第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第2課時(shí)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、能運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)。2、能借助實(shí)物模型等建立對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的直觀認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)目標(biāo)

溫故知新

分子空間結(jié)構(gòu)三原子直線形V形四原子平面三角形三角錐形五原子形狀很多，主要正四面形CO2H2OCH2ONH3為什么甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形而不是平面正方形？思考

CHHHH········空間結(jié)構(gòu)：正四面體形鍵角：109°28′分別把兩個(gè)、三個(gè)、四個(gè)相同的氣球緊緊綁在一起，它們?cè)诳臻g中將會(huì)呈現(xiàn)怎樣的結(jié)構(gòu)？氣球彼此之間會(huì)盡可能遠(yuǎn)離討論：運(yùn)用類比的方法，歸納價(jià)層電子對(duì)(氣球)數(shù)量分別為2、3、4時(shí)，電子對(duì)在空間的排列分布形狀，完成下列表格。價(jià)層電子對(duì)數(shù)氣球空間互斥模型電子對(duì)空間結(jié)構(gòu)234直線形平面三角形四面體形空間結(jié)構(gòu)：三角錐形鍵角：107.3°為什么氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形而不是平面三角形？CHHHH········N思考

思考

為什么氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形而不是平面三角形？

分子的空間結(jié)構(gòu)除了和中心原子與結(jié)合原子間的成鍵電子對(duì)有關(guān)，還和中心原子的孤電子對(duì)有關(guān)，兩者合稱為中心原子的“價(jià)層電子對(duì)”。HHNHH

HN一、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型價(jià)層電子對(duì)互相排斥盡可能遠(yuǎn)離能量最低最穩(wěn)定分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子的“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果。價(jià)層電子對(duì)是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)。一、價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型1.價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)2.VSEPR模型的應(yīng)用：預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷VSEPR理想模型略去孤電子對(duì)得到分子空間結(jié)構(gòu)中心原子：同時(shí)與其他多個(gè)原子形成共價(jià)鍵的原子判斷方法：形成化學(xué)鍵多的為中心原子處于中心位置H2ONH3CH2O

HClO

H—O—Cl1.尋找中心原子2.計(jì)算價(jià)層電子對(duì)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)由化學(xué)式確定（1）σ鍵電子對(duì)數(shù)的確定：σ鍵電子對(duì)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)2334方法一：根據(jù)電子式直接確定CH4

NH3

H2O孤電子對(duì)數(shù)：012（2）孤電子對(duì)數(shù)的確定方法二：公式計(jì)算——中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=其中：a

表示中心原子的價(jià)電子數(shù)對(duì)主族元素：a＝

；對(duì)于陽(yáng)離子：a＝

－

；對(duì)于陰離子：a＝

＋

。x

為與中心原子結(jié)合的

。b

為與中心原子結(jié)合的原子

，H為1，其他原子=

。價(jià)電子數(shù)原子數(shù)最多能接受的電子數(shù)8﹣該原子的價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)電荷數(shù)價(jià)電子數(shù)?電荷數(shù)?對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練分析下表中分子或離子的孤電子對(duì)數(shù)分子或離子中心原子

a

x

b孤電子對(duì)數(shù)

SO2

NH4+

CO32-

CO2

SO42-SNCCS0145-1=412264+2=646+2=8324200220孤電子對(duì)數(shù)=思考與討論

1.以S和P為例，說(shuō)明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它的價(jià)電子數(shù)。主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。S、P分別處于第三周期第ⅥA族和第ⅤA族，故S和P的價(jià)電子數(shù)分別為6和5。主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)課本第45頁(yè)思考與討論

2.以N和Cl為例，說(shuō)明如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它最多能接受的電子數(shù)。首先依據(jù)N和Cl在元素周期表中的位置，判斷其價(jià)電子數(shù)分別為5和7；它們最多能接受的電子數(shù)為“8﹣原子的價(jià)電子數(shù)”，故N和Cl最多能接受的電子數(shù)分別為3和1。原子最多能接受的電子數(shù)=8－該原子的價(jià)電子數(shù)課本第45頁(yè)二、確定分子或離子的立體構(gòu)型中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷VSEPR理想模型略去孤電子對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR理想模型2直線形3平面三角形4正四面體形分子或離子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR理想模型VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO2SO2BF3NH323340101直線形直線形平面三角形V形平面三角形平面三角形四面體形三角錐形中心原子axb孤電子對(duì)數(shù)σ鍵個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR理想模型分子空間結(jié)構(gòu)NF3O3H-C≡NNH4+CO32-對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練總結(jié)價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子的空間構(gòu)型2340直線形直線形0平面三角形平面三角形1V形0正四面體形正四面體1三角錐形2V形105°107°109°28′價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小順序:

①孤電子對(duì)－孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)－成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)－成鍵電子對(duì)討論：CH4、NH3、H2O

的

VSEPR理想模型均為四面體形，為何鍵角不同？?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型應(yīng)用：預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的計(jì)算方法預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型應(yīng)用：預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的計(jì)算方法預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)【注意】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型不適用于以過(guò)渡元素為中心原子的分子的空間結(jié)構(gòu)。σ鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算中心原子上價(jià)層電子對(duì)數(shù)目得到VSEPR模型略去中心原子上的孤電子對(duì)課堂小結(jié)課堂檢測(cè)1.下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對(duì)的是(

)A．PCl5

B．NO3-

C．SiCl4

D．PbCl2D

課堂檢測(cè)2.下列說(shuō)法中正確的是(

)A.SO2中S原子無(wú)孤電子對(duì)B.NF3的VSEPR模型與其分子的空間結(jié)構(gòu)一致C.O3和SO2空間結(jié)構(gòu)相同D.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為V形C

課堂檢測(cè)3.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列說(shuō)法中正確的是()A.若n＝2，則分子的空間結(jié)構(gòu)為V形B.若n＝3，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.若n＝4，則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確C課堂檢測(cè)4.下列有關(guān)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的描述正確的是（

）A.價(jià)層電子對(duì)就是σ鍵電子對(duì)

B.孤電子對(duì)數(shù)由分子式來(lái)確定C.分子的空間結(jié)構(gòu)是價(jià)層電子對(duì)互斥的結(jié)果

D.孤電子對(duì)數(shù)等于π鍵數(shù)C

5.多核離子所帶電荷可以