518[A層基礎練]1．(2018·福建寧德質檢)下列說法正確的是()A．離子化合物中可能含有共價鍵B．非金屬元素只能形成共價化合物C．陽離子只能被還原D．陰離子中不含金屬元素【解析】由NaOH、NH4Cl、NaNO3等離子化合物中含有共價鍵可知A項正確；NH4Cl為離子化合物，B項錯誤；Fe2＋既可被氧化又可被還原，C項錯誤；由AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)可知D項錯誤。【答案】A2．(2018·上海市楊浦區高三質量調研)對下列物質溶于水時破壞的作用力描述錯誤的是()A．氯化鈉，破壞了離子鍵B．氯化氫，破壞了共價鍵C．蔗糖，破壞了分子間作用力D．二氧化碳，沒有破壞作用力【解析】CO2溶于水，發生CO2＋H2OH2CO3，破壞了分子間作用力，也破壞了共價鍵。【答案】D3．(2018·上海市靜安區高三期末質量檢測)下列現象中，能用氫鍵解釋的是()A．氮氣的化學性質穩定B．通常狀況下，溴呈液態，碘呈固態C．水的沸點比硫化氫高D．鋰的熔點比鈉高【解析】A項，N2分子穩定，是因為氮氮三鍵鍵能大；B項，通常狀況下，溴呈液態，碘呈固態是因為范德華力；C項，水分子間存在氫鍵，故C解釋合理；D項，鋰的熔點比鈉高是因為鋰的金屬鍵較強。【答案】C4．(2018·山西大同調研，7)下列化學符號正確的是()【解析】SiO2不是分子晶體，它是由Si、O兩種原子按一定比例組成的具有空間網狀結構的物質，故A錯誤；乙烯含有碳碳雙鍵，發生加聚后，雙鍵打開變單鍵，形成高分子，故B錯誤；過氧化鈉是離子化合物，它是由鈉離子和過氧根離子構成的，故C錯誤。【答案】D5．(2018·山東濱州模擬)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A．只含極性鍵的共價化合物B．含非極性鍵的共價化合物C．陰陽離子個數之比為1∶1的離子化合物D．可形成雙核離子或者四核離子【解析】短周期元素X原子的最外層電子數為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y原子的最外層電子數為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O，A項可能；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2，B項可能；X、Y形成的離子化合物可為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽離子個數比都為1∶2，C項不可能；X、Y形成的雙核離子可為OH－，形成的四核離子為H3O＋，D項可能。【答案】C6.(2017·湖南郴州一模，12)三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關P4S3的說法中不正確的是()A．P4S3中磷元素為＋3價B．P4S3屬于共價化合物C．P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價鍵【解析】由題圖可知只有一個P與3個S形成共價鍵，其余三個P只與1個S形成共價鍵，而每個S都與兩個P形成共價鍵，則P4S3中S為－2價，磷元素分別為＋3價、＋1價，故A錯誤；只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬于共價化合物，故B正確；充分燃燒生成穩定的氧化物，則P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2，故C正確；由題圖可知，1個P4S3分子中有6個P—S、3個P—P共價鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價鍵，故D正確。【答案】A7．(2018·甘肅天水一模)有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X的原子結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同；元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)該融雪劑的化學式為________，Z、W元素的名稱為________。(2)下列說法正確的是()A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大E．HY的電子式：(3)冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是________________________________________________________________________。【解析】根據X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，以及X原子的結構示意圖，說明X為Ca，Y為Cl；Z、W原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，且元素Z、W均為短周期元素，則其為He或C或S，又因Z與Y相鄰，則Z為S，He與S不能形成分子，則W為C，C與S形成的分子為CS2。(1)融雪劑主要成分為CaCl2。(2)因CS2是共價化合物，故A錯誤；因CaCl2中僅含離子鍵，CS2中只含共價鍵，且是極性共價鍵，故B正確；因氯的非金屬性強于硫，所以穩定性HCl>H2S，故C錯誤；核外電子排布相同的離子，原子序數越小，離子的半徑越大，所以半徑Ca2＋＜Cl－；HCl電子式應為，故E錯誤；Cl2與H2S水溶液反應的離子方程式為Cl2＋H2S2H＋＋2Cl－＋S↓，故F錯誤；CS2是直線形分子，結構式為SCS，故G正確。(3)因水分子間含有氫鍵，所以水的沸點比H2S的沸點高。【答案】(1)CaCl2硫、碳(2)BG(3)水分子間含有氫鍵8．(2017·福建南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數。請回答以下問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結構示意圖為_______________________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：__________________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為__________________________，含有的化學鍵有________________________________________________________(填寫完整化學鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價是____________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是____________，與D2相對分子質量相等的物質的化學式是____________________，含有的化學鍵有__________________________(填寫完整化學鍵類型)，有________對共用電子對。【解析】A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)Na位于第三周期第ⅠA族。(2)硫原子得到2個電子形成離子，最外層有8個電子。(3)用電子式表示物質形成過程時，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質或化合物的電子式。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價鍵，屬于離子化合物。(5)C的最高化合價為＋4；C2H4中既有極性共價鍵(C—H)又有非極性共價鍵(CC)。【答案】(1)三ⅠA(2)(4)NaOH離子鍵和極性共價鍵離子(5)＋4CH4C2H4極性共價鍵和非極性共價鍵6[B層提升練]9．(2018·湖南邵陽高三聯考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對應的單質，0.001mol·L－1s溶液的pH為3，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵B．離子半徑：X<Y<ZC．由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵D．s為強酸，r為弱堿【解析】0.001mol·L－1s溶液的pH為3，s應該為一元強酸，為HCl，則p、q分別為H2和Cl2，即W為H、Z為Cl，則電解的是NaCl水溶液，可知X為O，Y為Na。Na是活潑金屬，與非金屬形成的化合物中一定含有離子鍵，A正確；Na＋和O2－的核外電子結構相同，核電荷數大的離子半徑小，即Na＋<O2－，B錯誤；由元素H、O組成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，C錯誤；s是HCl為強酸，r是NaOH為強堿，D錯誤。【答案】A10．(2017·福建漳州八校聯考，16)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：(1)寫出：B的元素符號________，D的原子結構示意圖________，E的最高價含氧酸的化學式________。(2)E元素＋1價含氧酸的電子式為________。(3)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)D、E最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________。(用化學式表示)【解析】A、B、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水，應是強酸、強堿、氫氧化鋁之間的反應，結合原子序數可知A為鈉、B為鋁，均為第三周期元素，E原子最外層電子數為11－1－3＝7，故E為氯；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素最外層有4個電子，故C為硅；D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則D元素最外層有5個電子，故D為磷。(1)B的元素符號為Al，D為P元素，原子結構示意圖為eq\a\vs4\al()，E為Cl元素，其最高價含氧酸的化學式為HClO4。(2)Cl元素＋1價含氧酸為HClO，電子式為。(3)A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O。(4)非金屬性：Cl>P，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H3PO4。【答案】(1)Aleq\a\vs4\al()HClO4[C層真題練]11．(2017·天津理綜，5，6分)根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“eq\a\vs4\al()”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【解析】氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；H2O屬于共價化合物，NaH屬于離子化合物，B正確；題圖所示實驗可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但不能據此得出元素的非金屬性：Cl>C>Si，C不正確；前六周期共有86種元素，第七周期可排32種元素，故118號元素在第七周期0族，D正確。【答案】C12．(2016·海南高考)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2＋電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的第________周期、________族。(2)Z元素是________，其在自然界中常見的二元化合物是________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________，產物分子為直線形，其化學鍵屬________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。(4)四種元素中的________可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X是碳元素；Y2＋電子層結