PAGEPAGE1選擇題提速練(三)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1．(2024·無錫一模)黨的十九大強調樹立“社會主義生態文明觀”。下列做法不應當提倡的是()A．研發可降解高分子材料，緩解白色污染問題B．擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產，滿意消費需求C．采納碳捕集和封存技術，逐步實現二氧化碳零排放D．大力發展太陽能、風能等清潔能源，削減對化石燃料的依靠解析：選BA項，研發可降解高分子材料，削減了白色污染，應當提倡；B項，擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產，鉛、汞等屬于重金屬，對土壤和水體都能造成污染，不應當提倡；C項，二氧化碳是產生溫室效應的主要氣體，采納碳捕集和封存技術，逐步實現二氧化碳零排放，應當提倡；D項，因不行再生能源與可再生能源區分在于能否短期內從自然界得到補充。大力發展太陽能、風能等清潔能源，它們屬于可再生能源，削減對化石燃料的依靠，同時削減了二氧化碳、二氧化硫等物質的排放，應當提倡。2．(2024·常州一模)用化學用語表示2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C中的相關微粒，其中不正確的是()A．中子數為12的鎂原子：eq\o\al(24,12)MgB．MgO的電子式：C．CO2的結構式：O=C=OD．碳原子的結構示意圖：解析：選BB項，MgO是離子化合物，電子式錯誤。3．(2024·蘇錫常鎮二模)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．SiO2是酸性氧化物，可用作光導纖維B．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．Na2S具有還原性，可用于去除水體中的Hg2＋D．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑解析：選DA項，SiO2用作光導纖維是利用其光學性質，與酸性氧化物無關，錯誤；B項，NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3能和鹽酸反應，與受熱易分解無關，錯誤；C項，Na2S用于去除水體中的Hg2＋，是因為能生成難溶的HgS，與Na2S具有還原性無關，錯誤；D項，FeCl3具有氧化性，和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此可用作銅制線路板的蝕刻劑，正確。4．(2024·蘇錫常鎮三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSOeq\o\al(－,3)B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－C.eq\f(KW,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、NOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：選DA項，使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSOeq\o\al(－,3)與OH－能反應，不能大量共存，錯誤；B項，c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，Fe3＋與SCN－反應，不能大量共存，錯誤；C項，eq\f(KW,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應，不能大量共存，錯誤；D項，0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)均不反應，能大量共存，正確。5．(2024·南京三模)試驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應試驗目的的是()A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙使Br－轉化為Br2C．用裝置丙分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D．用裝置丁將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3解析：選CA項，試驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，裝置甲中用的是稀鹽酸，錯誤；B項，用裝置乙使Br－轉化為Br2，Cl2應從長管進，短管出，錯誤；C項，用裝置丙分液，先從下口放出水層，再從上口倒出溴的苯溶液，正確；D項，分液后的水層中含FeCl3，由于FeCl3易水解，加熱能促進水解，故不行用蒸發的方法制取無水FeCl3，用裝置丁將分液后的水層蒸干不能得到無水FeCl3，錯誤。6．下列說法正確的是()A．用如圖所示方法可愛護鋼閘門不被腐蝕B．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發進行，則該反應的ΔH>0C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))增大D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(ΔH>0)，其他條件不變時，上升溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動解析：選B鋼閘門只有連接比鐵更活潑的金屬時才能防止腐蝕，A錯誤；B項反應ΔS>0，因常溫下反應不能自發進行，則ΔH－TΔS>0，故ΔH>0，B正確；將C項式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于eq\f(KW,KbNH3·H2O)，該比值只與溫度有關，C錯誤；上升溫度，正、逆反應速率都增大，D錯誤。7．(2024·啟東高級中學期初模擬)能正確表示下列反應的離子方程式是()A．用過量氨水汲取工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：選AA項，用過量氨水汲取工業尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，正確；B項，少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，錯誤；C項，磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，錯誤；D項，明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇依據物質的量1∶2反應：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，錯誤。8．(2024·南京二模)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W的陰離子核外電子數與X原子的內層電子數相同，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年頭，Y的單質在空氣中的體積分數最大，Z是金屬性最強的短周期元素。下列說法中正確的是()A．原子半徑：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)B．W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為10C．W與X可形成含非極性鍵的化合物D．X的最高價氧化物的水化物酸性比Y的強解析：選C短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年頭，考古用的是14C，故X為C元素；Y的單質在空氣中的體積分數最大，故Y是N元素；Z是金屬性最強的短周期元素，為Na，W的陰離子的核外電子數與X原子的核外內層電子數相同，則W為H元素。A項，全部元素中H原子半徑最小，則原子半徑：H＜N＜C＜Na，即r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z)，錯誤；B項，W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為1＋4＋5＋1＝11，錯誤；C項，C和H能形成多種化合物，如CH3—CH39．(2024·蘇錫常鎮三模)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是()A．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△、催化劑))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3C．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up7(HClaq))CuCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(Na))Cu(s)D．飽和NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)解析：選DA項，S在O2中燃燒生成SO2不是SO3，錯誤；B項，NH3催化氧化生成NO，不是NO2，錯誤；C項，Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成CuCl2溶液，加入Na，Na先與水反應，生成的NaOH再與CuCl2反應生成Cu(OH)2，得不到Cu(s)，錯誤；D項，向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，由于NaHCO3的溶解度小，可生成NaHCO3，生成的NaHCO3加熱分解制得Na2CO3(s)，正確。10．(2024·海安高級中學期初模擬)下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖甲表示上升溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增加B．圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點KW的數值比b點KW的數值大C．圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．圖丁表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線解析：選AA項，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，鹽類的水解是吸熱反應，上升溫度，會促進鹽的水解，因此，上升溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，正確；B項，溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，HF中離子濃度改變小，比鹽酸中離子濃度大，溶液的導電實力比HCl強，由于溫度相同，所以KW的數值相同，錯誤；C項，可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)是正反應為氣體體積減小的反應，所以增大壓強平衡右移，反應物的百分含量減小，與圖像不符，錯誤；D項，醋酸為弱酸，0.10mol·L－1醋酸的pH大于1，而圖中起先pH＝1，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11．(2024·啟東高級中學期初模擬)現以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采納電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是()A．石墨Ⅰ是原電池的負極，發生氧化反應B．甲池中的COeq\o\al(2－,3)向石墨Ⅱ極移動C．乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋D．若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產生氫氣0.05mol解析：選BDA項，石墨Ⅰ電極上CO→CO2，碳元素化合價上升，發生氧化反應，石墨Ⅰ是燃料電池的負極，正確；B項，甲池是原電池，陰離子移向負極，故COeq\o\al(2－,3)向石墨Ⅰ極移動，錯誤；C項，乙池中左端Pt與電源正極相連，為電解池陽極，電極反應式：N2O4－2e－＋2HNO3=2N2O5＋2H＋，正確；D項，乙池的陰極反應為2H＋＋2e－=H2↑，若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，轉移電子0.4mol，則乙池中產生氫氣0.2mol，錯誤。B、D項符合題意。12．(2024·蘇錫常鎮三模)Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在肯定條件下反應制得：下列敘述正確的是()A．反應過程中加入K2CO3，能提高X的轉化率B．Y與Br2的加成產物分子中不含手性碳原子C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀D．等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為3∶4解析：選ACA項，中含有酚羥基，能與K2CO3反應，再與反應，從而提高X的轉化率，正確；B項，中含有鍵，與Br2發生加成反應，產物分子中其中一個碳是手性碳原子，錯誤；C項，X和Y均含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，正確；D項，X中含有苯環和醛基，1molX最多能與4molH2反應，Y中含有苯環、醛基和C=C鍵，1molY最多能與5molH2反應，則等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為4∶5，錯誤。13．(2024·揚州一模)依據下列試驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項試驗操作和現象結論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁蛋白質可能發生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產生的氣體中肯定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的實力比SOeq\o\al(2－,3)的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)解析：選AA項，向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁，這是蛋白質遇重金屬離子發生變性，正確；B項，乙醇與濃硫酸混合溶液加熱時，產生的氣體可能有乙烯、乙醚、SO2及乙醇蒸氣等，能使酸性KMnO4溶液褪色的不僅有乙烯，還有SO2、乙醇，故不能說明乙醇發生了消去反應，錯誤；C項，Na2SO3溶液中SOeq\o\al(2－,3)只水解，NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(－,3)既電離又水解，pH小于7，說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，不能說明HSOeq\o\al(－,3)結合H＋的實力比SOeq\o\al(2－,3)的強，錯誤；D項，由于不知道混合溶液中Cl－、Br－的濃度，先產生AgBr沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，若是向等物質的量濃度的NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，錯誤。14．(2024·蘇錫常鎮三模)25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)＝c(H＋)解析：選CA項，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中存在依據電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒式c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(COeq\o\al(2－,3))，錯誤；B項，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液呈酸性，說明HC2Oeq\o\al(－,4)電離程度大于水解程度，則有c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，錯誤；C項，20mL0.10mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.10mol·L－1HCl溶液混合得到等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，依據電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，得到c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，正確；D項，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等體積等物質的量濃度的NaOH溶液，溶液呈酸性，故要使溶液呈中性，需加入稍過量的NaOH溶液，即n(NaOH)∶n(NH4HSO4)>1∶1，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，則c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)，錯誤。15．(2024·南京二模)肯定溫度下，在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發生反應CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1達到平衡。下列說法正確的是()容器編號溫度/K物質的起始濃度/(mol·L－1)物質的平衡(濃度/mol·L－1)CO(g)H2S(g)CO