...wd......wd......wd...鹿邑三高2016-2017〔下〕高一化學期末模擬試題〔四〕考試時間：90分鐘分值：100分相對原子質量H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64選擇題〔共48分〕選擇題〔此題包括16小題，每題3分，共計48分。每題只有一個選項符合題意。〕1．化學與我們的生活息息相關。以下說法不正確的選項是A．玻璃、水晶和陶瓷都是傳統硅酸鹽材料B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑C．SO2和NO都能形成酸雨而破壞環境D．CO2和CH4都是引起溫室效應的氣體2．以下化學用語正確的選項是A．苯的最簡式C6H6 B．乙醇的分子式C2H6OC．乙烯的構造簡式CH2CH2 D．NH4Cl的電子式3.以下關于有機化合物的說法不正確的選項是A．蔗糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖B．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維C．C4H9Cl有4種同分異構體D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物4．設NA為阿伏加德羅常數的值，以下說法不正確的選項是A．常溫下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子數為12NAB．23gNa與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NAD．1molN2與4molH2反響生成的NH3分子數小于2NA5．化學反響可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。白磷和P4O6的分子構造如以以下列圖，現提供以下化學鍵的鍵能〔kJ·mol-1〕：P-P：198P-O：360O=O：498，則生成1molP4O6該反響P4〔白磷〕+3O2=P4O6中的能量變化為A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量6．向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中參加稀鹽酸。以下離子方程式與事實不相符的是A．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OB．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=HCOeq\o\al(－,3)＋2H2OC．OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋3H＋=CO2↑＋2H2OD．2OH－＋COeq\o\al(2－,3)＋4H＋=CO2↑＋3H2O7．以下關于有機物因果關系的表達中，完全正確的一組是選項原因結論A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有一樣的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反響生成CO2C纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n它們互為同分異構體D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反響二者屬于同一反響類型8．英國天文學家在人馬座附近發現了一片酒精云，這片酒精云的質量達100萬億億噸。現有如圖轉化關系，以下說法不正確的選項是A．N為乙酸B．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的NC．過程①中可參加LiAlH4等復原劑將乙醇轉化為ND．過程②如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應停頓反響，待冷卻后補加9．反響4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。對此反響速率的表達正確的選項是A．用A表示的反響速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反響的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時的反響速率，用反響物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內用B和C表示的反響速率的值都是一樣的10．如以以下列圖，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則以下說法錯誤的選項是A．常溫下，單質a呈氣態B．單質c具有強氧化性C．穩定性：d＞eD．f受熱易分解為d和e11．圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置．以下有關表達正確的選項是A．氫氧燃料電池中向b極移動B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C．電池正極電極反響式為O2+2H2O+4=D．P一型半導體連接的是電池負極12．從海帶中提取碘要經過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，以下對應的裝置合理，操作標準的是13．以下實驗方案能到達實驗目的的是選項實驗方案實驗目的或結論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反響要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有SO2D將鐵棒和銅棒用導線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細銅的金屬性強于鐵14．被稱為“軟電池〞的紙質電池，采用一個薄層紙片〔在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳〕作為傳導體．在紙內的離子“流過〞水和氧化鋅組成的電解液．電池總反響為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO〔OH〕，以下說法正確的選項是A．該電池的正極為鋅B．該電池反響中二氧化錳起催化劑作用C．當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×1023D．電池正極反響式為MnO2++H2O═MnO〔OH〕+15．根據表中八種短周期元素的有關信息判斷，以下說法錯誤的選項是元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價＋1－2＋3－1－2＋3＋1＋1A．元素②⑥形成的化合物具有兩性B．元素②氫化物的沸點小于元素⑤氫化物的沸點C．元素⑤對應的離子半徑大于元素⑦對應的離子半徑D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強16．在標準狀況下，由甲烷、甲醛〔HCHO〕和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數為A．20%B．40%C．60%D．80%非選擇題〔共52分〕17．〔14分〕近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段。(1)乙醇官能團的電子式為____________；(2)乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反響的化學方程式是；(3)乙醇可以被直接氧化成Y〔Mr=60〕，需要參加的試劑是_____________________；

在濃硫酸作用下，乙醇與Y反響可生成一種有香味的物質W，該反響的類型為_____________________；(4)現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是__________A．水B．乙醇C．紫色石蕊試液D．苯E．碳酸鈉溶液(5)工業上通過乙烯與水在一定條件下反響制得乙醇，反響類型是________，現代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M。該反響的原子利用率為100%，反響的化學方程式為；(6)乙醇-氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質溶液，寫出其負極的電極反響式。18.〔10分〕腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由以下反響制得：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H22→2C3H6+X(1)配平方程式：□CH3-CH=CH2+□NH3+□O2→□CH2=CH-CN+□H2O(2)寫出上述反響式中X的同分異構體的構造簡式；(3)生物質含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學方程式；(4)葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與〔試劑名稱〕反響析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反響，寫出該反響現象。19．〔14分〕為了探究化學反響速率和化學反響限度的有關問題，某研究小組進展了以下實驗：Ⅰ．以H2O2的分解反響為研究對象，實驗方案與數據記錄如表，t表示收集amLO2所需的時間：序號反響溫度/℃c〔H2O2〕/mol?L﹣1V〔H2O2〕/mLm〔MnO2〕/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4〔1〕設計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反響速率的影響；〔2〕為研究溫度對化學反響速率的影響，可以將實驗和實驗作比照〔填序號〕；〔3〕將實驗1和實驗2作比照，t1t2〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。Ⅱ．以KI和FeCl3反響為例〔2Fe3++2?2Fe2++I2〕設計實驗，探究此反響存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol?KI溶液②0.1mol?FeCl3溶液③0.1mol?FeCl2溶液④0.1mol?鹽酸⑤0.1mol?KSCN溶液⑥CCl4實驗步驟：〔1〕取5mL0.1mol?KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?FeCl3溶液；〔2〕充分反響后，將溶液分成三份；〔3〕取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反響生成碘；〔4〕另取一份，加試劑〔填序號〕，現象，說明此反響存在一定的限度。Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01molN2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c〔NO2〕。c〔NO2〕隨時間變化的數據記錄如以以下列圖：〔1〕反響容器中最后剩余的物質有，其中N2O4的物質的量為mol；〔2〕c〔NO2〕隨時間變化的曲線說明，實驗測得的化學反響速率在逐漸減小，最后。〔選填“變大〞，“變小〞或“不變〞〕20．(14分)實驗室制備硝基苯的反響原理和實驗裝置如下：存在的主要副反響有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數據如表：物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水實驗步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心參加B中，把17.73mL(15.6g)苯參加A中。向室溫下的苯中逐滴參加混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發生反響，直至反響完畢。將反響液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產物參加無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進展蒸餾純化，收集205～餾分，得到純硝酸基苯18.45g。答復以下問題：(1)裝置B的名稱是________，裝置C的作用是____________________；(2)配制混合液時，________(填“能〞或“不能〞)將濃硝酸參加到濃硫酸中，說明理由：________________________________________________________________________；(3)為了使反響在50～60℃下進展，常用的方法是____________；(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；(5)本實驗所得到的硝基苯產率是_________________〔保存兩位有效數字〕。模擬〔四〕化學參考答案題號12345678答案ABDCBDBC題號910111213141516答案BCCDBDBB17．〔14分〕〔1)(2)2CH3CH2OH+(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7

溶液酯化〔取代〕反響〔1分〕(4)ACE(5)加成反響(1分)〔6〕18．〔10分〕〔1〕2CH3-CH=CH2+2NH