答案第=page1010頁，共=sectionpages1111頁2024~2025學年度第二學期南昌中學三經路校區3月份考試高一化學相對原子質量：O16S32Cl35.5K39Cu64一、單選題（每小題3分，共42分）1．2024年10月30日神舟十九號載人飛船發射圓滿成功，它標志著中國在載人航天領域的持續進步和發展。下列對所用材料認識錯誤的是（）A．用于飛船外殼的鋁合金屬于金屬材料 B．用于防熱結構件的高強紗主要是玻璃纖維紗，玻璃纖維屬于無機非金屬材料 C．用于太空服制作的特種橡膠，屬于天然高分子材料 D．用于發動機的耐燒蝕樹脂具有耐高溫、耐腐蝕等優良性能，屬于有機高分子材料2．下列關于各實驗裝置的說法錯誤的是（）A．裝置甲可用于洗滌BaSO4B．裝置乙可用于除去CO2氣體中混有的HClC．裝置丙可用于制取、收集并吸收HClD．裝置丁制備氨氣時，試管口放置一團棉花3．氮元素的化合價與其形成物質類別的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．b與在一定條件下反應可以生成f B．c既有氧化性，又有還原性C．f的化學式為或 D．g與b可化合生成離子化合物4．下列表述正確的是()A．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以SiO2屬于兩性氧化物B．因為Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強C．CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑D．CO2和SiO2都是由分子構成的化合物，所以兩者物理性質相似5．能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．用稀硝酸清洗試管內壁的銀：B．銅箔制作印刷電路板：C．向Ca(HCO3)2溶液中加足量溶液：D．FeBr2溶液中通入少量氯氣：6．如圖所示為探究性質的微型實驗，微型實驗藥品用量少，綠色環保。濾紙分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是（）A．濾紙①先變紅后褪色，體現了具有漂白性和酸性氧化物的性質B．濾紙褪色均證明具有還原性C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性D．若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發生的反應轉移了電子7．硫化氫的轉化是資源利用的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中錯誤的是（）A．過程①中，發生的離子反應為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過程②中Fe3＋為氧化劑，過程③中Fe3＋為氧化產物C．過程③中，當有1molO2參與反應，轉移2NA個電子D．該過程的總反應為：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O8．查閱資料得知，其中NaNO2具有較強的還原性，在濕潤環境易被氧氣氧化。某興趣小組利用如圖所示裝置(夾持及加熱裝置已省略)制備干燥的NaNO2。已知：酸性KMnO4溶液可以將NO氧化為，同時生成黑色固體。下列實驗裝置或相關敘述有錯誤的是（）ABCDA．制備NO：將生成的NO2氣體通過水后轉化為NOB．干燥NO：濃硫酸不與NO反應C．制備NaNO2：濕棉花防止Na2O2粉末被吹入尾氣吸收裝置D．尾氣吸收：發生反應的離子方程式為+NO=+MnO2↓9．工業上制備下列物質的生產流程不合理的是（）A．以廢銅屑制硝酸銅：B．由黃鐵礦制硫酸：C．工業制硝酸：D．由石英砂制高純硅：10．下列有關濃硫酸的敘述正確的種類選項是（）①濃硫酸使蔗糖炭化，最終變為“黑面包”，在反應中只體現脫水性②濃硫酸使膽礬由藍色變為無色，體現了吸水性③濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體④濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外只有SO2⑤濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2⑥向5mL18mol?L-1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應，被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045molA．2種 B．3種 C．4種 D．5種11．某溶液可能由中的若干種離子組成。現取適量溶液進行如下實驗：根據以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是A．氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B．濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產生沉淀C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解D．原溶液中一定存在和，一定不存在12．探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是（）A．上下移動裝置甲中的銅絲體現綠色化學的思想B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSO4的生成D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4?5H2O13．已知：亞硝酰氯(NOCl，N為+3價)易水解，產生大量白霧，產物為一種強酸和一種弱酸。實驗室可利用NO與反應制備亞硝酰氯，裝置如下圖，下列說法不正確的是（）A．NOCl中所有原子均滿足8電子穩定結構B．NOCl通入NaOH溶液中，反應的化學方程式為C．實驗前，若用氣體A排盡裝置中的空氣，裝置中的紅棕色消失時，說明空氣已排盡D．實驗過程中，可以將尾氣通入NaOH溶液中進行尾氣處理14．將銅投入一定濃度的硝酸中發生反應，銅完全溶解，產生的NO和混合氣體在標準狀況下的體積為(反應前后溶液體積不變，也不考慮的存在)。待產生的氣體完全釋放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部轉化為沉淀。下列說法錯誤的是（）A．銅與硝酸的反應中，硝酸表現酸性和強氧化性B．產生的混合氣體和的體積比C．原硝酸溶液的濃度為D．欲使生成的和在作用下被水吸收全部轉化為硝酸，至少需標準狀況下二、解答題15．（14分）海水中富含大量的氯化鈉，將海水蒸發可得粗鹽，精制后得到精制食鹽，不僅可食用，還可用作工業生產的原料。Ⅰ.粗鹽中除了含有泥沙之外，還含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，某同學設計如圖實驗方案提純粗鹽，請根據下圖回答下列問題。(1)粗鹽溶解后加入沉淀劑：①過量的Na2CO3溶液②過量的BaCl2溶液③過量的NaOH溶液，加入沉淀劑的順序正確的是(填序號)。a．①②③

b．②①③

c．③①②(2)操作1中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、(填儀器名稱)；玻璃棒作用是。沉淀a的主要成分是碳酸鈣、碳酸鋇、(填化學式)。(3)操作2后可得到精鹽，操作名稱是。(4)檢驗濾液b中是否含有SO的實驗操作：。Ⅱ.我國近代化學工業的奠基人侯德榜先生，設計出“侯氏制堿法”，提高了食鹽的轉化率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染。工藝流程如圖所示：(5)氨化和碳酸化過程在如圖所示裝置中進行，對應的總化學方程式為，a導管應通入的氣體是(填化學式)，儀器c中盛放的藥品。16．（14分）氮是自然界中生物體生命活動不可缺少的元素，其化合物種類豐富。I．氨是重要的化工原料，實驗室可通過圖1裝置制取。已知：相同條件下，相對分子質量小的氣體，運動速率較快。(1)寫出實驗室制取的化學方程式。(2)請將圖1方框中收集的裝置補充完整。(3)圖2中，玻璃管內可觀察到的現象是(用不超過20字表述)。(4)圖2反應的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少許于試管中，，則證明溶液A含有。II．氨的循環和轉化對生產、生活有重要價值。某工廠制硝酸的流程如圖所示。(5)寫出“氧化爐”中反應的化學方程式：。(6)寫出吸收塔中合成的化學方程式：。(7)“吸收塔”排出的尾氣中會含有等氮氧化物，為消除它們對環境的影響，通常用純堿溶液吸收法。請寫出足量純堿溶液吸收的化學方程式(已知產物之一為)：。17．（14分）已知：A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為淡黃色粉末，X為非金屬單質，通常為黑色粉末，則A與H2O反應生成1molC時，轉移電子總數為，D的電子式為。(2)若A為淡黃色粉末，X是能使品紅溶液褪色的無色氣體，寫出D→E的離子方程式。溶液D久置在空氣中易被氧化，證明溶液D部分被氧化的實驗操作是：。(3)若常溫下A是一種紅棕色氣體，X是生活中一種常見的金屬單質，常溫下X制造的容器可保存C的濃溶液。①常溫下A與水的反應中A是(填氧化劑、還原劑、氧化劑和還原劑)。②寫出加熱條件下C的濃溶液與X反應生成D的化學方程式。③工業常用NaOH溶液吸收廢氣中NOx污染環境，其反應原理如下：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。現有一定條件下NO2和NO的混合氣體0.9mol恰好被300mLNaOH溶液完全吸收，則NaOH溶液的物質的量濃度為。18．（16分）硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如表：物質熔點/沸點/其他性質-54.169.1①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸；②易分解：10.4338強吸水性、穩定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為（反應放熱），其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)：(1)甲裝置中發生反應的化學方程式為：。(2)盛放70%硫酸的儀器名稱是，儀器B中盛放的藥品是，其作用是。(3)實驗時，裝置戊中發生反應的離子方程式為。(4)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸燒瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是。(5)實驗開始時，戊中開始加入，假設在過量鹽酸作用下完全轉化為，實驗結束后得到純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為。(產率=實際產量/理論產量)(6)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2，分離出的產品中往往含有少量的，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)：。高一化學月考參考答案題號12345678910答案CBACDCCCAA題號11121314答案DBDC15．（除標注空每空1分，其它每空2分，共14分）(1)b（1分）(2)漏斗（1分）引流（1分）、(3)蒸發結晶（1分）(4)取少量濾液b于試管中，加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，如生成白色沉淀，證明含有SO，如沒有明顯現象，證明沒有SO；(5)CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNH3無水氯化鈣（或五氧化二磷，或硅膠）16.（每空2分，共14分）(1)(2)短進長出(如下圖)(3)在靠近濃鹽酸棉球的一側(或靠近B端/右側)生成白煙(4)加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口處，試紙變藍(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒于管口處，有白煙生成)(5)(6)(或分步)(7)17．（每空2分，共14分）(1)1.2041024(或2NA)(2)取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶