第頁，共頁第20頁，共20頁2024-2025學年海南省部分學校高一下學期第一次月考模擬考試化學試題測試范圍第五章命題人海南省農墾中學陳良興一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.光導纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸的信號不易衰減，能有效提高通信效率。光導纖維的主要成分是A．石墨 B．陶瓷 C．二氧化硅D．高純硅2.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一項是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中滴加溶液，出現白色沉淀溶液中一定含有B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性C通入溶液中，產生淡黃色沉淀具有氧化性D向氯水中滴加幾滴石蕊溶液，溶液先變紅，后迅速褪色氯水具有酸性和漂白性A B．B C．C D．D3.化學反應是有條件的，若改變反應條件，發生的化學反應不改變的是A．和 B．Fe和C．和 D．與4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強酸性溶液中：B．無色溶液中：C．含有的溶液中：D．強堿性溶液中：5.下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是A．該實驗說明氨氣極易溶于水，且溶解速度快B．形成噴泉的原因是燒瓶內壓強小于外界大氣壓C．燒瓶中的溶液呈紅色的原因：D．若燒杯中盛放酒精，則不會有噴泉形成6.現有以下四種溶液：①；②；③；④。下列試劑能將它們區別開的是(可以加熱)A．HCl B． C．NaOHD．7.氮循環在維持生態系統平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質在氮循環中扮演著關鍵的角色。某水體(含較多，)脫氮的部分轉化關系如下圖所示。已知：鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將氧化為。下列說法不正確的是A．由圖示可知，該水體中部分轉化為，從而達到脫氮的目的B．過程I中發生的反應會導致溶液酸性減弱C．過程III中被氧化D．若水體中鐵氧化細菌和含量過高，將不利于過程I的進行8.下列變化不涉及氧化還原反應的是A．氯氣使濕潤的紅紙條褪色B．實驗室用和70%的制取C．工業用黃鐵礦制備硫酸D．盛放溶液的試劑瓶中加入鐵粉二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．放電影時，放映室射到熒幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C．將“84”消毒液和潔廁靈混合可增強使用效果D．燃煤中加入會增加酸雨的形成10.常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是A．硝酸 B．鹽酸C．濃硫酸D．氯化鐵溶液11.下列物質的用途不正確的是A．Na2CO3受熱易分解用作膨松劑 B．濃硫酸具有吸水性用作氨氣的干燥劑C．SO2可用于漂白紙張 D．Na2O2用于呼吸面具供氧12.下列說法中，不正確的是A．工業合成氨不屬于人工固氮B．氮循環中，氮氣只發生氧化反應C．二氧化氮分散在大氣中會污染環境D．汽車尾氣中的氮氧化物由氮氣與氧氣反應得到13.下列能正確解釋現象或事實的離子方程式是A．NaOH溶液可吸收過量：B．溶于水制：C．用溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：D．鐵和水蒸氣反應有易燃氣體產生：14.小組同學探究和物質的反應，實驗如下裝置序號物質A實驗現象①溶液(調)銅粉溶解，溶液變為深棕色[經檢驗含]②溶液(調)銅粉溶解，溶液變為藍綠色③溶液(調)無明顯變化已知：中各元素的化合價為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素-2.下列分析不正確的是A．②中銅粉溶解的原因：B．①中產生的原因：時直接將還原為C．若向③中加入固體，推測銅粉可能會溶解D．①②③現象的差異與物質氧化性(或還原性)強弱有關三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.化學是一門實用性很強的科學。請根據題意填空：(1)(填“CuSO4”或“CaCl2”)結合水后會變成藍色晶體，可利用這一性質來檢驗酒精中是否含有少量水;(2)工業上用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO2能與氫氟酸反應：4HF+SiO2=SiF4↑+2H?O。實驗室中盛放氫氟酸應選用(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”);(3)C60的發現開啟了碳納米材料研究和應用的新時代，C60和石墨都屬于碳單質，它們都是碳元素的(填“同素異形體”或“同系物”)。16.碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。回答下列問題：(1)的一種制備方法如下圖所示①加入粉進行轉化反應的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應，生成后可循環使用;②通入的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為;(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入一定量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應得到,上述制備的總反應的離子方程式為。17.現有等中學化學教材中常見的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類：請回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫;(2)淡黃色固體最終位于組，它的電子式為;(3)C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原的化學方程式：;(4)Ⅱ組某種物質能與水發生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為;(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有個電子轉移，則有g該物質參與反應;(6)Ⅱ組另有一種物質滴入水中與水劇烈反應，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽，寫出該物質與反應的化學方程式：。18.某同學為研究硝酸的性質進行如下實驗：裝置序號操作現象ⅰ將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后用燒杯B罩住。一段時間后，燒杯C中的液體變成藍色。ⅱ將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住。燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體，一段時間后，紅棕色氣體消失。燒杯A中的液體變成綠色，燒杯C中的液體變成藍色。(1)依據實驗ⅰ的現象可推測濃硝酸的性質是性、氧化性;(2)用離子方程式解釋實驗ⅰ中C燒杯液體變成藍色的原因;(3)實驗ⅱ中出現的紅棕色氣體是;(4)實驗ⅱ中，將銅片放入A中反應后溶液中的離子主要有：、。(5)下列關于實驗ⅱ的說法正確的是;a．紅棕色氣體消失的原因一定是與KI發生了反應b．C中的溶液變藍的原因一定是與KI發生了反應c．若將銅片換成鐵片，則C中的溶液也可能變藍(6)該同學猜測：實驗ii的燒杯A中溶液呈綠色而不是藍色的原因可能是由溶解的引起的。設計實驗進行驗證：(填實驗操作)，觀察到藍色溶液變成綠色，證實假設成立。19.用下圖所示實驗對足量的鋅與濃硫酸在加熱條件下反應產生的氣體進行研究(夾持和加熱裝置已略去)。(1)某同學認為A中會有和兩種氣體產生，理由是濃硫酸具有和酸性，發生如下反應：，;(2)實驗證明了和兩種氣體的產生;①B中品紅溶液褪色，證明有生成,C中溶液(填現象)也證明有該氣體生成;②證明有生成的操作是：;(3)用離子方程式說明D的作用：;(4)該同學又設計實驗測定0.448L(標準狀況下)混合氣體中的體積分數。將混合氣體通入過量的試劑F中，反應完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到固體;①F可以是(填序號)a．水

b．KI溶液

c．新制氯水②混合氣體中的體積分數為(用含a的代數式表示)。答案解析1.C【詳解】A．石墨不是光導纖維的主要成分，故A不選；B．陶瓷不是光導纖維的主要成分，故B不選；C．二氧化硅具有良好的導光性，是制造光導纖維的主要原料，故C選；D．高純硅不是光導纖維的主要成分，是芯片、太陽能電池的主要成分，故D不選；答案選C。2.A【詳解】A．向溶液中加入溶液，產生白色沉淀，該沉淀可能是：或，未排除的干擾，所以該溶液中是可能含有，A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，能將有機物的H、O元素按照的組成比例脫去，所以在蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖會脫水碳化變黑，B正確；C．通入溶液中會發生反應，產生單質S的淡黃色沉淀，其中中S元素化合價降低，被還原，作氧化劑，具有氧化性，C正確；D．氯水中主要存在、、，向氯水中滴加幾滴石蕊溶液，由于的酸性，溶液先變紅，然后體現的漂白性，溶液迅速褪色，D正確；故答案為：A。3.A【詳解】A．和只能發生反應+=BaSO4↓+2H2O，故選A；B．少量Fe和稀反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水，過量Fe和稀反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，故不選B；C．在純氧氣中燃燒生成氮氣和水，與發生催化氧化生成一氧化氮和水，故不選C；D．少量與反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，過量與反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉、水，故不選D；選A。4.C【詳解】A．具有還原性，在酸性條件下，具有強氧化性，能與發生氧化還原反應，不能大量共存，A不符合題意；B．為紫紅色，且具有強氧化性，能氧化，生成的與鋇離子也不能大量共存，B不符合題意；C．、離子間互不反應，能大量共存，C符合題意；D．在堿性溶液中，與反應，不能大量共存，D不符合題意；故選C。5.D【詳解】A．用氨氣做噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，且溶解速度快，A正確；B．由于氨氣極易溶于水，造成燒瓶內壓強小于外界大氣壓，大氣壓把酚酞溶液壓入到圓底燒瓶中形成噴泉，B正確；C．氨氣溶于水形成氨水，氨水電離出OH-離子，使酚酞變紅色，方程式為：，C正確；D．氨氣也能與酒精形成氫鍵，也易溶于酒精，燒杯中若是酒精，也能形成噴泉，D錯誤；答案選D。6.D【詳解】A．四種物質與鹽酸均不反應，不能鑒別，A錯誤；B．氯化銨、氯化鉀與氯化鋇不反應，硫酸銨、硫酸鉀與氯化鋇反應均產生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均與NaOH溶液反應加熱生成刺激性氣體氨氣，K2SO4、KCl均與NaOH溶液不反應，不能鑒別，C錯誤；D．(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4、KCl分別與Ba(OH)2溶液加熱反應的現象依次為白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體、白色沉淀、無現象，現象不同，可鑒別，D正確；答案選D。7.B【詳解】A．由圖示可知，該水體中部分先被氧化為，然后在反硝化細菌的作用下被還原為N2，N2從水中逸出，從而達到脫氮的目的，A正確；B．過程I中在硝化細菌的作用下和O2反應生成和H2O，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+2O2=+H2O+2H+，溶液中H+濃度增大，酸性增強，B錯誤；C．過程III中轉化為，C元素化合價上升，被氧化，C正確；D．若水體中鐵氧化細菌和含量過高，鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將氧化為，水中的氧氣濃度降低，不利于過程I的進行，D正確；故選B。8.B【詳解】A．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使pH試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，后試紙褪色，氧化漂白過程涉及氧化還原反應，故A不符合題意；B．實驗室用制取反應為H2SO4(濃)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+2H2O，該反應為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故B符合題意；C．工業用黃鐵礦制備硫酸中，發生的反應，被氧化為，均涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉，防止二價鐵被氧化，涉及氧化還原反應，故D不符合題意；故答案選B。9.CD【詳解】A．空氣中的塵埃分散到空氣中形成氣溶膠，膠體能產生丁達爾效應，放電影時，放映室射到熒幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應，故A正確；B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，不是污染后再治理，故B正確；C．將“84”消毒液和潔廁靈混合，生成有毒氣體氯氣，不能增強使用效果，故C錯誤；D．煤炭在燃燒過程中產生的二氧化硫可以和碳酸鈣、氧氣反應形成硫酸鈣，減少酸雨的形成，故D錯誤；選CD。10.C【詳解】A．常溫下，少量鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水，不能用鐵制容器盛裝稀硝酸，故不選A；

B．常溫下，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛裝鹽酸，故不選B；C．常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，故選C；

D．常溫下，鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，故不選D；選C。11.AB【詳解】A．NaHCO3不穩定，受熱易分解，因此可用作食品加工的膨松劑，碳酸鈉受熱不分解，A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，因此在制取氣體時，可用于干燥一些與濃硫酸不能反應的氣體，即作為制取氣體物質的干燥劑，氨氣會與硫酸反應，B錯誤；C．SO2能夠與一些有色物質結合產生無色物質，因此可用于漂白紙張的漂白劑，C正確；D．Na2O2能夠與水、二氧化碳反應產生氧氣，來幫助人呼吸，因此Na2O2可用于呼吸面具供氧劑，D正確；故合理選項是AB。12.AB【詳解】A．固氮是將游離態N2轉化為化合態，工業合成氨將N2和H2在一定條件下生成NH3，屬于人工固氮，A錯誤；B．氮循環中，氮氣與氫氣的反應中，N的化合價降低被還原，發生還原反應，B錯誤；C．二氧化氮有毒，屬于大氣污染物，分散在大氣中會污染環境，C正確；D．汽車尾氣中的氮氧化物由氮氣與氧氣在汽車發動機的氣缸內，高溫高壓放電條件下反應得到，D正確；答案選AB。13.AB【詳解】A．向NaOH溶液中通入過量SO2時生成NaHSO3，離子方程式為，故A正確；B．NO2能與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體，反應的離子方程式為，故B正確；C．氯化鐵溶液與銅反應產生氯化亞鐵和氯化鐵，離子方程式為：，故C錯誤；D．鐵粉與水蒸氣在高溫下發生置換反應產生Fe3O4和H2，反應的化學方程式為：，故D錯誤；故答案選AB。14.B【詳解】A．Cu和FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2，反應的離子方程式為，A項正確；B．①中反應后溶液經檢驗含，說明加入銅粉后銅與鐵離子反應生成藍色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應產生NO，B項錯誤；C．若向③中加入固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發生氧化還原反應生成鐵離子，產生了硝酸鐵，根據實驗①的條件，推測銅粉會溶解，C項正確；D．Fe3+、具有氧化性，Fe2+具有還原性，則①②③現象的差異與物質氧化性(或還原性)強弱有關，D項正確；答案選B。15.(1)CuSO4(2)塑料瓶(3)同素異形體【詳解】（1）無水硫酸銅易結合水生成藍色的五水硫酸銅，可用于硫酸銅可以用來檢驗酒精中是否還有少量水，答案為CuSO4；（2）玻璃中的成分SiO2能與氫氟酸反應，故實驗室中盛放氫氟酸應選用塑料瓶；（3）石墨、C60等都是碳元素的單質，它們互為同素異形體。16.(1)(2)【詳解】（1）①由流程圖可知懸濁液中含，可與反應生成和，易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入粉進行轉化反應的離子方程式為，生成的銀能與硝酸反應生成參與循環中；②通入的過程中，因還原性強于，先氧化還原性強的，若氧化產物只有一種，則該氧化產物只能是，故反應的化學方程式為；（2）先向溶液中加入一定量的，生成碘化物即含的物質；再向混合溶液中(含)加入溶液，反應得到，上述制備的兩個反應中為中間產物，總反應為與發生氧化還原反應，生成和，根據得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：。17.(1)樹狀分類法(2)Ⅰ(3)(4)(5)168(6)【分析】結合題目信息可以得到如下分類：【詳解】（1）從圖形看，為樹狀分類法。（2）淡黃色固體是，能與水反應，反應后所得溶液呈堿性，所以位于Ⅰ組，其電子式為。（3）為還原性氣體，在高溫下可還原。（4），發生了自身氧化還原反應，被氧化和被還原的元素質量比為。（5）鐵在高溫下能與水蒸氣反應：，根據化學方程式可知轉移電子，有參加反應，質量為。（6）遇水發生劇烈水解，可以起到除去水的作用，與反應的化學方程式為。18.(1)揮發(2)(3)NO2或二氧化氮(4)、(5)c(6)向硝酸銅溶液中持續通入一段時間二氧化氮【分析】實驗ⅰ中，將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后用燒杯B罩住，一段時間后，燒杯C中的液體變成藍色，硝酸具有揮發性、強氧化性，導致C中碘離子被揮發出來的硝酸氧化成碘單質，C中溶液變藍；實驗ⅱ中，將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住，燒杯A中銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，反應方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，據此進行解答。【詳解】（1）依據實驗ⅰ的現象可知，碘離子被氧化為碘單質，根據分析可知，可能是揮發出的硝酸氧化碘離子為碘單質，推測濃硝酸的性質是揮發性、氧化性。（2）在酸性條件下，硝酸根作為強氧化劑，將KI中的I?氧化為I2，生成的碘單質與淀粉結合，使得溶液顯藍色，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：。（3）根據分析可知，燒杯A中銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，反應方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，因此實驗ⅱ中，出現的紅棕色氣體是NO2或二氧化氮。（4）實驗ⅱ中，將銅片放入A中，反應的離子方程式為：，若是硝酸未反應完，則反應后溶液中的離子主要有：、、。（5）a．NO2能夠直接與溶液中的水反應產生HNO3和NO，硝酸具有揮發性，揮發的HNO3具有氧化性，將燒杯C中的KI氧化產生I2單質，紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發生反應有關，也