撫順一中2024-2025學年度高二年級上學期十月考化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分）

1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B.合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率

C.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

D.由H2、b（g）、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺

2.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）U4NO（g）+6H2O（g）,下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4V正（O2）=5V逆（NO）

B.單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2n正（NHs）=3n正（H?。）

3.我國學者研究反應C6H6（g）+CH30H（g）UC7H8（g）+H2O（g）在固體酸（HB）催化劑表面進行的歷程

A.升高溫度，反應的平衡常數K減小

B.過程④的AH大于過程①的AH

C.決速步驟的化學方程式為HB+CH3OH*=CH3B+H2O*

D,將固體酸（HB）催化劑更換為活性更高的催化劑能有效提高C6H6（g）的平衡轉化率

4.下列說法不正確的是（）

A.焰變是影響反應是否具有自發性的一個重要因素

第1頁/共10頁

B.冰融化的過程中，嫡值增加

C.鐵生銹和氫燃燒均為自發放熱過程

D.可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發反應轉變為自發反應

5.在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CC?2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K

和溫度的關系如下表，根據信息推斷以下說法正確的是

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

A.此反應為放熱反應

B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C.830℃時，反應物CO?與H2按1：1投料，平衡時壓的轉化率為50%

D.該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低

6.鐵酸鋅(ZnFezCU)是效果較好的脫硫劑，脫硫反應為

ZnFe2O4(s)+3H2s(g)+H2(g)耦糕2FeS⑸+ZnS⑸+4壓0能)AH,經實驗測定在不同的投料比xi、x2>X3［投

n(H,S)

料比=［、］時H2s的平衡轉化率與溫度的關系如圖。現向5L的恒容密閉容器中，投入3moiH2S、2molH2

n(H2)

與足量ZnFezCU，初始壓強為po,平衡時H20(g)的體積分數是H2的兩倍，則下列說法正確的是

%

、

梃

^

唧

題

小

S

S

HC

B.X1>X2>X3

1024

C.該溫度下該反應的Kp=-^-

D.恒溫恒容條件下，若混合氣體壓強不變，則說明反應已到達平衡

第2頁/共10頁

7.環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間

的關系如圖所示，下列說法正確的是

16

T

T14

O1

I2

U10

/

眄o￡\>

塔、、

o6,b

線

ho4、、%工

再o2C

氐(

O6

0.511.52

反應時間/h

A.工汽

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

D.b點時二聚體的濃度為0.9mol-L1

8.以丙烯(C3H6)、NH3、。2為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4。)的化學方

程式分別為：

反應I2c3H6(g)+2NH3(g)+302(g)-2C3H3N(g)+6H2O(g)

反應IIC3H6(g)+02(g)-C3H4O(g)+H2O(g)

反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯睛產率與反應溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下

丙烯庸平衡產率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

tnr

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯睛平衡產率

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯晴產率

C.圖中Y點丙烯睛產率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動

D.圖中X點丙烯睛產率與Z點相等(TI<T2),則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率

第3頁/共10頁

9.下列有關實驗的說法中正確的是

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏大

B.廣泛pH試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH為12.5

C.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高

D,用鹽酸標準溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，可用酚配做指示劑

10.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液中：K+、Fe?+、NOrMnO；

+

B.含有大量Fe?+的溶液中：Na+、NO>CO；'H

C.常溫下，水電離產生c（H+）=lxl（）T4的溶液中：K+Na+、C「、SO；-

c（H+）

D.-y--Mio”的溶液中：NH;、Mg2+、soj、cr

c（0H-）s

11.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是

A.常溫下，測得0.1mol-L-1醋酸溶液的pH=4

B.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的起始速率相等

C.常溫下，pH=l的CH3coOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

D.在相同條件下，相同濃度的醋酸溶液導電性比鹽酸的弱

12.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定到終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過后再用未知液潤洗

D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后殘留有一定量的水

13.25℃,醋酸溶液中CH3coOH、CH3co0-的分布系數3與pH的關系如圖。其中，

C(CHCOO)

5(CHCOO)=3O下列敘述錯誤的是

3c(CH3coO)+c(CH3coOH)

第4頁/共10頁

pH

A.曲線2代表3(CH3coCT)

B.25℃,CH3COOH的電離常數Ka=10-4-74

eg

C.5(CHCOOH)=

3+

Ka+c(H)

D.該關系圖不適用于CH3coOH、CECOONa混合溶液

V

14.常溫下，pH均為2、體積均為Vo的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨1g謔的

變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A,常溫下：Ka（HB）＞Ka（HC）

B.HC的電離度：a點＜b點

vc（A）

C.當坨臺=4時，三種溶液同時升高溫度，—一增大

匕c（Cj

D.a點由水電離的c（H+）小于b點

15.如圖是常溫下向20mL的硫酸中，逐滴加入O.lmol/L的NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積

V/mL變化的曲線，根據圖像所得的下列結論中正確的是

第5頁/共10頁

pH

4

2

0

8

7

6

4

2

1

0

XV/mL

A.原硫酸的濃度為O.lmol/L

B.當NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，且c(fT)=0.05mol-LT

C.x的值為20.00

D.只能選用酚獻作指示劑，不能用甲基橙

二、非選擇題(每空2分)

16.為測定NaOH溶液的濃度，進行如下實驗：用標準稀鹽酸溶液進行滴定。

(1)配制lOOmLO.lOOOmol-LT鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要=

(2)用量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，使用儀器之前還需要的操作是,滴加

2?3滴酚醐作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變

化滴定達到終點時的現象是o

為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL；結果如下：

實驗編待測NaOH溶液的體積鹽酸滴定前讀數鹽酸滴定后讀數

號/mL/mL/mL

120001.2021.22

220.001.2124.21

320.001.5020.48

該NaOH溶液的濃度為_____=

(3)下列操作會造成測定結果偏低的有

A,配制標準溶液定容時，加水超過刻度線

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數

D,搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外

第6頁/共10頁

（4）某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態氯的含量，實驗如下:

a.取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入lO.OOmLKI溶液（足量），滴入2?3滴淀粉溶液。

b.將自己配制的O.OOlOmol/LTNa2s2O3標準溶液（顯堿性）裝入滴定管中，

c.將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6。試回答下列問題:

①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的（填標號，下同）。

abed

②步驟a發生反應的離子方程式為0

③達到滴定終點的現象是o

④實驗中消耗了Na2s2O3標準溶液4.00mL,所測水樣中游離態氯（Cb）的含量為mglL

17.為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面的試劑進行實驗：

氨水、NH4cl晶體、醋酸鏤晶體、酚醐試劑、pH試紙、蒸儲水。

（1）常溫下甲用pH試紙測出0.1OmolL」氨水的pH為10,據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一

結論_______（填“正確”、“不正確”或“無法確定”），并說明理由o

（2）乙取出lOmLO.lOmolB氨水，用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸儲水稀釋至1000mL,再用pH試

紙測出其pH為b,他認為只要a、b滿足如下關系（用等式或不等式表示）就可以確認一水合氨是

弱電解質。

（3）丙同學的方案最可能是（答出實驗操作方法、現象與結論）0

（4）在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示，°、3c三點醋酸電離程度

由大到小的順序為；a、b、c三點對應的溶液中“（H+）最大的是由水提供的c（H+）最大的是。

（5）常溫下，O.lmo卜L」CH3coOH溶液的pH=3。

①該溶液中由水電離出的H+濃度是mobL'o

②計算CH3coOH的電離平衡常數Ka=0

第7頁/共10頁

(6)已知25久時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示:

化學式CH3coOHH2CO3HC1O

-n

電離平衡常數5K=4.3x10^K=5.6xl0Ka=3.0x10-8

Ka=1.8x10daila2

根據電離常數判斷下列反應不可能發生的是。

A.CH3C00H+C10=HC10+CH3C00

B.2HC10+COj=2C10+H2CO3

C.CH3COOH+CO；=HCO；+CH3COO

D.2CH3COOH+CO3-=H2CO3+2CH3COO

18.1.回答下列問題：

(1)工業上可用H2與CO2制備甲醇，其反應的化學方程式為

②該溫度下，C02的平衡轉化率為0

(2)在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發生反應：

1

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)Z\H=QkJ-mof,平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示,下

列說法正確的是(填字母序號)

第8頁/共10頁

A.其他條件不變，容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態

B.溫度為心時，若反應體系處于狀態D,則此時v正〉v逆

C.該反應的。>0工、石、乙對應的平衡常數：K,<K2<K3

D.若狀態B、C、D體系的壓強分別為夕(B)、夕(C)、0(D),則p(D)=p(C)〉p(B)

(3)已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g)UN2(g)+CC)2(g)的平衡常數左=\，在該溫度下的2L密

閉容器中投入足量的活性炭和2.0molNO發生反應，％時刻達到平衡，請在圖中畫出反應過程中c(NO)隨時

間的變化曲線=

Ac(NO)/(mol?L-1)

20:

1.6卜?

12!

0.8[

葉：

o1-------------1-----------

“"mm

II.汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO(g)+2CO(g)翼"N2(g)+2CO2(g)AH<0。

(4)該反應在(填“低溫”或“高溫”)下可自發反應。

(5)一定條件下的密閉容器中，充入lOmolCO和8moiNO,發生上述反應，如圖為平衡時NO的體積分

數與溫度、壓強的關系。

NO的體積分數/%

5o

4O

30

25I

—r、II：I—

20ITL

二

一

二

廠

二

—二TK/-IL1-

、FE--

「

「TLL駕L

Vr

二

二

T二+1T+AT-

二

『j-

T」

」

10T「Ir

-一

4.-uT.

—

—

—

—I—I—

-H

01020304050

壓強/MPa

①該反應達到平衡后，為提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施有(填字母序號)。

a.縮小容器的體積b.改用高效催化劑

c.升高溫度d.增加CO的濃度

第9頁/共10頁

②壓強恒定為lOMPa、溫度恒定為Ti的條件下，反應進行到30min達到平衡狀態，該溫度下平衡常數

Kp=（壓強以MPa為單位進行計算，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）。

第10頁/共10頁

撫順一中2024-2025學年度高二年級上學期十月考化學試卷

一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分）

1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B.合成氨工廠采用增大壓強以提高原料的利用率

C.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

D.由H2、b（g）、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增

大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內的壓強減小，因此瓶內的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原

理解釋，故A不符合題意；

B.合成氨反應是氣體體積減小的反應，合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率，可以用勒夏特列

原理解釋，故B不符合題意；

C.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，C12+H2O

UH++C1-+HC1O可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D.由H2+I2U2Hl氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，減壓后平衡不動，體積增大顏色變淺，不

能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；

故答案為D。

2.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）U4NO（g）+6H2（）（g）,下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4V正（。2）=5丫逆（NO）

B.單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

化學反應速率關系是：

D.2V1（NH3）=3VE（H2O）

【答案】A

【解析】

【詳解】A.達到化學平衡時正逆反應速率相等，各物質化學反應速率之比等于其化學計量數之比，

第1頁/共20頁

4V正(。2)=5丫逆(NO),A正確;

B.任何時間生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,不能說明反應達到平衡，B錯誤;

C.達到化學平衡時增加容器體積，各組分濃度都減小，正逆反應速率都減小，C錯誤；

D.根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，3V正(NH3)=2V正(H2O),D錯誤；

故答案為：Ao

3.我國學者研究反應c6H6(g)+CH30H(g)uC7H8(g)+H2O(g)在固體酸(HB)催化劑表面進行的歷程

如圖所示，其中吸附在HB表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是

7

O

F

P

0

Z

7

HB

反應歷程

A.升高溫度，反應的平衡常數K減小

B.過程④的AH大于過程①的AH

C.決速步驟的化學方程式為HB+CH3OH*uCHsB+H2。*

D,將固體酸(HB)催化劑更換為活性更高的催化劑能有效提高C6H6(g)的平衡轉化率

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖知，C6H6(g)+CH30H(g)QC7H8(g)+H2(3(g)為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移

動,平衡常數K減小，A正確；

B.由圖知，過程④的AH=(—66.4-25.5)kJ/mol=—91.9kJ/mol,過程①的411=一109.91<1/11101,故過

程④的AH大于過程①的AH,B正確；

C.由圖知，決速步驟為過程②，化學方程式為HB+CH3OH*=CH3B+H2。*,C正確；

D.催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡轉化率，D錯誤；

故選D。

第2頁/共20頁

4.下列說法不正確的是()

A.焰變是影響反應是否具有自發性的一個重要因素

B.冰融化的過程中，嫡值增加

C.鐵生銹和氫燃燒均為自發放熱過程

D,可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發反應轉變為自發反應

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應能否自發進行與反應的燧變和婚變都有關系，故A正確；

B.冰融化過程，分子混亂度增大，嫡值增加，故B正確；

C.鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發的放熱反應，故C正確；

D.催化劑只改變反應所需的活化能，不改變反應熱,所以對AH-TAS的值無影響,則對反應的自發性無影響,

故D錯誤。

故本題選D。

5.在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K

和溫度的關系如下表，根據信息推斷以下說法正確的是

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

A.此反應為放熱反應

B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C.830℃時，反應物CO2與H2按1：1投料，平衡時H2的轉化率為50%

D.該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由表中數據可知，升高溫度，K值增大，平衡正向移動，則此反應的正反應為吸熱反應，A項

錯誤；

B.該反應前后為氣體物質的量不變的反應，則容器中的壓強始終不變，B項錯誤；

C.830℃時,化學平衡常數等于1,則平衡時，C(CO2)C(H2)=C(CO)C(H2。)，因反應物CO2與H2按1：1投料,

假設CO2與H2初始各加入lmol/L,轉化量為xmol/L,可得下列三段式：

第3頁/共20頁

COJ(g)-FlL(g)^CO(g)+HJO(g)

開始(mol/L)：II00

變化(mol/LKxxxx

平Mb(tnol/L)ti-xl-xxx

由題意可得可得(l-x)(l-x尸x2,解得x=0.5,則平衡時H2的轉化率為50%,C項正確；

D.該反應的化學平衡常數越大，則正向進行的程度越大，反應物的轉化率越大，D項錯誤；

答案選C。

6.鐵酸鋅(ZnFezCU)是效果較好的脫硫劑，脫硫反應為

ZnFe2O4(s)+3H2s(g)+H2(g)獺鐮2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)AH,經實驗測定在不同的投料比xi、x2>X3［投

n(H,S)

料比=時H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖。現向5L的恒容密閉容器中，投入3m0IH2S、2molH2

n(H2)

與足量ZnFe2O4,初始壓強為po,平衡時H2O(g)的體積分數是H2的兩倍，則下列說法正確的是

%

、

樹

)々

髀

軀

算

S

S

X

B.X1>X2>X3

1024

C.該溫度下該反應的Kp=27

D恒溫恒容條件下，若混合氣體壓強不變，則說明反應已到達平衡

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在投料比相同的條件下，升高溫度H2s的平衡轉化率降低，這說明升高溫度平逆向移動，正反

應放熱，貝必H<0,A錯誤；

B.溫度相同時，投料比越大，112s的平衡轉化率越低，所以X1<X2<X3,B錯誤；

C.向5L的恒容密閉容器中，投入3m0IH2S、2m0IH2與足量ZnFe2O4，初始壓強為po，平衡時HzOQ)的體

第4頁/共20頁

積分數是H2的兩倍，設平衡時消耗氫氣的物質的量是xmol,依據方程式

ZnFe2O4(s)+3H2s(g)+H2(g)U2FeS⑸+ZnS(s)+4H2O(g)可知消耗硫化氫是3xmol,生成水蒸氣是4xmol,貝(I

2

4x=2X(2-x),解答x=—,反應前后氣體體積不變，則平衡時混合氣體的總物質的量為5mol,可以用

3

71024

物質的量代替壓強計算平衡常數，則該溫度下該反應的Kp=-=—,C正確；

l3x-27

3

D.反應前后氣體體積不變，恒溫恒容條件下壓強始終不變，因此混合氣體壓強不變，不能說明反應已到達

平衡，D錯誤；

答案選C。

7.環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間

的關系如圖所示，下列說法正確的是

反應時間/h

A.Tt>T2

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

D.b點時二聚體的濃度為0.9mol-L-1

【答案】C

【解析】

【分析】對于一個可逆反應，反應溫度越高，反應速率越快，環戊二烯的濃度變化越大，從圖中可以看出,

T2時環戊二烯的濃度變化大，則T1<T2。

【詳解】A.由分析可知，T1<T2,A不正確；

B.溫度越高，反應速率越快，濃度越大，反應速率越快，a點時溫度低但環戊二烯的濃度大，c點時溫度

高但環戊二烯的濃度小，所以a點與c點的反應速率無法比較，B不正確；

C.a、b點都未達到平衡，a點的正反應速率>1?點的正反應速率>1?點的逆反應速率，所以a點的正反應

第5頁/共20頁

速率大于b點的逆反應速率，C正確；

D.反應前，環戊二烯的總濃度為1.5mol/L,b點時，環戊二烯的濃度為0.6mol/L,則參加反應環戊二烯的

濃度為0.9mol/L,生成二聚體的濃度為0.45mol-LT，D不正確；

故選C。

8.以丙烯(C3H6)、NH3、。2為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4。)的化學方

程式分別為：

反應I2c3H6(g)+2NH3(g)+302(g)g2c3H3N(g)+6H2O(g)

反應IIC3H6(g)+02(g)-C3H4。(g)+H2O(g)

反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯睛產率與反應溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下

丙烯庸平衡產率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯睛平衡產率

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯睛產率

C.圖中Y點丙烯睛產率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動

D.圖中X點丙烯月青產率與Z點相等(TI<T2),則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應I中正反應體積增大，反應II中反應前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強不有利

于提高丙烯精平衡產率，A錯誤；

B.根據圖象可知圖中X點所示條件下反應沒有達到平衡狀態，又因為存在副反應，因此延長反應時間或使

用更高效催化劑均能提高丙烯月青產率，B正確；

C.根據圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應均沒有達到平衡狀態，Z點反應達到平衡狀態，升高溫度

平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯騰產率高于X點的原因不是因為溫度升高導致反應I建立的平衡向正反

應方向移動，C錯誤；

D.由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應速率不一定大于X點的正反應速率，D錯誤；

第6頁/共20頁

答案選B。

9.下列有關實驗的說法中正確的是

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏大

B.廣泛pH試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH為12.5

C.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高

D,用鹽酸標準溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，可用酚醐做指示劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,相當于稀堿液再稀釋，堿性變弱，溶液pH的測定值偏小，

A不正確；

B.廣泛pH試紙只能測得某溶液的pH整數，用廣泛pH試紙測得某氫氧化鈉溶液的pH不可能為12.5,B

不正確；

C.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，將導致一部分熱量散失到大氣中，所測溫度值偏低，C

不正確；

D.用鹽酸標準溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，滴定終點時溶液呈中性，可以用甲基橙作指示劑，也可

以用酚酸做指示劑，D正確；

故選D。

10.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

2+

A.無色溶液中：K+、Fe>NO>MnO4

+

B.含有大量Fe?+的溶液中：Na+、NO>CO；、H

C.常溫下，水電離產生c（H+）=lxl（T"的溶液中：K+Na+、c「、SOj

c（H+）

D.——4=1（）T2的溶液中:NH：、Mg2*.SO二cr

c（0H-）6

【答案】c

【解析】

【詳解】A.在溶液中，Fe2+呈淺綠色，MnC）4呈紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；

B.在酸性溶液中，NO；具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,不能大量存在，B不符合題意；

C.常溫下，水電離產生c（H+）=1x10*的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，K+、Na+、C「、SO1在

強酸或強堿性溶液中都能大量存在，C符合題意；

第7頁/共20頁

cH+

D.—~-=10f的溶液呈堿性，NH；、Mg?+不能大量存在，D不符合題意；

c(OH-)6

故選C。

11.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是

A.常溫下，測得0.1molLi醋酸溶液的pH=4

B.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的起始速率相等

C.常溫下，pH=l的CH3coOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

D.在相同條件下，相同濃度的醋酸溶液導電性比鹽酸的弱

【答案】B

【解析】

【詳解】A.常溫下，測得O.lmol/L醋酸溶液的pH=4,證明醋酸沒有完全電離，醋酸是弱電解質，A不符

合題意；

B.相同pH的醋酸溶液和鹽酸，c(H+)相同，分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的起始速率相等，

無法判斷醋酸是弱電解質，B符合題意；

C.常溫下，pH=1的CH3coOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明醋酸過量，醋

酸存在未電離的醋酸，醋酸是弱電解質，C不符合題意；

D.在相同條件下，相同濃度的醋酸溶液導電性比鹽酸的弱，說明醋酸沒有完全電離，能證明醋酸是弱電解

質，D不符合題意；

故答案選B。

12.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B.滴定到終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過后再用未知液潤洗

D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后殘留有一定量的水

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由于KOH摩爾質量大于NaOH,將會使配制的標準堿液的c(OH-)偏小，滴定時耗用標準液的

體積偏大，導致結果偏高，故不選A；

B.滴定終點時俯視讀數，將使讀取堿液的體積偏小，測定結果偏低，故選B；

C.用未知液潤洗錐形瓶將使鹽酸物質的量偏大，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故不選C；

D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后殘留有一定量的水，未改變待測液中鹽酸的物質的量，所以不改變

第8頁/共20頁

消耗標準NaOH溶液的體積，對測定結果無影響，故不選D；

選B。

13.25℃,醋酸溶液中CH3coOH、CH3co的分布系數6與pH的關系如圖。其中,

c(CH,COO)

5(CH3COO-)=-----------------------------------------O下列敘述錯誤的是

C(CH3COO)+C(CH3COOH)

pH

A.曲線2代表6(CH3co0-)

474

B.25℃,CH3COOH的電離常數Ka=10-

c(H+)

C.5(CHCOOH)=--~^―

3+

Ka+c(H)

D.該關系圖不適用于CH3coOH、CH3coONa混合溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.已知峰CH￡。。尸C(CH3C；；；：；；H：C00H)，等式上下同除尤品。。。)可得

隨著增大，氫離子濃度減小增大，即隨著增

NCH￡。。-尸1+^=^^pH0+。(田)pH

大，6(CH3co。)增大，則曲線2代表6(CH3coeT),A正確;

C(CH3COO")1

B.5(CHCOO-)=-,C(CHCOO)=C(CHCOOH),

3c(CH3coeT)+c(CH3coOH)33

+

C(CH3COQ-)?C(H)

=c(H+),已知pH=4.74,故Ka=10474,B正確;

K-C(CH3COOH)

C(CHCOOH)

egc(H+)3=b(CH3coOH)

C-K+c(H+)C(CH3coeT)?c(H+)c(CH3coO)+c(CH3coOH)故

a+c(H+)

C(CH3COOH)

第9頁/共20頁

c正確；

D.根據選項A中推導可知，6（CH3co0-）與pH正相關，此關系圖同樣適用于醋酸和醋酸鈉的混合溶液，D

錯誤；

故答案選D。

V

14.常溫下，pH均為2、體積均為Vo的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨1g逅的

變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.常溫下：Ka（HB）＞Ka（HC）

B.HC的電離度：a點＜b點

vc（A]

C.當1g方=4時，三種溶液同時升高溫度，弓Y增大

匕c（Cj

D.a點由水電離的C（H*）小于b點

【答案】C

【解析】

【分析】對于一元弱酸，稀釋相同倍數時，酸性相對較強的弱酸，pH變化大。

【詳解】A.從圖中可以看出，稀釋相同倍數后，HB的pH變化比HC大，則HB的酸性比HC強，所以常

溫下：Ka（HB）＞Ka（HC）,A正確；

B.對于HC,濃度越小，電離度越大，加水不斷稀釋，a點濃度大于b點濃度，則HC的電離度：a點＜b

點，B正確；

C.由于HA為強酸，HC為弱酸，升高溫度后，強酸的電離度不變，c（A-）不變，而弱酸的電離度增大，c（C）

vc（A）

增大，則當1g方=4時，三種溶液同時升高溫度，—一減小，C錯誤；

匕c（Cj

D.a點時HC的濃度比b點時HC的濃度大，對水電離的抑制作用大，由水電離的c（H）小于b點，D正

確;

第10頁/共20頁

故選c。

15.如圖是常溫下向20mL的硫酸中，逐滴加入O.hnol/L的NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積

V/mL變化的曲線，根據圖像所得的下列結論中正確的是

A.原硫酸的濃度為O.lmol/L

B.當NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，且c(fT)=0.05mol-匚］

C.x的值為20.00

D.只能選用酚酷作指示劑，不能用甲基橙

【答案】C

【解析】

【分析】從圖中可以看出，滴加NaOH溶液前，硫酸溶液的pH=l,則c(H+)=0.10mol/L。

【詳解】A.硫酸溶液的pH=l,則c(H+)=0.10mol/L,則原硫酸的濃度為0.05mol/L,A不正確;

B.當NaOH滴入10.00mL時，溶液依然顯酸性，此時溶液總體積為30.00mL,且

/\20.00mLx0.10mol/L-10.00mLxO.lOmol/L八八、八,丁一丁十立

cHt++=----------------------------------------------------------------?0.030mol-L,B不正確；

''30.00mL

C.達到滴定終點時，H2so4與NaOH剛好完全反應，20.00niLx0.10mol/L=xai0mol/L,則x的值為20.00,

C正確；

D.用強堿滴定強酸，既能選用酚醐作指示劑，又能選用甲基橙作指示劑，D不正確；

故選C。

二、非選擇題(每空2分)

16.為測定NaOH溶液的濃度，進行如下實驗：用標準稀鹽酸溶液進行滴定。

(1)配制100mLO.lOOOmollT鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要=

(2)用量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，使用儀器之前還需要的操作是,滴加

2?3滴酚醐作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變

化滴定達到終點時的現象是o

為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL；結果如下：

第11頁/共20頁

實驗編待測NaOH溶液的體積鹽酸滴定前讀數鹽酸滴定后讀數

號/mL/mL/mL

120.001.2021.22

220.001.2124.21

320.001.5020.48

該NaOH溶液的濃度為

(3)下列操作會造成測定結果偏低的有0

A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度線

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數

D.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外

(4)某化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態氯的含量，實驗如下：

a.取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入lO.OOmLKI溶液(足量)，滴入2?3滴淀粉溶液。

b.將自己配制的0.00101110卜1/用25203標準溶液(顯堿性)裝入滴定管中，

c.將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為L+2Na2s2()3=2NaI+Na2s4。6。試回答下列問題:

①滴定前裝有標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的(填標號，下同)。

abed

②步驟a發生反應的離子方程式為_____。

③達到滴定終點的現象是o

④實驗中消耗了Na2s2O3標準溶液4.00mL,所測水樣中游離態氯(Cb)的含量為mg-LL

【答案】(1)100mL容量瓶

(2)①.堿式滴定管②.檢漏③.當加入最后半滴標準液時溶液由紅色變為無色，半分鐘內不

變色④.0.0975mol/L(3)D

(4)①.c②.C12+21=2Cl-+l2③.當加入最后半滴標準液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘

內不變色(4).2.84

【解析】

第12頁/共20頁

【分析】進行酸堿中和滴定實驗以測定未知NaOH溶液的濃度時，先檢查堿式、酸式滴定管是否漏液，然

后用堿式滴定管量取一定體積的待測NaOH溶液放入錐形瓶內，滴入2?3滴酚酥，然后用標準濃度的鹽酸

進行滴定，當錐形瓶內溶液顏色由淺紅色變為無色，且在半分鐘內不變色時，停止滴定，記錄所用鹽酸的

體積，然后進行計算。

【小問1詳解】

配制lOOmLO.lOOOmol-L-i鹽酸標準溶液，需要在100mL的容量瓶中進行定容，則所需儀器除量筒、小燒杯、

玻璃棒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶。

【小問2詳解】

量取20.00mL待測NaOH溶液，需要使用堿式滴定管，量取的20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，使

用儀器之前還需要檢查容量瓶是否漏液，即進行的操作是檢漏，滴加2?3滴酚麟作指示劑，用標準鹽酸溶

液進行滴定。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化。當pH發生突變時滴定達到終點,

此時指示劑發生顏色變化，產生的現象是：當加入最后半滴標準液時溶液由紅色變為無色，半分鐘內不變

色。

第1次實驗時，所消耗鹽酸的體積為2L22mL-l.20mL=20.02mL,第2次實驗時，所消耗鹽酸的體積為

24.21mL-1.2lmL=23,00mL,第3次實驗時，所消耗鹽酸的體積為20.48mL-l.50mL=18.98mL,三次實驗中,

第2次實驗的結果偏差最大，應舍去，則第1、3次實驗所用鹽酸體積的平均值為

20.02mL+18.98mL