高一學業水平質量檢測

化學試題

2023.11

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共6頁。滿分100分，檢測用時90分

鐘。第I卷選擇題共16小題，共48分。第II卷非選擇題共5小題，共52分。

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16C1：35.5S：32Na：23

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）

1.化學是一門具有實用性、創造性的科學，下列說法不正確的是

A.次氯酸鈉可用于游泳池的水體消毒

B.研究物質性質的方法有觀察、實驗、分類、比較、假說和模型等

C.阿伏加德羅提出原子論，奠定了現代化學的基礎

D.“綠色商品”是指對環境無污染的商品

【答案】C

【解析】

【詳解】A.次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，可用于游泳池的水體消毒，A正確；

B.觀察、實驗、分類、比較、假說和模型等方法是研究物質性質的方法，B正確；

C.阿伏加德羅提出分子學說，系統地解決了在物質組成和原子量測定方面存在的混亂問題，C錯誤；

D.“綠色商品”是指對環境無污染、不產生污染的商品，D正確；

故選C。

2.下列古詩文或記載中隱含化學變化且不屬于氧化還原反應的是

A.熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅

B.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C.凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三

D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.熬膽研鐵釜，久之亦化為銅，涉及鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，存在元素化合價改變，屬

于氧化還原反應，A不符合題意；

B.爆竹爆炸反應中涉及燃燒，反應過程中存在元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，B不符

合題意；

C.爐中熾鐵用炭，涉及碳的燃燒生成二氧化碳，存在元素化合價的變化，因此反應屬于氧化還原反應，

C不符合題意；

D.CaCO3高溫煨燒發生分解反應產生CaO、CCh,該變化過程中元素化合價不變，因此發生的反應不屬

于氧化還原反應，D符合題意；

故選D。

3.分類法是化學學習的重要方法。表中物質與對應的分類標準不一致的是

選項分類標準物質

A混合物鹽酸、漂白粉、堿石灰

B酸CH3COOHNaHSO4HNO3

電解質

CH?OCa(OH)3HC10

D氧化物Na?。?、co、S。?

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鹽酸為HC1的水溶液，混合物；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣、氯化鈣等，屬于混合物；堿

石灰的主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀等，屬于混合物，故A項不符合題意；

B.電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，NaH3°4在水中電離出Na+、H+、硫酸根離子，

因此不屬于酸，故B項符合題意；

C.電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下自身能夠導電的化合物，一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化

物和某些非金屬氫化物。因此H?°、,a(OH%、HQ。均屬于電解質，故c項不符合題意；

D.氧化物的組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，因此Na?。?、co、門。3均屬于氧化物，故

D項不符合題意；

故選Bo

4.下列說法正確的是

A.氯氣有毒，為了防止污染環境，多余的氯氣可以用飽和NaCl溶液吸收

B.由同種元素組成的物質一定屬于純凈物

C.兩種氧化物發生反應可能有氣體生成

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯氣有毒，為了防止污染環境，能和堿反應，多余的氯氣可以用堿液氫氧化鈉溶液吸收，A

錯誤；

B.由同種元素組成的物質不一定屬于純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，B錯誤；

C.兩種氧化物發生反應可能有氣體生成，例如NO和CO反應生成氮氣和二氧化碳氣體，C正確；

D.非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物，例如CO等，D錯誤；

故選C。

5.下列做法不符合實驗室要求的是

A.金屬Na、K著火可以用沙子或濕抹布撲滅

B.氫氧化鈉溶液盛放在帶橡膠塞的細口瓶中

C.新制氯水保存在棕色細口瓶中，置于避光陰涼處

D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌

【答案】A

【解析】

【詳解】A.金屬Na、K著火生成的氧化物可以和水反應生成氧氣，可以用沙子撲滅，不能用濕抹布，A

符合題意；

B.氫氧化鈉溶液可以和玻璃中的二氧化硅反應，應盛放在帶橡膠塞的細口瓶中，B不符合題意；

C.新制氯水中的次氯酸見光易分解，應保存在棕色廣口瓶中，置于避光陰涼處，C不符合題意；

D.“稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入水中并不斷攪拌，防止暴沸，D不符合題意；

故選Ao

6.小人表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.22.4LCO和C°”昆合氣體中分子數為"A

B.在1L0.lmol1/的HF溶液中，含有H*離子數目為°1以

C.32gNH；含有的電子數為

D.將Imol氯氣溶于水，則溶液中微粒數''A

【答案】C

【解析】

【詳解】A.沒有標況，不確定混合氣體的物質的量，A錯誤；

B.HF為弱酸，部分電離，貝qlLOlmolL-1的HF溶液中，含有H+離子數目小于。1"A,B錯誤；

C.1個NH；中含有的電子數為10,3.2gNHj^02mol,則含有的電子2mol,電子數為？,'A,c正

確；

D.Imol氯氣溶于水，部分氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，根據氯原子守恒可知，溶液中微粒

CT)+〃(QCT)附函中附息,十%口,十“n

’的物質的量小于2mol,數目小于一”A,D錯誤；

故選C。

7.下列離子方程式書寫不正確的是

A,石灰石與稀鹽酸反應：CaCOj+2H*=Ca"+CO2T+H30

Na

B,過氧化鈉與稀硫酸反應：J02+4H*=4Na*+O3T+2H3O

c,澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：Ca*+-HCO；+-0H-=CaCO3+C0；+2H3O

3+

D.鈉與OR。，溶液反應：2Na+Cu=CuJ+2Na+

【答案】D

【解析】

【詳解】A.石灰石主要成分為不溶性碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，A正確；

B.過氧化鈉為金屬氧化物，不能拆，與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和氧氣，B正確；

C.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣完全反應轉化為水、碳酸鈣沉淀，碳酸氫根離子過量

轉化為碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，C正確；

D,鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應為：

>+的產

2N<H-2H2O+CU=CU（OHU+H,T+2Nan

故選D。

8.在同溫同壓下，下列氣體密度最大的是

A.C°2B,Cl,C.HC1D.SO?

【答案】B

【解析】

【詳解】二氧化碳的摩爾質量是44g/mol,氯氣的摩爾質量是71g/moLHC1的摩爾質量是36.5g/moL二

氧化硫的摩爾質量是64g/mol,同溫同壓下，氣體的摩爾質量越大，其密度越大，故氣體密度最大的是

Cl3;

答案選B。

9.下列收集氯氣的裝置正確的是（）

【解析】

【詳解】A.3）是一個封閉的裝置，只有進氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯誤;

氯氣密度比空氣大，應該右進左出，故B錯誤;

氯氣密度比空氣大，左進，進入到集氣瓶底部，將空氣

排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環境，故C正確;

氯氣與氫氧化鈉溶液反應，不能收集氯氣，故D錯誤。

答案為C。

10.下列溶液中與50mL0.1mol的Na：C。,溶液中鈉離子的物質的量濃度相同的是

A.25mL0.2molL"的Nacio溶液

B.lOOmLSlmoLI/i的NaHAOq溶液

c.25mLOJnoLL”的Na；jC03溶液

D.25mLO二molL"的Naf。,溶液

【答案】A

【解析】

【分析】50mL0IniolL”的溶液中鈉離子的物質的量濃度為01moi/Lx2=0.2mol/L；

【詳解】A.25111L0二molL”的NaClO溶液中的鈉離子物質的量濃度是0.2mol/Lxl=0.2mol/L；

B.1o0mL01111olL”的NaH-'。'溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.1mol/Lxl=0.1mol/L；

C.25mLOJnolL”的Na2co3溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.2mol/Lx2=0.4mol/L；

D.25mL。二mol匚1的用戶°4溶液中鈉離子的物質的量濃度是0.2mol/Lx2=0.4mol/L；

故選Ao

11.某無色強堿性溶液中僅含有Na+、Mg"、Cl\OH、CO：、中的若干種，為了確定該溶

液的組成，某同學進行如下實驗：

①取少量溶液，加入過量Ba。％溶液，有白色沉淀產生；

②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

③將②所得混合物過濾，向濾液中加入AgN°3溶液，有白色沉淀生成。

分析上述實驗，下列說法正確的是

A.一定不含有ClB.一定含有0H、?心；、cr

C.可能含有Mg"D.—定含有Na+、OH、CO；、‘°；

【答案】D

【解析】

【分析】該溶液顯堿性，必定含氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子不共存，必定不含Mig》；①取少量溶

液，加入過量溶液，有白色沉淀產生，則可能含有、‘°；一；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽

酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，則該沉淀為碳酸領和硫酸領，則必定含有、S°；,結合

溶液電中性可知，一定存在鈉離子；③將②所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成，因為

前面加入鹽酸，不能確定是否含有氯離子；

故必含Na+、OH、CO：、不含Mg"不能確定是否含有Cl：

【詳解】A.由分析可知，不能確定是否含有Cr，A錯誤；

B.由分析可知，必含Na+、OH、C。；、3。「，不含Mg",不能確定是否含有CT,B錯誤；

C.由分析可知，不含C錯誤；

D.由分析可知，必含Na+、OH、,D正確；

故選D。

12.下列除去物質中混有少量雜質的方法不正確的是

選項物質雜質除去雜質的方法

AHC1將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶

aa

BNaCl溶液加入足量Na[C°3溶液，過濾

CaCl3

CMnC)?粉末KC1用足量蒸儲水溶解、過濾、洗滌、干燥

DNa,CC)3固體NaHCOj固體將固體混合物加熱至恒重

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HC1極易溶于水，飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解，將氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫

酸的洗氣瓶，可以除去氯氣中的氯化氫雜質，A正確；

B.加入足量NafOj溶液，CaCb與Na^COj反應生成NaCl和CaCO3沉淀，過濾，可以除雜質，但引

入了新雜質N%C°3,應該加入適量Na,C°3,B錯誤；

c.二氧化鎰不溶于水，用足量蒸儲水溶解、過濾分離出二氧化鎰固體、洗滌、干燥得到二氧化鎬固體，

C正確；

D.NaHCCh不穩定，加熱易分解，生成碳酸鈉，將固體混合物加熱至恒重，可以除去碳酸鈉固體中的碳

酸氫鈉雜質，D正確；

故選B。

13.如圖所示，氣缸的總體積一定，內部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃

時向I中充入8gSO2,II中充入8go2,則下列說法正確的是

AF.當活塞F不再移動1時，I、II兩部分體積比為1:2

B.當活塞不再移動時，I、n兩部分密度比為1:1

c.當活塞固定在氣缸中間，I、n兩部分壓強比為1:1

D.當活塞固定在氣缸中間，I、n兩部分壓強比為2:1

【答案】A

【解析】

1,1,

—mol—mol

【分析】8gSO2的物質的量為8,n中充入8g02為4，據此分析解題。

【詳解】A.同問同壓下，物質的量之比等于體積之比，當活塞不再移動時，I、n兩部分體積比為

11

8:4

=1：2,A正確；

m

p=--

B.V,質量相同，則密度之比等于體積的反比：2：1,B錯誤；

互=也

c.當活塞固定在氣缸中間，I、n兩部分壓強比為為：Pjn3=1:2,c錯誤；

PI_=￡L

D.當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為為：Pan2=1：2,D錯誤；

答案選A。

14.如圖所示，下列關于含帆物質轉化的說法正確的是

A,反應i的離子方程式為：V205+60H=2VC^+3H.0

B.實現n的轉化需要提供還原劑

c.反應in的轉化中氧化劑與還原劑的物質的量相等

D.反應w的轉化中x發生還原反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在堿性條件下生成V°;，離子方程式為V：05+6Cttr=2VOj+3H20,A正確；

B.V[05中的V具有氧化性，不能使用還原劑，B錯誤；

C.反應HI中，V°；中v元素由+5價降低為VO2+中+4價，鋅為還原劑，由。價升高為+2價，根據得失

電子守恒，轉化中n(Zn)/n(V°；)=l：2,C錯誤；

D.反應IV中，%。5中V元素由+5價降低為V02+中+4價，為氧化劑，加入還原劑X發生氧化反應，D

錯誤；

故選Ao

15.三種氣體X、Y、Z的相對分子質量依次增大，且丫的相對分子質量大小為Z的：1/2,下列說法不正確

的是

A.同溫同壓下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是X

B.同溫同壓下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質的量不一定都是O.lmol

C.同溫同壓下，所含原子數相等的三種氣體，質量最大是Z

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和IgZ氣體，則壓強之比為4：1

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同溫同壓下，同質量的三種氣體，密度和相對分子質量成正比，三種氣體密度最小的是X,

A正確；

B.三種氣體體積均為2.24L,'也不一定等于22.4L/mol,所以它們的物質的量不一定均為0.1mol,B正

確；

一N一

m=nM=---M

C.根據NA,分子數目相等的三種氣體，相對分子質量越大，質量越大；因為不確定X、

Y、Z三種氣體分子中原子個數和組成，所以原子數相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數，C錯

誤；

D.同溫同體積，氣體物質的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體的壓強比為

m(Y)

P(Y)_n(Y)Mr(Y)m(Y)Mr(Z)2x2

----=----=------=----------=----=41

p(Z)n(Z)mZ)m(Z)Mr(Y)1

1余億)，D正確；

故選C。

16.用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是

選

ABCD

項

用鐵絲蘸取碳

目探究氧化性：驗證Na和水反應是

制備氫氧化鐵膠體酸鉀溶液進行

的K14nO>a,>L否產生氫氣

T4JJ焰色試驗

三水

裝

?濃鹽酸L,泡和FcCb溶液

置J

r,____n

或Ari7

按B3/NUOH溶液

操

作高鎰酸鉀淀粉KI溶液紅星水j

11

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.出M0+16HC1（濃）=2KCl+2MnCV5（M+8Ho2Kl+Cb=2KCl+k,氧化劑氧化

性大于氧化產物，前者氧化性：KMnO4>C12,后者氧化性Ch>l2,所以氧化性KMnO4>Ch>l2,A正

確；

B.FeC。溶液滴入NaOH溶液中，會生成氫氧化鐵沉淀；制取同）入紅褐色膠體應該向煮沸的蒸儲7K

中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B錯誤；

C.Na和水反應若放熱，試管內氣體體積膨脹，U型管內紅墨水的液面將出現左低右高，生成氣體從導管

逸出，不能證明反應放出氫氣，C錯誤；

D.做焰色試驗觀察鉀的焰色時，應透過藍色鉆玻璃觀察，以排除鈉產生的干擾，D錯誤；

故選Ao

第n卷（非選擇題共52分）

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）

17.物質因相互融合精彩紛呈，又因獨具特色獨領風騷。根據下列七種物質回答問題：①CL②白磷

（日）③冰醋酸（CHjCOOH）④NaHCOj固體⑤NH,NO,固體⑥飽和FeClj溶液⑦CuS°4溶液。

（1）上述物質中在該狀態下能導電的是0（填寫序號）

（2）若皮膚接觸到白磷應立即用稀的溶液清洗；其反應為：

IIP.4+60CuSO,4+96H,O=20X+24HJ,PO4+60HSO.milY的小“十小

-4~2，則X的化學式為____o

（3）如圖所示，向沸水中滴加飽和Fea3溶液制備Fe（°Hb膠體，向新制得的膠體中逐滴加入鹽酸，會

出現一系列變化，其現象為=將新制氯水滴到pH試紙上，實驗現象如圖所示，該實驗說明H+的擴

散速度比HC10分子（填“慢”或“快”）。

（4）實驗室用膽磯（。心：°45HQ）配制loOmLl.5mol-!/的CuWJ溶液的過程中，下列用到的玻璃儀

器使用的先后順序為e—D-a-DTb一口，請將儀器補充完整____。

a.玻璃棒；b.膠頭滴管；c.燒杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.試劑瓶

利用上述配制的溶液配制45mL0.5moi尸的溶液，需量取_____mL。

（5）在NaHC03溶液中加入NaHS04溶液，反應的離子方程式。

【答案】（1）⑥⑦（2）,u3P

（3）①.開始滴加鹽酸出現膠體的凝聚，繼續滴加溶解為黃色溶液②.快

（4）①.cdf（或ecadbf）16.7

HCO+H+=H,O+COT

\D73332

【解析】

【小問1詳解】

溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；上述物質

中在該狀態下能導電的是⑥飽和FeC13溶液⑦Ci二：°4溶液；

【小問2詳解】

根據中原子守恒，X的化學式為CU3P;

【小問3詳解】

向新制得的膠體中逐滴加入鹽酸，鹽酸使得氫氧化鐵膠體發生聚沉，鹽酸過量和氫氧化鐵反應生成氯化鐵

溶液沉淀溶解，故其現象為首先生成紅褐色沉淀、沉淀又溶解生成黃色溶液；酸性溶液能使試紙變紅色、

次氯酸使得有色物質褪色，由圖所示，外側變紅色、內側無色，則該實驗說明才的擴散速度比HC1O分

子快；

【小問4詳解】

配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝

瓶貼簽；因此順序為用到的玻璃儀器使用的先后順序為e量筒-c燒杯-a玻璃棒idlOOmL容量瓶-b膠

頭滴管-f試劑瓶；配制45mL0.5molL-1的CuS04溶液需要使用50mL的容量瓶，稀釋前后溶質質量不

變，利用上述配制的溶液配制45mL0JmolL”的Cu504溶液，需量取

50mLx0.5molL'1_

-----------?---=16.7mL

l.5molL"溶液;

【小問5詳解】

NaHC'O、溶液電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子，NaHSO,溶液電離出鈉離子、氫離子、硫酸根

離子，兩者反應的離子方程式為口皿+口+用口8T。

18.菜之魂在味，在“七味八滋”中，鹽應是百味之首。粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量Ca"、

Mg”、等雜質離子，某同學設計如圖實驗方案提純粗鹽，同時驗證可溶性雜質是否存在，請根據

圖示回答下列問題。

泥沙

粗喘過量NaOH廠*沉淀a

「溶液A溶液過心BaCI、過量Na,CC>3

操作溶液：溶液

II1

-溶液B至無頂貧操作山

沉淀b-

適量

稀鹽酸

食鹽晶體溶液

操作IV

(1)操作I中用到玻璃棒，其作用是

(2)操作HI中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、(填儀器名稱)；沉淀b的主要成分是碳酸鈣、碳酸

領、。

(3)操作W中加入鹽酸的目的是,操作IV要得到精鹽的操作是

(4)操作n至in中加入除雜試劑的順序還可以是o

(5)用NaCl固體配制450mL0Imol廠】的NaCl溶液，實驗中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是

A.容量瓶中原來含有少量蒸儲水

B.定容搖勻后少量溶液外流

C.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線

D.稱量NaCl固體時，祛碼放在托盤天平左盤

【答案】(1)攪拌⑵①.漏斗②.硫酸鋼(Ba-2)

(3)①.除去溶液c中的C°；、OH②.將溶液c蒸發結晶(蒸發濃縮、冷卻結晶)

(4)BaC、NaOH、Na2cC\⑸CD

【解析】

【分析】由題目的信息和流程圖可知：操作I溶解時，使用玻璃棒攪拌為了加速溶解，操作口、HI的名稱

都是過濾。由實驗可以得出，加入NaOH溶液除去%坨/,加入過量BaCl：至無現象，除去IC：生成

BaS04,加入過量Na：)C°3溶液除去Ca"生成CaC。，并與過量BaCl；；反應生成BaS?,最后蒸發

得

到食鹽晶體。

【小問1詳解】

據分析可知，操作I溶解時，使用玻璃棒攪拌為了加速溶解。

【小問2詳解】

操作HI為過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；沉淀b的主要成分是碳酸鈣、碳酸鋼、硫酸領。

【小問3詳解】

操作W中加入鹽酸的目的是除去溶液C中的、OH,操作IV要得到精鹽的操作是將溶液C蒸發結

晶（蒸發濃縮、冷卻結晶）。

【小問4詳解】

操作n至HI中加入除雜試劑的順序還可以是BaCl］、NaOH、Na2co3。

【小問5詳解】

A.容量瓶中原來含有少量蒸留水不影響實驗結果，A錯誤；

B.定容搖勻后少量溶液外流，不影響實驗結果，B錯誤；

C.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線則溶液的體積會偏大，則濃度偏低，C正確；

D.稱取NaCl固體，祛碼放在托盤天平的左邊，所稱量固體藥品質量實際偏小，溶液濃度偏低，D正

確；

故選CDo

19.實驗室制備的中會混有HCL某同學設計了如圖所示的實驗裝置進行驗證，按要求回答下列問

題。

的③④

（1）實驗室利用"九02制備反應的離子方程式為。

（2）所需實驗裝置從左至右的連接順序為o

（3）裝置③中Cu的作用（用化學方程式表示）。

（4）有同學提出該裝置存在缺陷，為排除干擾，在氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證

明最終通入AgNC）3溶液中的氣體只有一種，裝置⑤中應放入。

（5）工業利用氯氣生產漂白粉工廠的主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產流程示意

圖。生產漂白粉反應的化學方程式為o實際生產中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴

灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是o

石灰乳氣體

漂白粉

氯氣

MnO,+4H++2CT=1心2+C13?+2H3O

【答案】（1）

△

Cl3+Cu-CuCl3

（2）②④③①（3）

（4）濕潤的KI-淀粉試紙（或濕潤的有色布條）

（5）（1）,2C12+2Ca（OH）3=CaCl2+Ca（aO）2+2H2O②.使氯氣與石灰乳充分接觸（或充分吸

收氯氣）

【解析】

【分析】題中所給裝置②為氯氣發生裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化鎬加熱制氯氣，反應方程式為：

MnO3+4JT+2CT=Mn"+C13?+2H3O

。生成的氯氣通入裝置④中濃硫酸干燥，然后用裝置③中

灼熱的銅消耗完氯氣，最后用裝置①中的硝酸銀溶液檢驗HC1的存在。

【小問1詳解】

實驗室用濃鹽酸與二氧化錦加熱制氯氣，另外還生成氯化錦和水，反應的離子方程式為

MnO2+4H++2Q-=1而“+C12T+洱O

【小問2詳解】

若驗證實驗室制得的Cb中混有HC1,要先用濃硫酸干燥，然后用灼熱的銅消耗完氯氣，最后用硝酸銀溶

液檢驗HC1的存在，所以連接順序：②④③①。

【小問3詳解】

A

Cu4-a2=CuCi3

裝置圖中Cu的作用主要是除去氯氣，化學反應方程式為。

【小問4詳解】

根據（1）中的分析可知，如果銅沒有將氯氣完全吸收，氣體最終通入AgNCh溶液中，產生的沉淀就不一定

是氯化氫與AgNCh反應產生的，所以為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，所以氣體通入裝

置D之前，要加裝一個檢驗裝置⑤用于檢驗氯氣是否除盡，以證明最終通入AgNCh溶液中的氣體只有一

種，所以裝置中應放入濕潤的KL淀粉試紙（或濕潤的有色布條）。

【小問5詳解】

工業上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉方程式為

2C12CaOH

3+（）o=CaCl3+Ca（aO）3+當。。將3%?6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的

最底層通入，是為了充分接觸，充分反應。

20.Na2cO3和NaHCOj的性質存在差異，為進一步探究其性質，請根據某實驗小組的實驗探究回答有

關問題。

⑴分別將L°gNa2c。3和NaHC03的固體加入50mL盛有10mL蒸儲水的燒杯中，測定燒杯中溶液的

溫度變化如下圖所示。溶解時吸收熱量的物質是(填化學式)。

(2)如下圖所示，分別向盛有10mL澄清石灰水的燒杯中加入蒸儲水和等濃度的Na「C°3、NaHCOs溶

液,利用傳感器測得溶液pH與加入試劑體積的變化曲線如下圖所示。滴加Na2c。3溶液的燒杯中。H

未參與該反應的實驗證據是；滴加NaHC03溶液的燒杯中開始時發生反應的離子方程式為

(提示：溶液pH越小，0H的濃度越小，溶液堿性越弱。)

(3)某NaHC°3固體樣品中含有Na2c雜質，某小組擬通過下列裝置測定的質量來計算樣品中

NaHCO、的含量，裝置的連接順序為(每個裝置僅使用一次)；經分析，上述方案仍存在缺陷，會導

致測定結果。(填“偏大”或“偏小”)

①.加入沖段。溶液和加入蒸儲水的變化曲線相似

(2)3pH②.

-

HCO；+OH+Ca”=CaCO31+HQ

(3)ADCB②.偏小

【解析】

【小問1詳解】

實驗中Na[CC)3溶解溫度升高，放出熱量；NaHC03溶解溫度降低，吸收熱量。溶解時吸收熱量的物質

是NaHCC)3。

【小問2詳解】

實驗中，Na：C03溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應的離子方程式為：

Ca2++CC'；=CaC03；澄清石灰水中滴加Na：;。。?溶液的pH變化曲線與滴加蒸留水的pH變化曲線基本重

合，說明OH一未參與該反應。滴加NaHC°3溶液的燒杯中，開始時Ca[°H)2過量，發生反應的離子方程

式為HCO；+0H-+Ca"=CaC03>L+H20o

【小問3詳解】

為測定樣品中NaHC03的含量，利用NaHC03的不穩定性，通過加熱使其分解，產生的氣體通過濃硫酸

吸收水蒸氣，通過堿石灰吸收二氧化碳，最后為防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳進入而引起干擾，連接一

個干燥管，通過濃硫酸增加的質量計算產生的水的量，通過堿石灰增加的質量計算二氧化碳的量，儀器的

連接順序為ADCB。由于沒有使用氮氣排除裝置內參與的氣體，導致A裝置中可能殘留C02,使得C02

不能被裝置C全部吸收，導致測定結果偏小。

21.根據鈉的價-類二維圖回答下列問題：

“化合價

NaHCO^

Na2CO3

+1-NaH口「」|NaOHNaCl

0~Na

―1-----1------1------1------1------物質類別

氧化物單質輒化物堿鹽

(1)NaH在野外可用作生氫劑，其化學反應原理為NaH