第70頁（共70頁）第十章B卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?嵩明縣期末）某同學在驗證次氯酸（HClO）光照分解產物數字實驗中，HClO所發生反應的化學方程式為2HClO光照ˉ2HCl+O2↑，氯水的pH和容器中O2A．反應過程中，氯水的pH不斷減小 B．光照前，容器內已有O2 C．反應前后氯元素的化合價不變 D．該實驗說明HClO化學性質不穩定2．（2024秋?高青縣期末）如圖所示，小試管中盛放著固體乙，滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）。當把甲滴加到乙中，過一會兒可看到飽和澄清石灰水變渾濁，右側氣球脹大。根據以上現象請你分析下列說法正確的是（）A．甲、乙一定是稀鹽酸和碳酸鈉 B．甲、乙有可能分別是水和生石灰 C．飽和澄清石灰水變渾濁，一定發生了化學變化 D．當把甲滴加到乙中廣口瓶內的氣壓降低了3．（2024秋?鎮江期末）在空氣中煅燒MnCO3會生成不同錳的氧化物，其質量分數隨煅燒溫度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（已知：酒精燈外焰的最高溫度可達500℃以上）（）A．溫度在450℃時，MnO2的產率最高 B．310～330℃煅燒MnCO3時主要生成MnO、Mn2O3 C．370～410℃發生的主要反應為2MD．用酒精燈加熱KClO3和MnO2的混合物，MnO2質量減少的主要原因是MnO2轉化為Mn2O34．（2024秋?寒亭區期末）用稀鹽酸與氫氧化鈣溶液進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖像表明是將氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中 B．實驗過程中，b點和d點溶液中均含兩種溶質 C．ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量 D．d點溶液鈣元素質量分數大于b點溶液鈣元素質量分數5．（2024秋?大連期末）臘月二十八，把面發。人們在春節前蒸饅頭，象征著新年的團圓和富足。蒸饅頭時需加入酵母或泡打粉，某雙效泡打粉主要成分有磷酸二氫鈣、碳酸氫鈉（受熱易分解）和玉米淀粉，遇水會發生反應：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3＝CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO↑+2H2O，既能在和面、發面時產生CO2，也能在蒸饅頭時產生CO2使饅頭更松軟。下列敘述錯誤的是（）A．雙效泡打粉屬于混合物 B．蒸饅頭時產生CO2氣體的原因可能是NaHCO3受熱分解產生 C．用雙效泡打粉和面時先將泡打粉加水，后與面粉混合 D．根據上述反應，產生88gCO2至少需要NaHCO3的質量為168g6．（2024秋?蘇州期末）一種飼料添加劑的化學式可表示為Znx（OH）y（CO3）z，其受熱分解反應可表示如下：Znx（OH）y（CO3）z△ˉZnO+CO2↑+H2O（未配平）。取22.4g樣品（雜質忽略不計）在空氣中灼燒至固體質量不再減少，得到H2O1.8g和CO24.4gA．化學式中x＝y+z B．樣品分解產生ZnO16.2g C．樣品中含鋅元素的質量分數為65224×D．Znx（OH）y（CO3）x比ZnO穩定7．（2024秋?同安區期末）利用數字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率，傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發生反應（如圖1），瓶內氣壓的變化如圖2所示，有關說法正確的是（）A．曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應 B．b點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止 C．等質量碳酸鈣參加反應時，粉末狀碳酸鈣產生的CO2的質量多 D．對比分析點c、d可知，達到相同的氣壓時，①用時短，所以粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快8．（2024秋?萊西市期末）常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余溶液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液（如圖），產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關錐形瓶內溶液成分的變化的有關說法正確的是（）A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中陽離子僅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液過程中，溶液的酸性逐漸增強 C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，溶液的溶質是NaCl和HCl D．滴加Na2CO3溶液過程中，溶液中的Cl﹣數目保持不變9．（2024秋?淄川區期末）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排序正確的是（）A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d10．（2024春?湛江校級期中）識別圖像是學習化學的必備能力，下列圖像能正確反映實驗設計的是（）序號①②③④圖像實驗設計某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，則縱坐標可能表示的是溶質的質量或溶質的質量分數分別向相同的硫酸銅溶液（足量）中加入質量相等的鋅粉和鐵粉取4g氧化銅和0.6g木炭粉放入密閉容器中做木炭還原氧化銅的實驗分別向10%的等質量的氫氧化鈉溶液中，滴加不同pH的鹽酸A．①② B．③④ C．②④ D．②③11．（2024秋?泰山區期中）某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液（預先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關說法中不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點時顯紅色 B．在b點時溶液中H+和OH﹣恰好完全反應 C．在c點時溶液加入碳酸鈉粉末，有氣泡產生 D．在c點時，溶液溫度最高12．（2024秋?蜀山區校級月考）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．0﹣300s內，兩個容器內氣體不斷增多 B．0﹣100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．由圖可知：一定濃度的稀硫酸可與CaCO3粉末反應制備CO2 D．反應Ⅱ中，0﹣100s內產生的CO2體積比100﹣200s內的少5amL13．（2024秋?淄川區校級期中）某同學設計實驗探究中和反應的發生，并利用pH傳感器測定反應過程中燒杯內溶液pH的變化，下列說法不正確的是（）A．①中滴加酚酞后溶液呈紅色 B．③中a點溶液中的溶質為NaOH、NaCl C．③中a點到b點的變化說明酸和堿可以發生反應 D．③中c點對應的化學反應方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O14．（2024秋?京口區校級月考）實驗室加熱Ca（OH）2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列說法不正確的是（）A．裝置①中試管口有較多水珠出現，說明反應生成了水 B．用裝置②收集NH3，說明NH3的密度比空氣大 C．裝置③中觀察到酚酞試液變紅，說明反應生成了NH3 D．裝置③中漏斗的作用是防止倒吸，說明NH3可能易溶于水15．（2024?南通模擬）實驗小組圍繞碳酸鈣進行了以下探究。實驗Ⅰ：將碳酸鈣用酒精噴燈灼燒一段時間，將灼燒后的固體冷卻至室溫，后將其加入水中，充分攪拌后，發現燒杯壁發燙。實驗Ⅱ：另取少量碳酸鈣粉末加入2mL水，振蕩，形成碳酸鈣懸濁液，向其中滴加2滴酚酞試液，發現變紅。實驗Ⅲ：將實驗Ⅱ的混合液加熱后，溶液紅色變淺，測得pH減小。下列說法不正確的是（）A．實驗Ⅰ說明碳酸鈣灼燒過程中發生了化學反應 B．實驗ⅡCaCO3懸濁液中有少量碳酸鈣溶于水，靜置后上層清液是碳酸鈣飽和溶液 C．實驗Ⅱ說明CaCO3懸濁液使酚酞變紅與其結構中的CO3D．實驗Ⅲ說明CaCO3的溶解度隨著溫度的升高而降低16．（2024秋?鋼城區期中）實驗探究是解決化學問題的重要方法和途徑。下列實驗探究的相應說法，不正確的是（）A．探究鐵生銹條件時，通過對比甲、乙、丙三支試管的實驗現象說明鐵生銹需要水、氧氣 B．該實驗證明分子在不斷運動 C．探究鹽酸和氫氧化鈉反應的過程，a點時溶液中的陽離子為氫離子和鈉離子 D．由微觀示意圖可知，鹽酸和氫氧化鈉反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水17．（2024秋?招遠市期中）電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．乙曲線電導率減少過程中，溶液由紅色變為無色 B．乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少 C．甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應 D．乙曲線上的N點對應的溶液中只含一種陰離子18．（2024?日照）如圖所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鋇稀溶液和稀鹽酸，充分反應后U型管中溶液全部呈藍色。下列說法正確的是（）A．開始時左管溶液呈紅色，右管溶液呈藍色 B．充分反應后的溶液中Ba2+和Cl﹣的個數比大于1：2 C．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液，產生氣泡 D．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2SO4溶液，溶液變成紫色并產生沉淀19．（2024秋?潤州區校級月考）下列歸類正確的是（）選項歸類物質A可燃性氣體氫氣、天然氣、氧氣B受熱能分解的物質碳酸氫銨、銅綠、蒸餾水C玻璃儀器長頸漏斗、試管、錐形瓶D緩慢氧化食物變質、鐵絲生銹、鐵絲燃燒A．A B．B C．C D．D20．（2024秋?道里區校級月考）下列說法正確的是（）A．60℃，甲、乙的飽和溶液同時降溫至40℃，析出固體的質量甲大于乙 B．電解水時氫氣和氧氣的質量關系 C．向一定量稀鹽酸中加入過量碳酸鈉粉末 D．向兩份等質量等溶質質量分數的稀硫酸中加入足量鐵和鋅二．實驗題（共2小題）21．（2024秋?高青縣期末）興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據上圖判斷，圖1中的溶液A是。玻璃棒的作用是。（2）圖2中a點所示的溶液中溶質有，此時溶液呈現（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）c點所示的溶液中Na+個數與Cl﹣個數關系是：（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）寫出該反應的化學方程式，反應類型屬于反應。該反應的實質是。22．（2024秋?魚臺縣期末）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）儀器A中溶液的溶質是（填化學式）。（2）圖3中V的數值最接近（填“6”、“12”或“16”）。（3）下列說法錯誤的是。A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOHB.取圖2中c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加D.通過圖3中f→g變化趨勢可說明該反應的熱量變化。（4）通過圖3可知，中和反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。如果改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案（填“合理”或“不合理”）。理由是。三．科學探究題（共1小題）23．（2024秋?嶗山區期末）中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。某化學興趣小組以“探究中和反應”為主題展開項目式學習。【任務一】認識中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。興趣小組同學利用不同酸堿驗證酸堿中和反應。（1）試管①中可觀察到的現象是，試管②中有白色沉淀產生，反應的化學方程式為。（2）如圖四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序填寫（填字母序號）。【任務二】驗證中和反應是否發生（3）興趣小組同學為驗證任務一中試管③發生了中和反應，設計了如下方案。方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一：酸堿指示劑①取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞溶液溶液變為紅色二者發生了中和反應②用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌方案二：其他試劑取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加足量稀鹽酸，再向其中加入溶液（填化學式）無藍色沉淀生成方案三：結晶法用玻璃棒蘸取試管③中溶液在酒精燈上蒸干有白色固體析出【分析討論】（4）同學們認為方案三不合理，請寫出理由：。（5）上述方案一、二均是從（填“反應物減少”或“新物質生成”）的角度證明了反應的進行。【任務三】再探中和反應小組同學向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并利用數字化設備測定滴加過程中溶液pH和溫度變化曲線如圖所示。（6）圖1中a點對應溶液中的溶質為（填化學式），圖2中d點表示。【拓展任務】（7）小亮向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，通過思考認為氫氧化鈉已經變質，為進一步檢驗氫氧化鈉溶液變質的程度，進行了下表中的實驗，請補充完整。實驗操作實驗現象實驗結論取少量樣品于試管中，向其中先滴入足量，取上層清液，再滴入產生白色沉淀，溶液不變紅氫氧化鈉完全變質【任務四】中和反應的應用（8）中和反應在生產、生活中有廣泛的應用，下列不是利用中和反應原理的是（填字母序號）。A.稀硫酸沾到皮膚上用水沖洗后涂小蘇打溶液B.氫氧化鎂用于治療胃酸過多癥C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

第十章B卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案CBCCCBDDDCD題號121314151617181920答案DDBDCCBCC一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?嵩明縣期末）某同學在驗證次氯酸（HClO）光照分解產物數字實驗中，HClO所發生反應的化學方程式為2HClO光照ˉ2HCl+O2↑，氯水的pH和容器中O2A．反應過程中，氯水的pH不斷減小 B．光照前，容器內已有O2 C．反應前后氯元素的化合價不變 D．該實驗說明HClO化學性質不穩定【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據溶液的酸堿性與pH的關系來分析；B、根據圖示來分析；C、根據物質中元素的化合價來分析；D、根據物質的性質與變化來分析。【解答】解：A、由第一幅圖可知，反應過程中，氯水的pH不斷減小，說法正確；B、由第二幅圖可知，光照前，容器內氧氣的體積分數約為18%，即已有O2，說法正確；C、在反應物HClO中，氫元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，由化合物中各元素正負化合價的代數和為零原則可知，其中氯元素的化合價為+1價；在生成物HCl中，氫元素顯+1價，則氯元素顯﹣1價，因此反應前后氯元素的化合價降低，說法錯誤；D、由題干信息可知，在光照的條件下，HClO會分解為HCl和氧氣，由此可知，HClO化學性質不穩定，說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握圖像中的信息、化合物中元素化合價的計算方法以及溶液的酸堿性與pH的關系是解題的關鍵。2．（2024秋?高青縣期末）如圖所示，小試管中盛放著固體乙，滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）。當把甲滴加到乙中，過一會兒可看到飽和澄清石灰水變渾濁，右側氣球脹大。根據以上現象請你分析下列說法正確的是（）A．甲、乙一定是稀鹽酸和碳酸鈉 B．甲、乙有可能分別是水和生石灰 C．飽和澄清石灰水變渾濁，一定發生了化學變化 D．當把甲滴加到乙中廣口瓶內的氣壓降低了【考點】鹽的化學性質；化學變化和物理變化的判別；固體溶解度的影響因素；生石灰的性質與用途．【專題】實驗現象的觀察和記錄．【答案】B【分析】根據當把甲滴加到乙中，過一會兒可看到飽和澄清石灰水變渾濁，右側氣球脹大，可能是因為固體乙和液體甲反應生成了二氧化碳氣體，或固體乙和液體甲反應或溶解放出了大量的熱，進行分析判斷。【解答】解：當把甲滴加到乙中，過一會兒可看到飽和澄清石灰水變渾濁，右側氣球脹大，可能是因為固體乙和液體甲反應生成了二氧化碳氣體，或固體乙和液體甲反應或溶解放出了大量的熱。A、甲、乙不一定是稀鹽酸和碳酸鈉，也可能是稀鹽酸和碳酸鈣、水和生石灰等，故選項說法錯誤。B、甲、乙有可能分別是水和生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，右側氣球脹大，故選項說法正確。C、飽和澄清石灰水變渾濁，不一定發生了化學變化，也可能是因為溫度升高導致氫氧化鈣的溶解度減小造成的，故選項說法錯誤。D、當把甲滴加到乙中廣口瓶內的氣壓增大了，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，明確飽和澄清石灰水變渾濁、右側氣球脹大的原理是正確解答本題的關鍵。3．（2024秋?鎮江期末）在空氣中煅燒MnCO3會生成不同錳的氧化物，其質量分數隨煅燒溫度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（已知：酒精燈外焰的最高溫度可達500℃以上）（）A．溫度在450℃時，MnO2的產率最高 B．310～330℃煅燒MnCO3時主要生成MnO、Mn2O3 C．370～410℃發生的主要反應為2MD．用酒精燈加熱KClO3和MnO2的混合物，MnO2質量減少的主要原因是MnO2轉化為Mn2O3【考點】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】根據題意，在空氣中煅燒MnCO3會生成不同錳的氧化物，結合其質量分數隨煅燒溫度的變化關系圖，進行分析判斷。【解答】解：A、由錳的氧化物的質量分數隨煅燒溫度的變化關系圖可知，溫度在450℃時，MnO2的產率最高，故選項說法正確。B、由圖可知，310～330℃煅燒MnCO3時主要生成MnO、Mn2O3，故選項說法正確。C、由圖可知，370～410℃發生的主要反應為2MnOD、酒精燈外焰的最高溫度可達500℃以上，由圖可知，用酒精燈加熱KClO3和MnO2的混合物，MnO2質量減少的主要原因是MnO2轉化為Mn2O3，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，理解在空氣中煅燒MnCO3時錳的氧化物的質量分數隨煅燒溫度的變化關系圖的含義是正確解答本題的關鍵。4．（2024秋?寒亭區期末）用稀鹽酸與氫氧化鈣溶液進行中和反應實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖像表明是將氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中 B．實驗過程中，b點和d點溶液中均含兩種溶質 C．ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量 D．d點溶液鈣元素質量分數大于b點溶液鈣元素質量分數【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】根據稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，堿性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，無色酚酞遇堿性溶液變紅色，遇中性和酸性溶液不變色來分析。【解答】解：A、由圖可知，溶液初始的pH大于7，顯堿性，則該反應是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故選項說法不正確。B、用稀鹽酸與氫氧化鈣溶液進行中和反應實驗，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，開始時滴入幾滴酚酞溶液，實驗過程中，b點時pH大于7，此時氫氧化鈣未反應完，溶液中的溶質是生成的氯化鈣、未反應完的氫氧化鈣和酚酞三種溶質，d點時pH小于7，此時稀鹽酸過量，溶液中的溶質是生成的氯化鈣、過量的氯化氫和酚酞三種溶質，故選項說法不正確。C、ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應放出熱量，故選項說法正確。D、稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，則溶液中鈣元素的質量不變，而溶液的質量不斷增大，所以溶液中鈣元素的質量分數不斷減小，則d點溶液鈣元素質量分數小于b點溶液鈣元素質量分數，故選項說法不正確。故選：C。【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。5．（2024秋?大連期末）臘月二十八，把面發。人們在春節前蒸饅頭，象征著新年的團圓和富足。蒸饅頭時需加入酵母或泡打粉，某雙效泡打粉主要成分有磷酸二氫鈣、碳酸氫鈉（受熱易分解）和玉米淀粉，遇水會發生反應：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3＝CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO↑+2H2O，既能在和面、發面時產生CO2，也能在蒸饅頭時產生CO2使饅頭更松軟。下列敘述錯誤的是（）A．雙效泡打粉屬于混合物 B．蒸饅頭時產生CO2氣體的原因可能是NaHCO3受熱分解產生 C．用雙效泡打粉和面時先將泡打粉加水，后與面粉混合 D．根據上述反應，產生88gCO2至少需要NaHCO3的質量為168g【考點】鹽的化學性質；純凈物和混合物的判別．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】根據物質的性質以及物質間反應的實驗現象和化學方程式進行分析解答即可。【解答】解：A、雙效泡打粉主要成分有磷酸二氫鈣、碳酸氫鈉（受熱易分解）和玉米淀粉，屬于混合物，故A正確；B、饅頭時產生的CO2氣體的原因可能是NaHCO3不穩定，受熱分解，故B正確；C、雙效泡打粉遇水反應，因此和面時先和面然后加泡打粉，故C錯誤；D、根據反應，碳酸氫鈉與二氧化碳的質量關系為NaHCO3﹣﹣CO2，設產生88gCO2至少需要NaHCO3的質量為x。NaHCO3﹣﹣CO28444x88g8844x＝168g故D正確。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（2024秋?蘇州期末）一種飼料添加劑的化學式可表示為Znx（OH）y（CO3）z，其受熱分解反應可表示如下：Znx（OH）y（CO3）z△ˉZnO+CO2↑+H2O（未配平）。取22.4g樣品（雜質忽略不計）在空氣中灼燒至固體質量不再減少，得到H2O1.8g和CO24.4gA．化學式中x＝y+z B．樣品分解產生ZnO16.2g C．樣品中含鋅元素的質量分數為65224×D．Znx（OH）y（CO3）x比ZnO穩定【考點】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】B【分析】A、根據氧元素守恒定分析；B、根據質量守恒定律分析；C、根據鋅元素的質量分數計算；D、根據物質的性質分析。【解答】解：Znx（OH）y（CO3）z受熱分解反應方程式是：2Znx（OH）y（CO3）z＝2xMgO+2zCO2↑+yH2O↑。A、由氧元素守恒可知，2y+6z＝2x+4z+y得出：x=12y+z，故B、由質量后生定律可知，樣品分解時產生氧化鋅的質量為：22.4g﹣1.8g﹣4.4g＝16.2g，故B正確；C、樣品中含鋅元素的質量分數為：16.2g×6581×100%22.4D、Znx（OH）y（CO3）z受熱分解生成了氧化鋅，所以加熱時氧化鋅更穩定，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查了化學方程式的意義和根據化學方程的計算，理解質量守恒定律是計算的基礎。7．（2024秋?同安區期末）利用數字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率，傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發生反應（如圖1），瓶內氣壓的變化如圖2所示，有關說法正確的是（）A．曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應 B．b點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止 C．等質量碳酸鈣參加反應時，粉末狀碳酸鈣產生的CO2的質量多 D．對比分析點c、d可知，達到相同的氣壓時，①用時短，所以粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快【考點】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其它條件相同時，反應物接觸面積越大，反應速率越快進行分析。【解答】解：A、粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積比塊狀碳酸鈣更大，所以反應速率也更快，則曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應，故A錯誤；B、根據圖象，b點后氣壓繼續增大，說明b點碳酸鈣與稀鹽酸反應未停止，故B錯誤；C、根據圖象對比分析可知，等質量的碳酸鈣，粉末狀和塊狀最終產生的CO2氣體質量相等，故C錯誤；D、根據A的分析，曲線①代表粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應，對比分析點c、d可知，達到相同的氣壓時，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應所需時間更短，說明反應速率更快，故D正確。故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．（2024秋?萊西市期末）常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余溶液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液（如圖），產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關錐形瓶內溶液成分的變化的有關說法正確的是（）A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中陽離子僅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液過程中，溶液的酸性逐漸增強 C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，溶液的溶質是NaCl和HCl D．滴加Na2CO3溶液過程中，溶液中的Cl﹣數目保持不變【考點】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】根據題意，常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液，產生無色氣體，白色沉淀不斷增加，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析判斷。【解答】解：A、常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液，產生無色氣體，說明剩余液中含有稀鹽酸，白色沉淀不斷增加，說明剩余液中含有氯化鈣，則滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子含H+、Ca2+，故選項說法錯誤；B、滴加Na2CO3溶液過程中，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，錐形瓶內溶液的酸性逐漸減弱，故選項說法錯誤；C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是NaCl，故選項說法錯誤；D、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的Cl﹣數目保持不變，故選項說法正確；故選：D。【點評】本題有一定難度，明確加入的碳酸鈉先與鹽酸、再與氯化鈣溶液反應是正確解答本題的關鍵。9．（2024秋?淄川區期末）下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排序正確的是（）A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d【考點】中和反應的概念及微觀本質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】根據氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構成的，向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，進行分析判斷。【解答】解：氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構成的，向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，至恰好完全反應，溶液中存在鈉離子、氯離子、水分子，最終稀鹽酸過量，最終溶液中存在鈉離子、氯離子、水分子、氫離子，按時間先后排序正確的是a、c、b、d。故選：D。【點評】本題難度不大，了解中和反應的原理、實質是正確解答本題的關鍵。10．（2024春?湛江校級期中）識別圖像是學習化學的必備能力，下列圖像能正確反映實驗設計的是（）序號①②③④圖像實驗設計某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，則縱坐標可能表示的是溶質的質量或溶質的質量分數分別向相同的硫酸銅溶液（足量）中加入質量相等的鋅粉和鐵粉取4g氧化銅和0.6g木炭粉放入密閉容器中做木炭還原氧化銅的實驗分別向10%的等質量的氫氧化鈉溶液中，滴加不同pH的鹽酸A．①② B．③④ C．②④ D．②③【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系；木炭還原氧化銅的實驗；金屬與鹽溶液反應的圖像問題．【專題】元素化合物知識型．【答案】C【分析】①根據最終溫度和開始時的溫度相同，飽和溶液的溶質質量分數和開始時的相同來分析解答；②根據每65份質量的鋅生成64份質量的銅，溶液質量增加，每56份質量的鐵生成64份質量的銅，溶液質量減小，完全反應后，溶液質量不變來分析解答；③根據碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，木炭過量，由氧化銅的質量求出二氧化碳的質量來分析解答；④根據氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，隨著鹽酸的滴加，pH減小，pH＝1的鹽酸濃度更大，消耗等質量等濃度的氫氧化鈉時，需要的質量更小來分析解答。【解答】解：①生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶劑質量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質，則溶質減少，生石灰與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量，溫度升高，溶解度減小，但冷卻后溫度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，由于水被消耗，最終溶解溶質的質量比最初小，但整個過程中溶液均為飽和溶液，而飽和溶液的溶質質量分數=溶解度100g+②由于Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4，每65份質量的鋅生成64份質量的銅，反應后固體質量減小，則根據質量守恒定律可知，溶液質量增加，同理Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，每56份質量的鐵生成64份質量的銅，該反應中固體質量增大，溶液質量減小，完全反應后，溶液質量不變，圖像正確，故②符合題意；③碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為C+2CuO高溫ˉ2Cu+CO2↑，反應的碳和氧化銅的質量比為12：[（64+16）×2]＝3：40，則木炭過量，設生成的二氧化碳的質量為x，則16044=4gx，解得x＝1.1g，則固體質量應減小1.1g，而4.6g﹣3.2g＝④氫氧化鈉溶液顯堿性，則開始時pH＞7，隨著鹽酸的滴加，pH減小，且由于pH＝1的鹽酸酸性濃度更大，則消耗等質量等濃度的氫氧化鈉時，需要的質量更少，圖像正確，故④符合題意；故選：C。【點評】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。11．（2024秋?泰山區期中）某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的氫氧化鈉溶液（預先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關說法中不正確的是（）A．燒杯中的溶液在a點時顯紅色 B．在b點時溶液中H+和OH﹣恰好完全反應 C．在c點時溶液加入碳酸鈉粉末，有氣泡產生 D．在c點時，溶液溫度最高【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據a點時溶液的pH＞7，進行分析判斷。B、根據b點時溶液的pH＝7，進行分析判斷。C、根據c點時溶液的pH＜7，進行分析判斷。D、根據中和反應為放熱反應，進行分析判斷。【解答】解：A、a點時溶液的pH＞7，顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故選項說法正確。B、b點時溶液的pH＝7，顯中性，說明此時H+和OH﹣恰好完全反應，故選項說法正確。C、c點時溶液的pH＜7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可觀察到有氣泡產生，故選項說法正確。D、中和反應為放熱反應，b點時溶液的pH＝7，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液溫度最高，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。12．（2024秋?蜀山區校級月考）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．0﹣300s內，兩個容器內氣體不斷增多 B．0﹣100s內，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．由圖可知：一定濃度的稀硫酸可與CaCO3粉末反應制備CO2 D．反應Ⅱ中，0﹣100s內產生的CO2體積比100﹣200s內的少5amL【考點】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】根據碳酸鈣與鹽酸和硫酸反應的曲線變化規律并結合所學的知識進行分析解答。【解答】解：A.0～300s內，兩條曲線都呈上升趨勢，表明兩個容器內的反應在不斷地發生，其中的酸逐漸減少，因此酸的濃度都逐漸減小，故A正確；B.0～100s內，兩段曲線的變化都是開始比較平緩，然后變陡，表明反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B正確；C.比較兩條曲線可知，反應Ⅱ最終生成的二氧化碳的體積與反應Ⅰ相差不大，所以實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2，故C正確；D.觀察圖像數據，反應Ⅱ中，0～100s內產生的CO2體積是2.8amL，100～200s內產生的CO2體積是7.8amL﹣2.8amL═5amL，則反應Ⅱ中，0～100s內產生的CO2體積比100～200s內產生的CO2體積少5amL﹣2.8amL═2.2amL，故D錯誤。故選：D。【點評】此題看似難度很大，實際上，只要細心觀察圖像，讀懂其中的信息，就能正確解答。13．（2024秋?淄川區校級期中）某同學設計實驗探究中和反應的發生，并利用pH傳感器測定反應過程中燒杯內溶液pH的變化，下列說法不正確的是（）A．①中滴加酚酞后溶液呈紅色 B．③中a點溶液中的溶質為NaOH、NaCl C．③中a點到b點的變化說明酸和堿可以發生反應 D．③中c點對應的化學反應方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據NaOH溶液呈堿性，進行分析判斷。B、根據a點溶液pH＞7，進行分析判斷。C、根據a點到b點，溶液的pH由大于7到等于7，進行分析判斷。D、根據c點溶液pH＜7，進行分析判斷。【解答】解：A、NaOH溶液呈堿性，能使酚酞溶液變為紅色，故選項說法正確。B、NaOH與稀鹽酸反應生成NaCl和H2O，a點溶液pH＞7，顯堿性，說明NaOH溶液過量，此時溶液中的溶質為NaOH和NaCl，故選項說法正確。C、a點到b點，溶液的pH由大于7到等于7，溶液由堿性變為中性，說明酸和堿發生了中和反應，故選項說法正確。D、a點溶液pH＞7，b點溶液pH＝7，說明b點NaOH與HCl恰好完全反應，c點溶液pH＜7，稀鹽酸過量，沒有反應發生，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。14．（2024秋?京口區校級月考）實驗室加熱Ca（OH）2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列說法不正確的是（）A．裝置①中試管口有較多水珠出現，說明反應生成了水 B．用裝置②收集NH3，說明NH3的密度比空氣大 C．裝置③中觀察到酚酞試液變紅，說明反應生成了NH3 D．裝置③中漏斗的作用是防止倒吸，說明NH3可能易溶于水【考點】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】B【分析】A、根據氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣進行分析；B、根據裝置②收集氨氣的方法是向下排空氣法進行分析；C、根據氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色進行分析；D、根據裝置③中漏斗的作用是：增大了氨氣與水的接觸面積，防止倒吸進行分析。【解答】解：A、氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，所以裝置①中試管口有較多水珠出現，說明反應生成了水，故A正確；B、裝置②收集氨氣的方法是向下排空氣法，說明氨氣密度比空氣小，故B錯誤；C、裝置③中觀察到酚酞試液變紅，說明反應生成了NH3，故C正確；D、裝置③中漏斗的作用是防止倒吸，說明NH3可能易溶于水，故D正確。故選：B。【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。15．（2024?南通模擬）實驗小組圍繞碳酸鈣進行了以下探究。實驗Ⅰ：將碳酸鈣用酒精噴燈灼燒一段時間，將灼燒后的固體冷卻至室溫，后將其加入水中，充分攪拌后，發現燒杯壁發燙。實驗Ⅱ：另取少量碳酸鈣粉末加入2mL水，振蕩，形成碳酸鈣懸濁液，向其中滴加2滴酚酞試液，發現變紅。實驗Ⅲ：將實驗Ⅱ的混合液加熱后，溶液紅色變淺，測得pH減小。下列說法不正確的是（）A．實驗Ⅰ說明碳酸鈣灼燒過程中發生了化學反應 B．實驗ⅡCaCO3懸濁液中有少量碳酸鈣溶于水，靜置后上層清液是碳酸鈣飽和溶液 C．實驗Ⅱ說明CaCO3懸濁液使酚酞變紅與其結構中的CO3D．實驗Ⅲ說明CaCO3的溶解度隨著溫度的升高而降低【考點】鹽的化學性質．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】A、根據將灼燒后的固體冷卻至室溫，后將其加入水中，充分攪拌后，發現燒杯壁發燙，進行分析判斷。B、根據取少量碳酸鈣粉末加入2mL水，振蕩，形成碳酸鈣懸濁液，進行分析判斷。C、根據CaCO3懸濁液使酚酞變紅，進行分析判斷。D、根據將實驗Ⅱ的混合液加熱后，溶液紅色變淺，測得pH減小，進行分析判斷。【解答】解：A、碳酸鈣難溶于水，將碳酸鈣用酒精噴燈灼燒一段時間，將灼燒后的固體冷卻至室溫，后將其加入水中，充分攪拌后，發現燒杯壁發燙，說明碳酸鈣灼燒后生成了溶于水放熱或與水反應放熱的物質，該過程有新物質生成，發生了化學變化，故選項說法正確。B、發現變紅，實驗Ⅱ中CaCO3懸濁液中有少量碳酸鈣溶于水，說明上層清液溶液已經飽和，故選項說法正確。C、CaCO3懸濁液使酚酞變紅，說明溶液顯堿性，是溶液中的碳酸根和水反應生成了氫氧根離子，則使酚酞變紅與碳酸根離子有關，故選項說法正確。D、將實驗Ⅱ的混合液加熱后，溶液紅色變淺，測得pH減小，說明溶液的堿性減弱，但碳酸鈣的溶解度不僅受溫度的影響，同時受到溶液的pH和溶液中二氧化碳的含量影響，則實驗Ⅲ不能說明CaCO3的溶解度隨著溫度的升高而降低，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，理解題意、明確溶液的pH和酸堿性的關系、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。16．（2024秋?鋼城區期中）實驗探究是解決化學問題的重要方法和途徑。下列實驗探究的相應說法，不正確的是（）A．探究鐵生銹條件時，通過對比甲、乙、丙三支試管的實驗現象說明鐵生銹需要水、氧氣 B．該實驗證明分子在不斷運動 C．探究鹽酸和氫氧化鈉反應的過程，a點時溶液中的陽離子為氫離子和鈉離子 D．由微觀示意圖可知，鹽酸和氫氧化鈉反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系；分子的定義與分子的特性；金屬銹蝕的條件及其防護；中和反應的概念及微觀本質．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據三支試管中鐵釘接觸的條件、銹蝕情況，進行分析判斷。B、根據一段時間后，燒杯中的酚酞溶液變紅色，進行分析判斷。C、根據a點時溶液的pH大于7，進行分析判斷。D、根據中和反應的實質，進行分析判斷。【解答】解：A、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸，第三支試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，另外兩支試管中的鐵釘沒有生銹，可用于探究鐵生銹條件是與氧氣、水充分接觸，故選項說法正確。B、一段時間后，燒杯中的酚酞溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氨分子運動到了酚酞溶液中，故選項說法正確。C、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，a點時溶液中的溶質是氫氧化鈉、氯化鈉，陽離子為鈉離子，故選項說法錯誤。D、由微觀示意圖可知，鹽酸和氫氧化鈉反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，了解中和反應的原理和實質、鐵接觸的條件、分子的基本性質等是正確解答本題的關鍵。17．（2024秋?招遠市期中）電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．乙曲線電導率減少過程中，溶液由紅色變為無色 B．乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少 C．甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應 D．乙曲線上的N點對應的溶液中只含一種陰離子【考點】復分解反應的實質與應用．【專題】化學反應的基本類型和能量變化．【答案】C【分析】根據Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，進行分析判斷。【解答】解：A、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，恰好反應時，溶液的導電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性，則甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線，由于反應生成了氫氧化鈉，溶液始終顯堿性，溶液始終顯紅色，故選項說法錯誤。B、乙為加入硫酸鈉的曲線，氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應中鋇離子、硫酸根離子數目都減少，氫氧根離子、鈉離子數目不變，故選項說法錯誤。C、由上述解析可知，甲曲線上的M點電導率為0，代表兩種溶液恰好完全反應，故選項說法正確。D、乙曲線上的N點是氫氧化鋇與硫酸鈉恰好完全反應后進行滴加硫酸鈉溶液，溶液中溶質是硫酸鈉、氫氧化鈉，乙曲線上的N點對應的溶液中含硫酸根離子、氫氧根離子兩種陰離子，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，明確氫氧化鋇與硫酸、硫酸鈉溶液反應的原理并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。18．（2024?日照）如圖所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鋇稀溶液和稀鹽酸，充分反應后U型管中溶液全部呈藍色。下列說法正確的是（）A．開始時左管溶液呈紅色，右管溶液呈藍色 B．充分反應后的溶液中Ba2+和Cl﹣的個數比大于1：2 C．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液，產生氣泡 D．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2SO4溶液，溶液變成紫色并產生沉淀【考點】中和反應相關實驗與計算．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】根據氫氧化鋇溶液顯堿性，稀鹽酸顯酸性，氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，進行分析判斷。【解答】解：A、氫氧化鋇溶液顯堿性，稀鹽酸顯酸性，開始時左管溶液呈藍色，右管溶液呈紅色，故選項說法錯誤。B、充分反應后U型管中溶液全部呈藍色，說明溶液顯堿性，所得溶液是氫氧化鋇和氯化鋇的混合溶液，充分反應后的溶液中Ba2+和Cl﹣的個數比大于1：2，故選項說法正確。C、充分反應后U型管中溶液全部呈藍色，說明溶液顯堿性，所得溶液是氫氧化鋇和氯化鋇的混合溶液，取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液，產生白色沉淀，故選項說法錯誤。D、取少量充分反應后的溶液，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，滴加適量的Na2SO4溶液，溶液顯藍色并產生沉淀，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，明確中和反應的原理、紫色石蕊溶液遇酸堿性溶液的變色情況是正確解答本題的關鍵。19．（2024秋?潤州區校級月考）下列歸類正確的是（）選項歸類物質A可燃性氣體氫氣、天然氣、氧氣B受熱能分解的物質碳酸氫銨、銅綠、蒸餾水C玻璃儀器長頸漏斗、試管、錐形瓶D緩慢氧化食物變質、鐵絲生銹、鐵絲燃燒A．A B．B C．C D．D【考點】鹽的化學性質；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；化石燃料及其綜合利用；氫氣的化學性質與燃燒實驗；常用儀器的名稱和選用；氧氣的化學性質．【專題】物質的分類；空氣與水；常見儀器及化學實驗基本操作．【答案】C【分析】A、根據常見氣體的化學性質進行分析；B、根據常見鹽的化學性質進行分析；C、根據儀器的材質進行分析；D、根據緩慢氧化是指有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化進行分析。【解答】解：A、氫氣、天然氣均具有可燃性，均屬于可燃性氣體，氧氣不具有可燃性，故A錯誤；B、銅綠、碳酸氫銨是受熱會分解的物質，蒸餾水加熱不會發生分解，故B錯誤；C、長頸漏斗、試管、錐形瓶都是玻璃儀器，故C正確；D、鐵絲燃燒是鐵絲與氧氣發生的劇烈的發光、放熱的氧化反應，屬于劇烈燃燒，故D錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，了解常見鹽的化學性質、常見氣體的化學性質、緩慢氧化等是正確解答本題的關鍵。20．（2024秋?道里區校級月考）下列說法正確的是（）A．60℃，甲、乙的飽和溶液同時降溫至40℃，析出固體的質量甲大于乙 B．電解水時氫氣和氧氣的質量關系 C．向一定量稀鹽酸中加入過量碳酸鈉粉末 D．向兩份等質量等溶質質量分數的稀硫酸中加入足量鐵和鋅【考點】鹽的化學性質；電解水實驗；固體溶解度曲線及其作用；金屬與酸的反應圖像．【專題】元素化合物知識型．【答案】C【分析】A、根據飽和溶液的質量不知據此進行分析判斷；B、電解水時氫氣和氧氣的體積比為2：1，據此進行分析判斷；C、根據大理石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳分析；D、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸量相同金屬過量，故生成的氫氣應該相等。【解答】解：A、60℃，甲、乙的飽和溶液同時降溫至40℃，飽和溶液的總質量不知，因此無法比較析出固體的質量甲大于乙，故圖像錯誤；B、電解水時氫氣和氧氣的體積比為2：1，故圖像錯誤；C、向一定量的稀鹽酸中加入過量碳酸鈉溶液，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，開始時溶液質量增加，當鹽酸全部反應后，無氣體生成，碳酸鈉溶于水仍然會使溶液質量增加，且增加的幅度較大，故圖像正確；D、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等，故圖像錯誤；故選：C。【點評】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。二．實驗題（共2小題）21．（2024秋?高青縣期末）興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據上圖判斷，圖1中的溶液A是氫氧化鈉溶液。玻璃棒的作用是攪拌，使反應充分進行（合理即可）。（2）圖2中a點所示的溶液中溶質有氫氧化鈉、氯化鈉，此時溶液呈現堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）c點所示的溶液中Na+個數與Cl﹣個數關系是：Na+個數＜Cl﹣個數（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）寫出該反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O，反應類型屬于復分解反應。該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）氫氧化鈉溶液；攪拌，使反應充分進行（合理即可）；（2）氫氧化鈉、氯化鈉；堿性；（3）Na+個數＜Cl﹣個數；（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O；復分解；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。【分析】（1）根據圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進行分析解答。（2）根據a點時溶液的pH大于7，進行分析解答。（3）根據c點時溶液的pH小于7，進行分析解答。（4）根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析判斷。【解答】解：（1）由圖像可知，pH開始時大于7，逐漸減小到7，然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，則圖1中的溶液A是氫氧化鈉溶液；玻璃棒的作用是攪拌，使反應充分進行，或使反應物充分混合（合理即可）。（2）a點時溶液的pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉溶液有剩余，a點所示的溶液中溶質有氫氧化鈉、氯化鈉。（3）c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl、NaCl，c點所示的溶液中Na+個數與Cl﹣個數關系是：Na+個數＜Cl﹣個數。（4）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；攪拌，使反應充分進行（合理即可）；（2）氫氧化鈉、氯化鈉；堿性；（3）Na+個數＜Cl﹣個數；（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O；復分解；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。22．（2024秋?魚臺縣期末）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）儀器A中溶液的溶質是HCl（填化學式）。（2）圖3中V的數值最接近12（填“6”、“12”或“16”）。（3）下列說法錯誤的是CD。A.圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOHB.取圖2中c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加D.通過圖3中f→g變化趨勢可說明該反應的熱量變化。（4）通過圖3可知，中和反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）。如果改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案不合理（填“合理”或“不合理”）。理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱。【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）HCl；（2）12；（3）CD；（4）放熱；不合理；固體氫氧化鈉溶于水放熱。【分析】（1）根據儀器A中溶液是鹽酸進行分析；（2）根據恰好完全反應溶液的溫度最高進行分析；（3）A．根據b點所示溶液中氫氧化鈉過量進行分析；B．根據鹽酸的溶質是氯化氫氣體進行分析；C．根據圖2中的信息進行分析；D．根據圖3中f→g變化趨勢進行分析。（4）根據圖3曲線變化分析，固體氫氧化鈉在溶于水的過程中也放熱。【解答】解：（1）由圖2可知，溶液的pH由大于7到等于7，再到小于7，說明是向堿溶液中滴加酸的溶液，即儀器A中是鹽酸溶液，溶質是HCl；（2）根據圖2和圖3的信息可知，該反應是放熱反應，當二者恰好完全反應時，溶液的溫度最高，所以圖3中V的數值最接近12；（3）A．在圖2中b點所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，溶液中的溶質是NaCl和NaOH，故A正確；B．圖2中在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶質是NaCl，溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，故B正確；C．圖2中在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c→d所示溶液中，氯化鈉的質量不會增加，故C錯誤；D．圖3中f→g變化趨勢說明該反應已經結束，不能說明該反應的熱量變化，故D錯誤。（4）根據圖3曲線變化可知隨著反應進行溫度升高，反應為放熱反應，固體氫氧化鈉溶于水的過程中也放出一定的熱量，故用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，顯然不合理。故答案為：（1）HCl；（2）12；（3）CD；（4）放熱；不合理；固體氫氧化鈉溶于水放熱。【點評】本題屬于實驗探究題，綜合性較強，既有試驗探究，又有實驗數據圖像的分析。只有綜合掌握了基礎知識才能較好的完成本類試題。三．科學探究題（共1小題）23．（2024秋?嶗山區期末）中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。某化學興趣小組以“探究中和反應”為主題展開項目式學習。【任務一】認識中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。興趣小組同學利用不同酸堿驗證酸堿中和反應。（1）試管①中可觀察到的現象是藍色沉淀溶解，試管②中有白色沉淀產生，反應的化學方程式為Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。（2）如圖四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序填寫ACBD（填字母序號）。【任務二】驗證中和反應是否發生（3）興趣小組同學為驗證任務一中試管③發生了中和反應，設計了如下方案。方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一：酸堿指示劑①取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞溶液溶液變為紅色二者發生了中和反應②用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液恰好由紅色變為無色方案二：其他試劑取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加足量稀鹽酸，再向其中加入CuSO4溶液（填化學式）無藍色沉淀生成方案三：結晶法用玻璃棒蘸取試管③中溶液在酒精燈上蒸干有白色固體析出【分析討論】（4）同學們認為方案三不合理，請寫出理由：氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉。（5）上述方案一、二均是從反應物減少（填“反應物減少”或“新物質生成”）的角度證明了反應的進行。【任務三】再探中和反應小組同學向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并利用數字化設備測定滴加過程中溶液pH和溫度變化曲線如圖所示。（6）圖1中a點對應溶液中的溶質為NaCl、NaOH（填化學式），圖2中d點表示氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出熱量溫度升高。【拓展任務】（7）小亮向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，通過思考認為氫氧化鈉已經變質，為進一步檢驗氫氧化鈉溶液變質的程度，進行了下表中的實驗，請補充完整。實驗操作實驗現象實驗結論取少量樣品于試管中，向其中先滴入足量氯化鈣溶液，取上層清液，再滴入酚酞溶液產生白色沉淀，溶液不變紅氫氧化鈉完全變質【任務四】中和反應的應用（8）中和反應在生產、生活中有廣泛的應用，下列不是利用中和反應原理的是A（填字母序號）。A.稀硫酸沾到皮膚上用水沖洗后涂小蘇打溶液B.氫氧化鎂用于治療胃酸過多癥C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【考點】探究酸堿的主要性質；中和反應相關實驗與計算．【專題】科學探究．【答案】（1）藍色沉淀溶解；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）ACBD；（3）溶液恰好由紅色變為無色；CuSO4；（4）氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉；（5）反應物減少；（6）NaCl、NaOH；氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出熱量溫度升高；（7）氯化鈣溶液；酚酞溶液；（8）A。【分析】（1）根據反應物生成物書寫；（2）根據中和反應的實質分析；（3）根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅分析；（4）根據氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出分析；（5）根據實驗現象分析；（6）根據圖像分析；（7）根據氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉分析；（8）根據判斷中和反應發生的方法來分析。【解答】解：（1）稀硫酸與氫氧化銅沉淀反應生成硫酸銅和水，可觀察到的現象是藍色沉淀溶解；試管②中發生反應為氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，該反應的化學方程式為：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案為：藍色沉淀溶解；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）氫氧化鈉溶液中含鈉離子和氫氧根離子，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉還未完全反應時，溶液中含鈉離子、氯離子、氫氧根離子，當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液中含鈉離子和氯離子，當稀鹽酸過量時，溶液中含鈉離子、氯離子，氫離子，故順序為：ACBD。故答案為：ACBD；（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，不能使無色酚酞試液變色，故溶液恰好由紅色變為無色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加足量稀鹽酸，再向其中加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成說明氫氧化鈉消失，說明氫氧化鈉與稀鹽酸反應。故答案為：溶液恰好由紅色變為無色；CuSO4；（4）氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，故有白色固體析出，不能說明生成了氯化鈉。故答案為：氫氧化鈉溶液在酒精燈上烘干也有白色固體析出，不能證明白色固體就是氯化鈉；（5）方案一酚酞由紅色變無色證明氫氧化鈉減少、方案二加入硫酸銅無藍色沉淀生成證明氫氧化鈉減少，均是從反應物減少的角度證明了反應的進行。故答案為：反應物減少；（6）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，圖1中a點pH＞7，說明氫氧化鈉剩余，因此a點對應溶液中的溶質為NaCl、NaOH；圖2中d點表示氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出熱量溫度升高。故答案為：NaCl、NaOH；氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出熱量溫度升高；（7）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳變質生成碳酸鈉，向其中先滴入足量氯化鈣溶液，產生碳酸鈣白色沉淀，取上層清液，再滴入酚酞溶液，溶液不變紅說明氫氧化鈉不存在，因此氫氧化鈉完全變質。故答案為：氯化鈣溶液；酚酞溶液；（8）A.稀硫酸沾到皮膚上用水沖洗后涂小蘇打溶液，是酸與鹽的反應不是中和反應；B.氫氧化鎂用于治療胃酸過多癥，是酸和堿的反應是中和反應；C.熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰是氫氧化鈣是堿，與酸反應是中和反應；D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是中和反應。故答案為：A。【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要利用物質的性質來分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。

考點卡片1．探究酸堿的主要性質【知識點的認識】該探究是為了得出酸堿的主要性質而進行的實驗探究．探究的內容包括常見酸堿（即鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣等）的物理特性和化學性質．酸堿的物理特性主要是：濃鹽酸的揮發性，濃硫酸的吸水性、濃硫酸的稀釋方法和溶于水放熱，氫氧化鈉的潮解和溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解性及其溶解度隨溫度的變化趨勢．酸堿的化學性質主要是：酸堿都具有腐蝕性，酸堿都能與酸堿指示劑、某些氧化物和鹽反應，酸堿相互之間能發生中和反應，并且，酸還能與活潑金屬反應，濃硫酸還有脫水性等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查常見酸堿的物理特性和化學性質的實驗探究．其題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題，大多數以實驗探究題和計算題的身份出現．考試重點是常見酸堿的物理特性和化學性質．中考時重點考查常見酸堿的物理特性、化學反應現象、化學方程式的書寫和計算以及實驗方案設計等等．【解題方法點撥】這類題目主要是結合問題情景，通過分析、提煉常見酸堿的物理特性和化學性質，來補全實驗設計中的空白，或者科學地設計實驗方案，或者進行簡單計算等等．要想解答好這類題目，就必須根據所學認真、規范地填寫（或者解答）好每一個小題．特別是猜想、操作、現象的描述要準確、精煉，絕不可出現錯別字；化學方程式的書寫和計算都要嚴格按照步驟正確的進行書寫和計算，切不可丟三落四．2．常用儀器的名稱和選用【知識點的認識】常用儀器的名稱和選用，就是指填寫常用儀器的名稱，根據儀器用途和實驗選用常用儀器，以供實驗所用．相對來說，這是比較簡單的．例如，稱量物質時，選用托盤天平（附助器材有藥匙或鑷子）；量取一定量的液體時，選用量筒（附助器材是膠頭滴管）；等等．【命題方向】該考點的命題方向是通過設置實驗、問題情景，讓學生思考探究后，填寫所用的儀器名稱，或根據儀器用途和實驗選用合適的儀器，以供實驗所用．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及書寫儀器名稱、判斷對錯或根據儀器用途和實驗選用儀器的能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用儀器的名稱和用途．然后，根據實驗、問題情景信息，細致地分析題意或實驗圖示等，細心地進行填寫、選用或判斷對錯等．特別注意的是：在填寫儀器名稱時，書寫要規范、工整，切不可使用錯別字、不規范的字，等等．3．純凈物和混合物的判別【知識點的認識】純凈物和混合物的判別是根據純凈物和混合物的概念或特點，來對某物質進行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當然，也有一定的規律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質，并且有且只有一個化學式；所以只要某物質有化學式，也就不用再細分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構成的物質，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構成的物質，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對純凈物和混合物的判別方法或技巧的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與純凈物和混合物的概念、物質的組成和構成及進一步分類等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對純凈物和混合物的判別等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質的分類、純凈物和混合物的類別辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記純凈物和混合物的判別方法或技巧，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：在判別某物質是純凈物或混合物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看其實質（即它的物質組成，也就是它由幾種物質組成的）．否則，就會誤入圈套，進而導致出錯失分．例如，純凈的鹽酸就不是純凈物而是混合物（因鹽酸是氯化氫的水溶液，當然是混合物）；而冰和水的混合物卻不是混合物而是純凈物（因為冰和水都是由水分子構成的，它們是同一種物質）．4．氧氣的化學性質【知識點的認識】氧氣的化學性質主要是指氧氣具有助燃性和氧化性，還有能支持呼吸．即它是一種化學性質比較活潑的氣體，可以與非金屬、金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燃燒或爆炸等，但在反應中都放出大量的熱．具體情況如下：1．氧氣與非金屬反應，例如：（1）木炭在氧氣里劇烈燃燒，發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（但是，當氧氣不充足時，會生成一氧化碳）（2）硫在氧氣里劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰），生成無色、有刺激性氣味的氣體（即二氧化硫）；（3）紅磷在氧氣里劇烈燃燒，生成大量的白煙（即五氧化二磷），發出白光（在空氣中燃燒產生黃色火焰），而白磷可以與空氣中氧氣的發生緩慢氧化，達到著火點（40℃）時，引起自燃，（4）氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上會有水霧生成．2．氧氣與金屬反應，例如：（1）鎂在氧氣中或在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀物質（即氧化鎂）；（2）紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質（即四氧化三鐵）；（3）銅在氧氣中或在空氣中加熱，會逐漸變成黑色的固體（氧化銅）．3．氧氣與化合物反應，例如：（1）一氧化碳在氧氣中燃燒產生藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒火焰