反應中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數之比為1∶5答案B7.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如下:下列說法錯誤的是()A.CaSO4·2H2O屬于鹽類和純凈物B.過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C.過程Ⅱ中,反應的離子方程式為4MnO32?+2S2-+9H2OS2O32?+4Mn(OH)2D.將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉化為SO42?答案D8.實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,還含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)為原料制備ZnCO3的實驗流程如圖甲所示,S2O82?具有強氧化性,易被還原為SO42?A.“除錳”反應的離子方程式為S2O82?+Mn2++2H2O2SO42?+MnOB.“除錳”反應中每消耗1molS2O8C.試劑X可以選用Zn、ZnO等物質D.濾液中一定大量存在的陽離子有Na+、NH4+答案A9.肼(N2H4)具有強還原性,溶于水生成的水合肼是二元弱堿,常用作火箭發射的推進劑。常溫下,2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l),可用于生產N2H4。下列有關說法正確的是()A.生產N2H4時,向盛有NaClO溶液的燒瓶中逐滴加入氨水,并用磁力器攪拌B.N2H4水溶液中存在:N2H4、N2H5+、N2H6C.推進劑反應:2N2H4+N2O43N2+4H2O中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2D.1molN2H4分子中π鍵數目為NA(設NA為阿伏加德羅常數的值)答案B10.煉油、石化等含S2-工業廢水可通過催化氧化法進行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會分解)表面制成催化劑,堿性條件下,催化氧化廢水的機理如圖所示。下列有關說法不正確的是()A.催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效,高溫灼燒后也不可繼續使用B.該反應過程的總反應方程式為O2+2H2O+2S2-4OH-+2S↓C.反應過程中只有硫元素被氧化D.反應Ⅲ的ΔH>0答案C11.以廢棄鋅錳干電池(主要成分是Zn和MnO2,還含有少量炭黑)為原料制取ZnSO4、MnSO4溶液,進而得到復合微肥的流程如下:下列說法正確的是()A.浸取時,MnO2與FeS(不溶于水)反應的離子方程式為8MnO2+2FeS+16H+8Mn2++2SO42?+2Fe2++8H2B.浸取液中主要存在的離子有H+、Fe3+、Zn2+、S2-、Mn2+、SOC.過濾Ⅱ所得的濾渣為ZnCO3D.過濾所得ZnSO4、MnSO4溶液中:c(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SO4答案D12.中華傳統文化蘊含著豐富的化學知識,下述之物見其還原性者為()A.硇水(HNO3):“剪銀塊投之,則旋而為水”B.曾青(CuSO4):“曾青涂鐵,鐵赤如銅”C.青礬(FeSO4·7H2O):“新出窯未見風者,正如琉璃,燒之赤色”D.草木灰(K2CO3):“薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”答案C13.化學與生活、生產、科技息息相關。下列敘述中涉及氧化還原反應的是()A.用糯米石灰漿復合材料修筑長城B.用高鐵酸鉀(K2FeO4)凈水C.夏季涂抹甘油防止皮膚干燥D.用小蘇打作食品膨松劑答案B14.一種提純白磷樣品(含惰性雜質)的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.不慎將白磷沾到皮膚上,可用CuSO4稀溶液沖洗B.過程Ⅰ中氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶6C.過程Ⅱ中,除生成Ca3(PO4)2外,還可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4D.過程Ⅲ的化學方程式為2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑答案B16.磷酸亞