第3講物質的量氣體摩爾體積第一章

從實驗學化學[考綱要求]理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積(標準狀況下)、阿伏加德羅常數的含義，并能進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)。微專題5

氣體體積的測定探究高考明確考向考點二突破阿伏加德羅常數應用的“5個”陷阱內容索引考點一物質的量、氣體摩爾體積課時作業物質的量、氣體摩爾體積考點一知識梳理1.物質的量(1)物質的量(n)物質的量是表示含有

的物理量，單位為

。(2)物質的量的規范表示方法：一定數目粒子的集合體摩爾(mol)(3)阿伏加德羅常數(NA)0.012kg

中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，其數值約為

，單位為

。公式：NA＝

12C6.02×1023mol－12.摩爾質量(1)摩爾質量是

的物質所具有的質量。常用的單位是

。公式：M＝(2)數值：以

為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的

。單位物質的量g·mol－1g·mol－1相對分子(原子)質量3.氣體摩爾體積(1)影響物質體積大小的因素①微粒的大小(物質的本性)；②微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；③微粒的數目(物質的量的大小)。(2)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為

，標準狀況下，Vm約為

。(4)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。Vm22.4L·mol－14.阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同

的任何氣體，含有

數目的分子(或氣體的物質的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論體積相同相同條件結論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。正誤判斷·

辨析易錯易混物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積概念的理解(1)2g氦氣所含的原子數目約為0.5×6.02×1023(

)(2)1mol任何物質都含有6.02×1023個分子(

)(3)在標準狀況下，1molO2

與1molSO3的體積相同(

)(4)在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L(

)(5)標準狀況下，O2和O3中氧原子的摩爾質量均為16g·mol－1(

)(6)常溫常壓下，14gN2與7g乙烯(C2H4)所含原子數相同(

)(7)22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數相同(

)√×××√×√答案解題探究答案(2)4gD2和20g18O2的單質化合時最多能生成

gD218O。22解析根據不足量的物質計算生成D218O的質量；18O2過量。解析(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是

，X的相對原子質量是

。答案62g·mol－116解析2.CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)，(1)混合氣體中CO的質量是

g。答案7解析解析CO燃燒發生反應：2CO＋O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故18gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質的量為0.5mol，設CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則，解得x＝0.25，y＝0.25。混合氣體中CO的質量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g。(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是_____L。解析原混合氣體中，CO2的體積為0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。答案解析(3)混合氣體在標準狀況下的密度是_____g·L－1。5.61.61(4)混合氣體的平均摩爾質量是

g·mol－1。答案36解析故平均摩爾質量為36g·mol－1。3.(2017·鹽城市高三檢測)1個某種氯原子的質量是ag，1個12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.該氯原子的相對原子質量為12a/bB.mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)molC.該氯原子的摩爾質量是aNAgD.ag該氯原子所含的電子數為17mol√答案解析√C項錯誤；D項，電子數應為17，錯誤。答案解析4.設NA為阿伏加德羅常數，如果

ag某氣態雙原子分子的分子數為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是√解析解法一公式法：所以bg氣體在標準狀況下的體積為解法二比例法：同種氣體其分子數與質量成正比，設bg氣體的分子數為Nag～pbg～N題組二阿伏加德羅定律及應用5.(2018·無錫模擬)在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是A.若M(甲)＜M(乙)，則分子數：甲＜乙B.若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙C.若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D.若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙答案解析√解析等質量的氣體，其摩爾質量與物質的量(或分子數)成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數：甲>乙，A項錯誤；若M(甲)>M(乙)，則物質的量：甲＜乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B項錯誤；同溫同體積同質量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質量成反比，C項正確；由質量和密度相等可知氣體體積相等，D項錯誤。6.等溫等壓下，有質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是A.體積之比為13∶13∶14B.密度之比為14∶14∶13C.質量之比為1∶1∶1D.原子數之比為1∶1∶1答案解析√解析A項，三種氣體分子的質子數均為14，質子數相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，錯誤；C項，三種氣體分子的物質的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根據m＝nM知：質量之比與摩爾質量成正比為28∶28∶26＝14∶14∶13，錯誤；D項，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數為2、2、4，所以三種氣體原子數之比為1∶1∶2，錯誤。7.在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態單質，此時密閉容器中氣體分子總的物質的量增加了75%。則A單質的一個分子中有

個A原子，AH3分解反應的化學方程式為

。答案4反思歸納求氣體的摩爾質量M的常用方法(1)根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n。(2)根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA·m/N。(3)根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根據氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。氣體體積的測定微專題5氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前，A裝置可先通過調整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數時的答題模板：①將××××恢復至室溫。②調節×××與×××兩端液面相平。③視線與×××在同一水平線上。E裝置：直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。專題訓練欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是

接

、

接

、

接

、

接

(用小寫字母表示)。ahgbcfed答案解析解析根據實驗目的及各裝置的特點可分析知：利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序為a→h→g→b→c→f→e→d。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是

(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水VbmL。答案③②④①解析解析綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為③②④①。(3)根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為

。答案解析解析由題意知：M～H2M

22.4Lm

(Va－Vb)×10－3L(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案解析解析由于試管B未冷卻至室溫，會導致Va變大，所以使Mg的相對原子質量偏小。偏小①裝置中導管a的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________。

使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(5)仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。答案②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL。則產生氫氣的體積為

mL。V1－V2突破阿伏加德羅常數應用的“5個”陷阱考點二知識梳理1.抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體]。2.排“干擾”，突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。3.記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質中所含化學鍵的數目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1。4.要識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱(5)鹽溶液中弱酸根或弱堿陽離子的水解。(6)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生“鈍化”。5.抓“反應”，突破陷阱(1)明確三步確定電子轉移數目(2)熟記常考氧化還原反應轉移的電子數(其他反應物均過量)反應物質轉移電子的物質的量或電子數目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA解題探究答案題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA(

)(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA(

)(3)標準狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數為0.1NA(

)(4)標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數為NA(

)(5)標準狀況下，22.4L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子(

)××××√題組二物質的量或質量與狀況2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為0.2NA(

)(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為NA(

)(3)室溫下，1molCH4中含有5NA原子(

)(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數為2NA(

)答案√√√√題組三物質的組成與結構3.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數均為10NA(

)(2)17g—OH與17gOH－所含電子數均為10NA(

)(3)30gSiO2中含有硅氧鍵個數為1NA(

)(4)32g甲醇中所含共價鍵數目為5NA(

)答案解析×××√解析

每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連。解析

直接計算氧原子的物質的量。答案解析(5)常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數為2NA(

)解析

乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。(6)56g乙烯中所含共用電子對數目為12NA(

)解析

苯分子中不含碳碳雙鍵。(7)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵(

)解析

混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質量為46g·mol－1。(8)60℃時，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA(

)√√×√題組四電解質溶液中粒子數目的判斷4.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數目為0.6NA(

)(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA(

)答案√××解析

等體積不是1L、等濃度不是1mol·L－1，無法計算。解析(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA(

)解析

沒有體積無法計算。(4)25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA(

)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數目為0.3NA(

)答案√×解析解析

溶液中水分子也含有氧原子。易錯警示審“組成、體積”因素，規避電解質溶液中粒子數目判斷陷阱(1)是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微粒總數時，是否忽視溶劑水。題組五物質轉化中的“隱含反應”5.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA(

)答案×解析解析

隨著反應進行濃鹽酸變為稀鹽酸，反應停止。(2)常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA(

)解析

隱含NO2與N2O4的轉化平衡。×(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子(

)解析

常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。×(4)一定條件下合成氨反應，用1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA(

)答案×解析解析

合成氨反應為可逆反應，不可能完全反應。(5)1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數大于0.02NA(

)解析

一個鋁離子水解，產生三個氫離子(陽離子)。√題組六氧化還原反應中電子轉移數目的判斷6.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA(

)答案×解析解析

當鐵粉過量時生成Fe2＋。(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA(

)解析

鹽酸不足，Zn不能完全反應。×(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA(

)解析

不論是哪種氧化物，鈉均是從0價變為＋1價。√(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA(

)解析

該反應為Na2O2中－1價的氧元素的歧化反應，1molNa2O2反應轉移1mol電子。(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目為NA(

)解析I－的還原性比Fe2＋強，Cl2首先氧化I－。(6)1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA(

)解析

氯氣與水、堿反應時既是氧化劑又是還原劑。答案解析×××探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2LH2，反應中轉移的電子數為6.02×1023(

)(2017·江蘇，12D)(2)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個(

)(2016·江蘇，7C)(3)若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023(

)(2015·江蘇，11A)答案×××12342.(2014·江蘇，6)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為

0.4NA答案解析√1234解析

A項，O2和O3都是由O元素組成的，1.6g混合氣體含有O原子的物質的量為

＝0.1mol，即0.1NA；B項，丙烯酸的結構簡式為

，分子中含有C==C鍵和C==O鍵，因此0.1mol丙烯酸含有0.2NA個雙鍵；C項，標準狀況下苯為液體，11.2L苯中的物質的量遠大于0.5mol，所含分子數遠大于0.5NA；D項，過氧化鈉與水的反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素發生自身的“歧化反應”，由－1價變為0價和－2價，生成1molO2時，轉移2mol電子，因此生成0.1molO2時，轉移0.2NA個電子。12343.(2013·江蘇，7)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NAB.78g苯含有C==C雙鍵的數目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA答案解析√1234解析A項，由于ClO－水解，ClO－數目小于NA，錯誤；B項，苯分子中無C==C，錯誤；C項，N2和CO的摩爾質量均為28g·mol－1，均為雙原子分子，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，原子數為NA，正確；D項，由反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2參加反應轉移電子數為2NA，則0.3molNO2參加反應，轉移電子數目為0.2NA，錯誤。12344.(2012·江蘇，8)設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB.常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NAC.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA答案解析1234√解析A項，0.1mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應，轉移的電子數遠小于0.1NA，錯誤；B項，n(H2O)＝

＝1mol，含有3mol原子，正確；C項，在標準狀況下，CH3CH2OH為液態，錯誤；D項，常溫常壓下2.24LCO和CO2的混合氣體的物質的量不等于0.1mol，錯誤。1234課時作業一、單項選擇題1.(2018·鹽城高三質檢)雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是A.BPA的摩爾質量是228g·mol－1B.1molBPA中含有6.02×1023個分子C.BPA屬于有機化合物D.1molBPA在標準狀況下的體積約為22.4L答案√解析BPA在標準狀況下肯定不是氣體。解析12345678910111214131615解析A項，摩爾質量的單位為g·mol－1；B項，6.02×1023個偏二甲肼的物質的量為1mol，質量為60g，正確；C項，1mol物質的質量在數值上等于摩爾質量，質量的單位為g；D項，6g偏二甲肼的物質的量為

＝0.1mol，分子數為0.1NA。2.(2017·泰州模擬)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A.偏二甲肼的摩爾質量為60g×1023個偏二甲肼分子的質量約為60gC.1mol偏二甲肼的質量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子答案解析√123456789101214131615113.(2016·海南，9)利用太陽能分解水制氫，若分解0.02mol水，下列說法正確的是A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成氫的原子數為2.408×1023個C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量√12345678910121413161511答案解析4.(2017·南通一模)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若分子數相等，則體積相等B.若原子數相等，則中子數相等C.若質量相等，則質子數相等D.若體積相等，則質量數相等解析一個14N2分子是由2個14N原子構成，14N原子內有7個質子和7個中子，一個14N2分子中有14個質子和14個中子，相對分子質量是28。A項為阿伏加德羅定律內容的直接考查，正確。答案解析√123456789101214131615115.(2017·揚州市高郵中學高三10月階段檢測)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.1mol·L－1NaOH溶液中Na＋的數目為0.1NAB.標準狀況下，2.24LCCl4中的分子數目為0.1NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數目為0.1NAD.3.2gO2和O3的混合物含有的分子數目為0.1NA答案√解析12345678910121413161511解析A項，溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，錯誤；B項，標況下四氯化碳為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，錯誤；C項，過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，當1mol過氧化鈉參與反應時，反應轉移1mol電子，則當0.1mol過氧化鈉參與反應時，轉移0.1NA個電子，正確；D項，氧氣和臭氧的摩爾質量不同，故3.2g氧氣和臭氧的混合物中的分子數目與氧氣和臭氧的比例有關，故不能計算，錯誤。123456789101214131615116.(2017·淮安、宿遷等地高三上學期期中學業質量檢測)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下11.2L苯中所含C—H鍵數目為3NAB.7.8gNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數為0.1NAC.1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定為2NAD.常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H＋數目為0.01NA√答案解析12345678910121413161511解析

A項，標準狀況下，苯呈非氣態，11.2L苯中所含C—H鍵數目大于3NA，錯誤；B項，7.8g即0.1molNa2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數為0.1NA，正確；C項，1molCl2發生反應時，轉移的電子數不一定為2NA，如1molCl2發生反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO時，轉移的電子數為NA，錯誤；D項，H2SO4溶液的體積未知，所含H＋數目無法確定，錯誤。123456789101214131615117.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是A.右邊與左邊分子數之比為4∶1B.右側CO的質量為5.6gC.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則

應充入0.2molCO答案√解析1234567891012141316151112345678910121413161511選項二氧化硫硫代硫酸鈉轉移的電子A1mol

NAB11.2L0.5mol

C

158g2molD

79gNA8.(2018·淮安高三模擬)硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索濃度對反應速率的影響。常溫常壓下，若該反應產生固體單質16g，則反應中各有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)答案√解析1234567891012141316151112345678910121413161511解析該反應為

在酸性條件下的歧化反應，

中硫的化合價為＋2，每摩爾

參加反應生成1mol單質硫和1molSO2，轉移電子2mol。故常溫常壓下反應生成16g(即0.5mol)單質硫時，必生成0.5molSO2，同時轉移1mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2LSO2的物質的量不是0.5mol，故只有D項正確。9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發生反應：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LN2中含電子總數為5NAB.標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數為6NAC.標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數為0.6NAD.若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數目為0.2NA√答案解析12345678910121413161511解析1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2LN2的物質的量為0.5mol，則所含電子數為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼為液體，22.4LN2H4的物質的量遠大于1mol，故所含原子數遠大于6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質的量為0.1mol，則所含共價鍵的數目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O時轉移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O時，轉移電子的數目為0.2NA，D項正確。1234567891012141316151110.(2018·泰州質檢)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NAC.64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D.標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數目為0.1NA答案解析√12345678910121413161511解析0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒，Fe剩余，則轉移電子數為0.2NA，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項正確；SO2與O2的反應為可逆反應，SO2不可能完全反應生成SO3，故得到SO3分子數小于NA，C項錯誤；標準狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質的量遠大于0.1mol，故所含分子數目遠大于0.1NA，D項錯誤。12345678910121413161511二、不定項選擇題11.(2017·鎮江一模)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.4.6g乙醇含有的C—H鍵數為0.5NAB.2gD216O含有的質子數和中子數均為NAC.每生成1molO2，轉移的電子數一定為4NAD.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應，產物分子數為NA答案解析√12345678910121413161511√解析A項，1個乙醇分子中含有5個碳氫鍵，4.6g乙醇的物質的量為0.1mol，正確；B項，D216O分子中含有質子數和中子數都是10，相對分子質量為20,2gD216O物質的量為0.1mol，正確；C項，過氧化物中氧的化合價是－1價，由過氧化物生成1mol氧氣轉移的電子為2mol，錯；D項，標準狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡，錯。1234567891012141316151112.(2017·江蘇省寶應中學高三上學期第一次月考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，8.96LCl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.4NAB.0.2mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋數目為0.4NAC.100g質量分數為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NAD.標準狀況下，2.24LNH3含原子數目為0.4NA答案√解析12345678910121413161511解析A項，常溫常壓下，8.96LCl2的物質的量不是0.4mol(不是標準狀況下)，且Cl2與水的反應為可逆反應，無法完全反應，錯誤；B項，沒有Na2SO4溶液的體積，無法計算鈉離子的物質的量，錯誤；C項，100g質量分數為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA，沒有包含水的氧原子，錯誤；D項，標準狀況下，2.24LNH3的物質的量為0.1mol，每個NH3中含有4個原子，則標準狀況下，2.24LNH3含原子數目為0.4NA，正確。1234567891012141316151113.(2017·宿遷調研)8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是D.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·H2O答案解析12345678910121413161511A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·5H2OB.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4√√解析本題看似推斷化學式，實則考查以物質的量為核心的計算，解答該題的關鍵是求出FeSO4·7H2O失去全部結晶水后的質量及對應的溫度。8.34gFeSO4·7H2O樣品的物質的量為8.34g÷278g·mol－1＝0.03mol，其中m(H2O)＝0.03mol×7×18g·mol－1＝3.78g，如果晶體失去全部結晶水，固體的質量應為8.34g－3.78g＝4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結晶水。可根據不同溫度下失水的質量計算相應的化學式：373℃之后為FeSO4分解生成的產物為鐵的氧化物，根據鐵原子守恒和質量守恒計算出氧原子的物質的量，確定Fe與O原子數之比來判斷分解后氧化物的化學式。1234567891012141316151114.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序是A.②④①③

B.①②③④

C.④①②③

D.①④③②編號①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2答案√解析12345678910121413161511解析設氣體M、N的物質的量均為amol。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②H2和Cl2混合不反應，n(氣)＝2amol；③NH3＋HCl===NH4Cl氣體的物質的量變為0；12345678910121413161511④2NO＋O2

===

2NO212345678910121413161511三、非選擇題15.某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，他們以教材中相關【科學探究】為基礎，設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數據。【實驗裝置】12345678910121413161511【部分實驗數據】12345678910121413161511溫度壓強時間水槽中H2O的質量H2體積O2體積30℃101kPa0300g0030℃1