試卷類型：A高三一輪檢測化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.泰山豆腐，古法精制，源遠流長。選豆為先，洗凈浸泡，磨漿為次，濾漿以布，點漿于釜，點鹵為要，壓制成型，豆腐乃成。該工藝沒有涉及的操作是A.研磨 B.過濾 C.滲析 D.聚沉2.化學材料為我國的科技發展提供了強有力的支撐，下列有關材料的說法錯誤的是A.航母使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料B.玄武巖纖維制成的五星紅旗在月球背面成功展開，其成分是硅酸鹽C.空間站使用的太陽能電池板材料砷化鎵屬于金屬材料D.宇航服使用的特殊高強度滌綸屬于有機高分子材料3.下列有關能源轉化與存儲的敘述錯誤的是A.煤炭氣化可制得清潔燃料B.石蠟油裂化可生產汽油C.鋰電池能量密度高可用于大型儲能設備D.利用催化劑分解水制氫氣并且放出熱量4.下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LHF所含的分子數目為B.向溶液中通入適量，當有1mol生成時，共轉移的電子數可能為C0.1molFe與足量鹽酸反應，轉移個電子D.0.1mol環氧乙烷（）中含有的σ鍵數目為5.使用NaOH標準溶液滴定未知濃度乙酸溶液的實驗中，下列做法錯誤的是A.配制NaOH標準溶液時，稱量操作中，應用玻璃表面皿或小燒杯代替稱量紙B.開始滴定時，滴加標準溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈線狀流下C.接近終點時，應控制半滴標準液在尖嘴處懸而不落，然后將其抖入錐形瓶D.每次滴入半滴標準溶液后，都要用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁6.綠原酸是咖啡熱水提取液的成分之一，結構簡式如下：下列關于綠原酸的判斷中，正確的是A.該物質在熱水中溶解度很小B.該物質中碳原子雜化方式有三種C.該分子與足量氫氣加成后生成物中有7個不對稱碳原子D.1mol該物質分別與足量的，反應，消耗二者的物質的量之比為7.短周期元素X，Y，Z，M的原子序數依次增大，他們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數等于周期數，Y原子最外層電子數是其電子總數的。下列說法錯誤的是A.其分子式為B.X和Y可以組成原子個數比為和離子化合物C.工業上常電解熔融的制取M單質D.Y、M，Z離子半徑：8.物質結構決定物質性質，下列性質差異用結構解釋錯誤的是選項性質差異解釋A不溶于氨水，溶于氨水能與形成配合物，不能與形成配合物B石墨能導電，金剛石不導電石墨中C是雜化形成大П鍵，金剛石是雜化C水流能被靜電吸引，不能水分子中有少量和D比堿性強甲基是推電子基團，使N電子云密度增大A.A B.B C.C D.D9.一種汽車尾氣脫硝處理的機理如圖所示，下列說法錯誤的是A.是反應的催化劑B.狀態③到狀態④的過程中，有O–H鍵的形成C.狀態④到狀態⑤過程中，NO發生氧化反應D.該過程中Cu元素的化合價未發生變化10.探究Cu和物質A的反應，一段時間后現象如下。裝置序號物質A實驗現象①溶液（調）銅粉溶解，溶液變為深棕色[經檢驗含]②溶液銅粉溶解，溶液變為藍綠色③溶液（調）無明顯變化下列分析錯誤的是A.②中銅粉溶解的原因：B.①中產生NO的原因：時Cu直接將還原為NOC.若向③中加入適量固體，推測溶液變深棕色D.該實驗條件下，的氧化性大于的二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列操作能達到實驗目是選項實驗內容實驗操作步驟A除去NH3中的H2O(g)將氣體通過盛有無水氯化鈣的干燥管B檢驗溴乙烷中的官能團加熱溴乙烷和2mL5%NaOH混合溶液，停止加熱后，取水層于試管中，先加稀硝酸酸化，再加幾滴2%AgNO3溶液C制備乙酸乙酯向試管中加入3mLCH3COOH，再加入3mLC2H5OH和碎瓷片加熱D銀氨溶液的配制向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩加入2%氨水溶液至沉淀恰好溶解A.A B.B C.C D.D12.以廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)為原料回收鈰，實驗流程圖如下：下列說法中錯誤的是A.流程中①②③④操作均需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒B.濾渣B的主要成分為SiO2C.過程②中發生反應的離子方程式為D.過程④中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：413.一種新型Zn-NO2電池通過自供電實現轉化為NH3，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.c電極的電勢比d電極的電勢低B.電解池的總反應式為：C.裝置工作時d極區溶液的pH減小D.當電路中轉移2mole-時，d極區溶液質量減少16g14.室溫下，向含有足量的懸濁液中通入HCl氣體來調節體系pH。平衡時，隨pH的變化如圖所示(M表示、、和)，物質的溶解度以物質的量濃度表示。已知：。下列說法錯誤的是A.表示隨pH變化的曲線為ⅣB.的C.時，的溶解度約為D.Q點時，溶液中15.馬來酸，富馬酸和蘋果酸在水熱條件下存在如下相互轉化過程。190℃時，相關物質的物質的量分數隨時間變化如圖所示。6.5h后，蘋果酸的物質的量分數不再隨時間變化。下列說法錯誤的是A.二元弱酸第一級電離常數：(馬來酸)(富馬酸)B.190℃時的平衡常數：K(反應①)(反應②)(反應③)C.平均反應速率：(馬來酸)(富馬酸)(蘋果酸)D.1.25h后轉化過程以反應③為主三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.二茂鐵是一種在化學，生物醫學等多個領域有廣泛應用的有機金屬化合物，其結構為，由環戊二烯負離子與形成。已知結構與苯相似，存在的大Π鍵。（1）的價電子軌道表示式為______。二茂鐵中存在的作用力有______（填標號）A．氫鍵B．配位鍵C．π鍵D．離子鍵（2）乙酰基二茂鐵（）和甲酰胺二茂鐵（）是兩種二茂鐵的衍生物，沸點分別為160℃和249℃。甲酰胺二茂鐵中所含元素電負性由大到小的順序為______；二者沸點相差較大的原因是______。（3）結構類似的微粒可與形成類似二茂鐵結構。例如與形成類似二茂鐵結構如圖所示，則中存在的大П鍵可表示為______；下列可以與形成類似二茂鐵結構的微粒有______（填序號）。A．B．C．D．E．（4）已知以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中原子的位置，稱作原子分數坐標。鐵的一種立方晶系晶體結構中，每個晶胞平均含有2個Fe，Fe原子分數坐標為和。已知該晶體中距離最近的Fe原子核之間的距離為apm，阿伏加德羅常數是，則晶體的密度為______。17.氨基磺酸是一元固體強酸，微溶于乙醇，溶于水時存在反應：。實驗室用羥胺和反應制備氨基磺酸。已知：沸點為70℃，性質不穩定，加熱時爆炸，室溫下同時吸收水蒸氣和時迅速分解。根據下列裝置回答相關問題：（1）儀器X的名稱是______。（2）該裝置還存在一處明顯的問題，改進的辦法是______。（3）設計實驗證明氨基磺酸溶于水有生成：______。（4）下列敘述正確的是______（填字母）。a．裝置A選用98%濃硫酸可以加快生成速率b．裝置C可采用熱水浴加快反應速率c．實驗完畢后，采用過濾分離裝置C中混合物（5）氨基磺酸與氨基酸類似，是兩性化合物，能與酸、堿反應生成鹽。預測熔點大小關系是：______（填“>”或“<”），理由是______。（6）準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用的標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗標準溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成，的還原產物也為，則氨基磺酸粗品的純度：______（用質量百分數表示，保留3位有效數字）；用NaOH標準溶液進行滴定也可以測定氨基磺酸粗品的純度，所選擇的指示劑為______（填“甲基橙”或“酚酞”）。18.氧缺位體是熱化學循環分解水制氫的催化劑。一種以黃銅礦（主要成分是，含、等雜質）為原料制備的流程如下：已知：①酸浸后溶液中的金屬離子有、、和。②25℃時，幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的pH1.93.46.47.0完全沉淀pH3.24.77.69.0回答下列問題：（1）“焙燒”時生成三種氧化物（其中Fe的氧化物形式為），其化學方程式為______。（2）加Cu“還原”的目的是______；加CuO調pH范圍為______；濾渣2的主要成分有______。（3）流程中可以循環利用的物質是______；濾渣3可以用于______操作單元。（4）在中充分煅燒制備氧缺位體，若氧缺位體質量為原質量的96.6%，則氧缺位體中+3，+2鐵元素物質的量之比為______。（5）氧缺位體分解水制氫分兩步：第一步______（完成方程式）；第二步：。19.草酸亞鐵可用于制藥。在一定溫度下，將置入真空容器中發生如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：已知760K以下只發生反應Ⅰ，平衡時的關系如圖所示。760K以上反應Ⅰ和反應Ⅱ同時進行。回答下列問題：（1）660K時，將置入一真空剛性容器中至反應到達平衡，此時反應Ⅰ的平衡常數______；有關該混合體系說法正確的是______（填序號）。a．反應Ⅰ的正、逆反應的活化能(、)，b．EeO的質量不變時，體系達到平衡狀態c．平衡后充入惰性氣體氬，減小d．平衡時，分離出部分，再次平衡時，（2）反應能自發進行，的數值范圍是填序號______（填序號）。A. B. C. D.（3）800K時，將置入另一真空剛性容器中至反應到達平衡，此時容器中，則______；保持溫度不變，充入少量氣體，再次平衡時容器中______（填“增大”“減小”或“不變”）；升高溫度，______（填“增大”“，減小”或“不變”）。20.一種抗病毒花物的合成路線如下：已知：Ⅰ．和為鄰對位定位基；和苯酚