8/8第六單元碳和碳的氧化物課題1碳單質的多樣性第1課時碳的單質1．核心素養（1）了解金剛石和石墨的物理性質和主要作用。（2）知道不同的元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質。（3）以碳的單質為載體，引導學生形成觀念：①物質的性質在很大程度上決定了物質的用途；②科學發展是無止境的。2．教學重點金剛石、石墨、木炭和活性炭的物理性質和用途。3．教學難點物質的結構與性質、性質與用途的關系。4．教學建議【建議1】有關物質的結構與性質、性質與用途的關系。（1）觀察下列圖片，總結物質的結構與性質的關系。（2）石墨為什么能作干電池的電極？石墨為什么可制鉛筆芯？用金剛石制玻璃刀利用了它的什么性質？（3）通過對問題（2）的理解，請你總結一下物質的性質和用途的關系。（4）你知道為什么食品包裝用氮氣作保護氣，金屬銅能作導線，H2O和H2O2的組成元素相同而性質卻不同嗎？【建議2】比較木炭和活性炭吸附性的強弱。教師演示木炭吸附性實驗，同時做一個活性炭吸附性的對比實驗：取兩個50mL的燒杯，各加入20mL蒸餾水，然后各滴入2滴紅墨水，分別放入相同質量的木炭和活性炭，比較溶液中紅色褪去所需的時間，進而確定兩者吸附性的強弱。教學過程一、情景導入【師講解】物質是由元素組成的。例如氧氣是由氧元素組成的，氫氣是由氫元素組成的，水是由氫、氧兩種元素組成的。不同的元素組成不同的物質。那么，有沒有同一種元素組成不同種物質的例子呢？【師問】氧元素能組成哪些單質？【師問】磷元素能組成哪些單質？【師問】由此說明什么？【師講解】碳元素能不能組成不同的單質呢？研究表明：金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質。今天，我們就來學習金剛石、石墨和C60。二、合作探究探究點①碳的單質（1）金剛石【提出問題】通過前面的學習，我們知道不同的元素可以組成不同的物質，如氧氣是由氧元素組成的，氫氣是由氫元素組成的，那么，同種元素可以組成不同的物質嗎？【歸納總結】同種元素可以組成不同的物質，如氧氣和臭氧（O3）都是由氧元素組成的，紅磷和白磷都是由磷元素組成的。【過渡】金剛石、石墨和C60是龐大的碳家族成員，它們均是由碳元素組成的單質。【投影展示】【歸納總結】純凈的金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體。金剛石是天然存在的最硬的物質，故其可用來裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬等。（2）石墨【過渡】金剛石對光有折射和散射作用，但同樣由碳元素組成的石墨和金剛石相比，外表要暗淡許多。同樣是由碳元素組成的，石墨會有哪些不同的性質呢？同學們請用鉛筆刀削點鉛筆芯粉末，用手觸摸一下有何感覺？【課堂實驗】驗證石墨的導電性。【提供器材】利用實驗材料（2B鉛筆芯、干電池、導線、小燈泡）設計實驗，探究石墨的導電性。（教師巡視指導）【思考】通過實驗和閱讀教材，完成下表。物質性質用途石墨顏色形狀硬度導電性【提出問題】生活中可能會接觸到木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質，這些物質的主要成分也是碳單質，它們的結構與石墨類似，它們都具有哪些主要性質呢？【演示實驗】如圖所示，在盛有半瓶水的小錐形瓶里，加入一滴紅墨水，使水略顯紅色。投入幾塊烘烤過的木炭（或活性炭），輕輕振蕩錐形瓶，觀察現象。【歸納總結】現象水的顏色逐漸變淺，最終褪為無色分析木炭（或活性炭）具有吸附性，吸附了水中的色素，色素減少，導致水的顏色逐漸變淺直至無色【討論交流】物質的性質決定用途，根據木炭（或活性炭）具有很強吸附性這一性質，你能推測出木炭（或活性炭）有哪些用途嗎？【歸納總結】木炭可用來吸附食品或工業產品里的色素，也可以吸附異味。活性炭的吸附作用比木炭強，主要用途如下：①作防毒面具里的濾毒罐；②作冰箱的除味劑；③作制糖工業的脫色劑。【演示實驗】將一根2B鉛筆的鉛筆芯和導線連接在一起，接上電池和燈泡，電路接通后，觀察燈泡是否發亮。【提出問題】結合物理學中的相關知識，想一想燈泡為什么會發亮？【歸納總結】石墨具有良好的導電性。【討論交流】石墨具有良好的導電性，在生產、生活中用途很廣。列舉出生活中利用石墨導電性的一些實例。（3）C60【過渡】隨著科技的發展，新形態的碳單質逐漸被人們發現，其中發現較早并已在研究中取得重要進展的是C60。【歸納總結】每個C60分子由60個碳原子構成，形似足球，又被稱為足球烯。【拓展延伸】金剛石、石墨和C60的性質比較及用途：物質金剛石石墨C60物理性質外形無色透明、正八面體形狀的固體深灰色、不透明的細鱗片狀固體形似足球光澤加工研磨后有璀璨奪目光澤有金屬光澤硬度天然存在的最硬的物質很軟用途裁玻璃、做鉆頭、做裝飾品等做鉛筆芯、電極、潤滑劑等做超導體、制備新材料等探究點②碳單質物理性質差異的原因【提出問題】金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但它們的物理性質卻存在很大的差異，這是為什么呢？【投影展示】金剛石、石墨和C60的微觀結構模型。【歸納總結】金剛石、石墨和C60的物理性質存在很大差異的原因是碳原子的排列方式不同。【討論交流】結合金剛石、石墨、木炭、活性炭及C60的性質和用途，討論物質的性質與用途之間的關系。【歸納總結】物質的結構eq\o(?,\s\up7(決定),\s\do5(體現))性質eq\o(?,\s\up7(決定),\s\do5(體現))用途。板書設計課題1碳單質的多樣性第1課時碳的單質eq\a\vs4\al\co1(碳的,單質)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(金剛石——自然界中最硬的物質,石墨——質軟、有導電性、耐高溫、,有滑膩感,C60——“足球烯”，形似足球))eq\a\vs4\al\co1(碳原子排列,方式不同，,物理性質不同)課堂檢測完成課件中隨堂練習。教學反思成功之處本堂課在教學中設法把課堂練習融入社會生活，將學生引入廣闊的生活實踐，培養學生用化學的眼光來觀察世界、實踐生活，在生活中學化學，使學生真正體驗到知識的價值，提升學生課堂學習的自覺性和主動性。不足之處學生生活的經驗較少，聯系的生活實例不夠豐富。

第2課時碳單質的化學性質1．核心素養（1）了解碳在常溫與高溫下表現出的不同化學性質。（2）熟悉碳在不同條件下的燃燒產物。（3）通過對碳的不同單質有不同用途的討論，體會物盡所用、人盡其才的道理。2．教學重點碳的化學性質——可燃性、還原性。3．教學難點碳跟氧化銅等金屬氧化物的反應表明碳具有還原性。教學過程一、情景導入廣告詞“鉆石恒久遠，一顆永流傳”的出現，使鉆戒成了婚禮的必備，成了愛意和忠誠的象征。雖然鉆石實際上也會被損傷或者掉色，但依然被稱為永恒完美品質。所以鉆石被當作浪漫愛情的象征。你知道這是為什么嗎？這說明單質碳有哪些化學性質呢？【講解】上述現象與碳的化學性質有關，說明了在常溫下，碳的化學性質不活潑。二、合作探究探究點①單質碳的穩定性【提問】是什么決定了碳在常溫下化學性質不活潑呢？能決定元素化學性質的是什么？【總結】碳原子最外層有4個電子，它要成為相對穩定結構，得4個電子或失4個電子都不容易，所以化學性質不活潑。探究點②單質碳的可燃性【過渡】如果升高溫度，碳是否會發生反應？回憶木炭在氧氣中燃燒的實驗，寫出發生反應的化學方程式，說出反應的現象。【思考】冬季有些人為了抵御嚴寒，常將門窗緊閉，用煤爐取暖，經常發生煤氣中毒事件。你知道這是為什么嗎？【點撥】當氧氣不充足時，碳燃燒就不充分，這時生成一氧化碳，放出熱量。反應的化學方程式為2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO，這是碳的化學性質之一——可燃性【總結】氧氣不充足，碳不完全燃燒生成有毒的氣體CO。反應物的含量決定了生成物的種類，例如碳在氧氣充足和不充足情況下燃燒產物是不一樣的。探究點③木炭還原氧化銅的實驗【過渡】碳與氧氣反應，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？按照教材的方法演示實驗6－2。實驗現象【問題探究】哪些現象證明木炭和氧化銅發生了化學反應？反應生成了什么物質？【歸納總結】實驗中黑色粉末變為紅色，說明生成了新物質銅；澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳。發生反應的化學方程式為C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑。【繼續探究1】實驗中酒精燈火焰上加網罩起什么作用？實驗完畢后為什么要先撤出導氣管，后熄滅酒精燈。【歸納總結】酒精燈加網罩是為了使火焰集中并提高溫度；先撤出導管，后熄滅酒精燈，是為了防止石灰水倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。【繼續探究2】在碳與氧化銅反應的過程中表現出碳的什么化學性質。【歸納提升】在碳與氧化銅的反應中，氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性。碳還能還原氧化鐵和二氧化碳，化學方程式分別為2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑、C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。利用碳的還原性，在工業上可以冶煉金屬。【課堂小結】碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質的穩定，隨著溫度的升高，碳的活潑性增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。板書設計課題1碳單質的多樣性第2課時單質碳的化學性質eq\a\vs4\al\co1(碳的化,學性質)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(穩定性（常溫下）,可燃性\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（C＋O2\o(=,\s\up7(點燃))CO2