第69頁（共69頁）第八章B卷一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?高郵市期末）超疏水性仿生材料對水的作用與荷葉相似，水滴在其表面不易附著。我國科學家楊建軍團隊利用金屬自身在表面構建了一種特殊結構，成功實現了高效穩定的自啟動超疏水效果。下列關于具有該效果的金屬的說法不正確的是（）A．表面的灰塵易被雨水帶走而具有自清潔功能 B．表面不易結冰 C．酸液、鹽水不易附著，具有較好的防腐效果 D．這是一種新型合金2．（2024秋?周村區期末）如圖所示是模擬工業煉鐵的化學反應裝置，以下說法錯誤的是（）A．實驗中玻璃管里粉末由紅色逐漸變成黑色，且石灰水變渾濁 B．工業煉鐵的原理是：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2，其中CO做還原劑C．反應前后Fe元素的化合價由+3價變為0價 D．開始時應先預熱玻璃管，然后集中在氧化鐵下方加熱，再通入一氧化碳3．（2024秋?任城區期末）鐵生銹的原理能用于制作“暖寶寶”。某“暖寶寶”的成分為鐵粉、蛭石（保溫作用）和吸水性樹脂、食鹽、活性炭。探究小組利用如圖裝置進行探究，實驗結果如圖。下列說法錯誤的是（）A．“暖寶寶”發熱原理是Fe粉與H2O、O2反應 B．由O2濃度變化推測，Fe粉可用作食品脫氧劑 C．封裝“暖寶寶”的外包裝袋應選透水、透氣的材料 D．“暖寶寶”能快速放熱，鐵釘生銹需較長時間，說明反應物表面積能影響反應速率4．（2024秋?成武縣期末）為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學們設計了如圖所示的6個實驗。圖中“→”表示將金屬加入到鹽溶液。下列說法不正確的是（）A．實驗②的目的是驗證銅、銀的金屬活動性順序 B．僅由④和⑥就能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序 C．鐵在⑤和⑥反應的產物中都顯+2價 D．僅由①和②就能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序5．（2024秋?九龍坡區校級期末）某同學用如圖所示的裝置探究鐵釘生銹的條件，關于該實驗分析錯誤的是（）A．a、b裝置對比說明鐵生銹需要與氧氣、水接觸 B．干燥劑可以用CaCl2 C．植物油的作用是隔絕水 D．一段時間后，裝置中的紅墨水左高右低6．（2024秋?沙坪壩區校級期末）小南同學把質量為ng的鎂粉加入到一定質量的硫酸鋁和硫酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．向濾渣中加稀鹽酸，一定有氣泡產生 B．濾液中一定有硫酸鎂和硫酸鋅，可能有硫酸鋁 C．若濾渣質量大于ng，可得出三種金屬的活動性順序Mg＞Al＞Zn D．若濾渣質量等于ng，則濾液中一定沒有硫酸鋁7．（2024秋?沙坪壩區校級期末）出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕。銹層物質成分如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹 B．在干燥、無氧的環境中有利于青銅器的保護 C．CuCl與O2、H2O發生化合反應，可生成Cu2（OH）3Cl D．青銅器在銹蝕過程中銅元素的化合價由0價到+1價、再到+2價8．（2024秋?蘇州期末）將兩張相同的鐵絲網置于兩個相同大小的錐形瓶中，分別倒入等體積的蒸餾水和食鹽水，立即旋緊橡皮塞，將導管伸入滴有紅墨水的水中。一段時間后，觀察到燒杯中的導管內液面上升，且右側導管內液面上升幅度較大，錐形瓶b中的鐵絲網比a中的鐵絲網銹蝕更嚴重。下列相關說法不正確的是（）A．燒杯中的導管內液面上升是因為錐形瓶內氣體被消耗 B．通過本實驗說明食鹽能加快鐵銹蝕 C．僅通過本實驗就能證明鐵銹蝕需要與水接觸 D．鐵的銹蝕原理可用于測定空氣中氧氣的體積分數9．（2024秋?競秀區期末）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀鹽酸，該過程中剩余固體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．M點時，液體中除水外，還有CuCl2和ZnCl2 B．N點時，生成氣體的總質量達到最大 C．P點時，向液體中加入鐵粉，觀察到產生氣泡 D．該銅鋅混合物中鋅的質量為（a﹣b）g10．（2024秋?明水縣期末）現有某鐵樣品5.6g，含有的雜質為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸產生氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示，則下列結論正確的是（）A．恰好完全反應時，一定沒有固體剩余 B．x的值為0.2 C．鐵樣品中可能含有鎂 D．M點對應的溶液中含有2種或3種溶質11．（2024秋?河北區期末）工業上以金紅石（主要成分為TiO2）為原料生產鈦（T）的過程是：①高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2：TiO2+2C+2Cl2高溫ˉTiCl4②在稀有氣體（如氬氣）氛圍和加熱的條件下：2Mg+TiCl4氬氣ˉ高溫下列判斷不正確的是（）A．反應①中生成的氣體對環境有污染 B．反應②中氯化物的總質量保持不變 C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變 D．反應②中氬氣作為保護氣不參加反應12．（2024秋?北碚區校級期末）為驗證金屬Fe、Ag的活動性順序，不可選用的一組物質是（）A．Fe、AgNO3溶液 B．FeCl2溶液、Zn C．Fe、Ag、稀鹽酸 D．Fe、CuSO4溶液、Ag13．（2024秋?武清區期末）向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于該濾渣和濾液說法正確的是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生 B．濾液中一定有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和Zn（NO3）2 C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．濾液中一定無AgNO3，可能有Zn（NO3）214．（2024秋?周村區期末）中國空間站建設過程中使用了大量的金屬材料，下列關于金屬材料的說法正確的是（）A．一般來說，合金的硬度比所含純金屬的硬度高 B．金屬單質在常溫下都是固體，且都具有金屬光澤 C．合金屬于混合物，其中至少含兩種金屬 D．玻璃鋼是一種常見的金屬材料15．（2024秋?建鄴區期末）下列各組數據比較，其中正確的是（）A．含氮量：NO2＞N2O5 B．導電性：銅＞銀 C．含碳量：生鐵＜鋼 D．質量：1個質子＜1個電子二．填空題（共5小題）16．（2024?沅江市三模）2024年3月8日，國產大飛機C919開始執飛上海虹橋—西安咸陽航線的航班，這也標志著C919開始執飛第三條新的航線。C919國產大飛機在制造過程中使用了大量的鈦合金。（1）如圖是鈦的原子結構示意圖，x＝。（2）鈦原子的核電荷數是。（3）鈦合金的硬度比鈦的硬度（選填“大”或“小”）。17．（2023秋?安慶期末）化學改變世界，科技改變生活。（1）疫情期間，放學后各學校會對教室噴灑“84”來消毒，其主要成分是次氯酸鈉，制取它的化學方程式為Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，則X的化學式為。（2）我國對石墨烯技術的研究居世界領先地位。石墨烯性能優良，用途獨特，比如作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的性。（3）我國自主研發的復興號動車組列車，領跑世界，其制造材料有鋁合金等，下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是（填序號）。（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，其中Fe元素的化合價為。（5）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，高溫下，鋁與LiO2反應可置換出金屬鋰，寫出該反應的化學方程式。18．（2024秋?碑林區期末）鐵、鋁、銅是人類最廣泛使用的三種金屬，它們與我們的生活密切相關，請利用學過的知識回答下列問題：（1）生活中常在鐵制的暖氣片外面刷了一層銀漆（實際主要成分是鋁粉），金屬鋁在常溫下耐腐蝕是因為：常溫下，。（2）將相同粗細且直的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入濃度相同、體積相同的稀鹽酸中，通過是否發生反應以及反應的劇烈程度可以判斷這三種金屬的活動性順序，寫出反應前后溶液顏色不改變的化學反應方程式。（3）人類大量使用鐵、鋁、銅這三種金屬的先后順序是。（4）通過金屬與金屬化合物溶液能否反應也可以得出三種金屬活動性順序，為驗證鐵、鋁、銅的活動性順序，下列實驗方案不合理的是（填字母序號）。A.將鐵絲分別放入盛有硝酸鋁溶液和硫酸銅溶液的兩支試管中B.將粗細相同的鐵絲、銅絲分別放入盛有硫酸鋁溶液的兩支試管中C.將鋁片、鐵片分別放入盛有硫酸銅溶液的兩支試管中觀察是否反應D.將粗鋁絲、薄銅片分別放入盛有硝酸亞鐵溶液的兩支試管中19．（2024秋?趙縣期末）我國首架具有完全自主知識產權的大型噴氣式客機C919（如圖一）在上海浦東國際機場首飛成功，先進材料首次在國產民機大規模應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）第三代鋁鋰合金材料屬于（填“純凈物”或“混合物”）。鋁鋰合金的硬度要（填“高于”或“低于”）鋁和鋰，其熔點要（填“高于”或“低于”）組成它的成分金屬。這種材料具有較高的強度和適宜的延展性，都屬于（填“物理”或“化學”）性質。（2）鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質區別是（填序號）。A.元素符號不同B.原子質量不同C.原子的質子數不同D.原子的電子數不同（3）鋰元素的原子結構示意圖如圖二所示，該原子在化學反應中易（填“得到”或“失去”）最外層電子，鋁的金屬活動性比鐵的（填“強”或“弱”）。空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，用化學方程式解釋原因為。20．（2024秋?正定縣期末）我國是世界上最早掌握冶煉銅和冶煉鐵技術的國家之一。（1）冶煉銅：一種方法是將孔雀石【主要成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3】和木炭放入冶煉爐內，Cu2（OH）2CO3易受熱分解：Cu2（OH2）CO3△ˉ2CuO+CO2↑+X，X的化學式是。然后，CuO與木炭或與木炭不充分燃燒產生的CO反應冶煉出銅，請寫出一個冶煉銅反應的化學方程式：（2）制青銅及青銅的應用：將銅與錫按照一定比例混合熔和而成青銅。青銅的熔點比銅的熔點，鑄造性好，并且青銅的硬度比純銅，所以青銅應用于制作貨幣、銅鏡、農具、兵器和祭祀的禮器等等。（3）冶煉鐵：《天工開物》中有古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵反應，其化學方程式為。三．實驗題（共2小題）21．（2024秋?任城區期末）學習了金屬之后，某興趣小組以鐵為主題進行了探究。請回答下列問題：（一）圖1實驗室模擬工業煉鐵的原理（1）下列實驗操作步驟：①給硬質玻璃管加熱②停止加熱③通入CO氣體④停止通入CO氣體。正確的操作順序是（填序號）。（2）裝置A處硬質玻璃管中的現象為，寫出發生反應的化學方程式。（3）裝置C處加一點燃的酒精燈的目的是。（二）圖2探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序（1）試管B中發生化學反應的化學方程式為。（2）通過對比現象可判斷Zn、Fe的活動性強弱。（3）寫出試管C中發生反應的化學方程式，向反應后的溶液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則該溶液中含有的金屬離子是（填離子符號）。（4）大家一致認為根據試管A、B、C中的實驗并未得出四種金屬的活動性順序，請你幫大家補充一組實驗，向試管D中加入一種試劑組合（填化學式），從而達到探究目的。22．（2024秋?南昌縣期末）2024年12月5日南昌地鐵1號線延長線全線型式試驗圓滿成功，意味著市民離坐地鐵趕飛機又近了一步。某化學興趣小組的同學對地鐵軌道建設中使用的金屬材料開展了項目式探究。【探究一】軌道材料（1）地鐵軌道的鐵軌多使用鐵合金而不用純鐵，是因為鐵合金比純鐵（填“軟”或“硬”）。工業采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金屬必須都是液態才能制成合金，也稱為共熔。一種液態，一種氣態的兩種金屬不能共熔且不能轉化成合金。鐵和其他三種金屬的熔、沸點見下表，據此判斷能與鐵形成合金的金屬是。（2）興趣小組利用如圖1所示裝置模擬煉鐵。金屬名稱FeCuMnNa熔點/℃15351083124697.5沸點/℃300025952061883①請寫出裝置A硬質玻璃管中發生反應的化學方程式：。②裝置B中出現的現象是。③從環保的角度考慮需對以上裝置進行改進，請簡述一種改進措施：?！咎骄慷寇圀w材料（3）興趣小組的同學運用手持技術探究鋁等金屬與酸的反應。如圖2，向250mL的燒瓶內注入25mL溶質質量分數為8.8%的稀鹽酸，剪取長約0.4cm，寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、銅、鐵金屬條，打磨后分別投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞，采集得到如圖3所示的壓強變化曲線。①曲線a對應的金屬是。②實驗前，小明打磨的金屬條中有一種金屬條打磨的不徹底，根據圖像可推測其對應的曲線是。（填字母序號）四．科學探究題（共1小題）23．（2024秋?冷水江市期末）2024年5月8日，中國第三艘航母“福建”艦圓滿完成為期8天的海試返回江南造船廠，“福建”艦采用世界上最先進的、擁有完全自主產權的“中壓直流電電磁彈射”技術，彰顯中國強大的軍事實力。電磁彈射器鋼材Mn18Cr18N鋼屬于無磁性奧氏體不銹鋼。某同學想知道鉻（Cr）、錳（Mn）、鐵的金屬活動性強弱如何？請你協助同學們完成下面的探究：【查閱資料】①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產生致密的氧化膜；②錳能與鉻鹽反應生成鉻單質，錳、鉻都能與稀硫酸反應，生成+2價硫酸鹽。MnSO4溶液呈淡紅色，CrSO4溶液呈綠色；【作出猜想】（1）猜想①Mn＞Cr＞Fe；猜想②Mn＞Fe＞Cr；猜想③。[設計與實驗】（2）①張明同學取大小相等的鐵、錳、鉻三種金屬片，未經打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，馬上記錄現象并得出結論。實驗操作鐵片放在稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中錳片放在稀硫酸中現象有少量氣泡產生無氣泡產生有大量氣泡產生實驗結論Mn＞Fe＞（H）＞Cr②張明走后，李紅同學繼續觀察上述實驗，發現一會兒后，鉻的表面上有氣泡產生，且較鐵更快，溶液變綠色，于是他認為猜想成立?！窘忉屌c結論】（3）寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式。【討論與交流】（4）為什么張明和李紅兩個同學觀察到鉻與稀硫酸反應的現象截然不同？原因是?！纠^續實驗】（5）另外的方法也能確認鐵、錳、鉻三種金屬的活動性強弱，劉斌同學進行了如表實驗。步驟現象結論將打磨過的2塊鉻片分別放入硫酸錳液和硫酸亞鐵溶液中，放入硫酸亞鐵溶液中鉻片上有黑色物質生成猜想①成立【反思與評價】（1）影響金屬和酸反應速率快慢的因素很多，除了金屬的活動性與酸的性質外，還有（任寫一種）。

第八章B卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案DDCBAACCABC題號12131415答案BBAA一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?高郵市期末）超疏水性仿生材料對水的作用與荷葉相似，水滴在其表面不易附著。我國科學家楊建軍團隊利用金屬自身在表面構建了一種特殊結構，成功實現了高效穩定的自啟動超疏水效果。下列關于具有該效果的金屬的說法不正確的是（）A．表面的灰塵易被雨水帶走而具有自清潔功能 B．表面不易結冰 C．酸液、鹽水不易附著，具有較好的防腐效果 D．這是一種新型合金【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】D【分析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、超疏水性仿生材料對水的作用與荷葉相似，水滴在其表面不易附著，則表面的灰塵易被雨水帶走而具有自清潔功能，故選項說法正確。B、超疏水性仿生材料對水的作用與荷葉相似，水滴在其表面不易附著，則其表面不易結冰，故選項說法正確。C、酸液、鹽水不易附著，具有較好的防腐效果，故選項說法正確。D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，該技術是利用了金屬自身在表面構建了一種特殊結構，不是一種新型合金，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件、防止鐵制品生銹的原理等是正確解答本題的關鍵。2．（2024秋?周村區期末）如圖所示是模擬工業煉鐵的化學反應裝置，以下說法錯誤的是（）A．實驗中玻璃管里粉末由紅色逐漸變成黑色，且石灰水變渾濁 B．工業煉鐵的原理是：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2，其中CO做還原劑C．反應前后Fe元素的化合價由+3價變為0價 D．開始時應先預熱玻璃管，然后集中在氧化鐵下方加熱，再通入一氧化碳【考點】一氧化碳還原氧化鐵．【專題】金屬與金屬材料．【答案】D【分析】根據一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，結合實驗步驟、注意事項，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、一氧化碳具有還原性，高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管中出現的現象是紅色粉末逐漸變黑，且石灰水變渾濁，故選項說法正確。B、工業煉鐵的原理是：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2，其中COC、反應物氧化鐵中鐵元素顯+3價，生成物是鐵是單質，反應前后Fe元素的化合價由+3價變為0價，故選項說法正確。D、實驗開始時先通入一氧化碳，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學性質（可燃性、還原性等）、還原氧化鐵的實驗現象等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。3．（2024秋?任城區期末）鐵生銹的原理能用于制作“暖寶寶”。某“暖寶寶”的成分為鐵粉、蛭石（保溫作用）和吸水性樹脂、食鹽、活性炭。探究小組利用如圖裝置進行探究，實驗結果如圖。下列說法錯誤的是（）A．“暖寶寶”發熱原理是Fe粉與H2O、O2反應 B．由O2濃度變化推測，Fe粉可用作食品脫氧劑 C．封裝“暖寶寶”的外包裝袋應選透水、透氣的材料 D．“暖寶寶”能快速放熱，鐵釘生銹需較長時間，說明反應物表面積能影響反應速率【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據題意可知，鐵生銹的原理能用于制作“暖寶寶”，某“暖寶寶”的成分為鐵粉、蛭石（保溫作用）和吸水性樹脂、食鹽、活性炭，結合鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，此反應過程中會放出熱量，“暖寶寶”發熱原理是Fe粉與H2O、O2反應，故選項說法正確。B、由圖像信息可知，裝置內的氧氣的濃度降至較低濃度，則Fe粉可用作食品脫氧劑，故選項說法正確。C、鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，導致“暖寶寶”失效，封裝“暖寶寶”的外包裝袋應選不透水、不透氣的材料，這樣才能保證“暖寶寶”不失效，故選項說法錯誤。D、“暖寶寶”中的鐵粉是粉末狀的，能快速放熱，鐵釘生銹需較長時間，說明反應物的表面積是影響反應速率的因素之一，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解題意、靈活運用鐵銹蝕的條件等是正確解答本題的關鍵。4．（2024秋?成武縣期末）為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學們設計了如圖所示的6個實驗。圖中“→”表示將金屬加入到鹽溶液。下列說法不正確的是（）A．實驗②的目的是驗證銅、銀的金屬活動性順序 B．僅由④和⑥就能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序 C．鐵在⑤和⑥反應的產物中都顯+2價 D．僅由①和②就能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序【考點】金屬活動性強弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】A、根據銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀來分析；B、根據銀和硫酸銅不反應，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀來分析；C、根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀來分析；D、根據銅和硫酸亞鐵不反應，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀來分析。【解答】解：A、實驗②中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅的金屬活動性強于銀，故選項說法正確。B、實驗④中銀和硫酸銅不反應，說明銅的金屬活動性強于銀，實驗⑥中鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，說明鐵的金屬活動性強于銀，實驗④和⑥只能得出銅、鐵的金屬活動性都強于銀，不能比較銅、鐵的金屬活動性強弱，故選項說法不正確。C、實驗⑤中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗⑥中鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵在⑤和⑥反應的產物中都顯+2價，故選項說法正確。D、實驗①中銅和硫酸亞鐵不反應，說明鐵的金屬活動性強于銅，實驗②中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，說明銅的金屬活動性強于銀，僅由①和②就能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序為：鐵＞銅＞銀，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題主要考查金屬活動性順序的應用，理解在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來是解題關鍵。5．（2024秋?九龍坡區校級期末）某同學用如圖所示的裝置探究鐵釘生銹的條件，關于該實驗分析錯誤的是（）A．a、b裝置對比說明鐵生銹需要與氧氣、水接觸 B．干燥劑可以用CaCl2 C．植物油的作用是隔絕水 D．一段時間后，裝置中的紅墨水左高右低【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、a試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，b試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸。一段時間后，a試管中的鐵釘生銹，b試管中的鐵釘沒有生銹，對比說明鐵生銹需要與水接觸，不能說明鐵生銹需要與氧氣接觸，故選項說法錯誤。B、氯化鈣具有吸水性，干燥劑可以用CaCl2，故選項說法正確。C、植物油的作用是隔絕水，故選項說法正確。D、隨著反應的進行，a試管中氧氣被逐漸消耗，試管中壓強減小，一段時間后，裝置中的紅墨水左高右低，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸）是正確解答本題的關鍵。6．（2024秋?沙坪壩區校級期末）小南同學把質量為ng的鎂粉加入到一定質量的硫酸鋁和硫酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．向濾渣中加稀鹽酸，一定有氣泡產生 B．濾液中一定有硫酸鎂和硫酸鋅，可能有硫酸鋁 C．若濾渣質量大于ng，可得出三種金屬的活動性順序Mg＞Al＞Zn D．若濾渣質量等于ng，則濾液中一定沒有硫酸鋁【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】根據金屬活動性順序為Mg＞Al＞Zn，小南同學把質量為ng的鎂粉加入到一定質量的硫酸鋁和硫酸鋅的混合溶液中，鎂優先與硫酸鋅反應生成硫酸鎂和鋅，硫酸鋅反應完，若還有鎂粉，鎂才能與硫酸鋁反應生成硫酸鎂和鋁，進行分析判斷。【解答】解：A、由金屬活動性順序為Mg＞Al＞Zn，小南同學把質量為ng的鎂粉加入到一定質量的硫酸鋁和硫酸鋅的混合溶液中，鎂優先與硫酸鋅反應生成硫酸鎂和鋅，硫酸鋅反應完，若還有鎂粉，鎂才能與硫酸鋁反應生成硫酸鎂和鋁，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，濾渣中一定含有鋅，可能含有鋁、鎂，向濾渣中加稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣，則一定有氣泡產生，故選項說法正確。B、無法確定反應進行的程度，濾液中一定有硫酸鎂，可能有硫酸鋁、硫酸鋅，故選項說法錯誤。C、由Mg+ZnSO4═MgSO4+Zn，每24份質量的鎂可置換出65份質量的鋅，固體的質量會增加；由3Mg+Al2（SO4）3═3MgSO4+2Al，每72份質量的鎂可置換出54份質量的鋁，固體的質量會減少，若濾渣質量大于ng，無法確定反應進行的程度，不能得出三種金屬的活動性順序Mg＞Al＞Zn，故選項說法錯誤。D、根據C選項的解析，若濾渣質量等于ng，說明同時發生了上述兩個反應，但無法確定硫酸鋁是否完全反應，濾液中可能含有硫酸鋁，故選項說法錯誤。故選：A?！军c評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵。7．（2024秋?沙坪壩區校級期末）出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕。銹層物質成分如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹 B．在干燥、無氧的環境中有利于青銅器的保護 C．CuCl與O2、H2O發生化合反應，可生成Cu2（OH）3Cl D．青銅器在銹蝕過程中銅元素的化合價由0價到+1價、再到+2價【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；有關元素化合價的計算．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】化學反應前后元素種類不變，有銅綠和粉狀銅的化學式可知，銅生銹過程中，與水、氧氣、二氧化碳、含有氯元素的物質反應生成銅綠、粉狀銅等?！窘獯稹拷猓篈、有害銹含氯，圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹，故選項正確。B、由銅銹化學式可知，銅銹中含有氫元素和氧元素等元素，因此鐵生銹與水、氧氣等物質有關，在干燥、無氧的環境中有利于青銅器的保護，故選項正確。C、CuCl不能與O2、H2O發生化合反應生成Cu2（OH）3Cl，是因為CuCl與氧化亞銅等物質反應生成Cu2（OH）3Cl，故選項不正確。D、青銅器在銹蝕過程中銅元素的化合價由0價到+1價（銅中的銅元素化合價是0）、再到+2價（銅綠和粉狀銅中的銅元素化合價是+2），故選項正確。故選：C?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．（2024秋?蘇州期末）將兩張相同的鐵絲網置于兩個相同大小的錐形瓶中，分別倒入等體積的蒸餾水和食鹽水，立即旋緊橡皮塞，將導管伸入滴有紅墨水的水中。一段時間后，觀察到燒杯中的導管內液面上升，且右側導管內液面上升幅度較大，錐形瓶b中的鐵絲網比a中的鐵絲網銹蝕更嚴重。下列相關說法不正確的是（）A．燒杯中的導管內液面上升是因為錐形瓶內氣體被消耗 B．通過本實驗說明食鹽能加快鐵銹蝕 C．僅通過本實驗就能證明鐵銹蝕需要與水接觸 D．鐵的銹蝕原理可用于測定空氣中氧氣的體積分數【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據圖中實驗，變量是食鹽，結合右側導管內液面上升幅度較大，錐形瓶b中的鐵絲網比a中的鐵絲網銹蝕更嚴重，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果，燒杯中的導管內液面上升是因為錐形瓶內氣體被消耗，故選項說法正確。B、錐形瓶b中的鐵絲比a中的鐵絲銹蝕嚴重，說明食鹽能加快鐵銹蝕，故選項說法正確。C、兩個錐形瓶中的鐵絲都能與水接觸，說明本實驗不能證明鐵銹蝕需要與水接觸，故選項說法錯誤。D、可通過導管內液體上升的刻度來測定空氣中氧氣的體積分數，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。9．（2024秋?競秀區期末）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀鹽酸，該過程中剩余固體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．M點時，液體中除水外，還有CuCl2和ZnCl2 B．N點時，生成氣體的總質量達到最大 C．P點時，向液體中加入鐵粉，觀察到產生氣泡 D．該銅鋅混合物中鋅的質量為（a﹣b）g【考點】金屬與酸的反應圖像．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】根據鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，N點時鋅和稀鹽酸恰好完全反應，M點時，鋅有剩余，溶液中的溶質是ZnCl2，不含CuCl2，故選項說法錯誤。B、N點時，鋅和稀鹽酸恰好完全反應，生成氣體的總質量達到最大，故選項說法正確。C、P點時，溶液中溶質是氯化鋅和剩余的鹽酸，向溶液中加入鐵粉，鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此觀察到產生氣泡，故選項說法正確。D、由圖可知，ag銅鋅混合物中銅的質量是bg，則該銅鋅混合物中鋅的質量為（a﹣b）g，故選項說法正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、明確N點時鋅和稀鹽酸恰好完全反應是正確解答本題的關鍵。10．（2024秋?明水縣期末）現有某鐵樣品5.6g，含有的雜質為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸產生氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系如圖所示，則下列結論正確的是（）A．恰好完全反應時，一定沒有固體剩余 B．x的值為0.2 C．鐵樣品中可能含有鎂 D．M點對應的溶液中含有2種或3種溶質【考點】金屬與酸的反應圖像．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應，結合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、恰好完全反應時，可能有固體剩余，如樣品是鐵、鎂、銅時，剩余固體是銅，故選項說法錯誤。B、反應生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，則反應生成氫氣質量100g×9.8%×1×298×100%＝0.2g，xC、銅不能和稀硫酸反應，6.5g鋅和稀硫酸反應生成0.2g氫氣，樣品中的雜質如果是銅和鋅中的一種或兩種，生成氫氣質量小于0.2g，2.4g鎂和稀硫酸反應生成0.2g氫氣，所以鐵樣品中一定含有鎂，故選項說法錯誤。D、M點對應的溶液中可能含有4種溶質，即硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎂、硫酸，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、明確反應生成氫氣質量為0.2g是正確解答本題的關鍵。11．（2024秋?河北區期末）工業上以金紅石（主要成分為TiO2）為原料生產鈦（T）的過程是：①高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2：TiO2+2C+2Cl2高溫ˉTiCl4②在稀有氣體（如氬氣）氛圍和加熱的條件下：2Mg+TiCl4氬氣ˉ高溫下列判斷不正確的是（）A．反應①中生成的氣體對環境有污染 B．反應②中氯化物的總質量保持不變 C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變 D．反應②中氬氣作為保護氣不參加反應【考點】常見金屬的冶煉方法．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】A.根據一氧化碳有毒來分析；B.根據物質的相對分子質量來分析；C.根據物質中元素的化合價來分析；D.根據反應②的反應條件分析回答?！窘獯稹拷猓篈.在反應①中生成的氣體為CO，CO是有毒氣體，對環境有污染，A正確；B.反應②中TiCl4的相對分子質量為190，2MgCl2的相對分子質量為190，根據反應方程式2Mg+TiCl4通氣ˉ高溫Ti+2MgCl2可知，反應前后氯化物的總質量保持不變，C.在反應①中TiO2中Ti的化合價為+4價，TiCl4中Ti的化合價也為+4價，反應①中鈦元素的化合價沒有改變；反應②中TiCl4中Ti的化合價為+4價，反應后Ti的化合價為0價，反應②中鈦元素的化合價改變了，C錯誤；D.反應②中氬氣作為保護氣，防止反應過程中Ti被氧化，氬氣不參加反應，D正確。故選：C?！军c評】本題考查學生利用題目給出的信息并結合所學相關知識分析解答問題的能力，因此要注意平時基礎知識的理解和記憶。12．（2024秋?北碚區校級期末）為驗證金屬Fe、Ag的活動性順序，不可選用的一組物質是（）A．Fe、AgNO3溶液 B．FeCl2溶液、Zn C．Fe、Ag、稀鹽酸 D．Fe、CuSO4溶液、Ag【考點】金屬活動性強弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應?！窘獯稹拷猓篈、鐵與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性鐵＞銀；故不符合題意。B、鋅與FeCl2溶液反應置換出鐵，說明了活動性鋅＞鐵，不能比較驗證金屬Fe、Ag的活動性順序；故符合題意。C、Fe能與稀鹽酸反應生成氫氣，說明活動性鐵位于氫前；Ag與稀鹽酸不反應，說明活動性銀位于氫后；由此可得的金屬活動性鐵＞銀；故不符合題意。D、鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；Ag與CuSO4溶液不反應，說明了活動性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀；故不符合題意。故選：B?！军c評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。13．（2024秋?武清區期末）向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于該濾渣和濾液說法正確的是（）A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生 B．濾液中一定有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和Zn（NO3）2 C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．濾液中一定無AgNO3，可能有Zn（NO3）2【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】根據金屬活動性順序為Al＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，鋅和銅均不能與Al（NO3）3溶液反應，鋅優先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，鋅反應完，若還有AgNO3，銅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸銅和銀，進行分析判斷。【解答】解：A、由金屬活動性順序為Al＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，鋅和銅均不能與Al（NO3）3溶液反應，鋅優先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，鋅反應完，若還有AgNO3，銅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸銅和銀；充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明濾液中含有硝酸銅，說明發生了銅和硝酸銀的反應，但無法確定反應進行的程度，濾渣中一定不含鋅，向濾渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產生，故選項說法錯誤。B、結合A選項的解析，濾液中一定有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故選項說法正確。C、濾渣中一定有Ag，可能有Cu，一定不含Zn，故選項說法錯誤。D、濾液中可能含有AgNO3，一定有Zn（NO3）2，故選項說法錯誤。故選：B?！军c評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應和反應的順序是正確解答此類題的關鍵。14．（2024秋?周村區期末）中國空間站建設過程中使用了大量的金屬材料，下列關于金屬材料的說法正確的是（）A．一般來說，合金的硬度比所含純金屬的硬度高 B．金屬單質在常溫下都是固體，且都具有金屬光澤 C．合金屬于混合物，其中至少含兩種金屬 D．玻璃鋼是一種常見的金屬材料【考點】合金與合金的性質；金屬材料及其應用；金屬的物理性質及用途．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】A.合金的硬度比所含純金屬的硬度高，熔點低，據此解答；B.汞是金屬，常溫下是液體，據此解答；C.合金是金屬和金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質，據此解答；D.玻璃鋼屬于復合材料，據此解答?！窘獯稹拷猓篈.合金的硬度比所含純金屬的硬度高，故正確；B.大部分金屬單質在常溫下是固體，且都具有金屬光澤，但汞在常溫下是液體，故錯誤；C.合金中至少含有一種金屬元素，鐵合金中含有非金屬碳元素，故錯誤；D.玻璃鋼即纖維強化塑料，屬于復合材料，故錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15．（2024秋?建鄴區期末）下列各組數據比較，其中正確的是（）A．含氮量：NO2＞N2O5 B．導電性：銅＞銀 C．含碳量：生鐵＜鋼 D．質量：1個質子＜1個電子【考點】生鐵和鋼；原子結構；元素的質量分數計算；金屬的物理性質及用途．【專題】化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；金屬與金屬材料．【答案】A【分析】A、根據相對原子質量及其化學式可以計算組成元素質量分數。B、銀的導電性比銅好。C、生鐵含碳量是2%﹣4.3%，鋼含碳量是0.03%﹣2%。D、1個質子質量遠大于1個電子質量?！窘獯稹拷猓篈、二氧化氮中氮原子和氧原子個數比是1：2，五氧化二氮中氮原子和氧原子個數比是2：5，因此二氧化氮中含氮量大于五氧化二氮，該選項正確。B、銀的導電性比銅好，該選項不正確。C、生鐵含碳量是2%﹣4.3%，鋼含碳量是0.03%﹣2%，該選項不正確。D、1個質子質量遠大于1個電子質量，該選項不正確。故選：A。【點評】本題主要考查一些基礎知識，比較簡單。二．填空題（共5小題）16．（2024?沅江市三模）2024年3月8日，國產大飛機C919開始執飛上海虹橋—西安咸陽航線的航班，這也標志著C919開始執飛第三條新的航線。C919國產大飛機在制造過程中使用了大量的鈦合金。（1）如圖是鈦的原子結構示意圖，x＝2。（2）鈦原子的核電荷數是22。（3）鈦合金的硬度比鈦的硬度大（選填“大”或“小”）?！究键c】合金與合金的性質；原子結構示意圖．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；金屬與金屬材料．【答案】（1）2；（2）22；（3）大?！痉治觥浚?）根據在原子中質子數＝核外電子數進行分析。（2）根據原子中質子數＝核電荷數＝核外電子數進行分析。（3）根據合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度進行分析。【解答】解：（1）在原子中質子數＝核外電子數，根據鈦原子結構示意圖可知，鈦原子的質子數為22，則x＝22﹣2﹣8﹣10＝2；（2）在原子中質子數＝核電荷數＝核外電子數，鈦原子的質子數為22，則鈦原子的核電荷數22；（3）合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，則鈦合金的硬度比鈦的硬度大。故答案為：（1）2；（2）22；（3）大?！军c評】本題主要考查合金與合金的性質等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。17．（2023秋?安慶期末）化學改變世界，科技改變生活。（1）疫情期間，放學后各學校會對教室噴灑“84”來消毒，其主要成分是次氯酸鈉，制取它的化學方程式為Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，則X的化學式為NaCl。（2）我國對石墨烯技術的研究居世界領先地位。石墨烯性能優良，用途獨特，比如作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的導電性。（3）我國自主研發的復興號動車組列車，領跑世界，其制造材料有鋁合金等，下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（填序號）。（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，其中Fe元素的化合價為+6。（5）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，高溫下，鋁與LiO2反應可置換出金屬鋰，寫出該反應的化學方程式2Al+3Li2O高溫ˉAl2O3+6Li【考點】金屬的物理性質及用途；有關元素化合價的計算；根據質量守恒定律判斷物質的化學式；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；碳單質的物理性質及用途．【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律；碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料．【答案】（1）NaCl；（2）導電；（3）C；（4）+6；（5）2Al+3Li2O高溫ˉAl2O3+6Li【分析】（1）根據質量守恒定律分析；（2）根據物質的性質和用途關系分析；（3）根據物質的性質和用途關系分析；（4）根據化合價的原則分析；（5）根據題中信息分析?！窘獯稹拷猓海?）反應前后原子種類數目不變，由化學方程式可知，反應前氯、鈉、氧、氫原子的數目分別為2、2、2、2，反應后氯、鈉、氧、氫原子的數目分別為1、1、2、2，則X的化學式為NaCl；（2）石墨具有良好的導電性，石墨烯作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的導電性；（3）A、黃金首飾是利用了黃金的金屬光澤和經濟價值高；B、銅導線是利用了銅的導電性；C、鐵炒鍋是利用了鐵良好的導熱性，故選：C；（4）Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為﹣2，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中正負化合價代數和為零，則有：（+1）×2+x+（﹣2）×4，x＝+6，其中Fe元素的化合價為+6；（5）鋁和氧化鋰在高溫條件下反應生成鋰和氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+3Li2O高溫ˉAl2O3+6Li故答案為：（1）NaCl；（2）導電；（3）C；（4）+6；（5）2Al+3Li2O高溫ˉAl2O3+6Li【點評】本題涉及質量守恒定律的應用、物質的性質和用途關系、化合價原則的應用，以及題中信息的應用，難度較小。18．（2024秋?碑林區期末）鐵、鋁、銅是人類最廣泛使用的三種金屬，它們與我們的生活密切相關，請利用學過的知識回答下列問題：（1）生活中常在鐵制的暖氣片外面刷了一層銀漆（實際主要成分是鋁粉），金屬鋁在常溫下耐腐蝕是因為：常溫下，常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。（2）將相同粗細且直的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入濃度相同、體積相同的稀鹽酸中，通過是否發生反應以及反應的劇烈程度可以判斷這三種金屬的活動性順序，寫出反應前后溶液顏色不改變的化學反應方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。（3）人類大量使用鐵、鋁、銅這三種金屬的先后順序是銅、鐵、鋁。（4）通過金屬與金屬化合物溶液能否反應也可以得出三種金屬活動性順序，為驗證鐵、鋁、銅的活動性順序，下列實驗方案不合理的是BC（填字母序號）。A.將鐵絲分別放入盛有硝酸鋁溶液和硫酸銅溶液的兩支試管中B.將粗細相同的鐵絲、銅絲分別放入盛有硫酸鋁溶液的兩支試管中C.將鋁片、鐵片分別放入盛有硫酸銅溶液的兩支試管中觀察是否反應D.將粗鋁絲、薄銅片分別放入盛有硝酸亞鐵溶液的兩支試管中【考點】金屬活動性強弱的判斷；金屬的物理性質及用途；金屬與氧氣的反應．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（3）銅、鐵、鋁；（4）BC。【分析】（1）根據鋁的化學性質分析；（2）根據鋁和鐵在氫的前面，能與鹽酸反應，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣分析；（3）根據人類大量使用金屬的先后順序分析；（4）在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據它們的金屬活動性順序及其應用來進行解答。【解答】解：（1）常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以金屬鋁在常溫下耐腐蝕；（2）鋁和鐵在氫的前面，能與鹽酸反應，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵淺綠色溶液和氫氣；（3）人類大量使用鐵、鋁、銅這三種金屬的先后順序是銅、鐵、鋁；因為銅的活動性較弱，容易被人類發現和冶煉；鐵的活動性適中，在人類掌握了煉鐵技術后開始大量使用；鋁的活動性強，冶煉困難，直到近代電解鋁技術發展后才被大量使用。（4）A、將鐵絲分別放入盛有硝酸鋁溶液和硫酸銅溶液的兩支試管中，鐵與硝酸鋁不反應，證明鐵的活動性弱于鋁，鐵與硫酸銅反應，證明鐵的活動性強于銅，故正確；B、將粗細相同的鐵絲、銅絲分別放入盛有硫酸鋁溶液的兩支試管中，鐵絲、銅絲都不與硫酸鋁反應，能證明鋁的活動性強于鐵和銅，不能證明鐵和銅的活動性順序，故錯誤；C、將鋁片、鐵片分別放入盛有硫酸銅溶液的兩支試管中，鋁片、鐵片都與硫酸銅反應，能證明鋁和鐵的活動性強于銅，不能證明鐵和鋁的活動性順序，故錯誤；D、將粗鋁絲、薄銅片分別放入盛有硝酸亞鐵溶液的兩支試管中，鋁能與硫酸亞鐵反應，證明鋁的活動性強于鐵，銅不與硫酸亞鐵反應，證明鐵的活動性強于銅，故正確。故答案為：（1）常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（3）銅、鐵、鋁；（4）BC?！军c評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。19．（2024秋?趙縣期末）我國首架具有完全自主知識產權的大型噴氣式客機C919（如圖一）在上海浦東國際機場首飛成功，先進材料首次在國產民機大規模應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）第三代鋁鋰合金材料屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。鋁鋰合金的硬度要高于（填“高于”或“低于”）鋁和鋰，其熔點要低于（填“高于”或“低于”）組成它的成分金屬。這種材料具有較高的強度和適宜的延展性，都屬于物理（填“物理”或“化學”）性質。（2）鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質區別是C（填序號）。A.元素符號不同B.原子質量不同C.原子的質子數不同D.原子的電子數不同（3）鋰元素的原子結構示意圖如圖二所示，該原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）最外層電子，鋁的金屬活動性比鐵的強（填“強”或“弱”）?？諝庵?，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，用化學方程式解釋原因為4Al+3O2＝2Al2O3?！究键c】金屬與氧氣的反應；原子結構示意圖；元素的概念；純凈物和混合物的判別；合金與合金的性質．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；金屬與金屬材料．【答案】（1）混合物；高于；低于；物理；（2）C；（3）失去；強；4Al+3O2＝2Al2O3。【分析】（1）根據合金是由金屬和金屬、金屬和非金屬融合而成的，合金的熔點比組成其純金屬性能優良進行分析；（2）根據元素是具有相同質子數的一類原子的總稱進行分析；（3）根據鋰最外層有1個電子，鋁和氧氣反應生成氧化鋁進行分析。【解答】解：（1）第三代鋁鋰合金材料屬于混合物；鋁鋰合金的硬度要高于鋁和鋰，其熔點要低于組成它的成分金屬。這種材料具有較高的強度和適宜的延展性，都屬于物理性質；（2）鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質區別是原子的質子數不同，故選：C；（3）鋰元素的原子結構示意圖如圖二所示，鋰最外層有1個電子，該原子在化學反應中易失去最外層電子，鋁的金屬活動性比鐵的強；空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O2＝2Al2O3。故答案為：（1）混合物；高于；低于；物理；（2）C；（3）失去；強；4Al+3O2＝2Al2O3?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。20．（2024秋?正定縣期末）我國是世界上最早掌握冶煉銅和冶煉鐵技術的國家之一。（1）冶煉銅：一種方法是將孔雀石【主要成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3】和木炭放入冶煉爐內，Cu2（OH）2CO3易受熱分解：Cu2（OH2）CO3△ˉ2CuO+CO2↑+X，X的化學式是H2O。然后，CuO與木炭或與木炭不充分燃燒產生的CO反應冶煉出銅，請寫出一個冶煉銅反應的化學方程式：2CuO+C高溫ˉ2Cu+CO2（2）制青銅及青銅的應用：將銅與錫按照一定比例混合熔和而成青銅。青銅的熔點比銅的熔點低，鑄造性好，并且青銅的硬度比純銅大，所以青銅應用于制作貨幣、銅鏡、農具、兵器和祭祀的禮器等等。（3）冶煉鐵：《天工開物》中有古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵反應，其化學方程式為3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2【考點】常見金屬的冶煉方法；根據質量守恒定律判斷物質的化學式；合金與合金的性質；鐵的冶煉．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）H2O；2CuO+C高溫ˉ2Cu+CO2（2）低；大；（3）3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2【分析】（1）根據化學反應前后原子的種類和數目不變，以及木炭、一氧化碳還原氧化銅的原理來分析；（2）根據合金比組成合金的純金屬的熔點低、硬度大來分析；（3）根據一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳來分析?！窘獯稹拷猓海?）由Cu2（OH）2CO3受熱分解的化學方程式Cu2（OH2）CO3△ˉ2CuO+CO2↑+X可知，反應前有2個Cu原子、5個O原子、2個H原子、1個C原子，反應后除X外2有個Cu原子、4個O原子、1個C原子，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，則X中含有2個H原子和1個O原子，所以X的化學式為H2O；氧化銅和木炭在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式分別為：2CuO+C高溫ˉ2Cu+CO2↑、CuO+CO△ˉ（2）青銅是銅、錫合金，合金比組成合金的純金屬的熔點低、硬度大，則青銅的熔點比銅的熔點低，鑄造性好，并且青銅的硬度比純銅大。（3）煉鐵的主要原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2故答案為：（1）H2O；2CuO+C高溫ˉ2Cu+CO2（2）低；大；（3）3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2【點評】本題主要考查了常見金屬的冶煉以及合金的性質，難度不大，根據所學知識，結合題中信息，認真分析即可解答。三．實驗題（共2小題）21．（2024秋?任城區期末）學習了金屬之后，某興趣小組以鐵為主題進行了探究。請回答下列問題：（一）圖1實驗室模擬工業煉鐵的原理（1）下列實驗操作步驟：①給硬質玻璃管加熱②停止加熱③通入CO氣體④停止通入CO氣體。正確的操作順序是③①②④（填序號）。（2）裝置A處硬質玻璃管中的現象為紅棕色粉末逐漸變黑，寫出發生反應的化學方程式Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2（3）裝置C處加一點燃的酒精燈的目的是將未反應的一氧化碳燃燒掉，防止其污染空氣。（二）圖2探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序（1）試管B中發生化學反應的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（2）通過對比試管A中鋅與稀鹽酸反應比試管B中鐵與稀鹽酸反應更劇烈現象可判斷Zn、Fe的活動性強弱。（3）寫出試管C中發生反應的化學方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，向反應后的溶液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則該溶液中含有的金屬離子是Cu2+和Ag+（填離子符號）。（4）大家一致認為根據試管A、B、C中的實驗并未得出四種金屬的活動性順序，請你幫大家補充一組實驗，向試管D中加入一種試劑組合Fe、CuSO4（填化學式），從而達到探究目的?！究键c】一氧化碳還原氧化鐵；金屬活動性強弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（一）（1）③①②④；（2）紅棕色粉末逐漸變黑；Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2（3）將未反應的一氧化碳燃燒掉，防止其污染空氣；（二）（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）試管A中鋅與稀鹽酸反應比試管B中鐵與稀鹽酸反應更劇烈；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Cu2+和Ag+；（4）Fe、CuSO4?！痉治觥浚ㄒ唬└鶕谎趸歼€原氧化鐵的原理、現象、操作注意事項等相關知識進行分析；（二）根據實驗現象、結合金屬活動性順序進行分析解答。【解答】解：（一）（1）因為一氧化碳具有可燃性，若先加熱再通入一氧化碳，可能會發生爆炸，所以實驗開始時應先通入一氧化碳排盡裝置內的空氣，然后再加熱；實驗結束時，為防止生成的鐵被重新氧化，應先停止加熱，繼續通入一氧化碳直至裝置冷卻，故正確的操作順序是③①②④；（2）一氧化碳還原氧化鐵，氧化鐵（Fe2O3）是紅棕色粉末，生成的鐵（Fe）是黑色粉末，所以裝置A處硬質玻璃管中的現象為紅棕色粉末逐漸變黑，發生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2（3）一氧化碳有毒，會污染空氣，裝置C處加一點燃的酒精燈的目的是將未反應的一氧化碳燃燒掉，防止其污染空氣。（二）（1）試管B中是鐵（Fe）與稀鹽酸反應，化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）通過對比試管A中鋅（Zn）與稀鹽酸反應比試管B中鐵與稀鹽酸反應更劇烈的現象，可判斷Zn、Fe的活動性強弱，因為金屬與酸反應越劇烈，金屬的活動性越強；（3）試管C中是銅（Cu）與硝酸銀（AgNO3）溶液反應，化學方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；向反應后的溶液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，說明溶液中還有硝酸銀剩余，因為硝酸銀與稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀，所以該溶液中含有的金屬離子是銅離子（Cu2+）和銀離子（Ag+）；（4）根據試管A、B、C中的實驗，已經得出Zn＞Fe，Cu＞Ag，但無法比較Fe}與Cu、Zn與Cu的活動性順序，所以可以向試管D中加入鐵（Fe）和硫酸銅（CuSO4）溶液，若鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，說明Fe＞Cu，進而可以得出四種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag。故答案為：（一）（1）③①②④；（2）紅棕色粉末逐漸變黑；Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2（3）將未反應的一氧化碳燃燒掉，防止其污染空氣；（二）（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）試管A中鋅與稀鹽酸反應比試管B中鐵與稀鹽酸反應更劇烈；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Cu2+和Ag+；（4）Fe、CuSO4。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。22．（2024秋?南昌縣期末）2024年12月5日南昌地鐵1號線延長線全線型式試驗圓滿成功，意味著市民離坐地鐵趕飛機又近了一步。某化學興趣小組的同學對地鐵軌道建設中使用的金屬材料開展了項目式探究?！咎骄恳弧寇壍啦牧希?）地鐵軌道的鐵軌多使用鐵合金而不用純鐵，是因為鐵合金比純鐵硬（填“軟”或“硬”）。工業采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金屬必須都是液態才能制成合金，也稱為共熔。一種液態，一種氣態的兩種金屬不能共熔且不能轉化成合金。鐵和其他三種金屬的熔、沸點見下表，據此判斷能與鐵形成合金的金屬是Cu、Mn。（2）興趣小組利用如圖1所示裝置模擬煉鐵。金屬名稱FeCuMnNa熔點/℃15351083124697.5沸點/℃300025952061883①請寫出裝置A硬質玻璃管中發生反應的化學方程式：3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2②裝置B中出現的現象是澄清石灰水變渾濁。③從環保的角度考慮需對以上裝置進行改進，請簡述一種改進措施：在導管口末端放一盞燃著的酒精燈。【探究二】車體材料（3）興趣小組的同學運用手持技術探究鋁等金屬與酸的反應。如圖2，向250mL的燒瓶內注入25mL溶質質量分數為8.8%的稀鹽酸，剪取長約0.4cm，寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、銅、鐵金屬條，打磨后分別投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞，采集得到如圖3所示的壓強變化曲線。①曲線a對應的金屬是銅或Cu。②實驗前，小明打磨的金屬條中有一種金屬條打磨的不徹底，根據圖像可推測其對應的曲線是e。（填字母序號）【考點】一氧化碳還原氧化鐵；合金與合金的性質；金屬與酸的反應原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）硬；Cu、Mn；（2）①3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2②澄清石灰水變渾濁；③在導管口末端放一盞燃著的酒精燈；（3）①銅或Cu；②e?！痉治觥浚?）根據合金比組成它的純金屬硬度大，工業采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金屬必須都是液態才能制成合金，也稱為共熔進行分析。（2）根據一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳有毒，進行分析。（3）根據曲線a的壓強不變，即沒有氣體放出，銅與稀鹽酸不反應，金屬活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，金屬氧化物和稀鹽酸反應生成鹽和水進行分析。【解答】解：（1）合金比組成它的純金屬硬度大，故高鐵鐵軌多使用鐵合金而不用純鐵，是因為鐵合金比鐵硬；工業采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金屬必須都是液態才能制成合金，也稱為共熔。一種液態，一種氣態的兩種金屬不能共熔且不能轉化成合金。由表中數據可知，鐵的熔點1535℃，低于銅、錳的沸點且大于銅、錳的熔點，當鐵熔化時，Cu和Mn也熔化，因此鐵與Cu和Mn能形成合金，而金屬鈉的沸點較低，在鐵熔化時，溫度達1535℃，此時金屬鈉已變成氣態，無法與鐵形成合金；（2）①一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2②一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁；③一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳散逸到空氣中，會污染空氣，故該裝置缺失尾氣處理裝置，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一個燃著的酒精燈；（3）①由圖可知，曲線a的壓強不變，即沒有氣體放出，銅與稀鹽酸不反應，故曲線a對應的金屬是銅；②從0～100s圖像可推測e對應的金屬打磨不徹底，是因為一開始壓強幾乎不變，說明沒有氣體生成，是金屬氧化物和稀鹽酸反應生成鹽和水。故答案為：（1）硬；Cu、Mn；（2）①3CO+Fe2O3高溫ˉ2Fe+3CO2②澄清石灰水變渾濁；③在導管口末端放一盞燃著的酒精燈；（3）①銅或Cu；②e?！军c評】本題主要考查鐵的冶煉、合金與合金的性質等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。四．科學探究題（共1小題）23．（2024秋?冷水江市期末）2024年5月8日，中國第三艘航母“福建”艦圓滿完成為期8天的海試返回江南造船廠，“福建”艦采用世界上最先進的、擁有完全自主產權的“中壓直流電電磁彈射”技術，彰顯中國強大的軍事實力。電磁彈射器鋼材Mn18Cr18N鋼屬于無磁性奧氏體不銹鋼。某同學想知道鉻（Cr）、錳（Mn）、鐵的金屬活動性強弱如何？請你協助同學們完成下面的探究：【查閱資料】①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產生致密的氧化膜；②錳能與鉻鹽反應生成鉻單質，錳、鉻都能與稀硫酸反應，生成+2價硫酸鹽。MnSO4溶液呈淡紅色，CrSO4溶液呈綠色；【作出猜想】（1）猜想①Mn＞Cr＞Fe；猜想②Mn＞Fe＞Cr；猜想③Fe＞Mn＞Cr。[設計與實驗】（2）①張明同學取大小相等的鐵、錳、鉻三種金屬片，未經打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，馬上記錄現象并得出結論。實驗操作鐵片放在稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中錳片放在稀硫酸中現象有少量氣泡產生無氣泡產生有大量氣泡產生實驗結論Mn＞Fe＞（H）＞Cr②張明走后，李紅同學繼續觀察上述實驗，發現一會兒后，鉻的表面上有氣泡產生，且較鐵更快，溶液變綠色，于是他認為猜想①成立。【解釋與結論】（3）寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑?！居懻撆c交流】（4）為什么張明和李紅兩個同學觀察到鉻與稀硫酸反應的現象截然不同？原因是鉻表面有一層致密的氧化膜，阻止了鉻與硫酸的反應?！纠^續實驗】（5）另外的方法也能確認鐵、錳、鉻三種金屬的活動性強弱，劉斌同學進行了如表實驗。步驟現象結論將打磨過的2塊鉻片分別放入硫酸錳液和硫酸亞鐵溶液中放入硫酸錳液中的鉻片上無明顯現象，放入硫酸亞鐵溶液中鉻片上有黑色物質生成猜想①成立【反思與評價】（1）影響金屬和酸反應速率快慢的因素很多，除了金屬的活動性與酸的性質外，還有金屬與酸的接觸面積（任寫一種）。【考點】金屬活動性的探究．【專題】科學探究．【答案】（1）Fe＞Mn＞Cr；（2）①；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）鉻表面有一層致密的氧化膜，阻止了鉻與硫酸的反應；（5）放入硫酸錳液中的鉻片上無明顯現象；【反思與評價】（1）金屬與酸的接觸面積?！痉治觥扛鶕饘倩顒有皂樞蚣敖饘俚闹饕瘜W性質，結合題文中的相關實驗現象進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）查閱資料可知，錳能與鉻鹽反應生成鉻單質，說明錳的活動性比鉻強，猜想①Mn＞Cr＞Fe，猜想②Mn＞Fe＞Cr，則猜想③Fe＞Mn＞Cr；（2）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產生致密的氧化膜，鉻開始沒有產生氣泡，是因為稀硫酸開始和表面的氧化膜反應，一段時間后氧化膜被硫酸消耗，鉻和硫酸反應產生氣體，金屬越活潑，與酸反應越劇烈，錳片放在稀硫酸中，有大量氣泡產生，鉻片放在稀硫酸中，有較多氣泡產生，鐵片放在稀硫酸中，有有少量氣泡產生，則金屬的活動性順序為：Mn＞Cr＞Fe，故猜想①成立；（3）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）由上面的分析可知，張明和李紅兩個同學觀察到鉻與稀硫酸反應的現象截然不同的原因是鉻表面有一層致密的氧化膜，阻止了鉻與硫酸的反應；（5）活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬活動性順序為Mn＞Cr＞Fe，則鉻與硫酸錳溶液不反應，則現象是放入硫酸錳液中的鉻片上無明顯現象；【反思與評價】（1）反應物的接觸面積、反應物的濃度等也會影響反應速度，則除了金屬的活動性與酸的性質外，還有金屬與酸的接觸面積、酸的濃度也會影響金屬和酸反應速率快慢。故答案為：（1）Fe＞Mn＞Cr；（2）①；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）鉻表面有一層致密的氧化膜，阻止了鉻與硫酸的反應；（5）放入硫酸錳液中的鉻片上無明顯現象；【反思與評價】（1）金屬與酸的接觸面積?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

考點卡片1．金屬活動性的探究【知識點的認識】該探究是為了金屬的活動性強弱而進行實驗探究．它的理論根據是常見金屬的活動性順序及其應用．其具體內容如下：1．常見金屬的活動性順序為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金．2．常見金屬的活動性順序的應用主要有三個：（1）它表明了所列的金屬的活動性強弱；在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，其活動性越強．（2）它可以幫助判斷金屬能否與酸發生反應；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．（3）它還可以幫助判斷金屬能否與金屬的化合物（即鹽）溶液發生反應；在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬置換出來．【命題方向】該考點的命題方向是主要考查常見金屬活動性順序的應用和實驗方案的設計能力，以及邏輯推理能力等等．其中的后兩個應用和實驗方案的設計是考試重點．中考時重點考查依據后兩個來設計實驗方案，再根據實驗的現象來判斷是否發生反應，進而反推出金屬的活動性強弱順序．【解題方法點撥】要想順利解答好這類題目，必須做到以下幾點：首先，要熟記常見金屬的活動性順序．技巧為可參照五言絕句的形式，將其歸結為三句話：“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”；或巧編為小故事：“鉀鈣拿（鈉）美（鎂）女（鋁），鋅鐵錫嫌（鉛）輕（氫），統（銅）共（汞）一（銀）百（鉑）斤（金）”．其次，要理解并記住其應用．此時，可按照以下口訣來分別識記之．（1）前強后弱；（2）氫前置換氫；（3）前置后，鹽可溶，鉀鈣鈉不能夠．再次，要知道判斷金屬活動性強弱的實驗設計原理．也就是，通過化學反應的發生與否，結合常見金屬的活動性順序的應用，反推出金屬的活動性強弱順序．此時，不管是化學反應的發生與否，都可說明金屬的活動性強弱．當化學反應發生時，說明前比后強；當化學反應不發生時，說明前比后弱而已．只不過，一般的實驗設計思路是把活動性強的金屬放到活動性弱的化合物溶液；通過反應時的明顯現象，來判斷反應的發生，進而反推出金屬的活動性強弱順序．2．純凈物和混合物的判別【知識點的認識】純凈物和混合物的判別是根據純凈物和混合物的概念或特點，來對某物質進行辨析、推斷，看它到底是純凈物還是混合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，主要看它含有幾種物質，含有一種的是純凈物；含有多種的是混合物．當然，也有一定的規律或技巧所在，那就是只要它是溶液、懸濁液、乳濁液或合金時，就不用再細分析了，它一定是混合物．還有，由于純凈物只含有一種物質，并且有且只有一個化學式；所以只要某物質有化學式，也就不用再細分析了，它一定是純凈物．2．從微觀角度來說，如果是由分子構成的物質，那么含有一種分子的是純凈物，含有多種分子的是混合物．如果是由原子構成的物質，那么含有一種原子的是純凈物，含有多種原子的是混合物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對純凈物和混合物的判