三門峽市外語中學初三化學基礎知識匯集化學是研究物質的組成、結構、性質、變化、制備、用途的科學。有新物質生成的變化叫化學變化，又稱化學反應；沒有新物質生成的變化叫物理變化。物理性質是指物質不需要通過化學反應就能表現出來的性質。如物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、水溶性等。物質需要通過化學變化才能表現出來的性質叫化學性質物質的結構決定性質，性質決定用途。法國化學家拉瓦錫，用實驗方法最早得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。空氣的組成按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒，這是利用了氧氣具有氧化性的化學性質。氮氣化學性質穩定，用途廣泛：常用作制化肥、保護氣、防腐劑等。稀有氣體由于化學性質極其穩定，所以常用作焊接金屬的保護氣；稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，因此它們還可做電光源。隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染。其中氣體污染物主要有一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫。它們主要來自化石燃料（煤、石油、天然氣）的燃燒和工廠廢氣的排放。在我國化石燃料燃燒排出的二氧化硫進入大氣后易形成硫酸型酸雨，酸雨的危害有：危害人體健康、破壞森林植被、土壤酸化、腐蝕建筑物和文物古跡等。保護大氣我們應該做到：加強大氣質量監測、改善環境狀況、使用清潔能源、植樹造林綠化環境等。消除目前大氣污染的主要方法有：開發新能源、使用低（脫）硫煤、改進燃燒裝置、安裝凈化裝置、植樹造林綠化環境等。不同可燃物的燃燒有著不同的現象：木炭在空氣里是發紅光，在純氧中是發白光；硫磺在空氣里是微弱的淡藍色火焰，在純氧中是藍紫色火焰；紅（白）磷是冒出大量白煙；鐵絲是火星四射；鎂和鋁是耀眼的白光。由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。物質與氧發生的反應叫做氧化反應。燃燒是劇烈的氧化反應，但并不是所有的氧化反應都很劇烈，有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化，如動植物呼吸、食物腐敗、尸體腐爛、釀酒造醋、橡膠老化、農家肥腐熟等。由緩慢氧化而引起的自發燃燒叫做自燃。緩慢氧化、自燃、燃燒、爆炸的共同點：都是氧化反應；都放出熱量。在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液、氯酸鉀固體或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。分解過氧化氫、氯酸鉀時可用二氧化錳做催化劑。在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑。由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。根據氧氣密度和溶解性，收集氧氣可以用向上排空氣法和排水法，其中最好的是排水法。氧氣具有的化學性質是氧化性。炭、氫氣和一氧化碳都具有還原性和可燃性。另外一氧化碳還具有毒性。電解水時，電極上出現氣泡，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。他們的體積比是1：2，質量比是8：1。結論是水是由氫、氧兩種元素組成的元素是具有相同質子數或核電荷數的一類原子的總稱。決定元素種類的是質子數或核電荷數，決定元素化學性質的是最外層電子數。地殼中含量最高的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧。分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中最小的粒子。分子與原子的本質區別是在化學變化中分子可以破裂再分割而原子不能再分。核電荷數=質子數=核外電子數。1887年英國物理學家湯姆生發現電子。由同種元素組成的純凈物叫單質。由不同種元素組成的純凈物叫化合物。有兩種元素組成的化合物中有一種是氧元素的叫氧化物。化合物中各元素化合價的代數和為零，單質里元素的化合價為零。金屬元素原子的最外層電子數一般少于4，易失去電子，顯正價，帶正電，為陽離子；非金屬元素原子的最外層電子數一般多于或等于4，易得到電子，顯負價，帶負電，為陰離子；稀有氣體元素原子的最外層電子數都飽和（8或2）所以稀有氣體元素化學性質很穩定。化學反應的過程實質上就是反應物分子破裂，所含各原子重新組合成新物質分子的過程。反應前后原子的種類、數目和質量都沒有改變，所以參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這就是質量守恒定律。一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物就叫溶液。它有溶質和溶劑組成。物質溶于水后會使水的沸點升高，凝固點降低，一些物質溶于水時,會放出大量的熱如：氫氧化鈉、氧化鈣、濃硫酸等；一些吸收大量的熱如：硝酸鉀、硝酸銨等。固體物質的溶解度是指，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態一般來講固體物質的溶解度是隨溫度的升高而增大的，極少數則相反例如熟石灰。氣體物質的溶解度是隨溫度的升高而減小、隨壓強的增大而增大。溶質從溶液里析出形成晶體的過程成為結晶。它分為蒸發結晶和冷卻熱飽和溶液結晶兩種。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。硬水易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫。利用沉淀、吸附、過濾和蒸餾的方法可以凈化水。愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染。節約水資源就是要提高水的利用效益；使用新技術、改革工藝和改變習慣。水體污染的來源主要有工業污染、農業污染和生活污染。因此必須通過各項措施預防和治理水污染改善水質。如：工業上，通過新技術新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準；農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；生活污水應逐步實現集中處理和排放。將銅絲在酒精燈上加熱后變黑，然后趁熱將其置入氫氣中又變紅。金剛石是自然界天然存在最硬的物質，石墨是天然存在最軟的礦物質之一。木炭和活性炭都疏松多空的結構，所以他們都具有吸附性。單質碳在常溫下化學性質不活潑。二氧化碳能滅火的原因是：（1）二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒；（2）二氧化碳的密度比空氣密度大。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；能使紫色的石蕊試液變紅；固體二氧化碳叫做干冰，它可用作致冷劑，也它可用于人工降雨和保鮮食品。二氧化碳的用途有：溫室肥料（光合作用）、滅火、致冷劑、化工原料（汽水等）在實驗室常用稀鹽酸跟大理石（石灰石）反應來制取二氧化碳，用向上排空氣法收集二氧化碳。二氧化碳、臭氧、甲烷等氣體都能產生溫室效應。防止溫室效應進一步增強，我們應減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱能等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。一氧化碳是一種無色無味的氣體，能燃燒，放出大量的熱，火焰呈藍色。一氧化碳有劇毒！！煤氣中毒就是人體吸入一氧化碳所致，所以冬天用煤火取暖時，一定要裝上煙囪，并且注意室內通風。燃燒的條件有三個：=1\*GB3①可燃物；=2\*GB3②氧氣（空氣）；=3\*GB3③溫度達到著火點。滅火的方法有：=1\*GB3①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；=2\*GB3②隔絕氧氣（空氣）；=3\*GB3③使溫度降到著火點以下。燃燒的劇烈程度受兩個因素影響：=1\*GB3①可燃物與氧氣的接觸面積；=2\*GB3②氧氣的濃度。生活中使用的煤、石油和天然氣，我們稱他們為化石燃料，他們是不可再生的能源。煤也叫煤炭，被喻為“工業的糧食”、“黑色的金子”；石油又叫原油，被譽為“工業的血液”。作為生活燃氣的煤氣其重要成分為：氫氣、甲烷、一氧化碳等。天然氣、沼氣的重要成分是甲烷。當今社會人類需要的大部分能量是由化學反應產生的。他們大多來自于化石燃料。化學上把有熱量放出的反應叫放熱反應，它將化學能轉化為熱能；化學上把吸收熱量的反應叫吸熱反應，它將熱能轉化為化學能。要使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：=1\*GB3①燃燒時要有足夠多的空氣；=2\*GB3②燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。燃料燃燒不充分時的危害有：=1\*GB3①產生的熱量減少、浪費資源；=2\*GB3②產生大量的CO等有害氣體、污染空氣。煤燃燒時會放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。這些氣體溶于雨水，會形成酸雨。為了減少汽車尾氣對空氣的污染應采取的措施有：=1\*GB3①改進發動機的燃燒方式、使汽油充分燃燒；=2\*GB3②使用催化凈化裝置、使有害氣體化為無害氣體；=3\*GB3③使用無鉛汽油禁止含鉛物質的排放。同時在管理上，加大檢測尾氣的力度，禁止沒有達標的汽車上路。目前城市的一些汽車已經該用壓縮天然氣、液化石油氣、乙醇汽油等作為燃料，以減少對空氣的污染。氫氣本身無毒、極易燃燒，燃燒產物是水。所以它被認為是最清潔的燃料。由于氫氣的制取成本高和貯存困難，作為燃料暫時還不能廣泛使用。目前人類正在利用開發其他新能源如：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等這些能源的利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題還可以減少對環境的污染。化學新能源有：氫能、核能、太陽能。在人類研究開發的眾多性能源中氫氣是極其理想的能源是因為：資源豐富、沒有污染、熱值高。金屬資源主要分布在地殼和海洋中，除金、銀等不活潑金屬能以單質形式存在外其他金屬都以化合物形式存在。合金與純金屬相比一般都有硬度高和耐腐蝕的優點。因此日常使用的金屬材料大多屬于合金。鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。工業上煉鐵是把鐵礦石、焦炭和石灰石一起放入高爐，在高溫下反應。煉出的鐵叫生鐵，它是煉鋼的重要原料。冶鐵是還原反應，而煉鋼則是氧化反應。鐵制品銹蝕實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的結果。由于鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵與氧氣和水蒸氣繼續反應。因此鐵制品可以全部被銹蝕。鐵銹的主要成分是氧化鐵。保持金屬表面潔凈和干燥和在金屬表面加保護膜是防止金屬生銹的常用方法。保護金屬資源的有效途徑有：=1\*GB3①防止金屬腐蝕；=2\*GB3②回收利用廢舊金屬；=3\*GB3③合理有效地開采礦物；=4\*GB3④尋找金屬的代用品。無機非金屬材料有：大理石、陶瓷、玻璃、水泥等。三大有機合成材料是塑料、橡膠、合成纖維。棉、麻、蠶絲、羊毛等屬于天然纖維，滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、腈綸則是合成纖維。人體所必須的六大營養素是糖、油脂、蛋白質、水、無機鹽、維生素。糖類是人體能量的主要來源，他們在消化時被分解成葡萄糖才被吸收。蛋白質是人體能量的次要來源，它主要是來更新人體組織，沒有蛋白質就沒有生命。蛋白質在消化時被分解成氨基酸才被吸收。蛋白質遇到重金屬離子會發生變性而中毒。酶是一種特殊的蛋白質。植物油叫油，動物油叫脂肪，它們統稱為油脂。脂肪是人體的備用能量。化學是一門以實驗為基礎的科學。學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，而化學實驗室是進行科學探究的重要場所。固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用時一般用藥匙，有些塊狀（如石灰石）可以用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻擦干凈。液體藥品通常保存在細口瓶里，取用一定量液體藥品時通常用量筒，量取時量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。取少量液體時用滴管，取液后不能平放或倒置，滴加時應豎直懸空。試管用作少量試劑的反應容器，加熱后不能驟冷，防止炸裂。燒杯用作配置溶液或較大量試劑的反應容器，加熱時應放在石棉網上。量筒只能用于量取一定體積的液體，決不能加熱、不能做反應容器。能用來加熱的儀器有：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶等。其中只有試管和蒸發皿可以直接加熱。加熱固體時試管口應略向下傾斜，防止水倒流使管底炸裂。試管夾夾在試管的中上部。加熱夜體時試管口向上傾斜約45度，管內的液體不能大于1/3。管口不能對人，先預熱再加熱，試管夾夾在試管的中上部。藥品取用規則：=1\*GB2⑴不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。=2\*GB2⑵節約藥品，沒有說明用量時應按最少量取（液體1-2ml、固體蓋滿試管底）=3\*GB2⑶剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，應該放入指定的容器內。托盤天平只能稱準到0.1g，為了不使天平受到污染和損壞應特別注意：=1\*GB2⑴稱量干燥的藥品應在兩盤上各放一張質量相同的紙，然后將藥品放在紙上稱量。=2\*GB2⑵易潮解的藥品（如NaOH）必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量刷洗試管時如果內壁有不易洗掉的物質要用試管刷刷洗。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下時表示儀器已洗干凈。過濾是將懸