1、什么叫分子——分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒2、什么叫原子——原子是化學(xué)變化中的最小微粒3、分子與原子的根本區(qū)別——化學(xué)變化中分子可分原子不可分原子原子核原子原子核(帶正電)電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）5、原子不顯電性的原因（核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）6、原子與離子的關(guān)系（原子得電子成為陰離子，失電子成為陽離子）7、相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)8、由分子構(gòu)成的物質(zhì)有水、氣體（除稀有氣體），如：H2、N2、O2等；由原子構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬等；由離子構(gòu)成的物質(zhì)如NaCl、NaOH等堿、鹽通電9、水的化學(xué)性質(zhì)：通電①通電分解2H2O===2H2↑+O2↑，正極氧氣，負(fù)極氫氣，正極、負(fù)極體積比為1：2②與酸性氧化物反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)（Na、K、Ca、Ba）10、從分子的觀點(diǎn)看物理變化和化學(xué)變化——物理變化中分子本身不改變，化學(xué)變化中分子本身改變（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式12、溶液稀釋過程中的兩個(gè)等量公式——①濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液質(zhì)量+加水質(zhì)量）×稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)13、溶于水時(shí)放熱的物質(zhì)有氫氧化鈉和濃硫酸及與水反應(yīng)的氧化鈣、吸熱的物質(zhì)是硝酸銨14、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟——計(jì)算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）15、空氣的成分（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算）氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%（氮?dú)饧s占4/5，氧氣約占1/5）16、記憶元素符號(hào)及名稱——?dú)鋉_____，碳______，氮______，氧______，鈉______，鎂______，鋁______，硅______，磷______，硫______，氯______，鉀______，鈣______，錳______，鐵______，銅______，鋅______，鋇______，銀______，汞______。（寫出元素符號(hào)）17、元素符號(hào)表示的意義——表示一種元素，表示一個(gè)原子18、化學(xué)式的意義——表示一種物質(zhì)，表示物質(zhì)由哪些元素組成；表示一個(gè)分子，表示一個(gè)分子有哪些原子構(gòu)成19、化合價(jià)口訣20、元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定21、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定22、判斷混合物與純凈物的方法——宏觀：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成（不是多種元素）；微觀：純凈物由一種分子構(gòu)成，混合物由多種分子構(gòu)成（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）23、水的凈化步驟——大顆粒的難溶性雜質(zhì)——沉降，小顆粒的難溶性雜質(zhì)——過濾，細(xì)菌——滅菌，可溶性雜質(zhì)——蒸餾。24、軟水和硬水的區(qū)分方法：用肥皂水，泡沫較少，有絮狀沉淀的是硬水；泡沫較多，沒有絮狀沉淀的是軟水25、汽油除去油污是汽油溶解了油污，洗滌劑除去油污是乳化作用26、溶解度的四個(gè)要點(diǎn)：溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量27、溶解度的影響因素是溫度。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，食鹽的溶解度受溫度的影響小28、20℃時(shí)溶解度大于10g的是易溶物質(zhì)，1g～10g之間的是可溶物質(zhì)，0.01g29、溶解度曲線下面的點(diǎn)是不飽和溶液，曲線上的點(diǎn)及曲線上面的點(diǎn)是飽和溶液。30、常用結(jié)晶方法：降溫結(jié)晶（適用于溶解度隨溫度升高而升高，且變化大的物質(zhì)）、蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)）MnO231MnO2（1）原理：二氧化錳作催化劑分解過氧化氫2H2O2====2H2O+O2↑（2）儀器裝置：固體+液體不加熱型（3）收集方法：由氣體密度和氣體的溶解性決定——向上排空氣法、排水法（4）驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃（5）注意事項(xiàng)：長頸漏斗下端伸入液面以下32、催化劑：改變：其它物質(zhì)的反應(yīng)速度；不變：本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)33、氧氣：（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水點(diǎn)燃（2）化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃鋁：發(fā)出耀眼白光，生成白色固體4Al+3O2===2Al2O3△點(diǎn)燃點(diǎn)燃銅：表面出現(xiàn)黑色固體2Cu+O2===2CuO△點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵：在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃碳：在空氣中燃燒發(fā)紅光，在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，發(fā)白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2===CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃若氧氣不足，碳不充分燃燒：2C+O2===2CO點(diǎn)燃磷：產(chǎn)生大量白煙4P+5O2===2P2O5點(diǎn)燃?xì)錃猓旱{(lán)色火焰，罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁有水珠生成，燒杯發(fā)燙點(diǎn)燃2H2+O2===2H2O34、燃燒的條件：①物質(zhì)具有可燃性；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達(dá)到著火點(diǎn)。35、滅火原理：①移走可燃物；②隔絕氧氣（或空氣）；③使可燃物溫度降到著火點(diǎn)以下。36、促進(jìn)燃燒的方法：①增加氧氣的濃度；②增大可燃物與氧氣的接觸面積。37、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。38、守恒原因：反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變可知：反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變39、化學(xué)方程式提供的信息：①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②各物質(zhì)的質(zhì)量比；③各微粒的個(gè)數(shù)比純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)單質(zhì)：一種元素組成的純凈物化合物：兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)單質(zhì)：一種元素組成的純凈物化合物：兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物酸堿鹽其它41、CO2的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水42、CO2的化學(xué)性質(zhì)：①不燃燒、不支持燃燒、不供給呼吸；②與水反應(yīng)H2O+CO2==H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑；③與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O43、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）原理：石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）儀器裝置：固體+液體不加熱型（3）收集方法：向上排空氣法（4）驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅（5）注意事項(xiàng)：長頸漏斗下端伸入液面以下，不能用排水法收集44、溶液酸堿度的表示：pH（0～14）pH＜7溶液顯酸性，數(shù)越小，酸性越強(qiáng)；pH＞7溶液顯堿性，數(shù)越大，堿性越強(qiáng)pH=7，中性45、酸的通性：酸具有通性是因?yàn)殡婋x出的陽離子全部都是氫離子（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色（2）與金屬反應(yīng)：酸+金屬→鹽+氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（3）與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O（4）與堿反應(yīng)：酸+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+和OH?結(jié)合生成水（H++OH?==H2O）NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（5）與鹽反應(yīng)：酸+鹽→新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO346、堿的通性：堿具有通性是因?yàn)殡婋x出的陰離子全部都是氫氧根離子（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅（2）與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（3）與酸反應(yīng)：酸+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（4）與鹽反應(yīng)：堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓47、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)，（2）與酸反應(yīng)，（3）與鹽反應(yīng)：金屬+鹽→新金屬+新鹽Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg48、金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au49、三類反應(yīng)的條件（1）金屬與酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（酸不包括硝酸、濃硫酸）（氫前反應(yīng)）（2）金屬與鹽的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來（鉀、鈣、鈉除外）（前換后，鹽可溶）（3）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物可溶（有酸的除外），生成物有沉淀、氣體或水50、四類基本反應(yīng)（1）化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)51、幾種常見離子的鑒別（1）CO32?：加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（2）SO42?：加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失（3）Cl?：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失（4）H+：①紫色石蕊試液變紅；②與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；③與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳；④pH＜7（5）NH4+：加入NaOH，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體52、常見氣體的檢驗(yàn)方法：氧氣：能使帶火星的木條復(fù)燃；二氧化碳：使澄清的石灰水變渾濁氯化氫：氣體通入硝酸銀溶液，變渾濁一氧化碳：點(diǎn)燃，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體氫氣：點(diǎn)燃，罩一干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成甲烷：點(diǎn)燃，罩一干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水，變渾濁水蒸氣：使無水硫酸銅變藍(lán)53、同時(shí)檢驗(yàn)SO42?和Cl?，先檢驗(yàn)SO42?，加入足量硝酸鋇和稀硝酸，再加入硝酸銀檢驗(yàn)Cl?；水蒸氣最先檢驗(yàn)，最后除去。54、一些有特殊顏色的物質(zhì)：（1）藍(lán)色溶液：溶液中有Cu2+（2）黃色溶液：溶液中有Fe3+（3）淺綠色溶液：溶液中有Fe2+（4）藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2（5）紅褐色沉淀：Fe(OH)3（6）黑色固體：CuO、Fe粉、MnO2、炭粉、Fe3O4（7）紅色固體：Cu、Fe2O355、常見酸堿鹽的俗稱及特性：（1）鹽酸（HCl）：濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放在空氣中會(huì)形成白霧，是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。（2）硫酸（H2SO4）：濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑（3）氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿。易潮解，易吸水，可作干燥劑；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉。（4）氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗稱熟石灰、消石灰。能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。（5）氧化鈣：俗稱生石灰。能與水反應(yīng)CaO+H2O==Ca(OH)2高溫（6）碳酸鈣（CaCO3）：石灰石或大理石的主要成份。能跟鹽酸反應(yīng)，能在高溫條件下分解。高溫CaCO3===CaO+CO2↑56、金屬的銹蝕和防護(hù)：鐵生銹條件：與空氣（氧氣）、水接觸，鐵銹疏松多孔。鐵銹的主要成份是氧化鐵（Fe2O3）高溫鋁不易生銹是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。高溫57、煉鐵的原理：一氧化碳在高溫的條件下還原鐵的氧化物Fe2O3+3CO===2