PAGE12022年江蘇省鎮江市中考化學試卷一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列屬于純凈物的是A.海水 B.氦氣 C.煤炭 D.硬鋁【答案】B【解析】【詳解】A、海水中含有水、氯化鈉、泥沙等多種物質，屬于混合物，選項錯誤；B、氦氣是氦元素一種元素組成的單質，屬于純凈物，選項正確；C、煤炭中含有多種碳氫化合物，屬于混合物，選項錯誤；D、硬鋁是一種合金，屬于混合物，選項錯誤；故選B。2.下列現象主要是由化學變化引起的是A.鐵鍋生銹 B.滴水成冰 C.花香四溢 D.電燈發光【答案】A【解析】【詳解】A、鐵鍋生銹，有鐵銹等新物質生成，屬于化學變化；B、滴水成冰，只是水的狀態發生了改變，無新物質生成，屬于物理變化；C、花香四溢，是因為分子在不斷運動，無新物質生成，屬于物理變化；D、電燈發光，只是能量的轉變，無新物質生成，屬于物理變化。故選A。3.下列物質的用途主要與化學性質有關的是A.用金剛石切割玻璃 B.用液氮作醫療冷凍劑C.用水銀制作溫度計 D.用酒精作實驗室燃料【答案】D【解析】【詳解】A、用金剛石切割玻璃，是因為金剛石是天然存在的最硬的物質，硬度屬于物理性質；B、用液氮作醫療冷凍劑，是因為液氮汽化吸熱，能使溫度降低，不需要通過化學變化就能表現出來，利用的是其物理性質；C、用水銀制作溫度計，是因為汞原子之間的間隔隨溫度的變化而變化，不需要通過化學變化就能表現出來，利用的是其物理性質；D、用酒精作燃燒，是因為酒精具有可燃性，可燃性屬于化學性質。故選D。4.下列做法不符合“健康、安全、綠色、舒適”生活理念的是A.海鮮防腐，甲醛浸泡 B.油鍋著火，鍋蓋蓋滅C.垃圾分類，資源再生 D.限放鞭炮，保護環境【答案】A【解析】【詳解】A、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鮮會危害人體健康，選項錯誤；B、油鍋著火，利用隔絕氧氣的原理，用鍋蓋蓋滅，選項正確；C、垃圾分類，實現了資源的再次利用，選項正確；D、限放鞭炮，能夠減少有害氣體與煙塵的排放量，能夠保護環境，選項正確；故選A。5.下列歸類正確的是選項歸類內容A合成材料塑料、橡膠、玻璃鋼B堿性溶液氨水、雨水、肥皂水C營養物質糖類、油脂、蛋白質D復合肥料碳銨、尿素、硝酸鉀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、塑料、橡膠屬于合成材料，玻璃鋼屬于復合材料，選項錯誤；B、氨水、肥皂水呈堿性，雨水呈酸性，選項錯誤；C、糖類、油脂、蛋白質屬于人體必需營養素，選項正確；D、碳銨、尿素只含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，硝酸鉀含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，選項錯誤；故選C。6.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣，下列實驗操作不正確的是A.量取 B.稀釋C.產生H2 D.收集H2【答案】D【解析】【詳解】A、常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作正確，不符合題意；C、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，圖中操作正確，不符合題意；C、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于固液不加熱反應，發生裝置可選擇該裝置，不符合題意；D、氫氣的密度比空氣小，用萬用瓶收集氫氣，應“短進長出”，符合題意。故選D7.下列實驗方法正確的是A.用活性炭軟化硬水B.用水區分NaOH和NH4NO3固體C.加熱蒸發碳酸氫銨溶液獲得其晶體D.用灼燒的方法除去銅粉中的炭粉【答案】B【解析】【詳解】A.用活性炭不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能軟化硬水，故A錯誤；B.硝酸銨溶于水吸熱溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高，現象不同，可以鑒別，故B正確；C.碳酸氫銨受熱易分解，因此加熱蒸發碳酸氫銨溶液不能獲得其晶體，故C錯誤；D.碳粉灼燒會生成二氧化碳，銅灼燒會生成氧化銅，因此用灼燒的方法不可以除去銅粉中的炭粉，故D錯誤。故選：B。8.下列排序正確的是A.地殼中元素含量：B.氮元素質量分數C.金屬活動性順序：D.物質的溶解性：【答案】B【解析】【詳解】A、地殼中元素含量由高到低的順序是O、Si、Al，選項錯誤；B、NaN3中，鈉元素與氮元素的質量比為23：42，NaNO2中鈉元素和氧元素的質量和與氮元素的質量比=78：14=234：42，NaNO3中鈉元素和氧元素的質量和與氮元素的質量比=94：14=282：42，則三種物質中氮元素質量分數由大到小的順序是NaN3、NaNO2、NaNO3，選項正確；C、Zn、Ag、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag，選項錯誤；D、CaCO3難溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2易溶于水，三種物質的溶解性由大到小的順序是CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，選項錯誤；故選B。9.下列指定反應的化學方程式正確的是A.天然氣燃燒：2CO+O22CO2B.黑火藥爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑C.銅綠的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3D.工業上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O【答案】C【解析】【詳解】A、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，選項錯誤；B、黑火藥爆炸時的反應是硫、硝酸鉀和碳在點燃的條件下反應生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，選項錯誤；C、銅綠的形成是銅、氧氣、二氧化碳和水共同作用的過程，故反應的化學方程式寫為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，選項正確；D、用石灰乳吸收SO2時，發生的反應是二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，故反應的化學方程式為：SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O，選項錯誤，故選C。10.某冶煉廠處理尾氣時有下列轉化。下列說法不正確的是A.轉化①是化合反應B.轉化過程中N的化合價有三種C.整個轉化中，甲與丙的分子個數之比為2：3D.該處理能減少硝酸型酸雨的形成【答案】B【解析】【分析】由圖可知，轉化①為一氧化氮和氧氣在一定條件下反應生成二氧化氮，該反應的化學方程式為：；轉化②為二氧化氮和N2H4在一定條件下反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為：。【詳解】A、轉化①符合“多變一”的特點，是化合反應，不符合題意；B、NO中氮元素顯+2價，NO2中氮元素顯+4價，氮氣中氮元素化合價為0，N2H4中氫元素顯+1價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，氮元素顯-2價，故轉化過程中N的化合價有四種，符合題意；C、由化學方程式可知，整個轉化中，甲與丙的分子個數之比為2:3，不符合題意；D、該轉化過程能將一氧化氮和二氧化氮轉化為氮氣，可以減少硝酸型酸雨形成，不符合題意。故選B。11.甲醇燃料電池的反應為2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列說法不正確的是A.該反應中有三種氧化物B.NaOH可用食鹽為原料獲得C.Na2CO3為侯氏制堿法中的堿D.相比燃燒發電，該反應將化學能轉化為電能的效率高【答案】A【解析】【詳解】A.氧化物是由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的純凈物，反應中只有H2O屬于氧化物，該選項說法不正確；B.在工業上可采用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉，該選項說法正確；C.侯氏制堿法中的堿是指純堿，即碳酸鈉，化學式為Na2CO3，該選項說法正確；D.甲醇燃料電池是一種化學電池，其優點是相比燃燒發電，該反應將化學能轉化為電能的效率高，該選項說法正確，故選A。12.CaC2O4固體不溶于水，用如圖裝置研究CaC2O4受熱分解產物。下列說法不正確的是A.實驗時，先加熱CaC2O4，后加熱CuOB.裝置②中黑色固體變紅，說明分解產物中有COC.裝置③中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO2D.冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水，無氣泡，放熱，證明有CaO生成【答案】C【解析】【詳解】A、CaC2O4受熱分解產物可能有一氧化碳，一氧化碳與空氣混合受熱易發生爆炸，所以先加熱CaC2O4，利用產物排凈裝置內的空氣，后加熱CuO，選項正確；B、CaC2O4中含有碳元素，加熱后能夠生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能夠與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以裝置②中黑色固體變紅，說明分解產物中有CO，選項正確；C、CaC2O4分解的產物中有一氧化碳，一氧化碳能夠與氧化銅反應生成二氧化碳，裝置③中澄清石灰水變渾濁，不能說明分解產物中有CO2，選項錯誤；D、CaC2O4中含有鈣元素，冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水，無氣泡，放熱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣放出大量的熱，證明有CaO生成，選項正確，故選C。13.下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，而不能生成氫氣，該選項不正確；B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，將氧化鈣加入硫酸銅溶液中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該選項正確；C.氯化鋇不能與二氧化碳反應，該選項不正確；D.碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，硫酸鉀不能與硝酸反應，該選項不正確，故選B。14.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作A蠶絲、羊毛線鑒別取樣，灼燒，聞氣味BFe粉和CuSO4粉末分離溶解、過濾、洗滌、烘干，蒸發結晶C與NaOH中和后，鹽酸是否有剩余檢驗取樣，滴加AgNO3溶液，觀察有無沉淀DCa（NO3）2溶液中混有CaCl2除雜加入過量的Na2CO3溶液，攪拌、過濾、洗滌，將所得固體溶于適量稀硝酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.蠶絲、羊毛灼燒時都有燒焦羽毛的氣味，則無法鑒別，該選項不正確；B.加水后，鐵和硫酸銅能發生反應生成銅和硫酸亞鐵，該選項不正確；C.氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，則不管是否鹽酸有剩余，都會有沉淀，該選項不正確；D.氯化鈣、硝酸鈣均能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，過濾后將碳酸鈣沉淀加入稀硝酸中，碳酸鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，則可得到硝酸鈣，該選項正確，故選D。15.一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是A.反應①中電能轉化為化學能B.反應③為C.理論上，整個轉化過程無需補充水D.理論上，合成17gNH3，同時得到24gO2【答案】C【解析】【詳解】A.反應①中條件是通電，說明過程中將電能轉化為化學能，該選項說法正確；B.反應③中，反應物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反應的化學方程式為，該選項說法正確；C.有轉換圖看出，整個轉化過程中水為反應物，需不斷補充，該選項說法不正確；D.設合成17gNH3，同時得到氧氣的質量為x，根據反應和可得：，，解得x=24g，該選項說法正確，故選C。16.下列說法正確的是A.洗潔精和汽油均可清洗油污，其原理相同B.食鹽水能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子C.向雞蛋清溶液中加入乙酸鉛溶液，產生固體，加水，固體溶解D.將燃著的鎂條伸入某氣體中，鎂條繼續燃燒，該氣體中一定含氧氣【答案】B【解析】【詳解】A、洗潔精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗潔精除去油污是利用了洗潔精對油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能夠溶解油污的原理，A錯誤；B、食鹽水能導電是因為溶液中含有較多自由移動的鈉離子和氯離子。B正確。C、向雞蛋清溶液中加入乙酸鉛溶液，雞蛋白發生變性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解。C錯誤。D、將燃著的鎂條伸入某氣體中，鎂條繼續燃燒，該氣體中可能含氧氣或二氧化碳。D錯。綜上所述：選擇B。17.如圖為Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A.T3℃時，將30gNa2CO3固體加到50g水中，所得溶液的溶質質量分數為37.5%B.將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質質量分數變大C.將100gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體D.將等質量的兩物質飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質量相等【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，T3℃時碳酸鈉的溶解度為50g，則T3℃時，將30gNa2CO3固體加到50g水中只能夠溶解25g碳酸鈉，形成飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數=×100%≈33.3%，選項錯誤；B、由圖可知，T2℃升高到T3℃時，碳酸鈉的溶解度增大，T3℃升溫到T4℃時，碳酸鈉的溶解度減小，且T2℃、T4℃時碳酸鈉的溶解度相同，所以將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質質量分數保持不變，選項錯誤；C、由圖可知，T4℃碳酸氫銨的溶解度為42g，T1℃碳酸氫銨的溶解度為22g，則將142gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體，選項錯誤；D、由圖可知，T1℃、T4℃時兩種物質的溶解度都相同，則將等質量的兩物質飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質量相等，選項正確，故選D。18.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A.FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C.CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D.Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3【答案】A【解析】【詳解】A.FeCl3溶液顯黃色，將FeCl3分別加入其余三種試劑，FeCl3能與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀，則產生紅棕色沉淀的是氫氧化鉀，則將氫氧化鉀加入剩余的兩種試劑中，氫氧化鉀與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鉀與氯化鈉不反應，則產生白色沉淀的是氯化鎂，無明顯現象的是氯化鈉，該選項正確；B.將四種試劑兩兩混合，氯化鋇與碳酸鈉、硫酸鉀都能生成白色沉淀，不能與硝酸鉀反應，則能鑒別出氯化鋇和硝酸鉀，但是不確定碳酸鈉和硫酸鉀，該選項不正確；C.將四種試劑兩兩混合，硝酸銀與氯化鈣、氯化鉀均能生成白色沉淀，不能與稀硝酸反應，則能鑒別出硝酸銀和稀硝酸，但不確定氯化鈣和氯化鉀，該選項不正確；D.將四種試劑兩兩混合，碳酸鈉能與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與氯化氫、稀硝酸均能反應生成二氧化碳氣體，則能鑒別碳酸鈉和硝酸鈣，但不確定鹽酸和硝酸，該選項不正確，故選A。19.向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是A.加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質B.m1﹣m2＝19.6C.原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為40：49D.取a點對應溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現白色渾濁【答案】C【解析】【詳解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶質有氯化鋇與硫酸銅反應生成的氯化銅、氯化鋇與硫酸反應生成的鹽酸和過量的氯化鋇三種溶質，選項錯誤；B、由圖可知，m1﹣m2是氫氧化鈉與氯化銅反應生成的氫氧化銅的質量，即m1﹣m2=（120g?80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，選項錯誤；C、由圖可知，前80g氫氧化鈉溶液與酸反應，其中氫氧化鈉的質量=80g×20%=16g，氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反應中氫氧化鈉與硫酸的質量比為80：98，所以能夠與16g氫氧化鈉反應的硫酸的質量為19.6g，生成氫氧化銅沉淀消耗氫氧化鈉溶液的質量=120g?80g=40g，其中氫氧化鈉的質量=40g×20%=8g，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反應中硫酸銅與氫氧化銅的質量比為160：98，由B可知，生成氫氧化銅沉淀的質量為9.8g，則消耗硫酸銅的質量為16g，原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比=16g：19.6g=40：49，選項正確；D、由題文可知，實驗中加入過量的氯化鋇溶液，且氯化鋇不能與氫氧化鈉反應，則a點對應的溶液中含有氯化鋇，所以取a點對應溶液，滴加稀H2SO4，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，立即出現白色渾濁，選項錯誤，故選C。20.已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。現將一定質量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產生10.0g沉淀。下列說法正確的是A.剩余固體為混合物B.原固體加熱共生成3.6gH2OC.原混合物中NaHCO3和NaOH的質量比為21：2D.取兩份等質量的原混合物，一份直接與鹽酸反應，另一份加熱后再與鹽酸反應，消耗HCl的質量不相等【答案】C【解析】【詳解】A、由題文可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉在加熱的條件下反應生成碳酸鈉和水，碳在加熱的條件下反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水，將一定質量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質量不再改變，則反應后的固體中只有碳酸鈉，選項錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，其中碳酸鈣與二氧化碳的質量比為100：44，則生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的質量為4.4g，由化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，該反應中參加反應的碳酸氫鈉的質量為16.8g，生成碳酸鈉的質量為10.6g，生成水的質量為1.8g，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O中生成碳酸鈉的質量=15.9g?10.6g=5.3g，參加反應的碳酸氫鈉的質量為4.2g，氫氧化鈉的質量為2g，生成水的質量為0.9g，所以原固體加熱共生成H2O的質量=1.8g+0.9g=2.7g，選項錯誤；C、由B可知，原混合物中碳酸氫鈉的質量=16.8g+4.2g=21g，氫氧化鈉的質量為2g，則原混合物中NaHCO3和NaOH的質量比=21g：2g=21：2，選項正確；D、兩份等質量的原混合物中含有等質量的鈉元素，與鹽酸反應后最終鈉元素都轉化為氯化鈉中的鈉元素，與鈉元素結合的氯元素的質量相同，而氯元素為鹽酸中的氯元素，所以取兩份等質量的原混合物，一份直接與鹽酸反應，另一份加熱后再與鹽酸反應，消耗HCl的質量相等，選項錯誤，故選C。二、第Ⅱ卷（非選擇題共60分）21.用化學符號表示。（1）磷元素___；（2）人體中含量最高的物質___；（3）2個鐵離子___；（4）人體中___元素缺少或過量，均會導致甲狀腺疾病。【答案】（1）P（2）H2O（3）2Fe3+（4）I【解析】【小問1詳解】磷元素的元素符號為P，故填P。【小問2詳解】人體中含量最多的物質是水，水由水分子構成，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故水的化學式寫為H2O。【小問3詳解】書寫離子符號時，先寫出相應的元素符號，然后在元素符號的正上方先寫出離子所帶電荷的數目，再寫出電荷的電性，1個鐵離子帶3個單位的正電荷，則鐵離子的符號寫為Fe3+，表示多個離子時，在相應的離子符號前面寫出離子數目即可，故2個鐵離子的符號寫為2Fe3+。【小問4詳解】人體中碘元素缺少或過量，均會導致甲狀腺疾病，碘元素的元素符號為I，故填I。22.選擇下列適當的物質填空（選填序號）。A干冰B.食鹽C.鐵礦石D.苛性鈉E.鹽酸F.明礬G.熟石灰H.維生素（1）可用于人工降雨的是___；（2）常作凈水混凝劑的是___；（3）可用于金屬除銹的是___；（4）可改良酸性土壤的是___；（5）廚房中作調味品的是___；（6）工業煉鐵所需原料是___。【答案】（1）A（2）F（3）E（4）G（5）B（6）C【解析】【小問1詳解】干冰容易升華，從周圍吸收熱量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填A。【小問2詳解】明礬溶于水形成膠狀物質，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的雜質，加快難溶性雜質的沉降，可用于凈化水，故填F。【小問3詳解】鹽酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，可用于金屬除銹，故填E。【小問4詳解】熟石灰是一種堿，能夠與酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤，故填G。【小問5詳解】食鹽可用于調味，故填B。【小問6詳解】鐵礦石中含有鐵元素，可用于煉鐵，故填C。23.取一根小木條，一端蘸有硫粉，進行如圖所示實驗。（1）點燃，生成的氣體有SO2、H2O和___（填化學式）。（2）振蕩燒杯A，可觀察到___的現象。【答案】（1）CO2（2）溶液褪色【解析】【小問1詳解】小木條，一端蘸有硫粉，木條燃燒生成二氧化碳和水，硫燃燒生成二氧化硫，即生成的氣體有SO2、H2O和CO2，故填CO2。【小問2詳解】二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色，觀察到溶液褪色，故填溶液褪色。24.民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過___合成、轉化形成的。（2）2021年9月，中國科學家發表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預示著人類能節約土地資源、解決糧食短缺，同時減少CO2排放，緩解___（填環境問題）等。（3）如圖為人工合成淀粉的關鍵步驟。①圖中轉化Ⅰ的化學方程式為___。②經檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結構上一致，實驗室可用___初步檢驗出有淀粉生成。（4）獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。①虛線框內制氫的總反應化學方程式為___。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2___（選填“多”或“少”）。【答案】（1）光合作用（2）溫室效應（3）①.

②.碘水（4）①.

②.多【解析】【小問1詳解】植物進行光合作用能生成淀粉。【小問2詳解】空氣中二氧化碳的含量過高會引起溫室效應，則減少CO2排放，會緩解溫室效應。【小問3詳解】轉化Ⅰ中，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子個數比為1:2，而甲醇中碳、氧原子個數比為1：1，根據“反應前后原子的種類和個數不變”可知，生成物中應還有一種含氫元素的物質水，則反應的化學方程式為；碘遇淀粉變藍，則實驗室可用碘水來檢驗是否有淀粉生成。【小問4詳解】由圖可知，虛線框內為水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為；由圖中可知，釋氫過程中發生的反應的化學方程式為，通過反應可知釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2多。25.用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。（1）試劑X應選用___（選填序號）a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3懸濁液（2）過濾用到的玻璃儀器有___、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。（3）洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加___（填化學式）溶液，無現象。（4）若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多Mg（OH）2，原因是___。【答案】（1）a（2）漏斗（3）BaCl2（合理即可）

（4）碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中含有氫氧根離子【解析】【小問1詳解】廢渣中含碳酸鎂、氧化鎂和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，二氧化硅和稀硫酸不反應，過濾，除去二氧化硅，然后加入試劑X，最后得到碳酸鎂，硫酸鎂能與碳酸鈉反應生成碳酸鎂和硫酸鈉，故試劑X應選a；【小問2詳解】過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問3詳解】如果晶體未洗凈，溶液中會含有硫酸根離子，鋇離子能與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀，故洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無現象，說明已經洗干凈；【小問4詳解】碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中含有氫氧根離子，鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，故若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多氫氧化鎂。26.圖，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并測定溶液pH，觀察到溶液變渾濁且出現氣泡，澄清石灰水變渾濁。（1）儀器M中發生反應的化學方程式為___。（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最終溶液呈酸性的原因___。【答案】（1）CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性【解析】【小問1詳解】碳酸氫鈉化學性質不穩定，攪拌時碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式寫為：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑。【小問2詳解】空氣中的二氧化碳與氯化鈣溶液中的水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，所以CaCl2溶液呈中性，故填二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。27.結合如圖回答問題。（1）儀器名稱：a___，b___。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置___（選填序號）和D組合，反應的化學方程式為___，二氧化錳的作用是___。（3）用如圖裝置制取CO2并驗證相關性質。①裝置F中發生反應的化學方程式為___。②裝置F相對于裝置B的優點是___。③CO2可用裝置C收集，原因是___。④關閉K2，打開K1，裝置G中溶液變紅；關閉K1，打開K2，裝置J中溶液變紅。將變紅的兩溶液加熱相同時間，裝置J中溶液變成紫色，而裝置G中溶液仍顯紅色。Ⅰ.裝置G中溶液仍顯紅色的原因是___。Ⅱ.裝置Ⅰ的作用是___。【答案】（1）①.鐵架臺②.集氣瓶（2）①.A②.③.催化作用（3）①.

②.便于控制反應的發生和停止或隨開隨用，隨關隨停③.二氧化碳的密度大于空氣的密度④.二氧化碳氣體中混有HCl⑤.檢驗二氧化碳氣體中HCl是否已經除干凈【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器a為鐵架臺；儀器b為集氣瓶；【小問2詳解】用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；在該反應中，二氧化錳是催化劑，可以起到催化作用；【小問3詳解】①裝置F中發生反應為石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；②與B裝置相比，裝置F，可將固體置于多孔隔板上，關閉止水夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開止水夾，氣體導出，固液接觸，生成氣體，可以控制反應的發生和停止；③二氧化碳的密度比空氣大，故可選擇C裝置收集；④Ⅰ.裝置G中溶液仍顯紅色的原因是鹽酸具有揮發性，會使二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；Ⅱ.硝酸銀能與HCl反應生成氯化銀和硝酸鈉，產生白色沉淀，故裝置Ⅰ的作用是檢驗二氧化碳氣體中HCl是否已經除干凈。28.用下列實驗探究Al與CuCl2溶液的反應。實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現紅色固體且產生氣泡，最終溶液呈無色。（1）生成紅色固體的化學方程式為___。（2）收集氣體，___（填操作）后點燃，產生淡藍色火焰。該氣體為___。實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對所得白色固體作如下探究。【資料】①AlCl3能與H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固體，不溶于水，受熱易分解生成Al2O3和H2O。②Al與CuCl2溶液反應會生成CuCl。CuCl，白色固體，不溶于水，能溶于含Cl﹣濃度較大的溶液，受熱不分解。【猜測】白色固體可能是：a.Al(OH)3；b.CuCl；C.Al(OH)3和CuCl。【實驗】（3）取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中___，則猜測b成立。【反思】（4）無色溶液倒入水中后出現白色固體的原因是___。實驗三：CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]藍綠色固體，其受熱會分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。（5）實驗測得氯化鈣增重0.36g，燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學式為___。（6）若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則測得的Cux(OH)yClz中x值___（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】（1）

（2）①.檢驗氣體純度②.氫氣（3）無明顯現象（4）氯離子濃度減小，CuCl析出（5）Cu2(OH)3Cl（6）偏大【解析】【小問1詳解】鋁和氯化銅反應生成紫紅色的銅和氯化鋁，反應的化學方程式為。【小問2詳解】氫氣燃燒產生淡藍色火焰，則氣體為氫氣，氫氣點燃之前要驗純，以防氫氣不純時發生爆炸。【小問3詳解】由于CuCl受熱不分解，而Al(OH)3受熱分解生成氧化鋁和水，水能使無水硫酸銅變藍色，若猜測b成立，則U型管中無明顯現象。【小問4詳解】因為CuCl能溶于含Cl-濃度較大的溶液中，則說明溶液中氯離子濃度小，而CuCl析出。【小問5詳解】氯化鈣增加質量為水的質量，燒堿增加質量為氯化氫的質量，則生成的水中氫元素的質量為，HCl中氫元素的質量為，則其中氯元素的質量為0.73g-0.02g=0.71g，則，而氫氧根為-1價、氯元素為-1價、銅元素為+2價，則2x+（-1）×3+（-1）=0，則x=+2，則堿式氯化銅的化學式為Cu2(OH)3Cl。【小問6詳解】燒堿吸收空氣中二氧化碳，使得氯化氫的質量增大，則造成氫元素和氯元素的質量增加，從而使得質量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。29.現有一包不純的K2CO3固體，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一種或幾種。現做如下實驗。（1）取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，則原固體一定不含___。（2）另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定含___。（3）取固體A，加入過量稀HCl，固體全部溶解，則原固體中一定不含___，寫出步驟（2）中生成固體A的化學方程式___。（4）取少量濾液B，滴加足量Ba(NO3)2溶液，產生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅，則原固體中___（選填“一定”或“不一定”）含NaOH。【答案】（1）硫酸銨##(NH4)2SO4（2）氫氧化鋇##Ba(OH)2（3）①.硫酸鈉##Na2SO4②.

（4）不一定【解析】【小問1詳解】銨鹽能與熟石灰反應生成氨氣，故取適量固體與熟石灰混合研磨，無氨味，說明原固體中一定不含硫酸銨；【小問2詳解】另取適量固體加水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，碳酸鉀能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，故原固體中一定含氫氧化鋇；【小問3詳解】取固體A，加入過量稀HCl，固體全部溶解，說明固體A為碳酸鋇，不含硫酸鋇，因為碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和稀鹽酸不反應，則原固體中一定不含硫酸鈉，因為硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇；步驟（2）中生成固體A的反應為氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：；【小問4詳解】取少量濾液B，滴加足量硝酸鋇溶液，硝酸鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇和硝酸鉀，可將碳酸鉀除盡，產生沉淀，靜置，向上層清液滴加酚酞試液，溶液變紅，但是氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，氫氧化鉀顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故原固體中不一定含氫氧化鈉。30.從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。（一）鐵及其化合物的應用（1）明代科學著作《天工開物》中記載：①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于___材料。上述描述中利用鐵的___（選填序號）。a.導熱性b.導電性c.硬度大②“泥固塞其孔，然后使水轉釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉化為Fe3O4而形成青磚。該轉化的化學方程式為___。（2）鐵的化合物在現代更多領域發揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成___被人體吸收，促進血紅蛋白的生成。②火星探測器發回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經存在過水，其理由為___。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。吸收中生成的另一種物質的化學式為___，再生時發生反應的化學方程式為___。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。（3）酸溶時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是___，產生的氣體為___。（4）還原發生的反應為Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。沉淀發生的反應為2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH