初三化學復習重點知識點分類總結_圖文2014年中考化學知識點分類整理初三化學復習重點知識點總結一、常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質名稱化學式俗稱主要物理性質硫硫磺黃色固體，不溶于水;易溶于有機溶劑。S無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易二氧化碳固體俗稱干冰CO2升華。無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有一氧化碳煤氣CO毒性。甲烷沼氣、無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。CH4無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任乙醇酒精CHOH25意互溶。氧化鈣生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。CaO氧化鐵鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。FeO23四氧化三鐵磁鐵礦黑色固體，不溶于水。FeO34氫氧化鈉火堿、燒堿、白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。NaOH氫氧化鈣熟石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。Ca(OH)2碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。NaCO23碳酸鈉晶體無色晶體，易失水風化。NaCO?10HO232碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比NaCO小。NaHCO233氯化鈉食鹽NaCl碳酸鈣石灰石、大理石白色固體，不溶于水。CaCO3硫酸銅白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。CuSO4硫酸銅晶體藍礬、膽礬藍色晶體。CuSO?5HO42高錳酸鉀紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。KMnO4堿式碳酸銅銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。Cu(OH)CO223氯化銀新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。AgCl硫酸鋇天然產稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。BaSO4氫氧化鐵新制得為紅褐色沉淀。Fe(OH)3氫氧化銅新制得為藍色沉淀。Cu(OH)2二、幾種常見藥品的存放藥品性質保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分(吸水性)放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質密封于干燥試劑瓶中三、1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁(Al)。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧(O)。23.空氣中含量最多的物質是氮氣(N)24.天然存在最硬的物質是金剛石(C)。5.最簡單的有機物是甲烷。(CH)46.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀(K)。7.相對分子質量最小的氧化物是水(HO)。最簡單的有機化合物CH24四、常見氣體的性質(1)氧氣O(通常狀況下)化學性質及用途(O)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大a.供呼吸;22b.煉鋼;c.氣焊。(注:O具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)2(2)氫氣(H)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。2?可燃性:a.填充氣、飛艦(密度比空氣小)b.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割(可燃性)d.提煉金屬(還原性)??還原性:3H+FeO2Fe+3HO2232(3)二氧化碳(CO)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO叫“干冰”。22?CO+HO==HCO(酸性)(HCO===HO+CO?)(不穩(wěn)定)22232322a.用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)b.制飲料、化肥和純堿CO+Ca(OH)==CaCO?+HO(鑒別CO)CO+2NaOH==NaCO+HO223222232?氧化性:CO+C==2COCaCO==CaO+CO?(工業(yè)制CO)2322(4)一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。?可燃性:2CO+O==2CO22(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)a.作燃料b.冶煉金屬高溫?還原性:3CO+FeO2Fe+3CO(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)232五、基本化學反應物質反應化學方程式伴隨現象化合反應點燃鎂在空氣中燃燒2Mg+O2MgO耀眼的白光、放出熱量、生成白色粉末2劇烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體點燃鐵在氧氣中燃燒3Fe+2OFeO234生成點燃氫氣中空氣中燃燒2H+O2HO淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁出現水霧222點燃紅(白)磷燃燒4P+5O2PO發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。225碳在氧氣中充分燃點燃C+OCO發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁22燒點燃碳不充分燃燒2C+O2CO2CO通過灼熱碳2高溫C+CO2CO(吸熱反應)2層白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫褻aO+HO==Ca(OH)(放大22氧化鈣溶于水量熱)漿二氧化碳溶于水CO+HO===HCO石蕊試液由紫色變成紅色。2223分解反應通電水在通電分解2HO2H?+O?兩電極上有氣泡產生、(正氧負氫)222紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣?加熱高錳酸鉀2KMnOKMnO+MnO4242體1+O?2MnO2雙氧水制氧氣2HO2HO+O?有氣泡產生，帶火星的木條復燃。2222(二氧化碳工業(yè)制法)工業(yè)制備二氧化碳和高溫鍛燒石灰石CaCOCaO+CO?32生石灰碳酸不穩(wěn)定而分解HCO===HO+CO?石蕊試液由紅色變成紫色。2322?產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸2NaHCO3小蘇打受熱分解NaCO+HO+CO?2322饅頭置換反應基本形式:,，,,,,,，,單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物Zn+HSO==ZnSO+H?2442酸與金屬反應Fe+HSO==FeSO+H?放出氣體2442Mg+2HCl==MgCl+H?22鹽與金屬反應2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質4243Fe+HSO=FeSO+H?有氣體生成、溶液顯淺綠色鐵溶于稀硫酸2442CuSO+Zn==ZnSO+Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質44銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質、濕法煉Fe+CuSO==Cu+FeSO44銅、鍍銅高溫焦炭還原氧化鐵3C+2FeO4Fe+3CO?232高溫木炭還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO?黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2復分解反應復分解反應條件:任意一個條件:有水、氣體、沉淀生成Ca(OH)+NaCO==CaCO?+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿2233Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO無明顯現象222NaOH+HCl==NaCl+HO無明顯現象22NaOH+HSO==NaSO+2HO無明顯現象24242FeO+6HCl==2FeCl+3HO鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹2332Fe+2HCl===FeCl+H?固體溶解、溶液顯淺綠色22銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅、Fe+CuSO==Cu+FeSO44溶液由藍色變?yōu)闇\綠色固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫NaCO+HSO==NaSO+HO+CO?23242422滅火器原理?2NaHCONaCO+HO+CO?產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭32322固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?3222室制備二氧化碳、除水垢3HCl+Al(OH)====AlCl+3HO氫氧化鋁藥物治療胃酸過多332NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO?小蘇打治療胃酸過多322NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO2322氣體放出?CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO?氣體放出3222NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO?氣體放出322Ca(OH)+CO====CaCO?+HO消石灰放在空氣中變質，生成白色不溶于水的固體22322苛性鈉暴露在空氣中變質，遇水潮解，遇二氧化碳變2NaOH+CO====NaCO+HO2232質白色沉淀生成、不溶于稀硝酸HCl+AgNO==AgCl?+HNO33Ba(OH)+HSO==BaSO?+2HO白色沉淀生成、不溶于稀硝酸22442CuO+HSO==CuSO+HO黑色氧化銅溶于稀硫酸2442CaCl+NaCO==CaCO?+2NaCl2233NaSO+BaCl==BaSO?+2NaCl2424物質所用試劑檢驗的方法、步驟現象化學反應實例?紫色石蕊取少量酸于試管并加入幾石蕊試劑由紫試液滴石蕊試液。色變?yōu)榧t色。?無色酚酞試取少量酸于試管并加入幾無色酚酞試液+酸(H)液滴酚酞試液。不變色。蘸取少量酸滴在pH試紙?pH試紙pH<7上。?紫色石蕊取少量堿液于試管中并加石蕊試劑由紫試液入幾滴石蕊試液。色變?yōu)樗{色。無色酚酞試液堿?無色酚酞取少量堿液于試管中并加由無色變?yōu)榧t,(OH)試液入幾滴酚酞試液。色。蘸取少量堿液滴在pH試?pH試紙pH>7紙上。鹽酸及?取少量待測液于試管產生不溶于稀可溶性試劑和=AgCl?+HNOAgNO中HCl+AgNO333HNO的白色3氯化物稀HNO?滴入幾滴AgNO試劑NaCl+AgNO=AgCl?+NaNO3333乳狀沉淀。,(Cl)并滴加稀HNO3硫酸及?取少量待測液于試管生成不溶于稀可溶性試劑和稀SO+BaCl=BaSO?+2HClBaCl中H22424的白色HNO3硫酸鹽HNO?滴入幾滴BaCl試劑NaSO+BaCl=BaSO?+2NaCl322424沉淀。2,(SO)并滴加稀HNO43?取少量待測固體或溶液于試管;+HCl=CaCl+CO?+2HOHCl或稀冒出氣泡，氣CaCO3222碳酸鹽?加入幾滴稀HCl或稀，澄清石NaCO+2HCl=NaCl+CO?+HOHNO體能使澄清石2,32322HNO(CO);33灰水Ca(OH)灰水變渾濁。+CO=CaCO?+HO2232?將生成的氣體通入澄清石灰水。六1.有關化學式的計算:基本公式:(1)相對分子質量=(化學式中各原子的相對原子質量×化學式中該元素原子個數)之和該元素相對原子質量，化學式中該元素原子個數，100%(2)化合物中某元素質量分數=化合物的相對分子質量(3)元素質量=物質質量×該元素的質量分數2.有關溶液的計算溶液質量=溶質質量+溶劑質量溶液質量=溶液體積×密度溶質質量,，100%溶質的質量分數溶液質量3溶解度飽和溶液溶質的質量分數,，100%溶解度，100g稀釋公式:濃溶液質量×稀釋前濃度=稀溶液質量×稀釋后濃度濃溶液質量×大濃度+稀溶液質量×小濃度=混合溶液×中濃度2.解題:計算題的類型有a(有關質量分數(元素和溶質)的計算b(根據化學方程式進行計算c(由a和b兩種類型混合在一起計算(1)溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%(2)化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量×100%(3)混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數=某化合物的質量/混合物的質量×100%(4)混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量×100%或:某元素質量分數=化合物的質量分數×該元素在化合物中的質量分數(5)解題技巧a.審題:看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。b.根據化學方程式計算的解題步驟:?設未知量?書寫出正確的化學方程式?寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量?列出比例式，求解?答。七、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象:黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象:黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現象:澄清石灰水變渾濁八、推斷題解題技巧:看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色:多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色:硫磺(單質S)、含Fe3+的溶液(棕黃色)綠色:FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體:N2、CO2、CO