題型03離子方程式正誤判斷、離子共存、檢驗和推斷

目錄

考向歸納

............................................................................................................................................................................1

【考向一】考查離子反應原理是否正確........................................................1

【考向二】考查電解質拆分是否正確..........................................................3

【考向三】考查離子方程式中的守恒關系......................................................4

【考向四】考查反應物用量與離子方程式的對應關系...........................................5

【考向五】有限定條件的離子共存............................................................6

【考向六】有關操作、現象、結論的離子檢驗..................................................8

【考向七】瞻前顧后突破離子推斷...........................................................11

高考煉場

......................................................................................................................................................................................13

考向歸納

【考向一】考查離子反應原理是否正確

【典例1】下列反應的方程式不巧確的是

+2+

A.（2023?北京卷）食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

3+

B.（2022?全國卷）明磯溶液與過量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.（2022?浙江卷）將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO^+2HC1O

++

D.（2022?福建卷）用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：2Ag+2H=2Ag+H2T

+3+

E.（2021?全國卷）過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO-=Fe+NOT+2H2O

掘倒幽虱

命題者往往設置以下不符合“反應原理”的陷阱:

1.離子反應應符合客觀事實

如2Fe+6H+-2Fe3++3H2T是錯誤的，因為H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金屬和氧化性酸

反應不放H2O

2."===""^^”“產氣”是否使用正確以及反應條件是否恰當等

(1)用飽和FeCl3溶液制備膠體:若離子方程式寫成Fe3++3H2C>2Fe(0HH+3H+是錯誤的原因是

Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標“廣,只注明“膠體”即可。

(2)NaHCCh溶液因水解呈堿性:若離子方程式寫為HCO3+H2O-H2co3+0H-是錯誤的源因是HC03

水解過程很微弱，應用“1”表示而不能用

3.檢查是否“漏寫”離子反應

如稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應的離子方程式寫成Ba2++S0匯一BaSOJ是錯誤的,原因是忽略了氫離子

和氫氧根離子的反應。

4.查看是否忽略隱含的反應

2+

如將少量SO2通入漂白粉溶液中發生反應的離子方程式寫成Ca+2C1O+SO2+H2O-CaS03i+2HC10

是錯誤的,原因是忽略了HC10可以將亞硫酸鹽氧化。

【變式1-1](2023上?北京海淀?高三101中學校考階段練習)解釋下列事實的方程式正確的是

2++

A.將二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產生白色沉淀：SO2+Ba+H2O=BaSO,+2H

2+

B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合：產生白色沉淀：2HCO；+Ca=CaCO3；+H2O+C02T

C.將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4Hse)4溶液以體積比1：1混合：

2+

Ba+2OH+2H++SOj=BaSO4J+2H2O

+3+

D.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+NO；+4H=Fe+NOT+2H2O

【變式1-2](2023上?河北石家莊?高三正定中學階段練習)下列反應方程式與所給事實錯誤的是

A

A.力口熱NaHCCh固體，產生無色氣體：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+NO-+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO2,出現白色渾濁：+CO2+H2O—j^+NaHCCh

盜鎏罐燧

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：CH3cH2OH+CH3coOH嚼A

CH3coOCH2cH3+H2O

【考向二】考查電解質拆分是否正確

「園畫圄畫

【典例2］下列離子方程式不正確的是

A.（2023?重慶卷）C12通入石灰乳中：C12+2OH=C1O+C1+H2O

B.（2021?全國卷）氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS^

C.（2021?浙江卷）石灰石與醋酸反應：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

+

D.（2021?浙江卷）碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO|-+2H-CO2T+H2O

+

E.（2022?湖南卷）用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO?：IO-+5I+6H=3I2+3H2O

一■■~

離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”：

（1）離子方程式書寫中，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。【濃鹽

酸（約36%）、濃硝酸（約69%）中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號，而在濃硫酸（約98%）

中存在的主要是硫酸分子，寫化學式。】

（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式。在水溶液中HCO八HS,HSO?等弱酸的酸式酸根離

子不能拆開寫，而HSO］必須拆寫。

（3）易溶、易電離的物質（可溶性強電解質、包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽）用實際參加反應的離

子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物、過氧化物均用化學式表示。

（4）氨水作為反應物寫成“NH3H2O”；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫成“NH3T+H2O”。

（5）拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水

表示為“Ca2++2OH'',而石灰乳表示為“Ca（OH）2”。

（6）強化記憶鹽、堿的溶解性

鉀、鈉、鏤鹽、硝酸鹽都易溶；

硫酸鹽不溶鉛和鋼；鹽酸鹽不溶銀亞汞；

微溶物有四種；強堿都易溶，Ca（OH）2是微溶。

說明①四種微溶物是指Ag2so4、CaSO4,MgCO3.Ca（OH）2o

②AgCl、AgBr、AgLBaSCU及微溶的CaSCU、Ag2sO4都難溶于稀強酸。

喉圉困闌蝴

【變式2-1］（2023上?福建福州?高三校聯考期中）下列反應的離子方程式表示正確的是

A.向醋酸溶液中滴加少量Na2c溶液：2H++COj=H2。+CO2T

2+3+

B.等物質的量的碘化亞鐵與澳在溶液中反應：Br2+2Fe=2Fe+2Br-

C.向硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO：+3Ba"+8OLT=2A1O；+3BaSO4+4H2O

電角車

D.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1+2H2O—Cl2T+H2T+2OH

【變式2-2］(2023上?遼寧?高三校聯考期中)下列有關描述對應的離子方程式書寫正確的是

A.向KMnC>4酸性溶液中滴入H2。？溶液：2MnO；+3Hq2+6H+=2Mn2++4O2T+6H2。

3+2+

B.向KAl(SOj溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al+2SOt+2Ba+4OH=2BaSO4+A1O］+2應。

C.將過量的H2s通入FeC§溶液中：2Fe3++3S2-=2FeS5+SJ

+

D.用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗加碘鹽中的KIO3：5r+IO；+6H=3I2+3H2O

【考向三】考查離子方程式中的守恒關系

———?—

【典例3］下列離子方程式不正確的是

+2+

A.(2021?廣東卷)SO?通入酸性KMnO”溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOt+4H+2Mn

B.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

2++3+

C.向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe+2H+NOr=Fe+NOT+H2O

D.向FeCb溶液中通入Cb：Fe2++Ch=Fe3++2Cr

E.向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H++NOF=Cu2++NOt+H2O

堀附［g］籍

離子方程式經常設置“守恒陷阱”。

學生在做題時往往只注意質量守恒，而忽視電荷守恒和得失電子守恒。

1.質量守恒

如Na+H2(D:^Na++OH-+H2T是錯誤的，原因是反應前后氫原子的數目不相等。

2.電荷守恒

如Fe3++Cu-Fe2++Cu2+是錯誤的,原因是電荷不守恒。

3.得失電子守恒

氧化還原反應型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發生反應的離子

方程式寫成Fe2++4H++N()3-Fe3++2H2O+NOT是錯誤的源因是氧化劑得到電子總數與還原劑失去電子總

數不相等。

【變式3-1］（2023上?天津河西?高三天津實驗中學校考階段練習）下列離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣通入石灰乳制漂白粉：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+3+

C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

D.NaHSCU與Ba（OH）2溶液反應至溶液呈中性：2H++SO：+Ba?++2OJT=BaSC）4J+2H

【變式3-2］（2023上?甘肅蘭州?高三蘭州一中校考期中）下列離子方程式不正確的是

3+

A.FeCb溶液中加入過量的氨水：Fe+3NH3?H2O=Fe（OH）3i+3NH：

++

B.醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H=CH3COOH+Na

C.FeB"溶液中通入少量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

D.澄清石灰水與過量二氧化碳氣體反應：OH-+CO2=HCO］

【考向四】考查反應物用量與離子方程式的對應關系

【典例4】下列離子方程式正確的是

2+3+

A.（2023?浙江卷）碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

B.（2023?浙江卷）向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

C.（2022?全國卷）將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：

2++

Ba+2OH-+2H+SOt=BaSO4；+2H2O

3+

D.（2021?全國卷）硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

E.（2021?湖北卷）向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO,

.底倒庭閽

在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合

相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：

一是審準“相對量”的多少，如過量、少量、足量等。

二是看離子反應是否符合該量。

2+

如把過量的NaHCCh溶液與Ca（OH）2溶液混合的離子方程式寫成HC03+Ca+OH-CaCO3i+H2O是錯誤

的，原因是未考慮反應物中量的關系，正確的離子方程式為2HCC）3+Ca2++2OH—CaCO31+2H2O+C（）r。

———一

【變式4-1］（2023上?湖北?高三校聯考期中）下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是

+

A.少量SO?氣體通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO-=CF+SOt+2H

+

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO^

2++

C.Fes。4溶液中力口入Hz。2產生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H

2+3+

D.含等物質的量的Fe?+、「、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe+21-+2C12=2Fe+I2+4CF

【變式4-2］（2023上?浙江金華?高三浙江金華第一中學校考階段練習）下列離子方程式書寫正確的是

3+

A.向A1CL溶液中滴力口過量氨水：Al+4NH3.H2O=AID"+4NH：+2H2O

2+

B.H2sO3溶液中滴入CaCl2溶液：SO^+Ca=CaSO34<

2+

C.向Ca（CIO）。溶液中通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

2+2++

D.向Ba（OH%溶液中滴力口NaHSO4溶液至Ba完全沉淀：Ba+2OJT+2H+SOj=BaSO4J+2H2O

【考向五】有限定條件的離子共存

一—■―

【典例5】（2022?湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在o.imollT氨水中：Ag+、Cu2\NO3、SO；

2

B.在oimoLL-氯化鈉溶液中:Fe3+、I、Ba\HCO3

C.在o.imoLLT醋酸溶液中：SO：、NH；、Br\H+

D.在oimobL-硝酸銀溶液中：K+、Cl\Na\CO^

喉豳倒斑腳

——J

1.有限定條件的離子共存

要注意題干要求，審清關鍵詞，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因發生氧化還原反應不能”等；其

次對“無色透明”的理解，“無色”對應“有色”，應掌握常見有色離子，“透明”對應“渾濁”，應掌握常見的沉淀

反應，另外還需特別關注一些限定或隱含條件，特別是一些酸、堿性的變相說法。

解題時要注意題目所隱含的條件。如①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如C/+、Fe3\

2+3+2+

Fe,MnO4；②強堿性溶液中肯定不存在與OH」反應的離子，如Fe>Fe,HCO-NH：、Ap+等；③

強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO5、COF>膝-、CH3coer、AIO2等。

2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”，關鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應”。

（1）一色一溶液顏色，無色溶液中不存在有色離子。

（2）二性——溶液的酸堿性：

①在強酸性溶液中，OH一及弱酸根離子（如CO。SO。S2",CH3coeT等）均不能大量存在;

②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH］、A13+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；

③弱酸的酸式酸根離子（如HCO,、HSO,、HS-等）在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。

（3）三特殊——三種特殊情況：

①A10：與HC09不能大量共存，發生反應的離子方程式為A102+HCOF+H,0=AKO^i+COfo

②“NO,+H+”組合具有強氧化性，能與S2,Fe2+>「、SOt等具有還原性的離子發生氧化還原反應而

不能大量共存。

③NHI與CH3coe）一、CO歹，Mg2+與HCO,等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總

的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。

（4）四反應—離子不能大量共存的四種反應類型：

①發生復分解反應

離子間因發生反應生成沉淀而不能大量共存。常見的離子組有：H+與SiOf；OH—與Mg2+、AF+、

Cu2+>Fe2+,Fe3+等；Ag+與C「、Br,「等；SO/（或CO歹）與Ba?+、Ca2+>Ag+等。

離子間因發生反應生成弱電解質而不能大量共存。常見的離子組有：H+與OH，CH3coe）一、K、C10

一等。

離子間因發生反應生成氣體而不能大量共存。常見的離子組有：H+與CO/、HCO,、SO歹等；加熱條

件下，OIF與NHto

②發生氧化還原反應

離子間因發生氧化還原反應而不能大量共存。常見的離子組有：在酸性條件下，Mn04■或NO,與Fe2+、

「等。

③發生相互促進的水解反應

離子間因發生相互促進的水解反應而不能大量共存的有：AF+或Fe3+與A1O2、HCO5等。

④發生絡合反應

離子間因發生絡合反應而不能大量共存的一般指Fe3+與SCN，該反應通常還可以作為檢驗Fe3+的實

驗依據。

【變式5-1］（2023上?北京海淀?高三統考期中）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇酚醐變紅的溶液中：Na+、K+、SO:、口

B.無色透明溶液中：Cu2+>AP+、HCO；、SO：

C.能使品紅褪色的溶液中：MnO：、Mg2\「、Ca2+

D.與Al反應能生成氫氣的溶液中：NH：、Fe3+>NO］、SO；

【變式5-2］（2023上?河南鄭州?高三河南省實驗中學校考期中）下列各組離子在指定溶液中可能大量共存

的是

A.中性溶液中：Fe3\AF+、SO：、NO；

c（H+）

B.1g――^=101°的溶液中：Na+、K+、CH3COO>CIO

c（0H）

+-

C.常溫下由水電離出的c（H+）=lCTi3mol/L的溶液中：K+、Na>COj、[A1（OH）4]

D.加入鋁粉會產生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO-,Cl

【考向六】有關操作'現象、結論的離子檢驗

園畫附畫

—IIj

【典例6】（2023?重慶卷）下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是

選

實驗操作現象結論

項

氧化性：

向盛有Fe（OH）3和NiO（OH）的試管中盛NiO（OH）的試管中產生

A

分別滴加濃鹽酸黃綠色氣體NiO（OH）>FeCOH%

向溶液中通入氣體酸性:

BCuSO4H2S出現黑色沉淀（CuS）H2S<H2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產生的氣

C濱水褪色乙烯發生了加成反應

體通入濱水中

D向NazHPO,溶液中滴力口AgNC>3溶液出現黃色沉淀（Ag3POJNaRPO’發生了水解反應

祠周越籍

一■一?

1.高考中有關離子檢驗的答題模板

描述操作陳述現象得出結論

|=>

取樣，加入……有……生成……的是……

例如，檢驗某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，

無明顯現象，再向溶液中滴加幾滴H2O2溶液（或新制氯水），溶液變為紅色，說明溶液中含有Fe2+而不含Fe3

+

2.沉淀法在離子檢驗中的應用

離子試劑現象反應原理（離子方程式）

cr>B「、稀HNC>3AgCl（白色）、Ag++Cr=AgClh

r和AgNCh溶AgBr（淡黃色）、Ag++Bd=AgBr］、

液Agl（黃色）Ag++r=Agi;

稀鹽酸

2+

soF亙色沉淀Ba+SOF=BaSO4l

和BaCL溶液

巨色沉淀T灰Fe2++2OH——Fe(OH)M、

NaOH溶

綠色沉淀-紅褐色4Fe(OH)2+C>2+

液

沉淀2H2O=4Fe(OH)3

Fe2+

K3[Fe(C

N)6]藍色沉淀——

溶液

NaOH溶

Fe3+紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3J.

液

3.氣體法在離子檢驗中的應用

離反應原理（離

試劑現象

子子方程式）

產生有刺激性

濃NaOH溶液NH；+OJT

NH氣味的氣體，且氣

和濕潤的紅色石蕊

+NHt+

4體能使濕潤的紅色3

試紙H2Q

石蕊試紙變藍

COF+2H+

-HQ+CChT、

CO稀鹽酸和石灰

石灰水變渾濁CC)2+Ca2++

2-

3水

2OH-=CaCO31

+H2O

產生有刺激性

+

SO稀H2so4和品氣味的氣體，且氣S0F+2H

2-紅溶液體能使品紅溶液退

3=SO?T+H2O

色

4.顯色法在離子檢驗中的應用

離子試齊IJ現象反應原理（離子方程式）

溶液變藍

r氯水、淀粉溶液2r+ci=2cr+i

色22

先加

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr>

Fe2+KSCN溶液和氯水KSCN無變

3+-

Fe+3SCN=Fe(SCN)3

化，滴加氯水

后變紅色

3+3+-

FeKSCN溶液紅色Fe+3SCN=Fe(SCN)3

Na+、火焰分別K+要透過藍色鉆玻璃觀察焰

Pt(Fe)絲和稀鹽酸

K+呈黃色、紫色色

5.三種常見離子的檢驗

(1)SOr的檢驗。

①檢驗方法。

|被|加足量鹽酸酸化|取|滴加BaCl?溶液|有白色沉淀生

|檢液|'|清液|"成含有SOr

②排除干擾。

Ag+的干

先用鹽酸酸化，能防止Ag+干擾

擾

coF>因為BaCCh、BaSCh也是白色沉淀，與BaSCU白色沉淀不同的

soF是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗sor時，必須先用足量鹽酸酸

的干擾化(不能用HN03、H2s。4酸化)

③所用的領鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO歹、HSO?會被溶液中的N03氧化成SOi.

從而得出錯誤結論。

(2)COF的檢驗。

①檢驗方法。

|被|加CaCb或|產生白|加鹽」產生無色通入澄清變

|檢液|B超福液|色沉淀|‘無味氣體石灰水,渾濁

②排除干擾。

HCOF

若被檢溶液中含有的離子是HCOF，則加入CaC12(或Back)溶液時

的干

不會產生白色沉淀，故可用BaCb(或CaCL)溶液排除干擾

擾

SOF因為CaSO3與CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應產

的干生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故

擾可以通過生成的氣體無色無味來排除SOT的干擾

(3)Fe?+的檢驗。

①溶液中只含Fe?+,可用KSCN溶液和氯水檢驗，不考慮干擾問題。

②溶液中含Fe2+、Fe3+,不含C「時，可加入酸性KMnCU溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe?+,不

能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3+會形成干擾。

③溶液中含有Fe2+、Fe3+、C「時，可通過加入K31Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液生成藍色沉淀說明溶液中含

有Fe2+,不能用酸性KMnCU溶液，原因是C「也能使酸性KMnCU溶液褪色，C「能形成干擾。

圃或演陶一—

【變式6-1］（2023?吉林長春?東北師大附中校考一模）下列實驗設計、現象和結論都正確的是

選

實驗操作及現象實驗結論

項

取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入Ba（NC）3）2溶液，再加入足量鹽酸，產

A原樣品已變質

生白色沉淀

B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有SO。或HSOg

氣體X不一定是氧化性

C向溶有SO?的BaClz溶液中通入氣體X,出現白色沉淀

氣體

在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石該固體試樣中不可能存

D

蕊試紙變藍的氣體在NH；

【變式6-2］（2023?浙江卷）探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是

實驗方案現象結論

A往FeCL溶液中加入Zn片短時間內無明顯現象Fe"的氧化能力比Zr?+弱

往Fe?（SO,入溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先變成血紅色后

BFe3+與SCN-的反應不可逆

入少量K2sO,固體無明顯變化

將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，

C溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵

滴加KSCN溶液

向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeC）溶液，持溶液先變成紅褐色再Fe3+先水解得Fe（OH）,再聚集成

D

續煮沸析出沉淀Fe（OHb沉淀

【考向七】瞻前顧后突破離子推斷

【典例7】（2022?全國卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2so八Na2SO3,Na2S2O3Na2CO3o取少量樣

品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaC4溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2SO4>Na2S2O3B.Na2SO3>Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

.噩窗豳閽

解離子推斷題的方法技巧

1.依據4項基本原則，確定離子是否存在

（1）肯定原則：根據實驗現象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。

（2）互斥原則：即相互反應的離子不能大量共存。

①根據“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應的離子則不能大量存在。

②可以根據“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag+只能為AgNO3,

碳酸鹽只能為Na2co3、K2co3、（NH4）2CC>3等。

（3）進出原則：即加入試劑時帶入（“進”）的離子和發生反應時消耗（“出”）的離子，對后續實驗是否有影

響。

（4）守恒原則：即溶液中電荷守恒。

2.推斷時注意事項

（1）注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

（2）根據某現象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。

（3）注意離子共存問題。

①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質（如酸堿性、氧化性、還原性）與離子的性質。

②推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中。

③離子是否會隱蔽轉化，如AF+遇到過量的強堿轉化為A107,AIO2遇到過量的強酸轉化為Al3+o

【變式7-1］（2023?內蒙古赤峰?統考一模）某無色透明溶液中可能含有

NH：、Na\Ba2\Cu2\SO，、C「、SO：中的幾種、取100mL溶液，向其中加入少量澳水，溶液仍呈無

色，繼續滴加足量鹽酸和Ba（NO3）2混合，產生沉淀，沉淀經洗滌、高溫干燥后質量為4.66g。濾液加足量

NaOH、加熱、生成氣體在標準狀況下體積為1120mL。以下推測正確的是

A.原溶液中肯定存在NH：、SOt

B.原溶液中一定不含Ba"Cu2\Cl

C.原溶液中可能存在Na+、SOj

D.另取試液滴加足量鹽酸、BaCL溶液，即可確定離子組成

【變式7-2](2023上?安徽?高三校聯考階段練習)某無色溶液中可能含有①Na+、②AP+、③Mg2+、④Br\

⑤SO：、⑥COj、⑦cr中的幾種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下:

步驟操作現象

I用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央pH試紙變藍

II向溶液中滴加氯水，再加入CC14,振蕩，靜置CC14層呈橙紅色

III取II的上層溶液，加入BaCb溶液無沉淀產生

IV取II的上層溶液，向濾液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀產生

下列結論正確的是

A.肯定含有的離子是①④⑥B.肯定沒有的離子是②⑤⑦

C.可能含有的離子是①②⑥D.不能確定的離子是①⑤⑦

局考練場

1.(2023?湖南卷)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是

A.堿性鋅鎰電池的正極反應：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+123

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]；

D.TiCl4加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2fH2Ol+4H++4Cr

2.(2022?浙江卷)下列實驗對應的離子方程式不亞確的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO；+NO-+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO^+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3-H2O=Ag(NHj；+2H2O

3.(2022?浙江卷)下列反應的離子方程式不正頌的是

+

A.鹽酸中滴加NazSiO3溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2cO3溶液中通入過量SO2：CO^+2SO2+H2O2HSO'+CO2

+3+

C.乙醇與K,Crq,酸性溶液反應：3CH3CH2OH+2Cr2O^+16H——>3CH3COOH+4Cr+l1H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=Br+BrO+H

4.（2022?廣東卷）下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉化為酸式鹽：OH-+2H+CO^-=HCO~+2H2O

B.堿轉化為兩種鹽：2OH-+Cl2=C1O-+cr+H2O

C.過氧化物轉化為堿：2O1-+2H2O=4OH-+O2T

++

D.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

5.（2023?海南卷）下列實驗操作不能達到實驗的是

選

ABCD

項

目檢驗1-氯丁烷中氯元檢驗SO；一是否沉淀完制備檢驗醛基用的制備晶體

的素全CU（OH）2[CU(NH3)4]SO4-H2O

!!8mL

[_硝酸酸化的95%乙醇

10.1mol/LBaCl心滴5%CuSO*

pJmol/LAgNCh溶液2±~溶液

操「溶液

作6

_______沿燒杯壁向上

H2mL10%NaOH4mL0.1mol/L

三/1?氯丁烷t：：z：zz片清液繼續滴

即溶液