山西省運城市2024-2025學年高二下學期學業水平檢測（開學）化學質量檢測試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16I127一、選擇題（每題3分，共42分）1．《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風熱之痰涎，取其酸苦涌泄也，治諸血痛脫肛陰挺瘡瘍，取其酸澀而收也……”。已知白礬的主要化學成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列說法正確的是（）A.白礬能治血痛是利用了膠體的吸附作用B.白礬溶于水后粒子濃度大小關系為c（SO42-）＞c（Al3＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）C.白礬和氯化鐵均可用作水處理劑，均可殺菌消毒D.白礬常用于油條中作膨化劑的原理是Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑2．如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（）A鋁熱反應屬于氧化還原反應，故能量變化不符合該圖B.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應能量變化可用上圖表示C.反應物總鍵能小于產物總鍵能的反應符合該圖的能量變化D.符合該能量變化的化學反應均可用于設計成原電池3．下列說法正確的是（）A.H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量C.C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1，則碳的燃燒熱ΔH=-110.52kJ·mol-1D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩定4．在一容積不變，絕熱的密閉容器中發生可逆反應：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是（

）A.混合氣體的密度不變 B.容器中Y的物質的量濃度不變C.容器內的溫度不變 D.容器中混合氣體的平均相對分子質量不變5．工業上生產硝酸涉及氨的催化氧化，反應的熱化學方程式為

，下列有關說法正確的是（）A.該反應的B.加入催化劑可降低逆反應的活化能，從而加快逆反應速率C.恒溫恒容時，增大壓強，一定能使反應物中活化分子百分數增大，反應速率加快D.達到平衡時，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大6．常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法正確的是()A.A點對應的溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)B.A→B過程中，n(CH3COO－)不變C.C→D溶液導電能力增強的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2>V37．表中實驗操作、現象與結論對應關系均正確的是（）實驗操作實驗現象結論A等體積pH＝2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應HX溶液中放出的H2多HX的酸性比HY更強B用廣泛pH試紙測定1mol·L－1NaHSO3溶液的酸堿性測得pH＝3.2NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO3-在水中的電離程度大于水解程度C在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動D向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol·L－1的AgNO3溶液產生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）8．下列敘述正確的是（）A.如圖1所示，若銅中含有雜質銀，可形成原電池，且銅作正極B.如圖2所示，當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成C.基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池如圖2所示，石墨電極發生反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.如圖3所示的裝置中，則X極是負極，Y極可以是銅9．下列敘述錯誤的是（）A.K與N連接時X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B.K與M連接時X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小C.K與N連接時X為氯化鈉，石墨電極上的反應為2H2O＋2e－H2↑＋2OHD.K與M連接時X為氯化鈉，石墨電極上的反應為2Cl－－2e－Cl210．下列關于元素周期表說法中，正確的是（）A.除短周期外，其他周期都有18種元素B.s區元素都是金屬元素，p區元素都是非金屬元素C.基態某原子的價層電子排布式為4d105s1，推斷該元素位于第五周期第IB族D.第VIII族是所含元素種數最多的族11．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成兩種常見的液態化合物，其中一種分子為V形3原子分子；Y、Z為同周期相鄰元素，基態W原子核外p能級電子數比s能級電子數多4個。下列說法不正確的是（）A.單電子數：Y>Z B.第一電離能：Y>WC.電負性：W>Z D.簡單離子半徑：Y>Z12．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數1.8×10－54.9×10－10Ka1＝9.1×10－8、Ka2＝1.1×10－1225℃時，下列說法正確的是()A.某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－dmol·L－1B.用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)D.等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(NaHS)＞pH(CH3COONa)13．一種采用H2O（g）和N2（g）為原料制備NH3（g）的裝置如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.在b電極上，N2被還原B.金屬Ag可作為a電極的材料C.改變工作電源電壓，反應速率不變D.電解過程中，固體氧化物電解質中O2－不斷減少14．可以用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，總反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.電解時Cl－通過交換膜向Ti電極移動B.陽極發生的電極反應為2Cu－2e－＋2OH－Cu2O＋H2C.陰極上OH－放電，有O2生成D.Ti電極附近溶液的pH減小二、填空題15．（16分）下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學元素。請回答下列問題：(1)元素b位于周期表中區，其基態原子核外有種運動狀態不同的電子。(2)基態c原子中有個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為。(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為。(4)基態外圍電子的軌道表示式為，已知高溫下化合物比化合物更穩定，試從核外電子排布的角度解釋原因。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）。16．（16分）在4L恒容密閉容器中投入2molN2和5molH2發生合成氨反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(△H<0)(1)若在某條件下合成氨反應2min后達到平衡，H2變為0.8mol·L?1，則這2min內的化學反應速率為v(NH3)=，N2的轉化率為，若此時向容器中加入1molN2，1molNH3，則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動；若此時升高溫度K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)如圖為合成氨反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖，由圖判斷，在t2時刻曲線發生變化的原因可能是。(3)若恒容通入He氣使容器內壓強增大，則合成氨的化學反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是(填字母)。A．其他條件不變時，壓縮容器體積

B．其他條件不變時，升高反應體系溫度C．使用合適的催化劑

D．保持容器體積不變，充入一定量的氮氣(5)實際生產中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是。17．（14分）A、B、C、D均為石墨電極，E、F為兩種活潑金屬，這兩種金屬元素均位于短周期，且位置相鄰，E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。(1)判斷裝置的名稱：甲池為__________(填“電解池”或“原電池”)。(2)F極電極反應式為；B極電極反應式為________________。(3)溶液會變藍的是__________(填“a”或“b”)，U形管中先變紅的是__________(填“C”或“D”)極附近的溶液，U形管中發生的總反應為____________________。(4)已知燒杯和U形管中的溶液均足量，當燒杯中有38.1gI2生成時，甲池中溶液的質量會減少________g。18．（12分）電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，請回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數（25℃）Ka＝1.77×10－4Ka＝4.3×10－10Ka1＝5.0×10－7，Ka2＝5.6×10－11①常溫下，物質的量濃度相同的三種溶液：a.HCOONa、b.NaCN、c.Na2CO3，pH由大到小的順序是（填字母）。②室溫下，Na2CO3溶液pH＝9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是，溶液中c（CO3③向NaCN溶液中通入少量CO2，離子方程式為。(2)SO2屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是。②向pH＝5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因是。

化學試題答案一、選擇題1-5DCDDB6-10ADCCC11-14CDAB二、填空題15.（16分）（每空2分）(1)p6(2)3啞鈴形(3)(4)的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達到全滿時穩定，所以固態穩定性強于(5)16.（16分）（每空2分）(1)0.15mol·L-1·min-130%逆向減小(