2024-2025學年新教材高中化學專題2研究物質的基本方法2.1物質的量濃度（1）教學實錄蘇教版必修1授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間教材分析2024-2025學年新教材高中化學專題2研究物質的基本方法2.1物質的量濃度（1）教學實錄蘇教版必修1。本章節主要圍繞物質的量濃度展開，旨在幫助學生理解濃度表示方法及其計算，培養學生運用物質的量濃度進行化學計算和實驗操作的能力。教學設計緊密聯系實際，通過具體實例和實驗演示，使學生深入掌握相關概念和技能。核心素養目標分析本節課旨在培養學生科學探究能力，提升化學學科素養。學生將通過物質的量濃度概念的學習，掌握定量分析的基本方法，增強實驗操作的準確性。同時，培養學生運用數學工具解決化學問題的能力，發展科學思維和創新能力，為后續學習打下堅實基礎。重點難點及解決辦法重點：

1.物質的量濃度概念的理解和應用。

2.物質的量濃度與溶液中微粒數的關系計算。

難點：

1.物質的量濃度單位之間的換算。

2.復雜溶液中物質的量濃度的計算。

解決辦法：

1.通過實例教學，幫助學生理解物質的量濃度概念，并結合實驗數據加深理解。

2.使用直觀圖表展示物質的量濃度單位換算過程，加強學生記憶。

3.通過練習題和小組討論，引導學生運用公式和步驟解決計算難題，提高解題技巧。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：系統講解物質的量濃度概念及其計算方法，確保學生掌握基本理論。

2.討論法：組織學生就復雜溶液的濃度計算進行討論，培養分析問題和解決問題的能力。

3.實驗法：通過實驗操作，讓學生親身體驗物質的量濃度的測定，加深對理論知識的理解。

教學手段：

1.多媒體課件：展示物質的量濃度計算公式和實例，提高教學內容的直觀性和趣味性。

2.實驗視頻：播放相關實驗操作步驟，確保學生掌握實驗技能。

3.在線資源：利用網絡平臺提供練習題和模擬實驗，方便學生課后復習和鞏固知識。教學過程一、導入新課

（老師）同學們，今天我們來學習新的一課——物質的量濃度。在化學實驗中，我們經常需要知道溶液中溶質的含量，這就是我們今天要學習的重點。那么，你們能告訴我，什么是濃度？它是如何表示的呢？

（學生）濃度是溶液中溶質含量的多少，通常用百分比或者摩爾濃度來表示。

（老師）很好，今天我們就來深入探討物質的量濃度，了解它的計算方法，并學會如何應用它。

二、新課講授

1.物質的量濃度概念

（老師）首先，我們來明確一下物質的量濃度的概念。物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量。它的單位是摩爾每升（mol/L），也可以表示為摩爾濃度。

（學生）老師，那什么是物質的量呢？

（老師）物質的量是表示微觀粒子數量的物理量，單位是摩爾。1摩爾任何物質都含有6.022×1023個粒子。

2.物質的量濃度計算

（老師）接下來，我們學習如何計算物質的量濃度。首先，我們需要知道溶質的物質的量和溶液的體積。然后，用物質的量除以溶液的體積，就可以得到物質的量濃度。

（學生）老師，那如果溶液的體積不是1升呢？

（老師）如果溶液的體積不是1升，我們需要將體積換算成升。換算公式是：體積（升）=實際體積（毫升）÷1000。

3.物質的量濃度換算

（老師）在實際應用中，我們經常需要將物質的量濃度進行換算。比如，將摩爾濃度換算成百分比濃度。換算公式是：百分比濃度（%）=物質的量濃度（mol/L）×溶質摩爾質量（g/mol）×100%。

（學生）老師，那如果溶液中有多種溶質，我們該如何計算它們的物質的量濃度呢？

（老師）如果有多種溶質，我們需要分別計算每種溶質的物質的量濃度。計算方法與單一溶質相同。

三、課堂練習

（老師）現在，我們來做一些練習題，鞏固一下今天所學的知識。

1.計算下列溶液的物質的量濃度：

（1）10gNaCl溶解于1L水中；

（2）25gHCl溶解于500mL水中。

2.將下列物質的量濃度換算成百分比濃度：

（1）0.1mol/LNaOH溶液；

（2）0.5mol/LHCl溶液。

（學生）好的，老師，我們開始做題。

四、課堂討論

（老師）同學們，剛才我們做了幾道練習題，現在我們來討論一下。你們覺得在計算物質的量濃度時，需要注意哪些問題？

（學生）老師，我覺得需要注意單位的換算，還有計算過程中的精度。

（老師）非常好，確實如此。在計算物質的量濃度時，我們要確保單位換算正確，計算過程要精確。

五、實驗演示

（老師）接下來，我們進行一個實驗，來驗證物質的量濃度的計算方法。

1.實驗目的：通過實驗，驗證物質的量濃度的計算方法。

2.實驗原理：根據物質的量濃度計算公式，測定溶液中溶質的物質的量，進而計算出溶液的物質的量濃度。

3.實驗步驟：

（1）稱取一定量的NaCl固體；

（2）將NaCl固體溶解于一定體積的水中；

（3）用滴定管取一定體積的溶液；

（4）用酸堿滴定法測定溶液中NaCl的物質的量；

（5）根據物質的量濃度計算公式，計算出溶液的物質的量濃度。

（學生）老師，我們按照實驗步驟進行實驗。

六、課堂小結

（老師）同學們，今天我們學習了物質的量濃度的概念、計算方法和換算方法。希望大家通過今天的課程，能夠掌握這些知識，并在實際應用中靈活運用。

（學生）謝謝老師，我們一定會努力的。

七、課后作業

（老師）同學們，今天的課后作業是：

1.復習今天所學的知識，完成課后練習題；

2.查閱資料，了解物質的量濃度在化學實驗中的應用。

（學生）好的，老師，我們一定會按時完成作業。知識點梳理1.物質的量濃度概念

-物質的量濃度定義：單位體積溶液中所含溶質的物質的量。

-物質的量濃度單位：摩爾每升（mol/L），簡稱摩爾濃度。

-物質的量：表示微觀粒子數量的物理量，單位是摩爾，1摩爾含有6.022×1023個粒子。

2.物質的量濃度計算

-計算公式：物質的量濃度=物質的量/溶液體積。

-物質的量計算：物質的量=質量/摩爾質量。

-溶液體積換算：體積（升）=實際體積（毫升）÷1000。

3.物質的量濃度換算

-摩爾濃度換算成百分比濃度：百分比濃度（%）=物質的量濃度（mol/L）×溶質摩爾質量（g/mol）×100%。

-百分比濃度換算成摩爾濃度：摩爾濃度（mol/L）=百分比濃度（%）÷溶質摩爾質量（g/mol）×1000。

4.復雜溶液中物質的量濃度計算

-多種溶質共存時，分別計算每種溶質的物質的量濃度。

-計算方法與單一溶質相同。

5.物質的量濃度在化學實驗中的應用

-配制一定濃度的溶液。

-溶液稀釋計算。

-定量分析中的物質的量濃度測定。

6.物質的量濃度計算實例

-計算溶液中溶質的物質的量。

-計算溶液的物質的量濃度。

-物質的量濃度換算。

7.物質的量濃度與溶液中微粒數的關系

-溶液中微粒數與物質的量濃度成正比。

-微粒數計算公式：微粒數=物質的量濃度×溶液體積×阿伏伽德羅常數。

8.物質的量濃度與化學計量學的關系

-物質的量濃度是化學計量學中的基本概念之一。

-化學計量學中，物質的量濃度常用于計算反應物的摩爾比。

9.物質的量濃度與溶液性質的關系

-物質的量濃度影響溶液的酸堿性、氧化還原性等性質。

-物質的量濃度越高，溶液的酸堿性、氧化還原性越強。

10.物質的量濃度與化學實驗操作的關系

-物質的量濃度是化學實驗中重要的操作參數。

-在化學實驗中，物質的量濃度用于控制實驗條件，確保實驗結果的準確性。教學評價與反饋1.課堂表現：

學生在課堂上的表現整體積極，對于物質的量濃度的概念理解較快，能夠迅速參與到課堂討論中。在實驗操作環節，學生按照要求進行操作，表現出良好的實驗技能和安全意識。但在回答問題時，部分學生對計算公式和步驟的記憶不夠牢固，需要進一步加強練習。

2.小組討論成果展示：

在小組討論環節，學生能夠積極參與，共同探討物質的量濃度在不同實驗中的應用。通過小組合作，學生們提出了多種計算和實驗方案，展現了良好的團隊協作能力。然而，部分小組在討論過程中存在過于依賴組長或部分成員的情況，需要培養學生的獨立思考和表達能力。

3.隨堂測試：

隨堂測試旨在檢測學生對本節課所學知識的掌握程度。測試結果顯示，大部分學生能夠正確回答關于物質的量濃度計算和單位換算的問題。但在分析復雜溶液物質的量濃度時，部分學生仍存在困惑，需要進一步講解和練習。

4.課后作業反饋：

課后作業主要涉及物質的量濃度的計算和實驗操作。大部分學生能夠按時完成作業，但在計算過程中，部分學生出現了錯誤，如單位換算錯誤、計算過程錯誤等。針對這些問題，教師需要在課后進行個別輔導，幫助學生糾正錯誤，鞏固所學知識。

5.教師評價與反饋：

針對課堂上學生的表現，教師提出以下評價與反饋：

-對于積極參與課堂討論和實驗操作的學生，給予表揚，并鼓勵他們繼續保持。

-對于在隨堂測試中出現問題的學生，教師個別輔導，講解相關知識點，并指導他們如何正確計算和操作。

-針對小組討論成果展示，教師強調團隊協作的重要性，并提醒學生在討論中要注重獨立思考和表達。

-對于課后作業，教師將針對學生出現的錯誤進行講解，確保他們在下一節課上能夠正確掌握知識。

總體來說，本節課的教學效果良好，學生掌握了物質的量濃度的基本概念和計算方法。但在教學過程中，教師還需關注學生的個體差異，針對不同學生的需求進行有針對性的輔導，以提高教學質量。同時，教師應注重培養學生的實驗技能和團隊合作精神，為他們在化學學習道路上奠定堅實基礎。課后作業1.計算題

-題目：20.0g的NaOH溶解于水配制成1.0L溶液，求該溶液的物質的量濃度。

-解答：首先計算NaOH的物質的量，NaOH的摩爾質量為40g/mol，所以物質的量=質量/摩爾質量=20.0g/40g/mol=0.5mol。然后計算物質的量濃度，物質的量濃度=物質的量/溶液體積=0.5mol/1.0L=0.5mol/L。

2.單位換算題

-題目：0.2mol/L的HCl溶液，若要配制成0.5mol/L的溶液，需要多少體積的HCl溶液？

-解答：設需要V升的0.2mol/L的HCl溶液，根據稀釋前后溶質的物質的量不變，有0.2mol/L×V=0.5mol/L×1L，解得V=2.5L。

3.混合溶液計算題

-題目：將10g的NaCl和5g的KCl溶解于水配制成0.1L溶液，求該溶液中NaCl和KCl的物質的量濃度。

-解答：NaCl的物質的量=10g/58.5g/mol=0.171mol，KCl的物質的量=5g/74.5g/mol=0.067mol。NaCl的物質的量濃度=0.171mol/0.1L=1.71mol/L，KCl的物質的量濃度=0.067mol/0.1L=0.67mol/L。

4.溶液稀釋題

-題目：要將50mL的0.2mol/L的HCl溶液稀釋至500mL，求稀釋后的溶液的