20242025學年第二學期山東名?？荚嚶撁烁呷诔蹩荚囈弧雾椷x擇題(每題2分，共20分)。1.山東特色和文化傳承與化學密不可分，下列說法錯誤的是A.龍山黑陶經高溫燒制而成，其主要成分是硅酸鹽B.臨沂地下大峽谷的溶洞景觀與CaCO3的生成和溶解有關C.日照綠茶含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效D.菏澤老粗布的原料是棉花，棉花的主要成分屬于天然有機高分子化合物2.化學品在食品工業中有重要的應用，下列說法錯誤的是A.FeSO4可用作補鐵劑 B.Na2CO3可用作食品膨松劑C.CaCl2可用作豆腐制作的食品添加劑 D.山梨酸及其鉀鹽可用作食品防腐劑3.下列化學用語或圖示正確的是A.2pz電子云圖：B.CH2BrCH2Br的名稱(系統命名法)：二溴乙烷C.NH3分子NHσ鍵的形成示意圖：D.乙烷的球棍模型：4.下列物質的熔沸點高低不能用對應化學鍵鍵能解釋的是A.金剛砂(SiC) B.AlCl3 C.NaCl D.石墨5.物質性質決定用途，下列兩者關系對應正確的是A.明礬用作凈水劑，體現的氧化性B.用作“鋇餐”，體現BaSO4難溶于水的性質C.FeS用于處理工業廢水中的，體現FeS的還原性D.雙氧水和氨水溶解試管壁上的銀鏡，體現的配位性6.下列圖示實驗中，能達到相應的實驗目的的是A．用K2Cr2O7溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液B．分離NH4Cl和I2的混合物C．驗證過氧化鈉與水反應的產物D．驗證乙烯具有還原性A.A B.B C.C D.D7.三氯蔗糖是可供糖尿病患者食用的甜味劑，它是保持蔗糖分子的基本結構不變，僅改變分子結構中的某些基團而得到的，該過程稱為分子結構修飾，下列說法正確的是A.通過X射線衍射可確定蔗糖分子被修飾的部位B.通過紫外光譜可確定三氯蔗糖分子中的官能團C.蔗糖被修飾后，分子中的不對稱碳原子個數發生變化D.分子被修飾時因保持基本結構不變，所以修飾前后化學性質不變8.山藥素具有抗菌消炎作用，合成山藥素的一種中間體(M)的結構如圖所示，下列關于M的說法錯誤的是A含有4種官能團B.存在順反異構體C.與NaOH溶液反應時，1mol最多消耗2mol氫氧化鈉D.酸性條件下的水解產物之一可發生加聚和縮聚反應9.由H、O、S組成的過一硫酸，具有強氧化性，其分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.“”代表氧原子 B.該分子中所有硫氧鍵的鍵長相等C.過一硫酸分子中含有非極性鍵 D.該分子中氫原子的電離能力不相同10.由鎳或鉻介導的烯丙基或乙烯基鹵與醛偶聯為醇的反應稱為“NHK反應”，在天然產物合成領域應用廣泛，反應機理如圖所示(Me代表甲基)，下列說法錯誤的是A.反應過程中既有σ鍵的斷裂也有π鍵斷裂B.該反應條件下催化劑對碳氯鍵有更高的選擇性C.加入Mn可以使催化劑CrCl2再生，減少有毒鉻鹽的用量D.鄰二氯苯和丁二醛發生上述反應，可能生成：二、不定項選擇題(每題4分，共20分)。11.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是實驗操作及現象結論A用pH計分別測定等濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH，NaClO溶液pH大酸性：B向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含SO2C向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入1molNO2氣體，達到平衡后再充入1molAr，氣體顏色不變恒溫恒容的密閉容器中充入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動D向H2還原Fe3O4所得到的產物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅Fe3O4全部被還原A.A B.B C.C D.D12.肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，可采用如圖所示的電化學裝置制備。圖中雙極膜中的水解離為和并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A.肼的電子式為：B.電解過程中陽極室中NaOH的物質的量不變C.每生成，理論上雙極膜中有解離D.電解總反應為：13.室溫下，向溶液中滴加等濃度NaOH溶液，測得隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線b表示隨pH的變化 B.NaHA溶液中C.O點對應溶液的pH為2.6 D.過程中保持不變14.某小組為了探究溶液和酸性溶液的反應情況，裝置如圖所示：Ⅰ：K閉合后，0t1秒電流表的指針立即發生偏轉，此時從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍；Ⅱ：t1t2秒，指針回到“0”處，又發生偏轉，如此周期性往復多次……，一段時間后指針最終歸零。已知：在酸性溶液能氧化，反應為。下列說法錯誤的是A.0t1，直接向甲池加淀粉溶液未變藍，說明Na2SO3溶液和酸性KIO3溶液不能直接生成I2B.t1t2，指針回到“0”處，可能原因是，不再參與電極反應C.t1t2，又發生偏轉可能是I2氧化D.可以用硝酸酸化氯化鋇溶液檢驗乙池中的氧化產物15.乙醇脫水可制取乙烯，其主要反應如下：Ⅰ．；Ⅱ．。向密閉容器中充入一定量的乙醇，測得反應Ⅰ、Ⅱ的壓力平衡常數的對數與溫度(T)的關系曲線如下圖所示。已知：在本實驗條件下，反應Ⅰ的。下列說法錯誤的是A.恒溫恒壓密閉容器中，H2O的分壓保持不變可以判斷反應Ⅰ、Ⅱ均已達到平衡B.一定條件下反應Ⅰ、Ⅱ的轉化率分別為90%和30%，則乙烯的產率為63%C.T℃時，達平衡后測得的分壓為p，則水蒸氣的分壓為3pD.向T℃恒壓平衡體系中，充入少量水蒸氣瞬間，反應Ⅰ的可能位于N點三、非選擇題(共5小題，共60分)。16.鐵是人類歷史上使用最廣泛的金屬元素，含有鐵元素的物質，在生產生活以及生命活動中有著重要的應用。請回答下列問題：（1）在血液中，O2的輸送是由血紅蛋白來完成的。載氧后的血紅蛋白結構如下圖所示。①Fe元素位于元素周期表的_______區。②已知咪唑環具有芳香性，則N原子采用雜化方式為_______。③當CO濃度超過一定量時，會導致人體因缺氧而中毒，請解釋原因_______。（2）與乙二胺形成穩定配合物三氯化三(乙二胺)合鐵(Ⅲ)，化學式為，則中心離子的配位數為_______，該結構中鍵角_______(填“>”、“<”或“=”)中鍵角。（3）元素周期表中，Fe與Mn處于同一周期的相鄰位置，它們的第一電離能、第二電離能非常相近，第三電離能卻差別很大，請從原子結構角度解釋第三電離能差值很大的原因是_______。（4）德國馬克斯一普朗克固體化學物理研究所MartinValldor等人利用一步固相反應首次合成了一種新型的帶陽離子空穴的高純鋰離子電池正極材料，其面心立方晶胞在方向的投影均如圖所示。①O原子占據形成的_______(填“四面體”、“八面體”)空隙。②若晶胞參數為，該正極材料的密度為_______(用含NA、a表達式表示，設NA為阿伏加德羅常數的值)。17.有機物H是一種人工合成的甜味劑，合成H的路線如下：已知：I．II．III．回答下列問題：（1）A中含有_______種不同化學環境的H原子；A中的官能團名稱是_______。（2）C的化學名稱為_______。（3）D的結構簡式為_______。（4）E→F的化學方程式為_______。F→G的反應類型為_______。（5）同時滿足下列條件的CbzCl的同分異構體有_______種。①含有酰氯基(COCl)；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的同分異構體結構簡式為_______。（6）根據上述信息，寫出以A、CbzCl和為主要原料制備合成H的另外一種路線______(無機試劑任選)。18.鉍酸鈉是淺黃色或棕黃色的無定形粉末，難溶于冷水，與熱水發生反應，是常用于鋼鐵分析中測定錳的試劑。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣(，還含有)為原料制備的工藝流程如下：已知：①“浸取”后溶液中金屬元素主要以形式存在；存在如下平衡：、；②有機萃取劑RCl的基本工作原理為；③在pH=1時開始水解，pH約為3時全部轉化為白色BiOCl沉淀，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀時pH2.27.54.7完全沉淀時pH3.29.06.2回答下列問題：（1）“浸取”操作時體現濃鹽酸的性質有_______(填標號)。A.還原性 B.氧化性 C.強配位能力 D.將等轉化沉淀（2）“轉化"操作加入鹽酸羥胺()將生成無色無味氣體，則加目的是_______。（3）向“溶解"操作后的溶液中加入NaOH和NaClO，發生反應的離子方程式為_______，“一系列操作”用到的主要玻璃儀器有玻璃棒、_______。（4）向“有機層”中加入“物質A”，物質A的化學式為___(填“NaOH”、“NaCl”或“PbCl2”)，“還原”操作通入一定量N2H4，同時生成無色無味氣體，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。（5）“稀釋冷卻”操作析出“濾渣”的原因是_______，“電解”后的余液可在工藝流程中循環使用，利用該余液的操作單元為_______。19.KMnO4是常用的氧化劑之一，碳化法制備高錳酸鉀的實驗步驟如下：回答下列問題：（1）“熔融氧化”操作應在_______坩堝中進行(填“瓷”、“氧化鋁”或“鐵”)，將Mn元素氧化為K2MnO4，該反應的化學方程式為_______。（2）“歧化”操作在如圖所示裝置中進行。①下列氣體也可選裝置A進行制備的是_______(填標號)。a．MnO2與濃鹽酸制Cl2b．CaO與濃氨水制NH3c．Zn與稀硫酸制H2d．Na2SO3與70%硫酸制SO2②為了提高KMnO4產率，裝置B中的試劑為_______。③實驗過程中應控制CO2的通入量，若通入CO2過多，可能會導致產品中含有較多的_______雜質(填化學式)，從含KMnO4的溶液中分離出KMnO4粗品的基本操作為_______。（3）測定KMnO4粗品純度的實驗步驟：稱取粗品(雜質不與Fe2+發生反應)于燒杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待測溶液。取標準溶液于錐形瓶中，再用待測液滴定標準液，滴定至終點時記錄數據，重復以上實驗三次，平均消耗待測液12.50mL。①則KMnO4粗品的純度為_______%(含m的計算式表示)。②下列情況會導致KMnO4粗品的純度測量值偏小的是_______(填標號)。A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．采用如上圖所示方法轉移溶液，并完成250mL溶液的配制C．滴定達終點時發現滴定管尖嘴內有氣泡產生20.碘及其化合物有著多方面的用途，用化學反應原理研究碘及其化合物有重要意義，如一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料，熱裂解時發生如下反應：反應Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)ΔH1=80.2kJ/mol反應Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2=108kJ/mol反應Ⅲ：2C2H4(g)C4H8ΔH3已知：氣體分壓=氣體總壓×該組分物質的量分數，對于反應dD(g)+eE(g)gG(g)+Hh(g)，，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓。（1）則反應Ⅳ：3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g)ΔH4=_______kJ/mol，反應Ⅱ、反應Ⅲ的lnK(K為平衡常數)隨溫度倒數()的關系如下圖所示。已知：本實驗條件下(R和C為常數)圖中兩條線幾乎是平行的，從結構的角度分析其原因是_______。（2）在500kPa條件下，起始投料1molCH3I(g)，發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反應溫度