第2章

物質(zhì)的微觀結構第3節(jié)

建構原子模型七下科學

ZJ1.了解原子結構模型及其發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。2.認識原子的結構，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系。3.知道相對原子質(zhì)量的含義，了解近似相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系。4.知道物質(zhì)也可由離子構成，認識原子與離子之間的關系，了解核外電子對化學反應的作用。（含教材第66頁思考與討論答案）時間1808年1897年1911年1913年1926年科學家道爾頓（英國）湯姆生（英國）盧瑟福（英國）玻爾（丹麥）薛定諤（奧地利）模型類型實心球模型棗糕模型（又叫西瓜模型）核式結構模型（又叫行星模型）分層模型電子云模型模型圖__________________________________________________________________________________________________________模型說明認為原子是一個不可再分的實心球體，原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速運動電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，其在各處出現(xiàn)的概率是不同的，模型說明原子是構成物質(zhì)的最小微粒電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成的電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速運動若用疏密不同的點表示電子出現(xiàn)在各處的概率，畫出圖形，就像云霧一樣建模依據(jù)猜測湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，且測得電子帶負電，而原子顯電中性帶負電的電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的幾率高低總結建立模型往往需要一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)

DA.原子中原子核的體積很小

B.原子中原子核的質(zhì)量較大C.原子中原子核帶正電

D.原子核由質(zhì)子和中子構成實驗現(xiàn)象。該實驗不能得出的結論是(

)

1.原子的構成示意圖_________________________________構成____________________________________________________________________________________________________

科學研究發(fā)現(xiàn)，構成原子核的質(zhì)子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克構成的。2.幾種原子的構成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101鋰343碳666氧888鈉111211氯171817由上表可以看出：（1）不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；（2）并不是所有的原子中都含有中子（如氫原子）；（3）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等；（4）質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。3.構成原子的各粒子間的關系

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶的負電荷數(shù)量相等，電性相反，因而原子呈電中性。4.原子核外電子的排布（含教材第67頁“探索活動”答案）核外電子分層排布示意圖________________________________電子層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個空間里不停地運動著，這種運動不像衛(wèi)星一樣有自己的運動軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域。科學家形象地將這些區(qū)域稱為電子層核外電子分層排布情況在含有多個電子的原子中，核外電子分層排布，并遵循一定的運動規(guī)律在原子核外運動。例如用鈉原子和氯原子結構示意圖表示核外電子分層排布情況，如下圖所示。________________________________________________________________________________核外電子分層排布情況（在原子中，電子層并不是真實存在的，只是科學家為了研究方便進行的一種人為規(guī)定，是理論上的。）

在化學反應中，原子核外電子經(jīng)常充當重要的角色。拓展培優(yōu)部分原子的結構示意圖

BA.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.原子核

1.相對原子質(zhì)量

辨析比較原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量性質(zhì)實驗測出的一個原子的實際質(zhì)量比較得出的相對質(zhì)量原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量數(shù)值與單位數(shù)值一般取整數(shù)，單位為“1”，通常不寫（質(zhì)量相同的不同原子構成的純凈物，相對原子質(zhì)量越小的物質(zhì)所含的原子個數(shù)越多。如1克鐵和1克鋁，由于鋁的相對原子質(zhì)量小于鐵的相對原子質(zhì)量，所以1克鋁中所含鋁原子的個數(shù)比1克鐵中所含鐵原子的個數(shù)多）聯(lián)系2.質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量（含教材第69頁思考與討論答案）微粒相對質(zhì)量注釋碳原子126個質(zhì)子、6個中子質(zhì)子1中子1電子

35.45

39.95典例3

下列關于相對原子質(zhì)量的說法正確的是(

)C

1.教材第71頁探索活動：鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的過程實驗步驟取一瓶氯氣，用鑷子夾一小塊鈉放入玻璃燃燒匙中，點燃鈉，將玻璃燃燒匙迅速伸入氯氣瓶中，反應結束后觀察瓶內(nèi)的物質(zhì)圖示________________________________________________________________________________實驗現(xiàn)象產(chǎn)生光亮的黃色火焰，伴有白煙生成，冷卻后得到白色固體微觀解釋金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子（一種陽離子），氯原子得到電子形成帶負電荷的氯離子（一種陰離子），帶有異種電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引，形成了電中性的氯化鈉________________________________________________________________________________結論在許多化學變化中，電中性的原子會因為得到電子或失去電子成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為離子。離子也是構成物質(zhì)的一種微粒。原子失去或得到電子形成離子2.原子與離子的比較項目原子離子陽離子陰離子結構關系電性呈電中性帶正電帶負電項目原子離子陽離子陰離子相互轉(zhuǎn)化歸納總結

構成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的粒子，物質(zhì)由哪種粒子構成，其化學性質(zhì)就由哪種粒子保持。示例水由水分子構成，保持水化學性質(zhì)的最小粒子是水分子；金剛石由碳原子構成，碳原子是保持金剛石的化學性質(zhì)的最小粒子；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，保持氯化鈉化學性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。典例4

下圖形象地表示了氯化鈉的形